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盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的判断:


盐类水解的应用
1.判断盐溶液的酸碱性 一般地,强碱弱酸盐溶液, 显碱性;强酸弱碱盐溶液显酸性;强酸强碱盐溶液, 显中性; 弱酸的酸式盐溶液, 要视弱酸根离子的水解与电离程度的相对大小, 如 NaHCO3 溶液显碱性 而 NaHSO3 溶液显酸性。 2.判断盐所对应酸的相对强弱 例如,已知物质的量浓度相同的两种盐溶液 NaA 和 NaB,其溶液的 pH 前者大于后者,

则酸 HA 和 HB 的酸性强弱为 HB>HA。 3.利用盐溶液来制取 H2 某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应而产生气体。如:少量 Zn 片投入到浓的 NH4Cl 溶液中,有 H2、NH3 产生。 4.解释实验室中的一些问题 (1)某些胶体的制备利用水解原理,如实验室制备 Fe(OH)3 胶体。 (2)无水盐制备。如制备 FeCl3,从溶液中得到晶体后,必须在 HCl 气氛中失去结晶水, 否则会得到 Fe(OH)3 或 Fe2O3。 (3)保存某些盐溶液时, 有时要考虑盐是否水解。 例如, 保存 Na2CO3 溶液不能用玻璃塞, (4)配制易水解的盐溶液 ①配制强酸弱碱盐溶液时,需滴几滴相应的强酸,可使水解平衡向左移动,抑制弱碱阳 离子的水解。例如,配制 FeCl3、SnCl2 溶液时滴几滴稀盐酸。 ②配制强碱弱酸盐溶液时,需滴几滴相应的强碱,可使水解平衡向左移动,抑制弱酸根 离子的水解。例如,配制 Na2CO3、NaHS 溶液时滴几滴 NaOH 溶液。 5.在生产、生活中的应用 + - (1) 泡沫灭火器原理:用 Al2(SO4)3 与 NaHCO3 作用,离子方程式为: Al3 + 3HCO 3 ===Al(OH)3↓+ 3CO2↑。 + (2)制取净水剂:通常用铁盐、铝盐来制取净水剂,如用明矾净水的离子方程式:Al3 + +3H2O? ?Al (OH)3(胶体)+3H 。 + - (3)化肥合理使用:铵态氮肥不能与草木灰混用,因为 NH4 与 CO2 3 相互促进水解而造成 氮的损失。 - (4)加强洗涤效果:热的纯碱溶液去污效果更好,因为升温促进了 CO2 3 的水解。 (5)水解除杂 + + 如 MgCl2 溶液中混有少量 FeCl3 杂质,因 Fe3 的水解程度比 Mg2 水解程度大,可加入 MgO + 或 Mg(OH)2 或 MgCO3 等,使 Fe3 的水解平衡右移,生成 Fe(OH)3 沉淀而除去。

盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的判断:
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时, 蒸干后一般得到原物质, 如 CuSO4(aq)― ― →CuSO4(s)。 盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干、灼烧后一般得对应的氧化物,如 AlCl3(aq)― ― → Al(OH)3― ― →Al2O3。 (2)酸根离子易水解的强碱盐蒸干后可得到原物质,如 Na2CO3 溶液等。 (3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体受热易分解, 因此蒸干、灼烧的产物分别为: Ca(HCO3)2― →CaCO3(CaO) NaHCO3― →Na2CO3 KMnO4― →K2MnO4+MnO2 NH4Cl― →NH3↑+HCl↑ (4)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化 例如,Na2SO3(aq)― ― →Na2SO4(s) FeSO4(aq)― ― →Fe2(SO4)3(aq) - (5)有时要从多方面考虑。 例如, 蒸干 NaClO 溶液时, 既要考虑 ClO 水解, 又要考虑 HClO 分解,所以蒸干 NaClO 溶液所得固体为 NaCl。
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