当前位置:首页 >> 理化生 >>

2013年高考化学《化学反应原理》考点分析及题型突破


2014年高考第二轮化学复习

《化学反应原理》

考点分析及题型突破


第一部分

高考试题分析

《化学反应原理》主干、热点
? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

(一)——化学反应与能量 热点1:盖斯定律、热化学方程式

热点2:反应历程能量图 热点3:电化学原理、金属的腐蚀和防护 (二)——化学反应速率和化学平衡 热点1:计算速率、平衡常数 热点2:速率、平衡图像和图表 热点3:分析表格、图像,阐述规律 (三)——电解质溶液 热点1:电离、水解平衡的影响因素 热点2:离子浓度的关系

考纲分析
第一部分 化学反应与能量 ①了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常 见的氧化还原反应。 ②了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的 能量转化形式。 ③了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、 放热反应、反应热等概念。 ④了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有 关反应热的简单计算。

热点1:盖斯定律、热化学方程式 [2011广东31(3)] 反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g), △H=+206 kJ?mol-1 已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802kJ?mol-1 写出由CO2生成CO的热化学方程式 。
[2012广东31] ⑷碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电 池反应为:2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) ΔH 已知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) ΔH 1 4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) ΔH 2 则电池反应的ΔH=(△H1-△H2)/2;碘电极作为该电 池的 正 极。

热点2:反应历程能量图
作图题:2011广东31(2)画出某一已知反应的能 量图; 2012广东31 ⑶已知某条件下,浓度c(S2O82—)~反应时间t的变化曲 线如图13,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中, 分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)~t 的 变化曲线示意图(进行相应地标注)。

热点3:电化学原理、金属的腐蚀和防护
电极反应式

氧化还原反应 知识、 离子放电顺序

电化学 原理 知识构建图

离子方程式 书写 (守恒规律)

(2010广东高考)

(2011广东高考)

2010试题

全国卷-染料敏化太 阳能电池

安徽的固体酸燃料电池

江苏航天器能量储存系统

热点1:计算速率、平衡常数
(2010广东化学 31)

(3) H3BO 3溶液中存在如下反应: H3BO 3 (aq)+H2O(l) [ B(OH)4]-( aq)+H+(aq) 已知0.70 mol· L-1H3BO3溶液中, 上述反应于298K达到平衡时, c平衡(H+)=2. 0 × 10-5mol· L-1, c平衡(H3BO 3)≈c起始(H3BO 3), 水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡 常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中,计 算结果保留两位有效数字)

(2011广东高考 31) (1)在0-30小时内,CH4的 平均生成速率VI、VII和VIII VⅠ 从大到小的顺序为 VⅢ>VⅡ>; (2)将所得CH4与H2O(g)通入 聚焦太阳能反应器,发生反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。△H=+206 kJ/mol-1。 ②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容 器,某温度下反应达到平衡,平衡常数K=27,此时测 得CO的物质的量为0.10mol,求CH4的平衡转化率(计 算结果保留两位有效数字)。

热点1:计算速率、平衡常数
包括:v(A),K(化学平衡常数、电离常数、水解
常数、Ksp),转化率、平衡浓度

注意规范: ?平衡常数的表达式 ?三项式 ?数值是否要带单位 ?注意有效数字

热点2:速率、平衡图像和图表
----读图
图像、数据变化等能深度考查学生的演绎推理 能力。命题常见是: ?判断速率的快慢 ?判断化学平衡移动的方向; ? ΔH的方向 ?达到某项平衡移动的目的需要采取的措施; ?判断平衡移动的结果; ?依据结果推断条件或物质的可能聚集状态等。 ---作图(三要素) (1)起点、终点、平台(2)走势(3)必要的标注

(2011全国II卷)

