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第二章 元素与物质世界 第5讲


第5讲

第5讲

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氧化还原反应的计算及方程式的 配平
1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方

[考纲要求]

法。2.能利用电子守恒原理进行相关计算。

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第5讲

/>规律方法〃解题指导
规律方法 氧化还原反应方程式的配平的基本方法——顺向 法和逆向法 氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移,而氧 化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原 剂失电子总数(或元素化合价升高总数),根据这一原则可 以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。

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第5讲

配平的步骤: (1)标好价:正确标出反应前后化合价有变化的元素的化 合价。 (2)列变化:列出元素化合价升高和降低的数值。 (3)求总数:求元素化合价升高数和降低数的总数,确定氧化 剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 (4)配系数:用观察法配平其他各物质的化学计量数。 (5)细检查:利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守 恒、电荷守恒),逐项检查配平的方程式是否正确。

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【例1】 配平下列化学反应的方程式。

第5讲

(1)____HCl(浓)+____MnO2===____Cl2↑+____MnCl2 +____H2O (2)____FeS2+____O2===____Fe2O3+____SO2 (3)____Cu+____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2+ ____NO↑+____H2O (4)____KI+____KIO3+____H2SO4===____I2+ ____K2SO4+____H2O (5)____P4+____KOH+____H2O===____K3PO4+ ____PH3

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第5讲

答案 (2)4 (3)3 (4)5 (5)2

(1)4 11 8 1 9 2 3 3 3

1 8 2 3 3

1

1 2

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4 3 5 3

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【例2】 配平下列离子方程式。
- -

第5讲

(1)____ClO +____Fe(OH)3+____===____Cl + ____FeO2-+____H2O 4 (2)____MnO-+____H2O2+____===____Mn2++____O2↑ 4 +____H2O

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答案 (1)3 2 4OH
(2)2 5 6H




3 2 5
8

2

5

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第5讲

反思感悟

配平的基本技能

?1?全变从左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的, 一般从左边反应物着手配平。 ?2?自变从右边配:自身氧化还原反应?包括分解、歧化?一般 从右边着手配平。 ?3?缺项配平法:先使得失电子数配平,再观察两边电荷。若 反应物这边缺正电荷,一般加?H ?,生成物一边加水;若反


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应物这边缺负电荷,一般加?OH-?,生成物一边加水。然后 进行两边电荷数配平。

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第5讲

学科思想

氧化还原反应计算题中重要的解题思想

对于氧化还原反应的计算,要根据氧化还原反应的实质 ——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相 等,即得失电子守恒。利用守恒思想,可以抛开繁琐的反 应过程,可不写化学方程式,不追究中间反应历程,只要 把物质分为初态和终态,从得电子与失电子两个方面进行 整体思维,便可迅速获得正确结果。

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【例3】

14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出 ( D.1.6 g )

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的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部 被吸收,则合金中铜的质量为 A.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g

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解析

第5讲

根据得失电子守恒规律可直接找出已知量(O2)与未知
+5

量(Cu、Ag)之间的物质的量关系。HNO3中的 N 元素相当于 电子的“二传手”,先得到Cu、Ag失去的电子,再传给O2, 最后恢复原貌,Cu、Ag失去的电子最终传给了O2,所以根 据得失电子守恒规律,得 14 g-m?Cu? m?Cu? 1.12 L -1 ×2+ -1 = -1 ×4,解得: 64 g· mol 108 g· mol 22.4 L· mol m(Cu)=3.2 g。

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答案 C

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【例4】

第5讲

Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4, ( D )

而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质 的量之比为1∶16,则x的值为 A.2
解析

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B.3

C.4

D.5

本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进

行相关的计算。
? ? 2? ? - 得关系式1×?6-?- x??· =16×2e-,x=5。 xe ? ? ??

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【例 5】

第5讲

24 mL 浓度为 0.05 mol· -1 的 Na2SO3 溶液恰好与 L
-1

20 mL 浓度为 0.02 mol· L 产物中的化合价为 A.+2 B.+3

的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已 ( B )

知 Na2SO3 可被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4, 则元素 Cr 在还原 C.+4 D.+5

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解析

题目中指出被还原的物质是 Cr,则得电子的物质必

是 K2Cr2O7,失电子的物质一定是 Na2SO3,其中 S 元素的 化合价从+4→+6; Cr 元素的化合价将从+6→+n(设化 而 合价为 n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律,有 0.05 mol· -1×0.024 L×(6-4)=0.02 mol· -1×0.020 L L L ×2×(6-n),解得 n=3。

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第5讲

反思感悟

守恒法解题的思维流程

(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的 个数) (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)= n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)。

