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高二上调研化学


河北衡水中学 2013—2014 学年度第一学期五调考试

高二化学试卷
可能用到的相对原子质量: H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Ba=137

Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40 Hg=201

>第Ⅰ卷(选择题

共50分)

一、选择题(每小题1分,共10分。下列每小题所给选项只有一项符合题意,请将正确答案的序号填 涂在答题卡上) 1.下列物质中,化学键类型和分子空间构型皆相同的是( A.CO2 和 SO2 B.CH4 和 SiH4 C.BF3 和 PH3 ) D.HCl 和 NH4Cl

2. 晶体具有各向异性。 如蓝晶石(Al2O3· SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨与层垂直方向上的电 导率和与层平行方向上的电导率之比为 1:1000。晶体各向异性的主要表现是( ①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质 A.①③ B.②④ C.①②③ D.①②③④ )

3.2007 年美国科学家宣称: 普通盐水在无线电波照射下可燃烧, 有望解决用水作人类能源的重大问题。 无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该 种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是( A.分子间作用力 B.氢键 ) D.极性共价键

C.非极性共价键

4. 简单原子的原子结构可用下图所示方法形象地表示:

其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( A.①②③互为同位素 C.①②③是三种化学性质不同的粒子 B.①②③互为同素异形体 D.①②③具有相同的质量数 )

)

5. 已知 X、Y 元素同周期,且电负性 X>Y,下列说法错误 的是( .. A.X 与 Y 形成化合物时,X 显负价,Y 显正价
·1 ·

B.第一电离能 Y 一定小于 X C.最高价含氧酸的酸性:X 对应的酸性强于 Y 对应的酸性 D.气态氢化物的稳定性:HmY 小于 HnX 6. 核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子 数和中子数均为奇数的原子核有 NMR 现象。试判断下列原子均可产生 NMR 现象的是( A. O C. Br
70 18 31

)

P H

119

Sn

B. Al

27

19

F

12

C

2

14

N )

D.元素周期表中第一周期所有元素的原子

7. 下列说法中正确的是(

A.全部由极性键构成的分子一定是极性分子 C.离子化合物中一定没有共价键

B.非极性分子中一定没有极性键 D.共价化合物中一定没有离子键

8.某元素的最外层电子数为 2,价电子数为 5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的 判断错误的是( )
2 2 6 2 6 3 2

A.电子排布式为:1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s C.元素为ⅢB 族元素

B.该元素为 V D.该元素属于过渡元素 )

9. 某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点: 你认为正确的是( ①互为手性异构体的分子互为镜像 ②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子 ③手性异构体分子组成相同 ④手性异构体性质相同 A.①②③


B.①②④ )
+ -

C.②③④

D.全部


10.以下微粒含配位键的是(

①N2H5 ;②CH4;③OH ;④NH4 ;⑤Fe(CO)3;⑥Fe(SCN)3;⑦H3O ;⑧Ag(NH3)2OH A.①②④⑦⑧ B.③④⑤⑥⑦ C.①④⑤⑥⑦⑧ D.全部

二、选择题(每小题2分,共40分。下列每小题所给选项只有一项符合题意,请将正确答案的序号填 涂在答题卡上) 11.下列各组 P、Q 原子中,彼此的化学性质一定相似的是( A.P 原子:最外电子层 1s
2

)
2

; Q 原子:最外电子层 2s ;

B.P 原子:M 电子层上有 2 个电子

Q 原子:N 电子层上有 2 个电子

C.P 原子:2p 能级上有 1 个未成对电子 ; Q 原子:3p 能级上也有 1 个未成对电子
·2 ·

D.P 原子:最外电子层 L 层上只有一个空轨道 ;Q 原子:最外电子层 M 层上也只有一个空轨道 12.以下有关元素性质的说法不 正确的是( . ④1s 2s 2p 3s 3p ,原子半径最大的是① B.下列原子的价电子排布中,①3s 3p 的是③ C.某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、 21703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是 X
3+ 2 1 2 2 6 2 4