反应aA(g) + bB(g) cC(g)(ΔH<0) 在等容条件下进行。改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示: (1)反应的化学方程式 1:3:2 ; 中,a:b:c为_______ (2)A的平均反应速率 vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从 VI(A)VⅡ(A) VⅢ(A) 大到小排列次序为 ____ ; (3)B的平衡转化率 αI(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B) αⅢ(B) 中最小的是___ ,其值是 ____ ; 19%

(2011全国II卷) (4)由第一次平衡到 第二次平衡,平衡移动 向正反应 的方向是_____ ,采取的 措施是 ___________; 从反应体系中移出产物 C (5)比较第II阶段反应 温度(T2)和第III阶段 反应速度(T3)的高低: 此反应为放热反应,降低温 T2 > T3(填“>、=、<” )判断的理由是 度,平衡向正反应方向移动; (6)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10min 后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质 的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。

(2009广东化学) 取5等份NO2 ,分别加入温度不同、 容积相同的恒容密闭容器中,发生反应: 2NO2(g) N2O4(g),△H<0 反应相同时间后,分 别测定体系中NO2的百分量(NO2%),并作出其 随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中, 可能与实验结果相符的是

考纲分析
第三部分 电解质溶液 ①了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 ②了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性. ③了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 ④了解水的电离,离子积常数。 ⑤了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法,进行pH 的简单计算。 ⑥了解盐类水解原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐 类水解应用 ⑦了解离子反应概念、离子反应发生的条件。了解常见离 子检验方法。 ⑧了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。

热点1:电离、水解平衡的影响因素
复习应重视
1.与化学平衡移动知识的联系,串联知识,形成系统 2. 构建思维模型

(2011福建高考)常温下0.1mol· L-1醋酸溶液的 pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( B ). A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol· L-1盐酸 D.提高溶液的温度 (2011重庆高考) 对滴有酚酞试液的下列溶液 ,操作后颜色 变深的是( B ). A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

热点2:离子浓度的关系
包括:单一溶质溶液离子大小的比较 电荷守恒、物料守恒、质子守恒 难度大一些:溶液混合后的离子浓度关系 如:同体积溶液等pH或等浓度混合, 考虑电离或是水解,对完全中和的理解 等等

(2011广东高考)对于0.1mol· L-1 Na2SO3溶液,正确的是 A.升高温度,溶液的pH降低 CD B. c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3) C. c(Na+) + c(H+) = 2c(SO32―)+ c(HSO3―) + c(OH―) D. 加入少量NaOH固体,c(SO32―)与c(Na+)均增大 (2010广东高考) HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。 在0.1mol· L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是 A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) D B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+c(H+) D.c(Na+)+c(H+) =c(A-)+ c(OH-)

第二部分 题型突破
反应速率与化学平衡有关综合题
[例题1](2012年广东深圳模拟)已知 CO2可以生产绿色燃料甲醇:CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH=-187.4 kJ/mol。

10

300 ℃时,在一定容积的密闭容器中,c(CO2)=1.00 mol/L,

c(H2)=1.60 mol/L开始反应,结果如下图所示,回答下列问 题:

(1)使用催化剂 I 时,反应在10小 时内的平均反应速率:

0.054 v(H2) =__________mol/(L· h)。
(2)下列叙述正确的是________。 A.当容器内气体的密度不再改变时,反应不一 定达到平衡状态 B.充入氩气增大压强有利于提高 CO2的转化率 D.催化效率:在上述反应条件下,催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高
10

AD

C.CO2 平衡转化率,在上述反应条件下,催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高

(3)根据图中数据,计算此反应在 300 ℃时的平衡常数(写出计算过程)。
(4) 将 上 述 平 衡 体 系升温至 400 ℃ , 平衡常数 : K(400℃)______K(300 ℃)(填“<”、“=”或“>”)。

<

(5)已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-242.8 kJ/mol,

则 反 应 2CH3OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH =_______ kJ/mol。

-353.6

答案:

(3)

