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【测控设计】2015-2016学年高一化学鲁科版必修1课件:第2章 元素与物质世界 章末整合


本章整合 -1- 本章整合 元素与物质的关系 单质 物质 纯净物 混合物 元素与物质的分类 溶液 浊液 分散系 胶体 定义 丁达尔现象 性质 电泳 聚沉 电离及电离方程式 电解质 定义 离子反应 离子方程式的书写 意义 特征:元素的化合价发生变化 本质:电子的转移 氧化反应和还原以应 氧化还原反应 基本概念 氧化剂和还原剂 氧化产物和还原产物 电子转移的表示方法 双线桥法

单线桥法 化合物(按不同分类标准) 知识网络 专题归纳 酸、碱、盐、氧化物等 电解质和非电解质 元素与物质世界 示例——铁及其化合物的氧化性或还原性 -2- 本章整合 专题一 专题二 知识网络 专题归纳 专题一 守恒思想在化学学习中的应用 任何化学反应过程中都存在着某些守恒关系,如质量守恒、原子守恒、 得失电子守恒等,所谓“守恒法”解题就是以某种守恒作为依据,寻找物质或 元素间的等量关系来解题的基本思路。其特点是可以避开某些烦琐的中间 过程,避免书写复杂的化学反应方程式,提高解题速度和准确度。 1.守恒思想的建立 (1)质量守恒 质量守恒就是在化学反应前后各物质的质量总和保持不变;反应前后 每一种元素的原子个数保持不变;在配制或稀释溶液的过程中,溶质的质量 保持不变。 (2)电荷守恒 ①对于任一电中性的体系,如化合物、混合物、溶液等,电荷的代数和 为 0,即正电荷总数和负电荷总数相等。如在含有 Mg2+、Na+、SO4 、Cl-四 种离子的溶液中存在如下关系:2c(Mg2+)+c(Na+)=2c(SO4 )+c(Cl-)。 -322- 本章整合 专题一 专题二 知识网络 专题归纳 ②在离子方程式中,方程式左右两边电荷总数相等。如在离子方程式 MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O 中,左侧电荷总数为+4+(-2)=+2,右 侧电荷总数为+2,两侧电荷总数相等。 (3)电子守恒 在氧化还原反应中:氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。 (4)化合价守恒 化合物中:元素的正负化合价总数的绝对值相等;元素化合价代数和等 于零。 -4- 本章整合 专题一 专题二 知识网络 专题归纳 2.守恒法的应用 守恒法是守恒思想的具体体现,是中学化学计算中一种很重要的方法 与技巧,其特点是抓住有关变化的始态和终态,忽略中间过程,利用其中某种 不变量建立关系式,从而简化思路,快速解题。 (1)在溶液中存在着离子的电荷守恒和物料守恒。因此涉及溶液(尤其 是混合溶液)中离子的物质的量或物质的量浓度等问题可考虑电荷守恒法 和物料守恒法。 (2)在氧化还原反应中存在着得失电子守恒。 因此涉及氧化还原反应中 氧化剂、还原剂得失电子及反应前后化合价等问题可考虑电子守恒法。 (3)在某些多步复杂的化学反应中,某些元素的质量或浓度等没有发生 变化。因此涉及多步复杂的化学过程的问题可考虑元素守恒法。 (4)在一个具体的化学反应中,由于反应前后质量不变,因此涉及与质量有关 的问题可考虑质量守恒法。 -5- 本章整合 专题一 专题二 知识网络 专题归纳 例题 11 L 混合溶液中含 SO4 0.000 25 mol,Cl- 0.000 5 mol,NO3 0.000 25 mol,Na+ 0.000 25 mol,其余为 H+,则 H+物质的量浓度为 ( ) A.0.002 5 mol· L-1 B.0.000 1 mol· L-1 C.0.001 mol· L-1 D.0.005 mol· L-1 解析:由电荷守恒知: n(Na+)+n(H+)=

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