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高考热点 【例6】

第5讲

氧化还原反应原理在化学工艺流程中的应用 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以

下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程:

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(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列 ________(填序号)物质相似。 A.75%酒精 C.苯酚 B.双氧水 D.84消毒液(NaClO溶液)

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(2)写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要 反应的化学方程式:_______________________________。 (3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4,该反应中的还 原剂是____________。 (4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、 ____和__________(写化学式)。 (5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1 mol MnO2 可制得________mol KMnO4。

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解析

第5讲

KMnO4稀溶液用作消毒剂是利用KMnO4的强氧化性,

所给消毒剂中与KMnO4稀溶液消毒原理相似的只有双氧水和 84消毒液(NaClO溶液),故选BD。MnO2和KOH的熔融物中 通入空气后生成了K2MnO4,则发生了氧化还原反应,O2作氧 化剂,依据元素守恒原理可确定生成物中有水,根据化合价 的升降总数相等即可配平该化学方程式。向K2MnO4溶液中通 入CO2来制备KMnO4可知锰元素的化合价升高,K2MnO4作 还原剂。从上述工艺流程中可知,KOH和MnO2作为反应原 料参加反应,而反应过程中还有MnO2生成,最后的母液中又 分离出KOH,都为可循环使用的物质。由2MnO2+4KOH+ 高温 O2 ===== 2K2MnO4+2H2O和3K2MnO4+2CO2===MnO2↓+ 2 2KMnO4+2K2CO3可知,1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。 3

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第5讲

答案

(1)BD

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高温 (2)2MnO2+4KOH+O2=====2K2MnO4+2H2O (3)K2MnO4 (4)KOH MnO2 2 (5)0.67或 3

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第5讲

【例7】

传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量

的液氯,液氯能够溶解于水,并且与水能够发生化学反 应。近年来,科技工作者为了延长液氯的杀菌时间,在液 氯中加入适量的液氨。 (1)请你写出液氯与水反应的化学方程式:____________, 氧化剂是__________,还原剂是________。从氧化剂和还 原剂来看,该反应的特点是________________________, 从元素化合价的变化来看,该反应的特点是__________。

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第5讲

(2)用液氯作为自来水的杀菌剂,起作用的是HClO,所以液 氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和________,其 中氯单质可以从水中挥发,这正是我们打开自来水管有时能 够闻到刺激性气味的原因,HClO也可以分解产生氧气和 HCl。在液氯中加入少量液氨,生成NH2Cl,NH2Cl比HClO 稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3+HClO ===H2O+NH2Cl,在HClO浓度小的时候发生的反应是H2O +NH2Cl===NH3↑+HClO,所以这种方法可以缓慢的放出 HClO,起杀菌、消毒的作用,减少了氯的流失。以上两个 反应的反应类型是__________(填序号)。 A.氧化还原反应 C.置换反应 B.非氧化还原反应 D.复分解反应

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第5讲

(1)写出氯单质与水反应的化学方程式,分析反应中

元素化合价的变化特点,只有氯元素的化合价发生了变化, 所以Cl2既是氧化剂,又是还原剂。 (2)由题给的两个化学方程式可知,所有元素的化合价均没有 发生变化,故它们都不是氧化还原反应,肯定不是置换反 应,是NH3(或H2O)中的H原子与HClO(或NH2Cl)中的Cl原子 发生了交换,故是复分解反应。

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答案 (1)H2O+Cl2? ? 剂和还原剂是同一种物质 降低 (2)HCl BD

HCl+HClO Cl2 Cl2

氧化

同种元素的化合价既升高又

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实验探究

第5讲

从定性和定量两个角度探究有关氧化还原反应的 实验

1.关于物质氧化性、还原性强弱的实验 【例8】 某研究性学习小组在网上收集到如下信息: Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻 银的原理进行了如下探究: 【实验】 溶解。 (1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是________(填序 号)。 a.边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管,边滴入2%的氨 水,至最初的沉淀恰好溶解为止 制备银镜,并与Fe(NO3)3溶液反应,发现银镜

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第5讲

b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中 c.制备银镜时,用酒精灯的灯焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性 e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大 【提出假设】 假设1:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。 假设2:Fe(NO3)3,溶液显酸性,在此酸性条件下NO 3 能氧化 Ag。


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【设计实验方案,验证假设】

第5讲

(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出了Fe2 ,验证了假 设1成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式:_________。 (3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提 示:NO