C O2 +3 H2
1.60 0.60 1.0

C H3O H + H2O
0 0.20 0.20 0 0.20 0.20

起始浓度/mol· L-1 1.00 变化浓度/mol· L-1 0.20 平衡浓度/mol· L-1 0.80

c?CH3OH?×c?H2O? 0.20 mol· L 1 ×0.20 mol· L 1 K= = 3 c?CO2?×c ?H2? 0.80 mol· L-1 ×?0.20 L-1?3 1.0 mol·
- -

=0.050 (mol· L-1)-2

答:略。

【变式训练】
1.(2012年重庆节选)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成 的有机物。 (1)工业上尿素由CO2和NH3在 一定条件下合成,其反应方程式为:

2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O。 ____________________________ n?NH3? (2)当氨碳比 =4时,CO2 n?CO2?
的转化率随时间的变化关系如下图所示。

小于 点的正反应速率 ①A点的逆反应速率v逆(CO2)_______B
v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

30% ②NH3的平衡转化率为__________ 。

解析:(1)利用CO(NH2)2中C∶N=1∶2,用观察法写出化

学方程式,同时图像中t≥60 min时达到平衡状态,即该反应为
可逆反应。

(2)①A点未达平衡,B点达到平衡,从图像得v逆(CO2)<v正
(CO2)。②平衡时CO2转化率为60%,令n(NH3)=4 mol, n(CO2)=1 mol,则有n消耗(CO2)=0.6 mol,n消耗(NH3)= 1.2 mol 1.2 mol,NH3的转化率= ×100%=30%。 4 mol

利用平衡原理的图表分析与作图综合题
例2.汽车尾气中的 CO、NOx已经成为大气的主要污染物, 使用稀土等催化剂能将 CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物 质,从而减少汽车尾气污染。 (1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g) 2C(s)+O2(g)===2CO(g) C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+180.5 kJ/mol;

ΔH=-221.0 kJ/mol; ΔH=-393.5 kJ/mol。

① 尾气转化的反应 之 一 : 2NO(g) + 2CO(g) === N2(g) +

2CO2 (g) ΔH=_______________ 。 -746.5 kJ/mol

① 尾气转化的反应 之 一 :

-746.5 kJ/mol 2NO(g) + 2CO(g) == N2(g) +2CO2 (g) ΔH=_______。 ②请在下面的坐标图中画出这个反应在反应过程中体系
能量变化示意图,并进行必要的标注。

(2) 在容积相同的两个密闭容器内( 装有等量的某种催化剂),分别 充入同量的 NOx及C3H6,在不同温度下,同时发生以下反应:

18NO(g)+2C3H6(g)

9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g);

18NO2(g)+4C3H6(g) 9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g)。 并分别在 t 秒时测定其中 NOx的转化率,绘得图像如下图所示: ①从图中可以得出的结论: 结论一:从测定 NOx 转化数据中 判断,相同温度下 NO 的转化效率 比 NO2的低; 在250 ℃~450 ℃时, 结论二:_________________________________________
NOx转化率随温度升高而增大, _____________________________________________________ 450 ℃ ~ 600 ℃时 NOx 转化率随温度升高而减小或450℃, _____________________________________________________ 。 NOx与C3H6的反应达到平衡,且正反应是放热反应 ②在上述 NO2和C3H6 反应中,提高 NO2 转化率的措施有 B.降低温度 BC 填字母)。 A.加入催化剂 __________(

C.分离出 H2O(g)

D.增大压强

化学反应焓变、电化学基础与化学平衡常数综合题 [例题3](2012年广东湛江模拟)碳和碳的化合物在生产、生 活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳 生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的新的生活方式。

(1)甲烷燃烧放出大量的热,可作为能源用于人类的生产和生活。
已知:①2CH4(g)+3O2(g)===2CO(g)+4H2O(l) ΔH1=-1214 kJ/mol; ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-566 kJ/mol。 则表示甲烷燃烧热的热化学方程式: CH (g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ· mol-1 _________________ 4(g)+2O2(g)==CO2。

