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2016年全国I卷《水溶液中的离子平衡》应考策略


新课标1卷一轮复习

水溶液中的离子平衡
淄博七中丁继会

2015年全国新课标卷高考考试说明(理科综合)
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(1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 (2)了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。 (3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 (4)了解水的电离,离子积常

数。 (5)了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。

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(6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

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(7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。 (8)了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式,能进行相 关的计算。

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以上各部分知识的综合应用

近三年高考全国I卷化学试题双向细目表

关 注 考 点

近三年高考全国I卷化学试题双向细目表

关 注 考 点

近三年高考全国I卷化学试题双向细目表

关 注 未 考 点

2013~2015新课标I卷是如何考的?
2013年:
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离 平衡的是 A.W2-、X+ B.X+、Y3+ C.Y3+、Z2D.X+、Z2-

10.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进 行如下处理…… C.该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3
11.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。 某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010mol ?L-1,向该溶液中逐滴加入 0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A.Cl-、Br-、CrO42B.CrO42-、Br-、ClC.Br-、Cl-、CrO42D.Br-、CrO42-、Cl27 .

考点: 1、水解(较易) 2、Ksp简单计算

2013~2015新课标I卷是如何考的?
2014年:
8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(
选项 现象或事实 解释



A.
C.

用热的烧碱溶液洗去油污
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

Na2CO3可直接与油污反应
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4 12.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体

2013~2015新课标I卷是如何考的?
2014年:
27.(15分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。回 答下列问题:

(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式_______________________。
(2)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。 ③NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显_______ (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

考点: 1、弱电解质电离方程式书写(较易) 2、酸碱中和滴定有关的仪器使用(易) 3、盐类水解知识:盐的类型的判断;在判断盐溶液酸碱性 以及生产、生活中的应用、(较易) 4、由溶解度求算Ksp,沉淀转化(实验验证)(中等)

2013~2015新课标I卷是如何考的?
2015年:
8 . NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( ) B. 2L0.5mol﹒L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA 10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项 D 实验 将0.1 mol﹒L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不在有 沉淀产生,再滴加0.1 mol﹒L-1CuSO4溶液 现象 先有白色沉淀生成,后 变为浅蓝色沉淀 结论 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小

26.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。………
(3)设计实验证明:①草酸的酸性比碳酸的强

定性

。②草酸为二元酸

定量



27.(3)“净化除杂”需要加H2O2溶液,作用是

。然后再调节溶液的pH约为5,目的是



28.碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题: (2)上述浓缩液中含有 I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始 c( I ? ) 沉淀时,溶液中 c(Cl ? ) 为:__________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。

题目特点
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1、选择题有3~4题考查“溶液”。1~2题较完整, 其余分散。
2、II卷有3~4空,分散到大题中。

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3、难度不算大,多考察对基本概念、基本原理的理 解和掌握情况(有时结合图表或文字信息)。
4、对KSP的考察“情有独钟”,有应用,更有计算。 5、以元素化合物知识为载体,强化反应原理的考查。 6、15年增加了以坐标图的形式考查了溶液中的离子 平衡(强弱对比)。

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题目特点
通过对近三年全国新课标高考I卷理综化学题的归类分析,可 以发现基础的原理一般是选择题中的某个选项或是非选择题的某 几个空,直接考查对原理进行简单的应用,比如弱电解质在水溶 液中的电离平衡、强弱电解质对比、盐类水解的应用等,只要学

生掌握了基本原理,就可以比较轻松地解答。

未涉及的内容:水溶液中离子浓度的比较和计算;
守恒关系以及pH的计算;电离平衡常数、水解平衡常数的计算;
水溶液中离子平衡的综合应用等。

复习建议
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1、学生往往遇到了溶液,不知道从哪些方面入手去讨论,进而胡乱凭借记忆进
行猜测,这是高三复习所要解决的问题。当几种变化一起存在的情况下,要清楚 了解在水溶液中这几种变化的先后次序,形成水溶液中电解质发生变化的有序思

维,即“研究电解质在水溶液中的行为,先看溶解(反应)情况,再看电离情况,
最后看水解情况”,然后分清主次再进一步研究。
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2、水溶液中电解质存在的几种平衡关系既有相同之处又有区别,先运用分类的 观点来研究不同电解质在水溶液中存在的是哪种平衡,再建立三种不同平衡的模 型,在分析某一具体物质时就可以套用模型来解决问题。