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3

在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察

到气体产生)。 实验步骤(不要求写 具体操作过程) ① ② ?? 预期现象和结论 若银镜消失,假设2成立; 若银镜不消失,假设2不成 立

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第5讲

【思考与交流】 (4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成 立,则丙同学由此得出结论:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO - 3 都氧化了Ag。 你是否同意丙同学的结论,并简述理由:_____________ _________________________________________________。

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解析

第5讲

本题是一道探究类试题,以日常生活中的蚀刻银制作

美丽的银饰为情境,以探究Fe(NO3)3溶液中何种因素蚀刻银 为研究课题,考查考生运用相关的化学反应原理、元素化合 物知识及化学实验基本知识进行实验设计,考查学生运用控 制变量思想设计实验的能力,对实验现象和结果进行分析、 解释和科学举证能力,以及用正确的化学术语及文字进行表 达的能力。 第(3)题考查考生运用控制变量的科学方法设计实验是该题的 核心。本题中有两个变量,如表所示:

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第5讲

实验变量 能否蚀刻银 现象或结论

Fe3 + 的氧 化性 能 银溶解

NO-的氧化性 3 不确定 无法测定还原产物


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由于 NO-的氧化能力随着溶液 pH 的变化而变化,那么在验 3 证假设 2 即 Fe(NO3)3 溶液中的 NO3 能氧化 Ag 时,就要求考 生必须严格控制溶液的 pH 进行实验,这是考查单一变量控 制法。解决本题的关键就是需测定上述实验用的 Fe(NO3)3 溶 液的 pH,然后配制相同 pH 的稀硝酸溶液,再将此溶液加入 有银镜的试管内。显然,这是该实验的最佳设计方案。

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答案 (1)ade

第5讲

(2)Ag+Fe3+===Ag++Fe2+ (3) 实验步骤(不要求写具体操作过程) 预期现象和结论 ①测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液 的pH; ②配制相同pH的稀硝酸溶液,将 此溶液加入有银镜的试管内 (4)不同意。甲同学检验出了 Fe2+,可确 Fe3+一定氧化了 Ag; 乙同学虽然验证了此条件下 NO-能氧化 Ag, 但在硝酸铁溶液 3 氧化 Ag 时,由于没有检验 NO-的还原产物,因此不能确定 3 NO-是否氧化了 Ag[(3)、(4)其他合理答案均可] 3

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2.氧化还原反应滴定时指示剂的选择方法

第5讲

中学中氧化还原反应滴定时指示剂的选择常见的有两类: (1)自身指示剂:有些标准溶液或被滴定物质本身有颜色, 而滴定产物为无色,则滴定时就无需另加指示剂,自身颜 色变化可以起指示剂的作用,此类指示剂称为自身指示
- 剂。如MnO 4 本身在溶液中显紫红色,还原后的产物Mn2+

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为无色,所以用高锰酸钾溶液滴定时,不需要另加指示 剂。(2)显色指示剂:有些物质本身并没有颜色,但它能与 滴定剂或被测物质反应产生特殊的颜色,或开始有特殊颜 色,滴定后变为无色,因而可指示滴定终点。如滴定前溶 液中无单质碘,滴定后有单质碘生成等,可用淀粉等作为 指示剂。

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【例 9】

(1)配平氧化还原反应方程式:
- - + +

____C2O2 +____MnO4 +____H ===____CO2↑+ 4 ____Mn2 +____H2O (2)称取 6.0 g 含 H2C2O4· 2O、KHC2O4 和 K2SO4 的试样, 2H 加水溶解,配成 250 mL 溶液。量取两份此溶液各 25 mL, 分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞试液, 滴加 0.25 mol· L H 的总物质的量为________mol。
+ -1

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NaOH 溶

液至 20 mL 时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的

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第5讲

②第二份溶液中滴加0.10 mol· -1的酸性高锰酸钾溶液。 L A.KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或 “还原剂”),该滴定过程________(填“需要”或“不需 要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全,此时溶液颜色 由________变为__________。 B.若在接近终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下,再 继续滴定至终点,则所测结果__________(填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)。 C.若在达到滴定终点时俯视读数,则所得结果______(填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③原试样中H2C2O4· 2O的质量分数为________,KHC2O4 2H 的质量分数为__________。

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第5讲

解析

(1)C: +3―→+4, 改变量(4-3)×2=2, Mn: +7―→

+2,改变量(7-2)×1=5,根据化合价升降总数相等,所以
- 在 C2O2-前配 5,MnO4 前配 2,根据 C 和 Mn 原子守恒,分 4

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别在 CO2 和 Mn2+前配 10 和 2, 再由电荷守恒在 H+前配 16, 最后根据离子方程式两边的 H 原子个数相等在水前面配 8, 经检验离子方程式的氧原子个数相等。