(2)①将两个石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入 CH4和O2,构成甲烷燃料电池。其负极的电极反应式:______ ______________________________ 。2O CH4-8e-+10OH-==CO32- +7H ②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2

的实验装置(如下图所示),通电后,溶液中产生大量的白色沉

BD 填序号)。 淀,且较长时间不变色。下列说法中正确的是______(
A.电源中的a一定为正极,b一定为负极 B.可以用NaCl溶液作电解液 C.A、B两端都必须用铁作电极

D.阴极发生的反应是2H++2e-===H2↑

(3)将不同量的 CO(g)和H2O(g) 分别通入体积为 2L 的恒容 密闭容器中,进行反应 CO(g)+H2O(g) 到如下三组数据: 起始量/mol H2O CO 2 1 1 4 2 2 CO2 (g)+H2 (g),得

实验组 温度/℃
1 2 3 650 900 900

平衡量/mol 达到平衡所 需时间/min CO2 1.6 0.4 0.4 5 3 1

①该反应的正反应为_______(填“吸”或“放”)热反应。



②实验 1 中,以 v(H2)表示的平均反应速率为___________ ______________________ 。 0.16 mol/(L· min)

(3)将不同量的 CO(g)和H2O(g) 分别通入体积为 2L 的恒容密闭容器 中,进行反应 CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g),得到如下三 组数据:
实验组 温度/℃ 1 2 3 650 900 900 起始量/mol H2O CO 2 1 1 4 2 2 平衡量/mol 达到平衡所 需时间/min CO2 1.6 0.4 0.4 5 3 1

20% 。 ③实验 2 中,达到平衡时 CO 的转化率为_____________
④实验 3 跟实验 2 相比,改变的条件可能是___________

使用了催化剂或增大了压强 ______________________________________( 答一种情况即可)。
(4) 将 2.4 g 碳在足量氧气中燃烧,所得气体通入 100 mL 3.0 mol/L 的氢氧化钠溶液中,完全吸收后,溶液中所含溶质为 ____________________ 。 NaHCO3、Na2CO 3

【变式训练】
3.德国人哈伯在1909年发明的合成氨的反应原理为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。 已知298 K时,ΔH=-92.4 kJ· mol-1,

试回答下列问题:
(1)在298 K时,将10 mol N2和30 molH2放入合成塔中, 为何放出的热量小于924 kJ? ____________________________________________ 因为该反应为可逆反应, 10 molN2和30 mol H2 ___________________ ___________________________________。

不可能完全转化,所以放出的热量小于924 kJ

(2)如右图在一定条件下,将 1 mol N2与3 mol H2 混合于一 个10 L密闭容器中,反应达到 A 平衡时, 混合气体中氨占 25%, 试回答: 40% ; ①N2的转化率α(A)为________

②在状态 A 时,平衡常数

0.08 -2 2 · L 3 m ol KA=__________________( 代入 0.06 × 0.18

2

数值的表达式 ,不写出具体数值) ;当温度由 T1变化到 T2 时,

> KB(填“>”、“<”或“=”)。 KA_____

(3)下图是实验室模拟工业合成氨的简易装置。简述检验有

用湿润的红色石蕊试纸放在导管口处, 氨气生成的方法:______________________________________
______________________________________________________ 。 若试纸变蓝,说明有氨气生成

在 1998 年希腊亚里士多德大学的 Marmellos 和 Stoukides 采用高质子导电性的 SCY 陶瓷(能传递 H+),实现了高温常压

下高转化率的电化学合成氨,其实验装置如图。阴极的电极反
-+6H+==2NH N + 6e 应式:_______________________________________________ 。 2 3

