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高考专题复习 水溶液中的离子平衡


水溶液中的离子平衡 题组一 弱电解质的电离平衡 1.(2012· 重庆高考)下列叙述正确的是( ) A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵 B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的 pH 减小 C.饱和石灰水中加入少量 CaO,恢复至室温后溶液的 pH 不变 D.沸水中滴加适量饱和 FeCl3 溶液,形成带电的胶体,导电能力增强 2.(2010· 北京高考)下列解释实验

事实的方程式不准确的是( ) - + A.0.1 mol/L CH3COOH 溶液的 pH>1:CH3COOH CH3COO +H B.“NO2 球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0 (红棕色) (无色) + - + C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H +2NO3 ===3Fe2 +2NO↑+4H2O - - 2- D.向 Na2CO3 溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:CO3 +H2O HCO3 +OH - 3.[2014· 福建卷] 下列关于 0.10 mol· L 1 NaHCO3 溶液的说法正确的是( ) + + + - 2- A.溶质的电离方程式为 NaHCO3===Na +H +CO3 B.25 ℃时,加水稀释后,n(H )与 n(OH )的乘积变大 + + - - - - C.离子浓度关系:c(Na )+c(H )=c(OH )+c(HCO3 )+c(CO2 D. 温度升高,c(HCO3 )增大 3 ) - 4. [2014· 山东卷] 已知某温度下 CH3COOH 和 NH3· H2O 的电离常数相等,现向 10 mL 浓度为 0.1 mol· L 1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( ) A.水的电离程度始终增大


c(NH4 ) B. 先增大再减小 c(NH3· H2O)
+ -



C.c(CH3COOH)与 c(CH3COO )之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为 10 mL 时,c(NH4 )=c(CH3COO ) 5.[2014·山东卷] 研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应: 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ) 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ) (1)4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数 K=________(用 K1、K2 表示)。 (2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向 2 L 恒容密闭容器中加入 0.2 mol NO 和 0.1 mol Cl2,10 min - - - 时反应(Ⅱ)达到平衡。测得 10 min 内 v(ClNO)=7.5× 10 3 mol· L 1· min 1,则平衡后 n(Cl2)=________mol,NO 的转化率 α1=________。其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时 NO 的转化率 α2________α1(填“>”“<”或“=”), 平衡常数 K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使 K2 减小,可采取的措施是________。 (3)实验室可用 NaOH 溶液吸收 NO2,反应为 2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含 0.2 mol NaOH 的水溶液与 - - - 0.2 mol NO2 恰好完全反应得 1 L 溶液 A,溶液 B 为 0.1 mol· L 1 的 CH3COONa 溶液,则两溶液中 c(NO3 )、c(NO2 )和 - c(CH3COO )由大到小的顺序为____________________________________________。(已知 HNO2 电离常数 - - - - Ka=7.1× 10 4 mol· L 1,CH3COOH 的电离常数 Ka=1.7× 10 5 mol· L 1) 可使溶液 A 和溶液 B 的 pH 相等的方法是________。 a.向溶液 A 中加适量水 b.向溶液 A 中加适量 NaOH c.向溶液 B 中加适量水 d.向溶液 B 中加适量 NaOH 题组二 水的电离和溶液的酸碱性 1.(2012· 福建高考)下列说法正确的是( ) A.0.5 mol O3 与 11.2 L O2 所含的分子数一定相等 B.25 ° C 与 60 ° C 时,水的 pH 相等 C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的 n(NaOH)相等 D.2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)和 4SO2(g)+2O2(g)===4SO3(g)的 ΔH 相等 2.(2012· 广东高考,有改动)对于常温下 pH 为 2 的盐酸,叙述正确的是( ) + - - A.c(H )=c(Cl )+c(OH ) B.与等体积 pH=12 的氨水混合后所得溶液显酸性 + - - C.由 H2O 电离出的 c(H )=1.0× 10 2 mol· L 1 -1 - - D.与等体积 0.01 mol· L 乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl )=c(CH3COO ) 3.(2011· 天津高考)下列说法正确的是( ) A.25℃ 时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃ 时 NaCl 溶液的 KW - - + B.SO2 通入碘水中,反应的离子方程式为 SO2+I2+2H2O===SO2 3 +2I +4H + - - 2+ C.加入铝粉能产生 H2 的溶液中,可能存在大量的 Na 、Ba 、AlO2 、NO3 D.100℃ 时,将 pH =2 的盐酸与 pH =12 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液显中性 4.[2014· 新课标全国卷Ⅱ] 一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) + - -5 -1 A.pH=5 的 H2S 溶液中,c(H )=c(HS )=1× 10 mol· L B.pH=a 的氨水溶液,稀释 10 倍后,其 pH=b,则 a=b+1 + + C.pH=2 的 H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合:c(Na )+c(H )=c(OH - - )+c(HC2O4 ) + D.pH 相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO 三种溶液的 c(Na ):①>②>③ - - 5. [2014· 海南卷] 室温下,用 0.100 mol· L 1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol· L 1 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B.pH=7 时,滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于 20 mL