)
2 2 6 2 2

A. 具 有 下 列 电 子 排 布 式 的 原 子 中 , ①1s 2s 2p 3s 3p

②1s 2s 2p

2

2

3

③1s 2s 2p

2

2

2

②3s 3p

2

2

③3s 3p

2

3

④3s 3p ,对应的第一电离能最大

2

4

D. ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数的增加而 递增的是④ 13. 下列说法中正确的是( )

A.在气体单质分子中,一定含有 σ 键,可能含有 π 键 B.烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含 σ 键而烯烃含有 π 键 C.等电子体结构相似,化学性质相同 D.共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系 14.某同学在研究前 18 号元素时发现,可以将它们排成如图所示的蜗牛形状,图中每个点代表—种 元素,其中 O 点代表氢元素。下列说法中正确的是( A.离 0 点越远的元素原子半径越大 B.虚线相连的元素处于同一族 C.B、C 最高价氧化物的水化物不能相互反应 D.A、B 组成的化合物中不可能含有共价键 15. X、Y、Z 三种短周期元素,其单质在常温下均为无色气体,它们的原子序数之和为 16。在适当条 件下三种单质两两化合,可发生如图所示变化。己知 1 个 B 分子中含有 Z 元素的原子个数比 C 分 子中含有 Z 元素的原子个数少 1 个。下面判断正确的是( A.原子半径:Z<Y<X B.非金属性:Z>Y>X C.化合物 A 易溶于水 D.化合物 B 与 C 的混合物呈碱性 16.下列有关元素周期表中的某些推断正确的是( ) ) )

A. 位于同一主族的元素的价电子数相同,则各元素的常见化合价也一定相同
·3 ·

B. 碱金属族元素同卤族元素一样,其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高 C. 若 x 是ⅡB 族中元素的原子序数, 那么原子序数为 x+1 的元素是ⅢA 族 D. 在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素 17.下列说法正确的是( )

A. 基态原子第五电子层只有 2 个电子,则该原子第四电子层的电子数肯定为 8 或 18 个 B. 核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中一定含有未成对电子 C. R 为第二周期元素,其原子具有的电子层数为最外层电子数的 1/2,它可能形成的含氧酸根离 子有:① RO3 、② RO4
2- 2-

D. Li、Be、B 三种元素的第一电离能(I1)差别不大,而 I2 差别很大,则三种原子中最难失去第 二个电子的是 Be 18.下列说法错误的有( )

(1) 每一周期元素都是从碱金属开始,以稀有气体结束 (2) f 区都是副族元素,s 区和 p 区的都是主族元素 (3) 铝的第一电离能大于 K 的第一电离能 (4) B 电负性和 Si 相近 (5) 已知在 200C 1mol Na 失去 1 mol 电子需吸收 650kJ 能量,则其第一电离能为 650KJ/mol (6) Ge 的电负性为 1.8,则其是典型的非金属 (7) 半径:K+ > Cl(8) 酸性 HClO > H2SO4 ,碱性:NaOH > Mg(OH)2 (9) 元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数 A. 5 个 B. 6 个 C. 7 个 ) D. 8 个

19.下列关于氢键的说法正确的是(

A. 由于氢键的作用,使 NH3、H2O、HF 的沸点反常, 且沸点高低顺序为 HF>H2O>NH3 B. 氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内 C. 在固态水(冰)中,水分子间氢键数目增多,造成体积膨胀,密度减小,水的这种性质对水 生生物的生存有重要意义。 D. 相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键, 且氢键的数目依次增多 20.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,且 W、X、Y 、Z 的最外层电子数与其电子
·4 ·


层数的比值依次为 2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是( A.X 和其他三种元素均可形成至少 2 种的二元化合物 B.W 和 X、Z 两种元素分别形成的二元化合物中,均有直线形分子 C.W、X 和 Y 三种元素可以形成碱性化合物 D.Z 和其他三种元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性

)

21. 由短周期元素构成的某离子化合物中, 一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为 20。 下列说法 中正确的是( )

A. 化合物中阳离子和阴离子的个数不一定相等 B. 化合物中一定只有离子键没有共价键 C. 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D. 化合物中阳离子半径一定大于阴离子半径 22. 据某科学杂志报道,国外一研究所发现了一种新的球形分子,它的分子式为 C60Si60,其 分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”,经测定其中包含 C60,也有 Si60 结构。下列叙述正确的是 ( )

A.该物质有很高的熔点、很大的硬度 B.该物质形成的晶体属分子晶体 C.该物质分子中 Si60 被包裹在 C60 里面 D.该物质的摩尔质量为 1200 g/mol 23. 已知 C3N4 晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于 C3N4 晶体说法错误的是( )

A.该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石更牢固 B.该晶体中每个碳原子连接 4 个氮原子、每个氮原子连接 3 个碳原子 C.该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成空间网状结构 D.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足 8 电子结构 24.某无机化合物的二聚分子结构如图,该分子中 A、B 两种元素都是第三周期的元素,分子中所有 原子最外层都达到 8 电子稳定结构。下列关于该化合物的说法不正确的是 ( )。

A.化学式是 Al2Cl6 B.不存在离子键和非极性共价键
·5 ·

C.在固态时所形成的晶体是分子晶体 D.是离子化合物,在熔融状态下能导电 25. 如图所示是四种分子结构的排列方式,其对应的化学式正确的是( )

26.下列说法正确的是(

)