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3、在三种平衡的应用中结合实验探究和问题探究的方法,让学生在独立思考的 过程中运用平衡移动原理,形成研究三种平衡的有序思维。

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4、将高考中的热点题型编制成小专题,先落实好基础知识后,再进行应用的训 练提高。

复习策略
1、形成电解质在水溶液中发生变化的有序思维。 通过讨论电解质在水溶液中的存在形式,分析电解质在水溶液中的行为, 思考这些行为发生的先后顺序,知道研究电解质在水溶液中的行为时,先看 溶解情况,再看电离情况,最后看水解情况,建立起用有序思维的方式去看 待电解质在水溶液中的变化。 【案例】SO2 H2SO4 NaHSO4 NaHSO3 C2H5OH NaCl AgCl NH3 NH3· H2O NH4Cl H2CO3 Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 NaOH CH3COOH CH3COONa CH3COONH4 回答下列问题 ①以上物质属于电解质的是__________。 ②以上电解质导电的条件是__________。 ③以上电解质在水溶液中的存在形式是什么? ④电解质在水溶液中的行为有哪些?这些行为发生的先后顺序是怎样的? ⑤以上电解质在水溶液中存在哪些平衡?分类并写出平衡的方程式。

复习策略
2、建立三种平衡的模型。 电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡,三者之间既有共同点又有各自 的特点。三者都是化学平衡在水溶液中的具体体现,运用化学平衡的基本原 理,可以建立三种平衡的模型。
电离平衡 溶质类别 举一个常见的溶质 平衡方程式 平衡常数表达式 平衡建立的过程和粒子浓度变化的 情况 溶液中存在的粒子浓度大小关系 促进平衡的措施 抑制平衡的措施 水解平衡 沉淀溶解平衡

复习策略
3、结合问题探究,研究平衡的应用 问题的探究过程就是思维的发展过程,在探究中,用化学的 基本原理去思考问题,接着用化学的基本原理去解释问题,这就 是化学素养的形成过程。在水溶液中的离子平衡中,因为都是一

些看不见摸不着的微观粒子,解决问题的途径就是通过基本的原
理去分析,在问题的引导下,完成对原理的理解和应用。

复习策略
【案例】 (1)弱电解质的电离平衡 ①影响0.1mol/L的醋酸溶液中醋酸的电离平衡,可以采取的措施有哪些? ②将上述措施填入下表中第一列,并完成下表。
措施 升温 加NaOH(s) 通HCl(g) 加醋酸钠(s) 加冰醋酸(s) 加水稀释 C(CH3COOH) C(H+) C(CH3COO-) 平衡移动方向 电离程度

③怎样用实验证明CH3COOH是一种弱酸。 ④0.1mol?L-1的HCl与0.1mol?L-1的CH3COOH有何不同? ⑤pH=1的HCl与pH=1的CH3COOH有何不同?

复习策略
(2)盐类的水解平衡 ①0.1mol?L-1 CH3COONa溶液和0.1mol?L-1 NaHCO3溶液有何不同?(醋酸 K=1.75×10-5,碳酸K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11) ②0.1mol?L-1 Na2CO3溶液和0.1mol?L-1 NaHCO3溶液有何不同?(碳酸 K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11)

③NaHSO4、NaHSO3和 NaHCO3都是酸式盐,NaHSO4溶液呈强酸性,
NaHSO3溶液呈弱酸性,而NaHCO3溶液呈弱碱性,为什么?

复习策略
4、结合实验探究,研究平衡的应用 化学是一门以实验为基础的学科,实验是化学原理最好的体现,对于学 生来说实验是最直观的认识,也是激发学生思维的方式之一。水溶液中的离 子平衡经常应用于日常生活和生产实践中,高考中能力型考题也是对具体问 题的综合运用,因此在对实验现象的观察和实验结果的分析中,学生逐步形

成应用化学原理的能力。

复习策略
【案例】沉淀溶液平衡的移动 【实验1】取2mL 0.1mol/L的AgNO3溶液于6支试管中,分别滴加同浓度的NaCl 溶液2ml,充分反应后,分别滴加下列试剂,观察现象。
操作 取上层清液于试管中,再 滴加试剂 滴加试剂 浓盐酸

现象

解释

浓AgNO3溶液
KNO3(s) H2O

直接在试管中滴加试剂

0.1mol· L-1 氨水

0.1mol· L-1 Na2S溶液

【实验2】向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸 和氯化铵溶液,观察并记录现象。
滴加试剂 蒸馏水 盐酸 现象 解释

