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高一化学优化巩固课件:第二章 第二节 第二课时 离子反应及其发生的条件(新人教版必修1).


第二课

时离子
反应及 其发生 的条件

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第一课时
离子反应及其发生的条件

一、离子反应 1.离子反应 电解质在溶液中的反应实质是 离子之间的反应.如
2- CuSO4和BaCl2在

溶液中的反应实质是 SO4 和 Ba2+ 之

间的反应.

电解质发生的反应一定都是离子反应吗?
MnO2 提示:不一定,如 2KClO3===== 2KCl+3O2↑等反应 △ 就不属于离子反应.

2.离子方程式 (1)定义 用 实际参加反应的离子的符号 来表示反应的式子叫做 离子方程式.

(2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例)

(3)意义
①表示某一个具体的化学反应 如BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2
2+ 2- Ba + SO 4 ===BaSO4↓ 表示为: .

②表示同一类型的离子反应



H++OH-===H2O 可以表示NaOH和HCl、NaOH

和H2SO4、KOH和H2SO4等的反应.

H++OH-===H2O能表示所有强酸和强碱发生的中 和反应吗? 提示:不能.如Ba(OH)2和H2SO4的反应就不能用H++ OH-===H2O表示,故H++OH-===H2O仅能表示强酸和

强碱生成可溶性盐的中和反应.

二、复分解反应发生的条件 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就 是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应.这类离 子反应发生的条件是:① 生成沉淀 ,②放出气体 ,

③ 生成水 .上述三个条件中,只要具备其一,离子
反应就能发生.

(1)向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液,观察到的现象是:
- 生成白色沉淀 ,离子方程式为 Ba2++SO2 4 ===BaSO4↓.

(2)向Na2CO3溶液中加入足量盐酸,观察到的现象是
2 有无色气泡冒出 ,离子方程式为: CO3


+2H+===H2O+CO2↑ .

(3)向盛有稀NaOH溶液和几滴酚酞试液的试管中逐滴

滴加稀盐酸,观察到的现象是 溶液红色逐渐褪去 .离子方
程式为 OH-+H+===H2O .

1.Fe溶解在稀盐酸中的离子反应为:2Fe+6H+===2Fe3++

3H2↑.
提示:错误,因为Fe在置换反应中只能生成Fe2+. 2.离子方程式Fe+Fe3+===2Fe2+违背了质量守恒. 背质量守恒.

(

)

(

)

提示:错误,因为该离子反应违背了电荷守恒,而不是违

3.H++OH-===H2O也可表示某些盐与碱的反应,如NaHSO4
与NaOH之间的反应. 提示:正确. ( )

4.复分解反应发生的条件是:有沉淀、气体和水生 成. ( )

提示:错误,因为复分解反应只要有沉淀、气体或
H2O之一生成即可. 5.溶液中进行的置换反应都为离子反应. 提示:正确. ( )

一、离子方程式的书写及正误判断 1.离子方程式的书写要点

(1)抓住两易、两等、两查
①两易:即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多 数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质、 难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、 气体、氧化物等用化学式表示.

②两等:离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应

相等.
③两查:检查各项是否都有公约数,是否漏写必要的反 应条件.

(2)注意的问题
①微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬 浊液写化学式;微溶物作为生成物,一般写化学式(标↓), 如Ca(OH)2等. ②氨水作为反应物写NH3· H2O;作为生成物,若有加热条 件或浓度很大时,可写NH3(标↑).

2.离子方程式的正误判断方法 (1)看反应是否在溶液中或熔融状态下进行,不在溶液中或熔 融状态下进行的反应不能用离子方程式表示. (2)看离子方程式是否符合客观事实

如:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑就不符合客观事实,正
确的应该是:Fe+2H+===Fe2++H2↑. (3)看“===”、“ ”、“↑”、“↓”等使用是否正确.

(4)看表示各物质的化学式是否正确. 如 多元弱 酸酸式 酸根离 子在离 子方程 式中不 能拆开 写,如 ,
- HCO3 ;而强酸酸式酸根离子则应该分开书写,如 HSO- 4 通常应写

成 SO2 4 +H .
- +

(5)看是否漏掉离子反应. 如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应,既要写 Ba2 与 SO2 4 的离子
+ -

反应,又要写 Cu2 与 OH 的离子反应.
+ -

(6)看电荷是否守恒. 如 FeCl2 溶液与 Cl2 反应,不能写成 Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-, 而应写成 2Fe2 +Cl2===2Fe3 +2Cl .
+ + -

(7)看反应物和产物的配比是否正确
2- 如稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H++OH-+SO4 +Ba2+
- 2+ ===BaSO4↓ + H2O , 应 写 成 2H + + 2OH - + SO 2 4 + Ba

===BaSO4↓+2H2O.

(8)看是否符合题设条件及要求. 如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量” 以及滴加顺序等对反应方程式的影响.例如,向 Ca(HCO3)2 溶液
- 中加入少量 NaOH 溶液,离子方程式为 Ca2 + + HCO - + OH 3

===CaCO3↓+H2O; 向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液,
- 2- 离 子 方 程 式 为 Ca2 + + 2HCO - 3 + 2OH ===CaCO3↓ + CO 3 +

2H2O.

离子方程式的正误判断,要多总结考查的类型.如“ 拆分”的问题,“守恒”的问题,“量”的问题,“是否 符合事实”的问题,通过练习,开阔思路,总结规律.