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+ - + -

第5讲
-1

(2)①由 H +OH ===H2O 知,n(H )=n(OH )=0.25 mol· L

×0.02 L=0.005 mol。②原溶液无色,而 KMnO4 为紫红色,所 以当溶液中的 H2C2O4 和 KHC2O4 反应完全时,溶液呈浅紫红 色。由电子守恒得 n(还)×2=0.10 mol· 1×0.016 L×5,n(还) L =0.004 mol。③设 6.0 g 试样中 H2C2O4· 2O、KHC2O4 的物质 2H 的 量 分 别 为 n(H2C2O4· 2O) 、 n(KHC2O4) , 由 ① 得 : 2H 2n(H2C2O4· 2O) + n(KHC2O4) = 0.05 mol , 由 ② 得 : 2H n(H2C2O4· 2O)+n(KHC2O4)=0.04 mol,解上述两个方程式 2H 得 : n(H2C2O4· 2O) = 0.01 mol , n(KHC2O4) = 0.03 mol , 2H - 0.01 mol×126 g· mol 1 H2C2O4· 2O 的 质 量 分 数 为 2H ×100% = 6.0 g - 0.03 mol×128 g· mol 1 21%,KHC2O4 的质量分数为 ×100%= 6.0 g 64%。


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第5讲

答案 8H2O

2 (1)5C2O4- +2MnO - +16H+===10CO2↑+2Mn2++ 4

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(2)①0.005 ②A.氧化剂 C.偏小 ③21% 64% 不需要 无色 浅紫红色 B.无影响

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第5讲

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1.(2011· 江苏,9)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质 (如下图)。下列说法正确的是 ( )

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A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

第5讲

B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应 D.图中所示转化反应都是氧化还原反应

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解析 A错,因为碳酸氢根离子之间的缔合作用导致碳 酸氢钠的溶解度比碳酸钠小;
B对,因为该反应属于氯气的歧化反应,氯元素的化合 价同时升高和降低了; C错,不是二者不反应,而是发生类似钝化作用,反应 产物的覆盖和隔离作用阻碍了反应的进一步进行; D错,因为生成苏打、小苏打的两个反应都不是氧化还原 反应。

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答案 B

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答案纠错

误选D,NaCl与NH3、CO2、H2O反应生成

NaHCO3以及NaHCO3分解生成Na2CO3都没有元素化合价 的变化,均属于非氧化还原反应。

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2.(2009· 全国理综Ⅱ,6)物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反 应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余, 则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比 是 A.1∶4 B.1∶5 C.2∶3 D.2∶5 ( )

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第5讲

解析 设锌是2a mol,HNO3是5a mol,则未被还原的HNO3生 成了Zn(NO3)2,其物质的量为2n(Zn2 )=4a mol;由得失电子 守恒:4Zn~4Zn2 ~8e ,2NO 3 ~N2O~8e ,可得被还原的 1 HNO3为 n(Zn2+)=a mol,则被还原的硝酸与未被还原的硝酸 2 的物质的量之比是1∶4,故选A。
+ - - - +

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答案 A

答案纠错

易错选 B;HNO3 是氧化剂,误认为参与反应

的硝酸都被还原,属于对氧化还原反应概念理解不到位。

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3.(2008· 上海,6)下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、 既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A.F2、K、HCl C.NO2、Na、Br2 B.Cl2、Al、H2 D.O2、SO2、H2O ( A )

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解析

F没有正价,故F2只具有氧化性;K为金属,一般


金属没有负价,故K的化合价只能升高,不能降低,即K 只有还原性;HCl中的Cl 处于最低价态,只有还原性, H 只有氧化性,因此HCl既有氧化性又有还原性。


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易误警示

在判断一个物质的氧化性和还原性时,每种元素

的化合价都要看,如HCl,从+1价氢来看表现氧化性,从 -1价氯来看表现还原性。

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答案纠错 易错选B,误认为Cl2是强氧化剂,只具有氧化 性,当Cl2与H2O、NaOH溶液等反应时既作氧化剂又作还 原剂。

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4.(2010· 上海,24)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴 加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水, 振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。 完成下列填空: (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如 果系数是1,不用填写): __ +__ +__ ―→__ HIO3 +__

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(2)整个过程中的还原剂是________________。

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(3)把KI换成KBr,则CCl4层变成________色,继续滴加氯 水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由 强到弱的顺序是__________________________________。 (4)加碘盐中含碘量为20~50 mg· 1。制取加碘盐(含KIO3 kg 的食盐)1 000 kg,若用KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗 Cl2______L(标准状况,保留2位小数)。


