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2008-2009学年(1)物理化学考试卷(A卷)


广西工学院 2008 — 2009 学年第
考核课程 学生数 物理化学 印数 考核方式 ( 闭卷

1 学期课程考核试题
生化系 2007 级 120 分钟

A 卷)考核班级 考核时间

一、填空题(每空 1 分,共 24.0 分) [2 分](1) 在封闭系统中,无论发生何种不可逆绝热过程:①决不

会出现系统的 熵变 ΔS(系统) 的现象;②环境的熵变 ΔS(环)必然是 。 (选填> 0 ,≥ 0,< 0, ≤ 0 或 = 0) [2 分](2) 0。 一系统经过一个不可逆循环后,环境的熵变 (选填< ,= ,>) 0,系统的熵变

[7 分](3) 始态为 101.325 kPa,373.15 K的H2O ( l )变为同温度下,压力为 50.0 kPa的H2O ( g ) ,此过程的(选填 > 0 ,= 0 ,< 0 或不能确定 ) ①体积功W ③ ΔSm ⑤ ΔFm ⑦ ΔS(隔) ; ; 。 ; ② ΔHm ④ ΔGm ⑥ ΔS(环) ; ; ;

[2 分](4) 25 ℃反应N2O4(g)==2NO2(g) 的标准平衡常数K =0.1132,同温度下 进行。 系统中N2O4(g) 和 NO2(g)的分压力均为 101.325 kPa,则反应将向 (p =100 kPa) [2 分](5) 对于气-液两相平衡系统,设pg为气相承受的压力,p1为液相承受的压 力, 则对于液体中的气泡, g 有p p1, 而对于蒸气中的液体有pg p1 (选 填> ,=,< 号)。 [1 分](6) 对反应A P,实验测得反应物的浓度cA与时间t成线性关系,则该反 应为     级反应。 [2 分](7) 某反应速率系(常)数k=1×10-5 mol·dm-3·s-1,反应物的起始浓度 为 0.1mol·dm-3,该反应进行完全所需时间为       。

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[2 分](8) 等量的 0.05 mol·kg-1的LaCl3水溶液及 0.05 mol·kg-1的NaCl水溶液混 合后,溶液的离子强度I =        。 [2 分](9) 25℃时, 电池Pb(汞齐)(a1)|Pb(NO3)(aq)| Pb(汞齐) (a2)的电动势E>0,则 a1______a2 ,电池反应为_______________________。 [2 分](10) 电解池为       能转变为       能的装置。

二、选择题(7 小题,共 14.0 分) [2 分](1) 对于理想气体的等温压缩过程,①Q=W、②ΔU=ΔH、③ΔS=0、 ④ΔS<0、⑤ΔS>0 上述五个关系式中,不正确的是( ) A.① ② [2 分](2) B. ② ④ C. ① ④ D. ③ ⑤ )。

指出关于亨利定律的下列几点说明中,错误的是:(

A.溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同; B. 溶质必须是非挥发性溶质; C. 温度愈高或压力愈低,溶液愈稀,亨利定律愈准确; D. 对于混合气体, 在总压力不太大时, 亨利定律能分别适用于每一种气体, 与其他气体的分压力无关。 [2 分](3) 在 350K 及 100kPa 总压力下,下列理想气体反应( )

 ① PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)  ③ N2O4(g)=2NO2(g)  ⑤ 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) 其中同时有 Kp>K?,Kp>Kx的反应是: A. ① [2 分](4) A. B. ① ③

 ② H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ④ N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

C. ④ ⑤

D. ④ )

若某化学反应在 298K 下的标准吉布斯自由能变化大于零,则( K?<1 B. K?>1 C.
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K?>p?

D.

K?=0

[2 分](5) A.

以下有关催化剂不正确的说法,是催化剂能( 改变反应物的平衡转化率

)

B. 改变反应途径 D. 降低活化能

C. 改变频率因子

[2 分](6) 某一反应,当唯一的反应物原始浓度降至 2/3 时,速率常数k与时间t 的关系为k=2/(tC0),这个反应为( ) A. [2 分](7) 三级 B. 零级 ) B. (?H/?n)T,V,ni ; D. (?G/?n)T,V,ni ; C. 一级 D. 二级

下列各式中哪个是化学势(

A. (?U/?n)T,V,ni ; C. (?A/?n)T,V,ni ;  三、是非判断题(5 小题,共 10.0 分)

[2 分](1) 由拉普拉斯公式可知,当附加压力 Δp = 0 时,则界面张力 σ = 0 。 是不是? ( ) [2 分](2) 纯水、 盐水、 皂液相比, 其表面张力的排列顺序是: σ(盐水) > σ(纯水) > σ(皂液)。是不是?( ) [2 分](3) 一级反应在浓度为A时,其半衰期为 1 小时,当浓度为B时,其半衰 期也为 1 小时,所以CA= CB。( ) [2 分](4) 只要电池反应本身是可逆的, 则无论该电池在什么条件下工作都必为 可逆电池。是不是?( ) [2 分](5) 在等温等压下进行的一般化学反应,ΔG < 0,电化学反应的 ΔG 可 )

小于零,也可大于零。是不是?(

四、简答题(共 22 分) 已知Bi,Te 的摩尔质量分别为 208.98 g·mol -1,127.60 g·mol -1。Bi-Te 系 统的熔点-组成图如图所示:
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①试画出相应于点 1,2 与 3 的熔融物步冷曲线的示意图。 ②分别指出从点 1 到点 10 所代表的系统的相数、相态及成分。 ③在 1000 g 由点 5 所示的系统中,各相的组成与质量各为多少?

五、计算题(第 1 题 10 分,第 2 题 8 分,第 3 题 12 分。共 30.0 分) [10 分](1) 298 K时,将 0.05 kg的N2由 0.1 MPa等温可逆压缩到 2 MPa,试计算 此过程的功。 如果被压缩了的气体在反抗外压力为 0.1 MPa下做等温膨胀再回 到原来状态,问此过程的功又是多少? [8 分](2) 气相反应 A→B,其速率常数与温度的关系为: k=5.4×1011 exp(-14734.2/T) ① 计算 150℃时反应的半衰期; (s-1)

② 计算 150℃时由 101325Pa 的 A 开始反应至 1230 秒时产物 B 的分压(反 应起始只有 A)。 [12 分](3) 298K 下,有气体电池:

Pt | H2(g, 101.325 kPa) | HCl[b(HCl)=0.1 mol·kg-1, γ ± =0.9767] | Cl2(g, 202.65 kPa) | Pt 计算电池电动势及氯电极的电极电势E(Cl -|Cl2|Pt)、电池反应的标准平 衡常数K 。(已知E ( Cl - |Cl2|Pt) =1.358 V。)
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