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高一化学离子键


你有想过吗?

1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质?
2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子,而两 个氦原子却不能形成氦分子?

3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合?

实验1—2:钠在氯气中燃烧
现象 Na在Cl2中剧烈燃烧,生成 的NaCl小颗粒悬浮在空气 中呈白烟状 2Na +

Cl2 ==== 2NaCl
点燃

化学方程式

思考与交流: 试解释NaCl是怎样形成的。

不稳定

电子转移

稳定

Na+

Cl-

离子键
定义:象Na+与Cl-之间,带相反电荷
离子之间的相互作用称为离子键。
构成离子键的粒子: 阴、阳离子

作用力:静电作用

静电引力

斥力

由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

思考: 哪些物质易形成离子键?
活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼的非金属

元素(VIA,VIIA)形成的化合物。
这是成

键 条 件哦!

一.离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。

[思考与讨论]
1.通常情况下,哪些元素之间最易形成离子化合物?

活泼金属与活泼非金属
2.离子键是一种什么性质的 相互作用?

阴阳离子间的静电作用 (静电吸引=静电排斥)
3.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?

转化成自由移动的离子, 离子键即被破坏。

课堂练习
练习1、下列说法正确的是: D

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数, 其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成 稳定化合物的是: C A.10与12 B.8与17

C. 11与17

D.6与14

电子式
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子 最外层电子的式子,叫电子式。 原子的电子式: 在元素符号周围用用“ · ”表示最外层电 · · · · 子 H · Na · Mg ·

· O· Cl · · · · · 离子的电子式: · · · · · - 2 - : + + 2+ : : : [ Cl ] [ O ] H Na Mg · · · · · · 离子化合物的电子式: Na+[ : Cl : ]- · ·
1、金属阳离子的电子式就是其离子符号。
2、非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷 数 ”。 3、离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电 子式合并而成。

· ·

写出下列粒子的电子式:
硫原子, 溴离子, 钾离子

· · · S· · ·
氯化钠

· · : : [ Br ] · ·

K+
氟化镁

: + : Na [ Cl ]

· · · ·

· ·· · 2+ : : [ F ] Mg [ : : F ]
· ·

· ·

用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程

· · · · + : ] · → Na [ Cl : Na ·+ Cl · · · ·
用电子式表示溴化钙的形成过程

· · · · · · · · : 2+ : : : Br + ·· [ Br : ] Ca [ Br ] +: Ca· → Br · · · · · · · · ·

· ·

1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式

2.不能把“→”写成“=”。 3.在箭号右边,不能把相同离子归在一起。

[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程

· · · · 2+ : ·Mg · + ·O · → Mg [ O : ]2· · · ·
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程

· · · → 2K· + ·S · ·

K+

· · : [ S: ]2· ·

K+




箭头左方相同的微粒可以合并,
箭头右方相同的微粒不可以合并。

本节小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用. (成键粒子、成键条件)
活泼金属 失去电子 原子M 活泼非金 属原子N
得到电子

阳离子 Mm+ 阴离 子Nn-

静电作用

静电吸引=静电排斥

离子键
影响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷

离 子 化 合 物
2

用 电 子 式 表 示



Cl

Mg

Cl

Cl Mg

Cl

由离子键构成的化合物一定是离子化合物

区分: 用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程

课外作业
1. 用电子式表示下列粒子:
氧原子、溴离子、镁离子、 氯原子 2. 用电子式表示下列物质的形成 过程: 氯化镁、氧化钠、溴化钾

某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成

离子化合物,请用电子式表示该离子化合物。

· · : : [ Y ] · ·

: : 2+ X [ Y ]

· · · ·

钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请 用电子式表示氧化钠的形成过程。

· · · · : + : ]2- Na+ 2Na + ·O · → Na [ O · · · · ·

讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考,非金属元素之间化

合时,能形成离子键吗?为什么?
不能,因非金属元素的原子均有获得电

子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对
的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。

原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用,叫做共价键。

H · + ·H → H H
氯化氢分子的形成:

· ·

氢分子的形成:

H﹣H(结构式)

共价键特点: 共用电子对不偏移,成键原子不显电性

· · · · : H ·+ ·Cl :→ H Cl · · · · · ·

· ·

H﹣Cl(结构式)

共价键特点: 共用电子对偏向氯原子,
氯原子带部分负电荷,氢原子带部分正电荷。

用电子式表示下列共价分子的形成过程

· · · · · · · · 碘 : I ·+ ·I : → : I: I: · · · · · ·· · · · 水 2 + ·O ·→ H ﹕O﹕ H · · H· · · + ·S · → H ﹕S ﹕H 硫化氢 2 · · H· H · ﹕ + ·N → H ﹕N 氨 3 · H· H · · · + 2 ·O · ﹕ C﹕ ﹕O C· → O﹕ 二氧化碳 · · · ·
﹕ ﹕ ﹕

· ·

﹕ ﹕ ﹕ ﹕







共价键
定义:原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用,叫做共价键。
成键微粒:原子
相互作用:共用电子对

成键元素:同种或不同种非金属元素

含有共价键的化合物不一定是共价化合物

氢氧化钠晶体中,钠离子与氢氧根离子以 离子键结合;在氢氧根离子中,氢与氧以共价 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。
- · · [ O H ] · · Na ﹕ ﹕ +

过氧化钠晶体中,过氧根离子 (O2 ) 2-与钠 离子以离子键结合;在过氧根离子中,两个氧 原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。

Na

+

2+ · [· ] O · · Na

O· · : :

::

化学键
从有关离子键和化合键的讨论中,我们可以看到,离 子键使离子结合成离子化合物;共价键使原子结合成

共价化合物分组这种使离子相结合或原子相结合的作
用力统称为化学键。

讨论:用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么?

一个化学反应的的过程,本质上就是旧化学键断

裂和新化学键形成的过程。

离子键和共价键的比较


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