氯化铵

复习策略
氢氧化镁能溶于氯化铵溶液。甲学生认为是氢氧化镁电离出OH-离子, 与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成弱电解质NH3· H2O,促使平衡向右移动 所以氢氧化镁溶解;乙同学认为是氯化铵中铵根离子水解呈酸性, H+溶解了 氢氧化镁。试设计一个实验验证哪一个同学的观点是正确的。(已知常温下, 醋酸的电离常数为1.75×10-5,一水合氨的电离常数为1.8×10-5)

复习策略
5、小专题训练 (1)pH的计算 (2)溶液中离子浓度大小的比较和守恒关系

(3)有关平衡常数的计算
(4)滴定专题(包括图像)—氧化还原及非氧化还原 (5)Ksp应用与计算

复习策略
6、对几个知识点的理解举例
(1)如何理解弱电解质的“弱”——定性和定量

定性角度:
①不能完全电离,存在电离平衡。 ②既然存在平衡,条件改变,平衡就有可能发生移动。

③“有弱就水解”
定量角度:

①常温下,0.1mol/L的CH3COOH溶液PH=3,约有____%的电离。

②常温下,0.1mol/L的HCl溶液PH=?其c(H+)是①中的____倍。
③常温下,____mol/L的HCl溶液PH=3。
水解也很弱

复习策略
6、对几个知识点的理解举例
(2)关于电离平衡常数——Ka、Kb 、 KW

①单一溶液、混合溶液都要涉及
②要注意公式中的各粒子浓度是指溶液中现存的粒子浓度,不 一定是弱电解质电离出来的。 KW引入和拓展就说明了这一点。

③计算时常用近似。
(08山东29)(3)碳氢化合物完全燃烧生成 CO2和H2O 。常温常压下,空气中的 CO2溶于水, 达到平衡时,溶液的pH=5.60,c( H2CO3)=1.5×10-5mol· L-1。若忽略水的电离及 H2CO3第二级电 离,则H2CO3 HCO3—+H+的平衡常数 (已知:10-5.60=2.5×10-6) (09山东28)(4)在25℃下,将a mol· L-1的氨水与0.01 mol· L-1的盐酸等体积混合,反应平衡 时溶液中c(NH4*)=c(Cl-),则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的 代数式表示NH3· H2O的电离常数Kb=__________。 (2013年山东29) (4)25℃时,H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L,则该温度下 NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L。

复习策略
6、对几个知识点的理解举例 (3)关于酸碱中和滴定 ①基本知识——指示剂的选择、操作要领、终点判断、仪器使用、滴定图 像、误差分析等学生必须清晰明了。 ②关于酸碱滴定图像——定性、定量考察的较多
(2014海南高考)室温下,用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L的盐 酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是 A、Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 B、PH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml C、V(NaOH) =20ml时,C(Cl-)= C(CH3COO-) D、V(NaOH) =10ml时,醋酸溶液中: C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-) (2013山东高考)某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则 A.M点所示溶液导电能力强于Q点 B.N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+) C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

复习策略
6、对几个知识点的理解举例 (2)关于酸碱中和滴定
(2013浙江高考)25℃时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下 列说法正确的是 (2011安徽高考)室温下,将1.000mo?L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol?L-1氨水中,溶液pH和温 度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是 A. a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol?L-1 B. b点:c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-) C.c点:c(Cl-)=c(NH4+) D.d点后,容易温度略下降的主要原因是NH3?H2O电离吸热 (2014海淀测试)常温下,用0.01mol· L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01mol· L-1CH3COOH溶液,所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A.a点对应溶液的pH=2 B.b点对应的溶液中: c(OH-)+ c(CH3COO-) = c(Na+)+ c(H+) C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应 D.d点对应的溶液中,水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

……很多类似的题目

复习策略
6、对几个知识点的理解举例
(4)关于盐类水解及水解平衡常数——Kh 要让学生理解水解在“除杂”方面的应用。 ② Kh推导过程

①应用方面,要注意“水解相互促进”的情况(完全与否?)。

③ Kh式中各离子浓度均是平衡浓度
④明确Kh与Ka(或Kb)、KW的关系。
(2013年山东29) (4)25℃时,H2SO3
2mol/L,则该温度下NaHSO

HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10mol/L。

3的水解平衡常数Kh=

复习策略
6、对几个知识点的理解举例 (5)关于水的电离平衡 ①适用范围 ②KW的适用范围——Ka、Kb、Kh的适用范围 ③KW的应用——溶液中C(H+)与C(OH—)的相互换算 ④什么样的水溶液中水电离的C(H+)与C(OH—)才相等?为什么? ⑤何种情况下水电离的C(H+)或C(OH—)可以忽略?但实际情况是“越少越不能忽略” ——求算溶液的PH,判断溶液中离子浓度的守恒关系和大小关系时。
(2015广东高考)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法 正确的是 A.升高温度,可能引起有c向b的变化 B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10?13 C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化 ★在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示,下列说法正确的是 A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7 B.25℃时,0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等体积混合,所得溶液的pH等于7 C.25℃时,0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/L乙酸溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7 D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的pH大于7

复习策略
6、对几个知识点的理解举例
(6)关于溶液中离子浓度的大小关系

①首先是“完全电离”——产生“主离子”
② 其次是“三个微弱”——弱电解质的电离、弱离子的水解、 水的电离。

③思维顺序:一看反应、二分主次、三抓守恒
思路:一定性(判断溶液的酸碱性) 二平衡(考虑电离平衡和水解平衡)

分主次(依据溶液的酸碱性)
排顺序,抓守恒 ④物料守恒和质子守恒的本质?三个守恒之间的关系?

考什么,练什么——小专题必要性
(13年11)11.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13, Ksp(Ag2CrO4)= 9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010mol ?L-1,向该溶液中逐滴 加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A.Cl-、Br-、CrO42B.CrO42-、Br-、ClKsp简单计算 22C.Br 、Cl 、CrO4 D.Br 、CrO4 、Cl
★已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则在相同 温度下,下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是 A.AgCl>AgI>Ag2CrO4 B.AgCl>Ag2CrO4>AgI> C.Ag2CrO4>AgCl>AgI D.Ag2CrO4>AgI>AgCl ★(10济南检测)已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶 液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得 pH=13.0,则下列说法不正确的是 A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol· L-1 B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13 mol· L-1 C.所加的烧碱溶液pH=13.0 D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol· L-1
★(09浙江高考已知:25℃时,K[Mg(OH)2]=5.61×10-12,K[MgF2]=7.43×10-11。下列说法正确的是 A. 25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 C.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol· L-1氨水中的K比在20 mL 0.01 mol· L-1 NH4Cl溶液中的K小 D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2

考什么,练什么——小专题必要性
2015年 离子平衡图像
★右图表示 25℃时,向0.1mol· L-1的一元弱酸HA中加水稀释过程的变化图像, 则图中纵坐标y表示的是 A.c(H+) B.HA的电离平衡常数Ka C. D.水的离子积常数Kw
★(10重庆高考)pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100ml,稀释过程中pH与溶液体积的关 系如图13所示。分别滴加NaOH溶液(e=0.1mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液体积为Vx, Vy,则 A.x为弱酸,Vx<Vy B.x为强酸,Vx>Vy C.y为弱酸,Vx<Vy D.y为强酸,Vx>Vy ★(07山东样卷)常温时将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释,pH变化如右图所示。 下列叙述中正确的是 A.HA是一种弱酸 B.在M点,c(B-)=c(A-) C.稀释前,c(HA)=10c(HB) D.在M点,HA、HB溶液的导电性和电离程度都相同

考什么,练什么——小专题必要性
★(06全国联考)MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示。 下列叙述中不正确的是 A.ROH是一种强碱 B.在x点,MOH完全电离 + + C.在x点,c(M )==c(R ) D.稀释前,c(ROH)==10c(MOH)

★某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲 线如右图所示。据图判断正确的是 A.II为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点KW的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
★pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关 系如图示,下列说法不正确的是 A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸 D.若1<a<4,则A、B都是弱酸

★常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的HCl溶液;③pH=11的 氨水;④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是 A.①与②中c(H+)相同 B.①与④混合,溶液中c(CH3COO-) =c(Na+) C.②和③混合,所得混合溶液的pH等于7 D.③与④分别用等浓度的盐酸中和,消耗盐酸的体积相

考什么,练什么——小专题必要性
(2014年)11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所 示,下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4
★氢氧化钙溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是 温度(℃) 溶解度
(g/100g)

0 0.18

10 0.17

20 0.16

30 0.15

40 0.14

60 0.11

80 0.092

100 0.074

150 0.034

200 0.012

A.氢氧化钙的溶解是放热过程 B.100 ℃ 时氢氧化钙的KSP约等于4×10—6 C. 温度升高时氢氧化钙的溶解速率加快 D. 100 ℃ 时PH=12的溶液中C(Ca2+)≤0.04mol/

