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四川省成都市2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题


1.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是(

)

A.乙酸分子中含有羧基,可与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解 C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 2.某有机化合物

X,经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯,则有机物 Y 是( )

A.C2H5OH B.C2H4C.CH3CHO

D.CH3COOH )

3.把质量为 m g 的铜丝灼烧变黑后,立即放入下列物质中,铜丝变红且质量仍为 m g 的是( A.稀硝酸 B.醋酸溶液 C.乙醇 D.CH3CHO

4.某有机物 A 的分子式为 C6H12O2,已知 A~E 有如图转化关系,且 D 不与 Na2CO3 溶液反应,C、E 均能发 生银镜反应,则 A 的结构可能有( )

A.2 种

B.3 种

C.4 种

D.5 种 )

5.白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂,利用这些物质能完成的实验是( A.鉴别食盐和小苏打 B.检验食盐中是否含有 KIO3 C.检验自来水中是否含有氯离子 D.检验白酒中是否含有甲醇

6. 下列关于天然橡胶的叙述中,不正确的是( A.天然橡胶是天然高分子化合物 )

B .天然橡胶受空气、日光作用,会被还原而老化 D.天然橡胶含有双键,能发生加成反应 )

C.天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂

7.下列区分植物油和矿物油的方法中,正确的是( A.点燃,能燃烧的为矿物油

B.加入水中,浮在水面上的为植物油 D.尝一尝,能食用的为植物油

C.加入足量的 NaOH 溶液共煮,不再分层的为植物油 8.下列对聚丙烯的描述错误的是( )

A.聚丙烯的分子长链是由 C—C 键连接而成的 B.聚丙烯的分子长链上有支链
-1-

C.聚丙烯每个链节主链上有 2 个碳原子 D.聚丙烯能使溴水褪色 9.某有机物能水解生成两种有机物,还能通过加聚反应生成高聚物,这种有机物的结构中一定具备的基团

有(

) B.①③⑤ C.②③④ D.③④⑥

A.①③④

10.某有机物 n g,跟足量金属钠反应生成 V L H2,另取 n g 该有机物与足量碳酸氢钠作用生成 V L CO2(相 同状况下),该有机物分子中含有的官能团为( )

A.含一个羧基和一个羟基 B.含两个羧基 C.只含一个羧基 D.含两个羟基 11.不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料涂层,用不粘锅烹烧菜时不易粘锅、烧焦。下列关于 聚四氟乙烯的说法正确的是( )A.聚四氟乙烯分子中含有双键 B.聚四氟乙烯的单体是不饱和烃

C.聚四氟乙烯中氟的质量分数是 76%D.聚四氟乙烯的化学活性较大 12.下列叙述不正确的是( )A.油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯,要合理摄入

B.乙酸乙酯和高级脂肪酸甘油酯都能与氢氧化钠溶液发生反应,都有酸性 C.植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色 13.下列叙述正确的是( D.油脂的水解反应是取代反应

)A.乙酸的酸性比碳酸强,所以它可以跟碳酸盐溶液反应,产生 CO2 气体

B.乙酸酸性较弱,不能使紫色石蕊试液变红 C.乙酸分子中含有碳氧双键,所以它能与溴发生加成反应使溴水褪色 D.酯化反应不属于取代反应 14.从 2008 年 6 月 1 日起,我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋.下列对聚乙烯塑料叙述不正确的 是( )A.它属于有机高分子 B.它能产生“白色污染”

C.它形成的单体是乙烯

D. 对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海 )

15.在生活中小孩不慎误服了肥皂、氨水等,下列物质可用于减轻毒性的是( A.糖水 B.黄酒 C.开水 D.食醋

16.三聚氰胺(结构简式如图所示)是一种重要的化工原料, 可用于阻燃剂、 水泥减水剂和高分子合成等领域。 一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺,以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是( )