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解析

(2)根据题意,反应过程中Cl2首先氧化KI生成单质

碘,Cl2过量时I2继续被氧化生成HIO3,因此整个过程中 还原剂为KI和I2。 (3)Cl2与KBr反应生成单质溴,Br2溶于CCl4呈红棕色。Cl2 不能继续氧化Br2生成HBrO3,因此氧化性HBrO3>Cl2;又 因Cl2氧化I2生成HIO3,则氧化性Cl2>HIO3,因此氧化性 由强到弱的顺序为HBrO3>Cl2>HIO3。

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(4)根据题意,发生的反应为2KI+Cl2===2KCl+I2,I2+ 5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl。因此存在关系式: 3Cl2 3Cl2 ~ ~ HIO3~KIO3~I。 I 127 g

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3×22.4 L

V(Cl2) 1 000 kg×20×10-3 g· -1 kg 3×22.4 L 127 g 则 = , V?Cl2? 1 000 kg×20×10-3 g· -1 kg 解得V(Cl2)≈10.58 L。

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答案 (1)I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl

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(2)KI、I2 (3)红棕 (4)10.58 HBrO3>Cl2>HIO3

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此题考查氧化还原反应方程式的配平、氧化

剂和还原剂的判断、氧化性强弱的判断、化学计算等。 解答问题时,要抓住特征现象,确定反应物和生成物, 然后从化合价的变化入手判断反应类型、还原剂、还原 产物、氧化剂、氧化产物等,最后根据强弱规律比较氧 化性的强弱。在进行配平计算时要牢牢抓住得失电子守 恒原理。

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5.(2011· 浙江理综,26)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘 盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光 照、受热而引起的。已知: 氧化性:IO3 >Fe3 >I2;还原性:S2O2 >I 3 3I2+6OH ===5I +IO3 +3H2O KI+I2? ? KI3 (1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量某加碘盐 (可能含有 KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并 加稀盐酸酸化,将所得试液分为 3 份。第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显血红色;第二份试液中加足量 KI 固体,溶液 显淡黄色,用 CCl4 萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中 加入适量 KIO3 固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。
- - - - + - -

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真题重组·规范集训

第5讲

①加KSCN溶液显血红色,该红色物质是______(用化学式 表示);CCl4中显紫红色的物质是______(用电子式表示)。 ②第二份试剂中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为 ________________________________________________。 (2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的 作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应 的化学方程式:___________________________________。 将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3· 2O。该物质 H 作为食盐加碘剂是否合适?____(填“是”或“否”),并说 明理由:_________________________________________。

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第5讲

(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损 失。下列物质中有可能作为稳定剂的是____。 A.Na2S2O3 C.Na2CO3


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B.AlCl3 D.NaNO2


(4)对含Fe2 较多的食盐(假设不含Fe3 ),可选用KI作为加碘 剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+:___________ ____________________________________________________。

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解析

第5讲

(1)①使KSCN溶液显血红色的是Fe3+,Fe3++3SCN- 。

===Fe(SCN)3;I2在CCl4中显紫红色,其电子式为

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②IO - 与I-在酸性条件下反应生成I2,离子反应方程式为IO - 3 3 +5I-+6H+===3I2+3H2O;Fe3+与I-反应生成Fe2+和I2,离子 反应方程式为2Fe3++2I-===2Fe2++I2。 (2)KI与O2反应的方程式为4KI+O2+2H2O===4KOH+2I2; KI3· 2O作为食盐加碘剂是不合适的,因为加碘盐受热时, H KI3· 2O不稳定又生成KI和I2,KI被氧气氧化,I2受热升华。 H

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- -

第5讲

(3)由题干信息知还原性 S2O2 >I ,因此可用 Na2S2O3 作为 3 稳定剂。Na2CO3 水解显碱性,由 3I2+6OH-===5I-+IO- 3 +3H2O 知 Na2CO3 可作为稳定剂。 (4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量 氧化剂(如:氯水,过氧化氢等),再滴加 KSCN 溶液,若 显血红色,则该加碘盐中存在 Fe2 。


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第5讲

答案


(1)①Fe(SCN)3
- + + - +

②IO3 +5I +6H ===3I2+3H2O、2Fe3 +2I ===2Fe2 +I2 (2)O2+4KI+2H2O===2I2+4KOH 否 KI3· 2O在受热(或潮湿) H 条件下产生I2和KI,KI被氧气氧化,I2易升华 (3)AC (4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化 剂(如:氯水,过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,若显血红色, 则该加碘盐中存在Fe2


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