二、离子共存的判断 离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应,判断溶液 中的离子能否大量共存,事实上是看离子之间能否反应, 若反应,则不共存;若不反应,则大量共存.

1.生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存
- + - 2+ 2- 2- (1)生成难溶性盐:Ca2+与 CO2 3 ,Ba 与 SO4 、CO3 ,Ag 与 Cl 、 - Br-、I-、CO2 3 ;

(2)生成难溶性碱:OH 与 Fe3 、Fe2 、Mg2 、Cu2 ;
- + + + + - 2- 2- (3)生成微溶物质: Ag+与 SO2 Ca2+与 SO4 、 OH-, Mg2+与 CO3 等. 4 ,

2.生成气体的离子不能大量共存
- - - - 2- 2- 如 H+与 CO2 、 HCO 、 SO 、 HSO 、 S 、 HS 等. 3 3 3 3

3.生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存
- - - 如 H+与 OH-、CH3COO-,OH-与 NH+ 4 、HCO3 、HSO3 、HS 等.

4.溶液无色透明时,不存在有色离子 常见的有色离子有:Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、 Fe2+(浅绿色)、MnO- 4 (紫红色). 5.其他隐含条件 (1)强酸性溶液、 pH 小于 7 的溶液或使石蕊试纸变红的溶液, 都是指酸 性溶液,则能与 H+反应的离子不能存在. (2)强碱性溶液、 pH 大于 7 的溶液或使酚酞试纸变红的溶液, 都含有大 量 OH ,则与 OH 能反应的离子不能大量存在.
- -

考查点一

离子方程式的书写与正误判断—————

[例1] 写出下列化学反应的离子方程式: (1)过量的CO2通入澄清石灰水中;

(2)将少量的NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中.

[解析]

(1)将 CO2 通入澄清石灰水中, 先生成 CaCO3 沉淀, 当 Ca(OH)2

完全反应后,CaCO3 再与过量的 CO2 反应生成 Ca(HCO3)2,故 CO2 过量时产物只有 Ca(HCO3)2.
2 (2)两溶液混合后,H 与 OH 、SO4 与 Ba2 反应,由于 NaHSO4 少量,
+ - - +

所以参与反应的 H 与 SO2 4 的化学计量数之比为 1∶1,故参加反应的
+ -

OH 和 Ba2 的化学计量数之比也为 1∶1.
- +

[答案]


(1)CO2+OH ===HCO3
- - +





2 (2)H +SO4 +OH +Ba2 ===H2O+BaSO4↓

[关键一点]

离子方程式的书写的关键是“拆”,哪类物质的化学
式拆,哪类不拆,初学阶段需强化记忆,多加练习,提高 书写技能.

下列反应的离子方程式正确的是

(

)


A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫(性质与 CO2 类似):SO2+OH ===HSO3


B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合: HCO3 +Ba2 +OH ===BaCO3↓+H2O
- + -

C.盐酸滴入氨水中:H +OH ===H2O D.碳酸钙溶解于稀硝酸中: CO2 3 +2H ===CO2↑+H2O
- +





解析:A 项中,在 NaOH 溶液中通入少量 SO2,应生成正盐 Na2SO3, 即 SO2+2OH ===SO2 C 项中, 应为:H +NH3· H2O===NH4 3 +H2O;
- - + + +

+H2O; D 项中, CaCO3 为难溶物, 应写化学式, 即 CaCO3+2H ===Ca2


+H2O+CO2↑.

答案:B

考查点二

离子共存——————————————

[例 2]

已知某溶液中存在较多的 H 、SO2 4 、NO3 ,则该溶液中还可
+ - -

能大量存在的离子组是 A.Al3 、CH3COO 、Cl
+ - -

( B.Na 、NH4 、Cl
+ + + + -

)

C.Mg2 、Cl 、Ag
+ -



D.Mg2 、Ba2 、Cl



[解析] 题目中的溶液中含有 H 和 NO3 ,即相当于存在稀 HNO3,A 项中 H 与 CH3COO 生成难电离物质 CH3COOH,不能大量共存;B 项各离子间均不发生化学反应,可以大量共存;C 项中 Ag 与 SO2 4 结
+ - + -





2 合生成 Ag2SO4 沉淀, 不能大量共存; D 项 Ba2 与 SO4 结合生成 BaSO4
+ -

沉淀,不能大量共存.

[答案] B

[关键一点]

当判断离子在溶液中能否共存时,不仅要看是否能够
发生离子反应,还要看题干或选项中对离子的限制条件, 如指明溶液为强酸性或强碱性环境,则选项中与H+或OH
-反应的离子不能共存,当题干中指明为无色溶液时,则

溶液中就不能存在有色离子,如Cu2+、Fe2+、Fe3+、 MnO等.因此解答离子共存题目时应把离子自身特点同 题干中限制条件结合在一起.

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是
+ - A.K+、MnO- 4 、Na 、Cl

(

)

2- B.K+、Na+、NO- 3 、CO3

C.Na 、H 、NO3 、SO2 4
+ + -



- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO2 4

解析:首先排除水溶液中带有颜色的离子,A 项中有 MnO4 、D 项 中有 Fe3+首先排除;C 项中的 H+在碱性溶液中不能大量存在.



答案:B


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