电解质电离平衡与水解平衡综合题

[例题 4](2012 年福建)(1)元素 M 的离子与 NH4 所含电子数
数均相同,则 M 的原子结构示意图为______________。



(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为:________
3+===A(OH) ↓+3 NH + 3NH · H O + Al 3 2 3 4 ________________________________ 。
- - - (3)能证明 Na2SO3溶液中存在 SO2 + H O HSO + OH 3 2 3 水解平衡的事实是______( C 填序号)。 A.滴入酚酞溶液变红,再加入 H2SO4溶液红色褪去 B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去 C.滴入酚酞溶液变红,在加入 BaCl2 溶液后产生沉淀且红 色褪去 (4)元素 X、Y 在周期表中位于同一主族,化合物 Cu2X 和 Cu2Y 可发生如下转化(其中 D 是纤维水解的最终产物):

< ①非金属性:X______Y( 填“>”或“<”)。 ②Cu2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程 Cu2 O+6HNO3(浓)===2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O 。 式为: _______________________________________________ (5) 在恒容绝热( 不与外界交换能量) 条件下进行 2A(g) +
B(g) 2C(g)+D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状 态,测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化
关系:____________ 。 平衡常数随温度的升高而减小 物质 A B C D

起始投料/mol

2

1

2

0

【变式训练】

4.(双选)25 ℃,有 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol· L-1的
一 组 醋 酸 和 醋 酸 钠 混合溶液 , 溶 液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH 的关系如下图所示。下列有关离子浓度 关系叙述正确的是( BC ). A.pH=5.5溶液中: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.W点表示溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.pH=3.5溶液中: c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol· L-1 D.向W点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积 变化可忽略): c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

(2011广州一模

苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生产各种塑料的重要单体, 其制备原理是:C6H5C2H5 (g) ? C6H5CH=CH2(g)+H2(g) △H= +125kJ?mol-1

(1)该反应的平衡常数表达式为K=______________。 增大 填“增大”、“减小” 随着温度的升高,K值_____( 或“不变”)。 (2)实际生产中常以高温 水蒸气作为反应体系的稀 释剂(稀释剂不参加反应)。 C6H5C2H5的平衡转化率 与水蒸气的用量、体系总 压强关系如图。

①由图可得出:
结论一:其他条件不变, 水蒸气的用量越大,平衡转 高 化率越__________ ;
,体系总压 结论二:其他条件不变 ______________. 越大,平衡转化率越小.

②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡 转化率的原因是:______________。 有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因:

(3) 某些工艺中,在反应的中途加入O2和特定的催化剂,

__。

思想方法与核心知识归纳
?守衡观-对立统一思想:化学平衡状态的判断 ?转化观-发展变化的思想:外界条件影响化学反应 速率的因素及与平衡移动的关系。(注意应用QC与 K的相对大小判断平衡移动方向,主要应用)

?有序性思想:图象题关注横、纵坐标的物理意义 和图象中直线、突变线、曲线的起点,拐点,交叉 点,终点的分析判断;应用分段思维、极限思想解 决问题。
?建模思想:(1)K的简单计算;(2)写出起始 量、转化量、平衡量,由题意进行计算

【练习】以天然气为原料经由合成气(CO 、H2)制 化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线, 主要工艺有以下几种: (1)甲烷的部分氧化。其反应式如下: CH4(g) + 1/2O2 (g)=CO (g) + 2H2(g); ΔH =-35.6 kJ· mol-1。 则该反应的ΔS > 0(填“>”、“<”或“= ”)。 有研究认为甲烷部分氧化的机理为: ① CH4(g) + 2O2 (g) = CO 2(g) + 2H2O(g); ΔH1=-890.3 kJ· mol-1 ② CH4(g) + CO2 (g) = 2CO (g) + 2H2(g); ΔH2=+247.3 kJ· mol-1 ③ CH4(g) + H2O (g) = CO (g) + 3H2(g); +250.3 ΔH =_________kJ · mol-1

(2)甲烷水蒸汽催化重整。 如右上图所示热氦气从下部流 入提供能量。由甲烷和水蒸汽 混合气从催化管的上部流入, 从下端出来后再向上进入中心 管。根据下表数据计算甲烷的 转化率为 55% 。
进口温度 气体 /℃
甲烷 464

