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黄冈市2013年春季高二化学调研考试化学试题


黄冈市 2013 年春季高二调研考试 化学试题
黄冈市教育科学研究院命制
注意: 1.本卷分第Ⅰ卷(选择题) 、第Ⅱ卷(非选择题)两部分,每部分都含有必考内容和选考内容,必考内容所有考生 必须作答,选考内容考生选取《选修 3 物质结构与性质》或《选修 5 有机化学基础》两个模块中一个作答,选取 选考模块时第Ⅰ卷、第Ⅱ卷要保持一致,满分 100 分,考试时间 90 分钟。 2.请将所选选考模块内容和所有题目的答案均填写在答题卷的相应位置。 本卷可能用到的相对原子质量有: H-1;C-12;O-16;N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65

2013 年 7 月 3 日上午 8﹕00~9﹕30

第Ⅰ卷(选择题,共 48 分)
本卷包括 16 小题,每小题 3 分,1-8 题为必考试题,9-16 为选考试题,共 48 分。每小题均只有一个 选项符合题意。
1.下列有关说法正确的是 A.水电站把机械能转化成电能,而核电站把化学能转化成电能 B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为 2NA 个,则阳极质量减少 64g 2.下列有关说法正确的是 A.已知 25℃时 ①HF(aq)+OH—(aq)=F—(aq)+H2O(l) △H=—67.7kJ· mol—1 ②H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ· mol—1 则氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq)=H+(aq) +F—(aq) △H=-10.4kJ· mol—1
B.500℃、30MPa 下,将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3kJ,其热 化学方程式为:N2(g)+3H2(g) △H=-890.3kJ· mol-1 D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和 4SO2(g)+2O2(g) = 4SO3 (g)的△H 相等 3.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g) 恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是 A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变 B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快 C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高 SO2 的转化率 D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数不变 4.下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0 B.N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率 v(H2 )和 H2 的平衡转 化率均增大 C.图中曲线表示反应 2S O 2 (g) + O 2 (g) 浓度的变化 D. 向 BaCl2 溶液中加入 AgNO3 和 KBr,当两种沉淀共存时, c ( Cl — ) =2.7× 10-3[Ksp(AgBr)=5.4× 10-13,Ksp(AgCl) =2.0× 10-10]
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c ( Br — )

催化剂 高温高压

2NH3(g);△H= —38.6kJ· mol—1

C .甲烷的燃烧热为 -890.3kJ· mol-1 ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

催化剂

2CO2(g)+S(l) △H<0 若反应在

2S O 3 (g);ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数 K 随

5. 已知温度 T 时水的离子积常数为 KW。 该温度下, 将浓度为 a mol· mol-1 的一元酸 HA 与 b mol· mol-1 的一元碱 BOH 等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是 A.a = b C.混合溶液中,c(H ) = 6.下列说法正确的是 A.常温下,将 pH=3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后,溶液的 pH=4 B.为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸,可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH>7,则 H2A 是弱酸;若 pH<7,则 H2A 是强酸 C .用 0.2mol· mol-1NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为 0.1mol· mol-1)至中性时,溶液中的酸未被完全中和 D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol· mol-1 盐酸、③0.1 mol· mol-1 氯化 镁溶液、④0.1mol· mol-1 硝酸银溶液中,Ag 浓度:①>④=②>③
+ +

B.混合溶液的 pH = 7

K W mol· mol-1

D.混合溶液中,c(H ) + c(B ) = c(OH ) + c(A )









7.对于常温下 pH 为 2 的盐酸,叙述正确的是 A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B.与等体积 pH=12 的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由 H2O 电离出的 c(H+)=1.0× 10-2mol· L-1 D.与等体积 0.01 mol· L-1 乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-) 8.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,现断开 K2,闭合 K1,两极均有气 泡产生;一段时间后,断开 K1,闭合 K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述 正确的是 A.断开 K2,闭合 K1 时,总反应的离子方程式为:2H++2Cl— B.断开 K2,闭合 K1 时,石墨电极附近溶液变红 C.断开 K1,闭合 K2 时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e—=2Cl— D.断开 K1,闭合 K2 时,石墨电极作正极 [选修 3:物质结构与性质](9-16 题) 9.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是 A.4 2 He B. C.1s2 D.
含酚酞的饱和食盐水
通电