A.三聚氰胺是一种蛋白质
-2-

B.三聚氰胺是高分子化合物

C.三聚氰胺分子中含有碳碳双键

D.三聚氰胺的分子式为 C3H6N6

17.乳酸

在一定条件下自身可发生缩聚反应,生成一种高聚物



用这种新型高聚物制成的餐具,在乳酸菌的作用下,60 天内可分解成无害的物质,不会对环境造成污染。 在上述聚合反应中,生成的另一种产物是( A.CO2 B.C2H5OH C.H2O ) D.CH3COOH

18.某醇的分子式为 CnH2n+1OH,该醇 2.3 g 与足量的金属钠反应,生成氢气 0.56 L(标准状况),则此醇的相 对分子质量是( )A.92 B.69 C.46 D.32

19.已知(a、b 分别代表不同的原子或原子团)互为同分异构体。 据此推断一氯丙烯的同分异构体 (不含环

状结构)共有 A.3 种 20.下列说法中正确的是( B.4 种 C.5 种 D.6 种

)A.乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被—OH 取代而形成的


B.乙醇分子中的氢原子都可以被钠置换 C.—OH 和 OH 两种微粒中质子数、电子数都相等 D.水和乙醇分子中的羟基化学性质完全相同 21.中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”, 煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球,但经检测 为真鸡蛋。专家介绍,这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼,从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。其结构简式如 右图所示:下列说法不正确 的是 ...

A、该化合物的分子式为:C30H30O8

B、1mol 棉酚最多可与 10mol H2 加成,与 6molNaOH 反应 D、该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 )

C、在一定条件下,可与乙酸反应生成酯类物质

22.下列物质中可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是( A.钠 B.溴水 C.碳酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液

23.红葡萄酒密封储存时间越长,香味越浓郁.其原因是久置的葡萄酒中,与原来相比含有更多的( A.乙酸乙酯 B.乙醇 C.葡萄糖 D.乙酸



24.PVC 是聚氯乙烯的英文缩写,为保证 PVC 塑料制品的性能,通常需要加入多种有机助剂。下列选项中 的事实均能支持“PVC 保鲜膜对人体健康带来危害”假设的是(
-3-

)

①PVC 塑料属于高分子材料 出有害物质 A.①②

②加入的有机助剂有毒 B.③④ C.②④

③含氯的化合物不一定有毒 D.①③

④在高温下会分解

25.已知某蛋白质含 N 的质量分数为 15%,若成年人每天排出尿素 25 g,则他每天从食物中摄取的蛋白质 的质量平均为( ) A.77.8 g B.66.9 gC.90.7 g D.106 g

26.(15 分)阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(

) 。实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸

酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成乙酰水杨酸,制备的主要反应为:

操作流程如下:

已知:水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水,但其钠盐易溶于水,醋酸酐遇水分解生成醋酸。 回答下列问题: (1)合成过程中最合适的加热方法是 。 。 。判断该过

(2)制备过程中,水杨酸会形成聚合物的副产物。写出该聚合物的结构简式 (3)粗产品提纯:① 分批用少量饱和 NaHCO3 溶解粗产品,目的是 程结束的方法是 ② 滤液缓慢加入浓盐酸中,看到的现象是 ③ 检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是 。 。 。

(4)阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤(假定只含乙酰水杨酸和辅料,辅料不参与反应) :Ⅰ. 称取阿司匹林样品 m g; Ⅱ.将样品研碎,溶于 V1 mL a mol· L-1NaOH(过量)并加热,除去辅料等不溶物,将所得溶液移入锥形瓶; Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴甲基橙,用浓度为 b mol· L-1 的标准盐酸到滴定剩余的 NaOH,消耗盐酸的体积为 V2mL。① 写出乙酰水杨酸与过量 NaOH 溶液加热发生反应的化学方程式: ② 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为 27.呋喃酚是合成农药的重要中间体,其合成路线如下: 。 。

-4-

(1)A 物质核磁共振氢谱共有 是

个峰,B→C 的反应类型是

;E 中含有的官能团名称 (填代号) ①氧化反应 ② 取代反应

,D 不能够 发生的反应有 ...

