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高一化学新课标人教版必修1课件:第一章 第二节 1.2.4 物质的量浓度的有关计算


化学 · 必修1 物质的量浓度的有关计算 温故知新 1 .物质的量浓度的概念表达式 ( 计算公式 )cB = n/V , 溶液 其中 V 表示__________的体积。 2.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×” × 1 (1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是 mol· L-1 ( ) (2)将25 g × CuSO4· 5H2O溶解在1 L水

中,所得溶液的物 质的量浓度为0.1 mol· L- 1 ( ) √ (3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液,其物质的量浓 度为1 mol· L-1 ( × ) 习题导学 探究点一 溶质物质的量浓 度的求算 1.游泳池里的水一般常加适量的CuSO4,用以杀 灭其中的细菌,而对游泳者的身体无害。现取一 0.0 水样300 mL,经分析其中含有0.019 2 g Cu2+,则 01 水样中CuSO 的物质的量浓度为________mol· L-1。 4 0.019 2 g -1 64 g· mol -1 2+ 解析 c(CuSO4)=c(Cu )= =0.001 mol· L 。 0.3 L 习题导学 2.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g,则该溶液中 m 3m -1,SO的 56V Fe3+的物质的量浓度为 ________mol· LV 112 m 112V 物质的量浓度为________mol· L-1,溶质的物质 解析: Fe2(SO4)3 电离后 n(Fe )∶ n(SO4 )= 2∶ 3,那么 c(Fe3 )∶ 1 1 - 2- 3+ c(SO4 )=2∶3,同时还有 c[Fe2(SO4)3]= c(Fe )= c(SO2 4 )。 2 3 m m m n 56 m 3 3m 3+ 3+ 2- 3+ n(Fe )= = , c(Fe )= = = , c(SO4 )= c(Fe )= , M 56 V V 56V 2 112V 1 m 3+ c[Fe2(SO4)3]= c(Fe )= 。 2 112V + -1。 的量浓度为________mol· L 3+ 2- 总结感悟 一 溶质物质的量浓 度的求算 计算溶质的物质的量浓度的基本依据是其概念, nB cB= V 数学表达式为 体积(L) 找出溶质的 物质的量(mol) 。关键是从已知条件中 和溶液的 , 据此求出溶质的物质的量浓度cB。 活学活用 1.用1 L水吸收560 L氨气(标准状况),所得氨水 的密度是0.90 g· mL-1。求: 25 mol (1)氨气的物质的量是 __________。 -1 15.8 mol· L (2)所得氨水溶液的物质的量浓度是__________。 560 L 解析 氨气的物质的量 n(NH3)= - 1=25 mol,氨水溶液 22.4 L· mol -1 25 mol×17 g· mol +1 000 g 1 - 1 19 的体积 V= × L· mL = L,氨 -1 1 000 12 0.90 g· mL 25 mol - 水溶液的物质的量浓度 c(NH3)= ≈15.8 mol·L 1。 19 L 12 总结感悟 对于“在标准状况下,a L 气体(摩尔质量为 M g· mol )完全溶于 b mL 水中,所得溶液的密度为 ρ g· mL 1”这一情景,溶质质量分数 - -1 与物质的量浓度的计算方法如下: a mol 22.4 n 1 000aρ -1 c= = = mol· L V a

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