K1 K2

直流电源

A
石墨 铜

Cl2↑+H2↑

10.元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是 A.Bi 元素的质量数是 209 C.Bi 原子 6p 亚层有一个未成对电子 A.最易失去的电子能量最高 12.下列描述中正确的是 A.CS2 为 V 形的极性分子 C.SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对 B.ClO— 3 的空间构型为平面三角形
2 D.SiF4 的中心原子为 sp3 杂化,SO23 的中心原子为 sp 杂化

B.Bi 元素的相对原子质量是 209.0 D.Bi 原子最外层有 5 个能量相同的电子 B.电离能最小的电子能量最高

11.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是 C.p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 D.在离核最近区域内运动的电子能量最低

13.中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出 Al 的第一电离能比 Mg 大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据化学键的作用强度大于分子间作用力的作用强度推出:若 X 是原子晶体,Y 是分子晶体,则熔点:X>Y D.根据 HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事 实,推出 F、Cl、Br、I 的非金属递增的规律 14.下列叙述正确的是
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A. Na2O 与 Na2O2 中的阴阳离子个数比不相等 B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
238 C.235 92 U 和92 U 是中子数不同质子数相同的同种核素

D.短周期第ⅣA 与ⅦA 族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层 8 电子结构 15.在硼酸[B(OH)3]分子中,B 原子与 3 个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中 B 原子杂化轨 道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 A.sp,范德华力 B.sp2,范德华力 16.下列说法中错误 的是 .. A.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
2+ B.在 NH+ 4 和[Cu(NH3)4] 中都存在配位键

C.sp2,氢键

D.sp,氢键

C.SO2、SO3 都是极性分子 D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性 [选修 5:有机化学基础](9-16 题) 9.下列有关化学用语能确定为丙烯的是

10.下列说法正确的是 A.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水.有恒定的熔点、沸点 B.甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体、 C.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物不一致 D.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖 11.已知某氨基酸的相对分子质量小于 200,且氧的质量分数约为 0.5,则其分子中碳的个数最多为: A.4 个 B.5 个 C.6 个 D.7 个 12.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是: A.2,2,3,3 一四甲基丁烷 C.2,5 一二甲基己烷 A.
(1— a ) 7

B.2,3,4 一三甲基戊烷 D. 3,4 一二甲基己烷

13.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物,若其中氧的质量分数为 a,则碳的质量分数是 B. 3 4 a
6 C. 7 (1-a)

D. 12 13 (1-a)

14.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是 A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇 B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸 C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制 1, 2 ? 二溴丙烷 D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 15.香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成。
OH OCH3 …… CHO 香兰素 OH OCH3

CH2CH 丁香酚

CH2

有关上述两种化合物的说法正确的是 A.丁香酚不能与 FeCl3 溶液发生显色反应 C.香兰素分子中至少有 12 个原子共平面 B.常温下,1mol 丁香酚只能与 1molBr2 反应 D.1mol 香兰素最多能与 3mol 氢气发生加成反应

16.β—月桂烯的结构如右图所示,一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理

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论上最多有 A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.6 种

第Ⅱ卷(非选择题,共 52 分)
本卷包括必考试题 17-19 题和选考题 20-22 题。 17. (8 分)Fe、Cu、Al 是应用极为广泛的金属。 ⑴已知反应: 4FeS2 +11O2 式:_______________。 ⑵用 H2O2 和 H2SO4 的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。该反应的离子方程式为 若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 ⑶利用电解可提纯 Cu 单质,在该电解反应中阳极物质是 ⑷钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是 18. (8 分)已知 A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下: 温度/ ℃ 平衡 常数 回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式 K= ,△H 0(填“<”“ >”“ =”); mol; ,如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩 ⑵830℃时,向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B,如反应初始 6s 内 A 的平均反应速率 v(A)=0.003 mol· L-1· s-1。则 6s 时 C 的物质的量为 气,平衡时 A 的转化率 a.压强不随时间改变 c. c(A)不随时间改变 ⑶若在(2)反应经一段时间后达到平衡时,A 的转化率为 ⑷判断该反应是否达到平衡的依据为 700 1.7 800 1.1 830 1.0 1000 0.6 1200 0.4 。 且在阳极可回收 。 。 ; 2Fe2O3+8SO2。 若灼烧 6 g FeS2 固体产生的 SO2 气体全部转化为 SO3 气体时放出 9.83 kJ 热量,产生的 SO3 与水恰好全部化合生成 H2SO4 ,放出 13.03 kJ 热量,写出 SO3 气体转化为 H2SO4 的热化学方程