C.V(NaOH)=20.00 mL 时,两份溶液中 c(Cl )=c(CH3COO ) + - + - D.V(NaOH)=10.00 mL 时,醋酸溶液中 c(Na )>c(CH3COO )>c(H )>c(OH ) 题组三 盐类的水解 1.(2012· 上海高考)将 100 mol/L 的 NaHCO3 溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许 Ba(OH)2 - 固体,忽略溶液体积变化。两份溶液中 c(CO2 ) 3 )的变化分别是( A.减小、减小 B.减小、增大 C.增大、增大 D.增大、减小 - - 2. [2014· 安徽卷] 室温下, 在 0.2 mol· L 1 Al2(SO4)3 溶液中, 逐滴加入 1.0 mol· L 1 NaOH 溶液, 实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是( ) + - 3+ A.a 点时,溶液呈酸性的原因是 Al 水解,离子方程式为 Al3 +3OH Al(OH)3 3+ B.a~b 段,溶液 pH 增大,Al 浓度不变 - C.b~c 段,加入的 OH 主要用于生成 Al(OH)3 沉淀 D.d 点时,Al(OH)3 沉淀开始溶解 3.(2010· 四川高考)有关① 100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、② 100 mL 0.1 mol/L Na2CO3 两种溶液的叙述 不 正确的是 ( ) . A.溶液中水电离出的 H 个数:② >① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:② >① - - C.① 溶液中:c(CO2 )> c (H CO ) D .② 溶液中: c (HCO )> c (H CO ) 3 2 3 3 2 3 题组四 溶液中微粒浓度的大小比较 - - 1.(2012· 安徽高考)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知 25° C 时:① HF(aq)+OH (aq)===F (aq)+H2O(l) -1 + - -1 -1 ΔH=-67.7 kJ· mol ② H (aq)+OH (aq)===H2O(l)ΔH=-57.3 kJ· mol 在 20 mL 0.1 mol· L 氢氟酸中加入 V mL -1 0.1 mol· L NaOH 溶液。下列有关说法正确的是( ) - + - A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为: (aq)+H (aq) ΔH=+10.4 kJ· mol 1 - + B.当 V=20 时,溶液中:c(OH )=c(HF)+c(H ) - + - C.当 V=20 时,溶液中:c(F )<c(Na )=0.1 mol· L 1 + - - + D.当 V>0 时,溶液中一定存在:c(Na )>c(F )>c(OH )>c(H ) 2.[2014· 四川卷] 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) + - - - A.0.1 mol/L NaHCO3 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na )>c(CO2 3 )>c(HCO3 )>c(OH ) B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中: - - + c(CH3COO )>c(Cl )>c(CH3COOH)>c(H ) - + + - C.室温下,pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl )+c(H )>c(NH4 )+c(OH ) - + D.0.1 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH )>c(H )+c(CH3COOH) 3.[2014· 安徽卷] 室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) + - - A.Na2S 溶液:c(Na )>c(HS )>c(OH )>c(H2S) - + - B.Na2C2O4 溶液:c(OH )=c(H )+c(HC2O4 )+2c(H2C2O4) + + - 2- C.Na2CO3 溶液:c(Na )+c(H )=2c(CO3 )+c(OH ) + + - - D.CH3COONa 和 CaCl2 混合溶液:c(Na )+c(Ca2 )=c(CH3COO )+c(CH3COOH)+2c(Cl ) 题组五 难溶电解质的沉淀溶解平衡 - - - 1.(2010· 海南高考)已知 Ksp(AgCl)=1.8× 10 10,Ksp(AgI)=1.5× 10 16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0× 10 12,则下列难溶盐的饱和溶 + 液中,Ag 浓度大小顺序正确的是( ) A.AgCl>AgI>Ag2CrO B.AgCl>Ag2CrO4>AgI C.Ag2CrO4>AgCl>AgI D.Ag2CrO4>AgI>AgCl 2.(2012· 广东高考)难溶性杂卤石(K2SO4· MgSO4· 2CaSO4· 2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡: + + + - K2SO4· MgSO4· 2CaSO4· 2H2O(s) 2Ca2 +2K +Mg2 +4SO2 4 +2H2O 为能充分利用钾资源,用饱和 Ca(OH)2 溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下: (1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。 + (2)用化学平衡移动原理解释 Ca(OH)2 溶液能溶解杂卤石浸出 K 的原因:____________________________。 (3)“除杂”环节中,先加入________溶液,经搅拌等操作后, 过滤,再加入________溶液调滤液 pH 至中性。 + (4)不同温度下,K 的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可 得,随着温度升高, ① _________________________________________② ____________________。 (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生: 2- 2- CaSO4(s)+CO3 CaCO3(s)+SO4 已知 298 K 时, Ksp(CaCO3)=2.80×10-9, Ksp(CaSO4)=4.90×10 -5 ,求此温度下该反应的平衡常数 K(计算结果保留三位有效数字)。







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