考什么,练什么——小专题必要性
(2014年)27.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。回 答下列问题: (1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式_______________________。 (2)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。 ③NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显_______ (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
(2013青岛二模)已知:Cu(OH) 2 是二元弱碱;亚磷酸 (H 3 PO 3 )是二元弱酸,与NaOH溶液反应,生成Na 2 HPO 3 。 (1)在铜盐溶液中Cu 2 + 发生水解反应的离子方程式为____,该 反应的平衡常数为____;(已知:25℃时,Ksp[Cu(OH) 2 ]= 2.0×10 -20 mol 3 /L 3 ) (2)根据H 3 PO 3 的性质可推测Na 2 HPO 3 稀溶液的pH______7 (填“>”“<”或“=”)。常温下,向10mL0.01mol/L H 3 PO 3 溶液中滴加10ml0.02mol/LNaOH溶液后,溶液中各种离 子浓度由大到小的顺序是_________; (3)电解Na 2 HPO 3 溶液可得到亚磷酸,装置如图(说明:阳膜 只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过) ①阳极的电极反应式为____________________。 ②产品室中反应的离子方程式为____________。

考什么,练什么——小专题必要性

★已知在含氧酸中只有H原子与O原子相连时,才能在水溶液中电离出H+。次磷酸与足量的氢 氧化钠溶液 反应的产物为NaH2PO2,又知浓度均为0.1mol/L的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者 导电能力弱。据此判断下列说法中正确的是 A.次磷酸是二元弱酸,在水中的电离方程式为H3PO2 H++H2PO2B.次磷酸的结构中,只有一个H原子与O原子直接相连 C.次磷酸是一元弱酸,在水中的电离方程式为 H3PO2 H++H2PO2D.0. 1mol/L次磷酸可与等体积的0.2mol/L氢氧化钠溶液完全中和 ★已知亚磷酸(H3PO3)只能生成两种钠盐(NaH2PO3和Na2HPO3),由此可知不正确的说法是( A.亚磷酸中磷呈+3价 B.亚磷酸有氧化性和还原性 C.亚磷酸是三元酸 D.亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐 )

考什么,练什么——小专题必要性
(2015新课标1卷26)(3)设计实验证明: ①草酸的酸性比碳酸的强 。②草酸为二元酸 。
(2011年山东30)(4)常温下,H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2, Ka2=6.3×10-3,H2CO3的电离常数 Ka1=4.5×10-7, Ka2=4.7×10-11。 某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3:将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即 用酸度计测两溶液的pH,若前者的pH小于后者,则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不 正确,错误在于 。 设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论) 。 仪器自选。 供选的试剂:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。 ★其它理论问答题举例: 1、解释醋酸钠溶液PH>7的原因 2、纯碱溶液能够去油污的原因?为什么热的纯碱溶液去污效果更好? 3、纯碱溶液能够保存在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中吗?原因是什么? 4、AlCl3溶液蒸干以后能够得到纯净的AlCl3固体吗?原因是什么? 5、 FeCl3净水的原理是什么?

6、另有许多结合题目信息的原理题,要让学生亲自描述,学会“讲理”。

没考过的,要关注——可能考
(08山东高考)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下 列说法正确的是 提示:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)· c(SO42-),称 为溶度积常数。 A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C.d点无BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp (08广东)已知Ag2SO4的KW为2.0×10-3,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水 中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO32-,浓度随时间变化关系如右图(饱和 Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol· L-1)。若t1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol· L-1Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+ 和SO32-浓度随时间变化关系的

没考过的,要关注——可能考
(09广东)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随SO4的增大而减小 B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大 C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 (2010山东高考)某温度下,将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别置于蒸馏水中 达到沉淀溶解平衡后,金属阳离子浓度随溶液 pH的变化如图所示。下列判 断正确的是 A.加适量浓NH3· H2O可使溶液由a点变到b点 B.c、d 两点代表的溶液中c(H+与c(OH-)乘积不相等 C.Cu(OH)2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小 D.该温度下,氢氧化铁的Ksp[Fe(OH)3]大于氢氧化铜Ksp

(2011天津5)某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线 如图所示。该温度下,下列说法正确的是 A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+ B.0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积 混合不会生成沉淀 C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3 D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变 到 b点

其它未涉及的内容:
水溶液中离子浓度的比较和计算;守恒关系以及pH 的计算;电离平衡常数、水解平衡常数的计算;水

溶液中离子平衡的综合应用等。


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