。 (填“增大”、“减小”或“不变”) (填正确选项前的字母): b.气体的密度不随时间改变 d.单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等 A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。

⑸1200℃时反应 C(g)+D(g) 造成严重的污染。

19. (10 分)科研、生产中常涉及氮、硫及其化合物。硫的氧化物和氮的氧化物是大气污染物,直接排放在空气中会 ⑴H2S 气体是一种有毒的污染物.通常可用 NaOH 溶液或 CuSO4 溶液吸收。在 Na2S 溶液中离子浓度由大到小的 顺序为 ,Na2S 溶液长期放置有硫析出, 原因为 (用离子方程式表示) 。 若在 0.1mol· L-1 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体,使 Cu2+完全沉淀为 CuS,此时溶液中的 H+浓度是_______________mol· L-1。 (假定溶液体积不变) ⑵工业上常用 Na2SO3 溶液作为吸收液吸收烟气中的 SO2, 当吸收液呈中性时, 溶液中离子浓度关系正确的是(选 填字母):
- a.c(Na )=2c(SO23 )+c(HSO3 ), 2b.c(Na )> c(HSO- 3 )> c(SO3 )>c(H )=c(OH ) - c.c(Na )+c(H )= c(SO23 )+ c(HSO3 )+c(OH )















⑶测定某 Na2SO3 样品中 Na2SO3 质量分数的方法之一如下:取一定量样品,溶于水配成溶液,取出 20.00mL 于 锥形瓶中,然后用 0.1000mol· L-1I2 的 KI 溶液进行滴定。此实验中需要在锥形瓶里加入 ________。 (已知:Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI;I2+I— I— 3 ) (用离 (填“正 作指示剂,若理论 上滴定时耗用标准溶液 20.00mL 恰好完全反应,实际操作中过量半滴(1mL 溶液为 25 滴) ,则相对误差为 ⑷NO2 可用氨水吸收生成 NH4NO3。25℃时,将 a mol NH4NO3 溶于水,溶液显酸性、原因是 子方程式表示) 。向该溶液滴加 b L 氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
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向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为 [选修 3:物质结构与性质](20-22 题)

mol· L-1。 (已知 NH3· H2O 的电离平衡常数取 K=2× 10-5)

20. (8 分)Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z 的原子序数为 29,其余的均为短周期主族 元素;②Y 原子价电子(外围电子)排布 msnmpn ;③R 原子核外 L 层电子数为奇数;④Q、X 原子 p 轨道的 电子数分别为 2 和 4。 请回答下列问题: ⑴ Z2 的核外电子排布式是


。 在[Z(NH3)4]2 离子中, Z2 的空间轨道受 NH3 分子提供的
+ +

形成配

位键。 ⑵ Q、R、Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (用元素名称作答) 。 。
Z

⑶ 五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于

⑷ Q 的一种氢化物相对分子质量为 26, 其中分子中的 σ 键与 π 键的键数之比为

⑸ 右图是 Z 的某种氧化物的晶胞结构示意图, 可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。 21. (8 分) W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。 已知 W 的一种核素的质量数为 18,中子数为 10;X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1;Y 的 单质是一种常见的半导体材料;Z 的电负性在同周期主族元素中最大。 (1)X 位于元素周期表中的位置为 分子的空间构型为 ; (写化学式) ;Z 的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定 。 。 ;W 的基态原子核外有 个未成对电子。W3

(2)X、Y、Z 三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。(用字母表示) (3)X 的单质和 Y 的单质相比,熔点较高的是 的是 (写化学式) 。 。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是__ (4)含有元素 X 的盐的焰色反应为