A. 在含 2 mol Si—O 键的二氧化硅晶体中,氧原子的数目为 4NA B. 30 g 二氧化硅晶体中含有 0.5NA 个二氧化硅分子 C.金刚石晶体中,碳原子数与 C—C 键数之比为 1∶2 D. 晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体 27. 某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示,则该晶体的化学式可表示为( )

A. A2B C. AB2

B. AB D. A3B

28. 金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的原子晶 体。在立方体中,若一碳原子位于立方体中心,则与它直接相邻的四个碳原子位于该立方体互不相 邻的四个顶角上(如下图中的小立方体)。

请问,图中与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数为多少 ,它们分别位于大立方体的什 么位置( )

A. 12, 大立方体的 12 条棱的中点
·6 ·

B. 8,大立方体的 8 个顶角 C. 6,大立方体的 6 个面的中心 D. 14,大立方体的 8 个顶角和 6 个面的中心 29. 1986 年在瑞士苏黎世工作的两位科学家发现一种性能很好的金属氧化物 超导体,使超导工作取得突破性进展,为此两位科学家获得了 1987 年的诺 贝尔物理学奖。实验测定表明,其晶胞结构如图所示:根据所示晶胞结构, 推算晶体中 Y、Cu、Ba 和 O 的个数比,确定其化学式( A. YBa2Cu2O5 B. YBa2Cu3O7 C. YBaCu3O6 D. YBa2Cu2O7 1 30. R 为 1~18 号元素, 其原子所具有的电子层数为最外层电子数的 , 它可能形成的含氧酸根离子有: 2
2 2 2 ①R2O2 4 ,②RO4 ,③R2O3 ,④RO3 ,下列叙述判断正确的是(
- - - -

)

)

A.当它可以形成①时,不可能形成④,因为①中 R 为奇数,④中 R 为偶数 B.当它可以形成①时,不可能形成②和③,因为偶数族主要为偶数化合价 C.当它可以形成②时,可以形成③和④,且③和④两种离子不能和 H 大量共存 D.当它形成②时,也可以形成①,因为①中 R 元素比②中 R 元素化合价低
+

·7 ·

卷Ⅱ(非选择题,共 50 分)
请将正确答案填写在答题纸的相应位置上。

31.(5 分)科学家发现 C60 分子由 60 个碳原子构成,它的形状像足球(图丙),含有

键, 因此又

叫足球烯。1991 年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管,是由六边环形的碳原子构成的具有 很大表面积管状大分子(图丁),图甲、图乙分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点均代表 碳原子。

(1) 金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为________________,它们在物理性质上存在较 大的差异。 (2) 由图乙石墨的晶体结构中 , 推算每个正六边形平均所占有的 C 原子数与 C—C 键数之比 为 。 个碳原子 (填

(3) 在金刚石的网状结构中,含有共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有 数字),每个碳原子上的任两个 C—C 键的夹角都是 (填角度)。

(4) 燃氢汽车之所以尚未大面积推广,除较经济的制氢方法尚未完全解决外,还需解决 H2 的贮存问题, 上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是 _____________。 32. (5 分)Ⅰ.自从英国化学家巴特列(N.Bartlett)首次合成了第一种稀有气体的化合物 XePtF6 以来, 人们又相继发现了氙的一系列化合物,如 XeF2、XeF4 等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史 性贡献。 (1) 请根据 XeF4 的结构示意图(图 1)判断这个分子是极性分子还是非极性分子? 。

(2) XeF2 晶 体 是 一 种 无 色 晶 体 , 图 2 为 它 的 晶 胞 结 构 图 。 XeF2 晶 体 属 于 哪 种 类 型 的 晶
·8 ·

体?



图1

图2

Ⅱ. 下列 7 种物质:①白磷(P4); ②水晶; ③氯化铵; ④氢氧化钙; ⑤氟化钠; ⑥过氧化钠; ⑦干冰, 固态时 都为晶体,回答下列问题(填写序号): 既有范德华力,又有非极性键的晶体是 是 。 ,只存在离子键的是 , 熔化时只破坏共价键的

33.(5 分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。铜是 常见变价金属,常见的氧化物有 Cu2O、CuO。 回答下列问题: (1) 铜原子基态电子排布式为____________ (2) 氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无 限长链结构(如下图),a 位置上 Cl 原子的杂化轨道类型为 KCuCl3, 另一种的化学式为 ; 。已知其中一种化合物的化学式为

(3) 金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其反应 的离子方程式为______________________。 34.(7 分) 2003 年 10 月 16 日“神舟五号”飞船成功发射,实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船 的火箭燃料除液态双氧水 外,还有另一种液态氮氢化合物 。已知该化合物中氢元素的质量分数 ..... ....... 为 12.5%,相对分子质量为 32,结构分析发现该分子结构中只有单键。 (1) 该氮氢化合物的电子式为
3- - -