甲烷、水蒸汽混合气 中心管 催化剂 催化管

氦气

进口压强 /MPa
4.26

进口流量 出口流量 /g· s―1 / g· s―1
12 5.4

(3)甲烷二氧化碳催化重整。高温下,该反应速 率明显降低的原因可能是__________。 (4)甲烷的部分氧化与重整耦合。以天然气为燃 料的发电尾气 ( 主要含 CO 、 H O 、 O 和 N ) 与甲烷 2 2 2 2 温度过高催化剂失去 可直接用于制合成气。下列说法错误的是 _____ C 。 活性或甲烷在高温条 件下分解产生炭黑影 A.直接利用烟气中的 CO2,可以大规模地减少 . CO2响该反应速率 的排放量 B.发电尾气的出口温度较高,可以利用以节约能量 C.使用恰当的催化剂可以增大甲烷的转化率 D.因发电尾气反应中包含甲烷燃烧,可实现部分 热量自供,可降低成本


相关文章:
【高考题型突破 南方凤凰台】2016高考化学二轮复习配套:第十三单元 化学反应原理综合题型研究
【高考题型突破 南方凤凰台】2016高考化学二轮复习配套:第十三单元 化学反应原理综合题型研究_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区。微专题十三 究【知识网络】 ...
2015年化学反应原理高考题型复习专题
2015年化学反应原理高考题型复习专题_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区。化学...___,氨催化氧化反应的化学平衡常数 表达式 K=___。 (3) 已知: N2(g)...
2013年高考化学复习课件:化学反应原理综合题解题策略
2013年高考化学复习课件:化学反应原理综合题解题策略 隐藏>> 化学反应原理综合题涉及的内容主要包括化学反应过程中的焓变、 化学能与电能的相互 转化、电极反应式的书...
2016届高三化学二轮复习 热点题型突破二 化学反应原理综合题作业
2016届高三化学二轮复习 热点题型突破化学反应原理综合题作业_理化生_高中教育_教育专区。化学反应原理综合题 1.(2015·山东高考)合金贮氢材料具有优异的吸放氢...
2017版高考化学一轮复习 题型研究 专题三 化学反应原理题型研究
2017版高考化学一轮复习 题型研究 专题三 化学反应原理题型研究_理化生_高中教育_教育专区。专题三 化学反应原理题型研究 题型研究 近几年高考《化学反应原理》...
热点题型突破二 化学反应原理综合题
热点题型突破化学反应原理综合题_高二理化生_理化生_高中教育_教育专区。高三化学,对今年暑假升高三有很大帮助,引导启发学生,认识解题思路,答出好成绩 ...
《化学反应原理》题型研究及备考策略
《化学反应原理》题型研究及备考策略高考试题分析 高考中本模块试题特点 1. 知识...让学生明确高考“考什么” ,指导学生全面夯实“三基” ,突破三种能力。 让学生...
高三化学反应原理大题专项练习
选修四_《化学反应原理》... 46页 免费 2013年广东省高考化学专... 9页 免费...高三化学“化学反应原理”大题专项训练 1. (14 分)黄铁矿(主要成分为 FeS2)...
化学选修《化学反应原理》知识点总结
化学选修《化学反应原理》知识点总结_高二理化生_理化生_高中教育_教育专区。适于一轮复习使用《化学反应原理》知识点总结 第一章:化学反应与能量变化 1、反应热与...
高考实验和综合题型突破技巧
高考三轮复习 2013 高考二轮复习 高考实验和综合题型突破技巧【方法指导】实验探究...考查重点化学反应原理,即化学反应中的能量变化、化学平衡、电离平衡、盐的水解...
更多相关标签:
一次函数题型和考点 | 考研政治题型考点分布 | 微考点微题型提分练 | 能及其转化考点及题型 | 考点过关综合突破卷 | 聚焦中考考点跟踪突破 | 南京精锐中考考点突破 | 高考化学题型全归纳 |