22. (10 分)Cu、Ni、Au 等元素是合金中重要的元素。 ⑴过渡金属配合物 Ni(CO)n 的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18,则 n= ⑵元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与 Cu 同族, ;一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶 胞中 Cu 原子处于面心, Au 原子处于顶点位置, 则该合金中 Cu 原子与 Au 原子数量之比为_______。 ⑶在铜锰氧化物的催化下,CO会被氧化为CO2,HCHO会被氧化为CO2和H2O。1 mol CO2 中含有 的σ键数目为 ;根据等电子体原理,CO分子的结构式为





⑷ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方 ZnS 晶体结构如右图所示, 其晶胞边长为 540.0 pm,密度为____________(列式并计算),a 位置 S2 离子与 b 位置 Zn2 离子之间的距离为 ___________________pm(列式表示)。 [选修 5:有机化学基础](20-22 题) 20. (8 分)已知化合物 A 中各元素的质量分数分别为 C:37.5%,H:4.2%和 O:58.3%。请填空: ⑴0.01molA 在空气中充分燃烧需消耗氧气 1.01L(标准状况) ,则 A 的分子式是 ; ⑵实验表明:A 不能发生银镜反应。1molA 与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出 3mol 二氧化碳。在浓硫酸催化 下,A 与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明 A 分子中有 4 个氢处于完全相同的化学环境。则 A 的结构 简式是 ; ,该反应的化学方程式是 ; ⑶在浓硫酸催化和适宜的反应条件下,A 与足量的乙醇反应生成 B(C12H20O7) ,B 只有两种官能团,其数目比 为 3∶1。由 A 生成 B 的反应类型是 式为 。 ⑷A 失去 1 分子水后形成化合物 C,红外光谱表明该分子中含有 3 个羧基,一个碳碳双键;则 C 可能的结构简 21. (8 分)酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙 酯的实验室和工业制法常采用如下反应:

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浓硫酸

CH3COOH+C2H5OH 请根据要求回答下列问题:



CH3COOC2H5+H2O

⑴制备乙酸乙酯时,先向圆底烧瓶中加入少许沸石防止暴沸,然后加入试剂的顺序 为 。欲提高乙酸的转化率,可采取的措施有 等(只答一种措施) 。 等


⑵若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯,产率往往偏低,其原因可能为 (只答一种原因) 。

⑶此反应以浓硫酸为催化剂,可能会产生大量的酸性废液或部分原料炭化或催化剂效果不理想等问题。目前对该反 应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂,且能重复使用。实验数据如下表所 示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)

①根据表中数据,下列 A.120℃,4h

(填字母)为该反应的最佳条件。 B.80℃,2h C.60℃,4h D.40℃,3h ; (只答一种原因) 。

② 当反应温度达到 120℃时,反应选择性降低的原因可能为 ⑷从锥形瓶中分离出纯净 的乙酸乙酯,要进行的操作依次为 .. (只答操作名称,不需要回答具体操作过程)

⑸某化学课外小组设计了如图乙所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的部分装置略去),与图 甲装置相比,图乙装置的主要优点有____________________________________________。 (只答一个优点) 22.(10 分)对二甲苯(英文名称 p-xylene,缩写为 PX)是化学工业的重要原料。 ⑴写出 PX 的结构简式 ⑵PX 可发生的反应有 、 。 (填反应类型)。

⑶增塑剂(DEHP)存在如下图所示的转化关系,其中 A 是 PX 的一种同分异构体。

① 核磁共振氢谱表示:B 的苯环上存在 2 种不同化学环境的氢原子,则 B 的结构简式是 ② D 分子所含官能团是 (填名称)。 ⑷F 是 B 的一种同分异构体,具有如下特征: a.是苯的邻位二取代物;b.遇 FeCl3 溶液显示特征颜色;c.能与碳酸氢钠溶液反应。 写出 F 与 NaHCO3 溶液反应的化学方程式



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黄冈市 2013 年春季高二调研考试化学参考答案
题号 答案 1 B