+ + 2+ + 2+

(2)氮可以形成多种离子,如 N ,NH2 ,N3 ,NH4 ,N2H5 ,N2H6 等,已知 N2H5 与 N2H6 是由中性 分子结合质子形成的,类似于 NH4 ,因此有类似于 NH4 的性质。 ① N2H4 能与硫酸反应生成 N2H6SO4 (类似于氨气和硫酸反应本质) 。则 N2H6SO4 的晶体内不存在 ________(填标号)。
·9 ·
+ +

a.离子键 c.配位键
2+

b.共价键 d.范德华力

② 写出 N2H6 在碱性溶液中反应的离子方程式____________________________________。 (3) 图 1 表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内 4 个氮原子分别位于正四面体的 4 个 顶点(见图 2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成 4 个氢键予以识别。

下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是________(填标号)。 a.CF4 b.CH4 c.NH4


d.H2O

35.(8 分) Ⅰ.已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数 A<B<C<D<E。 其中 A、B、C 是同一周期的非金属元素。化合物 DC 为离子化合物,D 的二价阳离子与 C 的阴离子 具有相同的电子层结构。AC2 为非极性分子。B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化 物的沸点高。 E 的原子序数为 24, ECl3 能与 B、 C 的氢化物形成六配位的配合物。 请根据以上情况, 回答下列问题: (答题时,A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C 的电负性由小到大的顺序为_________________。 (2)用氢键表示 B 的氢化物的水溶液显碱性的原因_____________________。 (3)E 的核外价电子排布图是____________________________。 Ⅱ.已知 Ti 可形成配位数为 6,颜色不同的两种配合物晶体,一种为紫色,另一为绿色。两种晶体 的组成皆为 TiCl3?6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验: a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液; b.分别往待测溶液中滴入 AgNO3 溶液,均产生白色沉淀; c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液得到的白色 沉淀 质量为紫色晶 体的水溶 液反应得到沉 淀质量 的 2/3 。绿 色晶体配合物 的化 学式 为 ________________,由 Cl 所形成的化学键类型是___________。
·10·
3+

36. (10分)氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味,是拟卤素的一种。拟卤素的性质与卤素的 相似。 (1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式: (2)已知氰分子键角之间夹角为180°并有对称性,(CN)2的结构式为 (3)下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列) , 根据要求回答下列各小题: K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge (填元素名称) 。 ,

①在以上元素的基态原子的电子排布中 4s 轨道上只有 1 个电子的元素有

②根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域:s 区、p 区、d 区、ds 区 和 f 区,以上十二种元素分别属于 s 区、d 区和 ds 区,属于 d 区的元素有 (4)第三周期 8 种元素按单质熔点高低的顺序如下图,其中序号“8”代表 _种。 (填元素符号) ;

37.(10 分)卤族元素包括 F、Cl、Br、I 等。 (1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是 。

(2)利用“卤化硼法”可合成含 B 和 N 两种元素的功能陶瓷,下图为其晶胞结构示意图,则每个晶
·11·

胞中含有 B 原子的个数为

,该功能陶瓷的化学式为



(3)第一电离能介于 B、N 之间的第二周期元素有

种。

(4) Zn 和卤素中氯元素形成的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn (NH3)4]Cl2,1mol 该配合物中含 有 σ 键的数目为 。

衡水中学 2013—2014 学年度第一学期第五次调研考试

高二化学答案
1-5 B D D A B 6-10 C D C A C 21-25 A B C D B 11-15 D C B B D 26-30 C B A B C

16-20 C B C C D 31、 (5 分) (1) 同素异形体 32、 (5 分) Ⅰ(1)非极性分子 (2)分子晶体 33. (共 5 分) (1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2) 2∶3

(3)6,109° 28'(或 109.5° )

(4)碳纳米管

Ⅱ.①, ⑤, ②

(2) sp3,

K2CuCl3

(3) Cu+H2O2+4NH3== Cu(NH3)42++2OH-(2 分) 34、 (7 分) (1) (3) c (2 分) 35、 (8 分) Ⅰ(1)C< N < O (2)H-N ? H-O (3)Cr 的价电子排布图 (2 分)
·12·

(2)① d (2 分) , ② N2H6 +2OH =N2H4+2H2O (2 分)

2+



Ⅱ [TiCl(H2O)5]Cl2?H2O (2 分) ; 离子键、配位键(或共价键) (2 分) 36.(10 分) (1) (CN)2+2OH = CN +CNO +H2O (3)钾、铬、铜 37.(10 分) (1)a (3)3 (2)2;BN (4)16NA ; 8
-

(2)略 (4)Si

·13·


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