2 A
2+

3 D

4 D

5 C

6 C

7 A


8 D
-1

9 D


10 B

11 C

12 C

13 C

14 D

15 C

16 C

17.⑴SO3(g) + H2O⑴ == H2SO4⑴;△H == -130.3 kJ· L (2)Cu+H2O2 +2H =Cu +2H2O (2 分) (3)粗铜(1 分) Au、Ag 等金属(1 分)

(2 分)

4H +O2+4e =2H2O (1 分)

⑷氧化膜能阻止氧化深入内部,起到防腐保护作用。 (1 分) 18.⑴ c(C)·c(D) (1 分) <(1 分) c(A)·c(B) ⑸2.5(1 分)
2-
- - + +

⑵0.09(1 分) ⑶ 80%(2 分)

不变(1 分)

⑷c(1 分) ⑵ab(1分) ⑷NH+ 4 +H2O


19.⑴c(Na )>c(S )>c(OH )>c(HS )>c(H ) (1 分) ⑶1~2滴淀粉溶液 (1分)

2S2-+ 2H2O+O2==2S+ 4OH- (1 分) 0.2(1 分)

0.1%(1分) a + NH3?H2O+H ; (1 分)逆向(1 分) (2 分) (解析:滴加氨水后溶液由酸性变为中性。 200b

c(NH4 )?c(OH ) - - + + 由 Kb= ,而 c(OH )=10 7mol/L,则 c(NH4 )=200c(NH3· H2O),故 n(NH4 )=200n(NH3· H2O),根据 c(NH3· H2O) 电荷守恒,n(NH4 )=n(NO3 ),则溶液中 n(NH4 )+n(NH3· H2O)=a+ + a a -a)mol÷ bL= mol/L。 ) 200 200b
+ - +



a ,根据物料守恒,滴加氨水的浓度为(a 200

物质结构与性质 20.⑴1s22s2sp63s23p63d9 (1 分) 孤对电子(孤电子对) (1 分) ⑵硅<碳<氮 (1 分) ⑶原子晶体(1 分) ⑷3:2(2 分) ⑸4 个(2 分) V 形(1 分) ⑵Z>Y>X(1 分) ⑷黄色(1 分) 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时, 21.⑴第 3 周期ⅠA 族(1 分) 2(1 分) ⑶ Si (1 分) HCl (1 分) 22.⑴4(2 分) ⑵3:1(2 分)

以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量(1 分) ⑶2× 6. 02× 1023 个(或 2 NA) (1 分) C≡O(1 分)
4 ? (65 ? 32)g ? mol ?1 23 ?1 270 135 2 ⑷ 6.02 ? 10 mol (2 分) ? 4.1 ; 或 或135 3 (2 分) ?10 3 (540 ? 10 cm) 1 ? cos109?28` sin 109?28` 2

有机化学基础
CH2COOH HO—C—COOH CH2COOH

20.⑴C6H8O7 (1 分) ⑵ ⑶

(2 分)

CH2C O O H HO—C—C O O H + 3 C 3 H CH2OH CH2C O O H
酯化反应(1 分)

CH2C O O 2 C H5 浓 H2SO4 △ HO—C—C O O H + 3 H 2O CH2C O O 2 C H5

(2 分)

(4)
CHCOOH C—COOH CH2COOH

(2 分)
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21.⑴先在试管中放入乙醇,再慢慢加入浓硫酸,冷却后再加入乙酸 (1 分) 增大乙醇的浓度或移去生成物等 (任填 1 个) (1 分) ⑵原料来不及反应就被蒸出或温度过高或发生了副反应或冷凝效果不好,部分产物挥发等(任填 1 个) (1 分) ⑶①C(1 分) ②乙醇脱水生成乙醚(1 分) ⑷振荡 静置 分液 蒸馏(2 分) ⑸增加了温度计,有利于控制发生装置的温度;增加了分液漏斗,有利于及时补充反应混合物以提高乙酸乙酯的产 量;增加了冷凝装置,有利于收集产物(1 分) 22.⑴ ⑶① ⑷ (2 分) ⑵取代反应(1 分) 氧化反应(1 分)(合理即可)

(2 分) ②醛基(1 分) (3 分)

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