③加成还原 ④消去反应 (2)已知 x 的分子式为 C4H7C1,写出 A→B 的化学方程式: (3)Y 是 X 的同分异构体, 分子中无支链且不含甲基, 则 Y 的名称(系统命名)是 (4)下列有关化合物 C、D 的说法正确的是 ②C 和 D 含有的官能团完全相同 。①可用氯化铁溶液鉴别 C 和 D 。

③C 和 D 互为同分异构体 ④C 和 D 均能使溴水褪色

(5)E 的同分异构体很多,写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式:

①环上的一氯代物只有一种 28.现有几组物质的熔点数据如下表: A组 硅晶体:1 415 ℃ 硼晶体:2 300 ℃ 氮化硼:3 000 ℃ 据此回答下列问题:

②含有酯基

③能发生银镜反应

B组 Li:181 ℃ K:64 ℃ Rb:39 ℃

C组 HCl:-115 ℃ HBr:-89 ℃ HI:-51 ℃

D组 KCl:776 ℃ RbCl:718 ℃ CsCl:645 ℃

(1)A 组属于________晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是__________________________________。 (2)B 组晶体共同的物理性质是________(填序号)。①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性 (3)C 组中熔点:HCl<HBr<HI,是由于_________________。 (4)D 组晶体可能具有的性质是________(填序号)。 ①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电

29.(13 分)X、Y、Z、R 为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2 是红棕色气体;X 与氢元素可形成 XH3; Z 基态原子的 M 层与 K 层电子数相等;R2 离子的 3d 轨道中有 9 个电子。请回答下列问题: (1)Y 基态原子的电子排布式是________;Z 所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。 (2)XY2 离子的立体构型是_______;R2 的水合离子中,提供孤电子对的原子是______。 (3)Z 与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。
- + +

-5-

(4)将 R 单质的粉末加入 XH3 的浓溶液中,通入 Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是 ____________。 30.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分)周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e,原子序数依次增 大。a 的核外电子总数与其周期数相同,b 的价电子层中的未成对电子有 3 个,c 的最外层电子数为其内层 电子数的 3 倍,d 与 c 同族;e 的最外层只有 1 个电子,但次外层有 18 个电子。回答下列问题: (1) b、 c、 d 中第一电离能最大的是__________(填元素符号), e 的价层电子轨道示意图为___________. ( 2 )a 和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为 _________; 分子中既含有极性共价键、 又含有非极性共价键的化合物是_________ (填化学式, 写出两种) 。 (3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是__________;酸根呈三 角锥结构的酸是___________。 (填化学方式) (4)e 和 c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图 1,则 e 离子的电荷为_________。 (5)这 5 种元素形成的一种 1:1 型离子化合物中, 阴离子呈四面体结构; 阳离子呈轴向狭长的八面体 结构(如图 2 所示) 。

该化合物中,阴离子为________,阳离子中存在的化学键类型有__________;该化合物加热时首先失去的 组分是_________,判断理由是_________。 31.(20 分)在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫,某化学兴趣小组设计了如图-2 所示的实验 装置以确认上述混合气体中是否含有 SO2 和 C2H4。请回答下列问题: (1)I、 II、 Ill、IV 装置可盛放的试剂是: (请将下列有关试剂的序号填入对应装置内,可重复选用)。A. 品

-6-

红溶液

B.NaOH 溶液

C.浓硫酸 D.溴水

Ⅰ (2)能说明 SO2 气体存在的现象是 (4)写出装置Ⅳ发生的化学反应

;II

;Ⅲ

;IV

; ;

;(3) 确定含有乙烯的现象是 ;反应类型 ;

(5)为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl),下面是两位同学设计的方案。 甲同学:选乙烷和适量氯气在光照条件下制备,原理是: CH3—CH3+Cl2 CH3—CH2Cl+HCl

乙同学:选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备,原理是: CH2=CH2+HCl →CH3—CH2Cl ,简述你的理由: 。

你认为上述两位同学的方案中,合理的是

32.正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下: Na2Cr2O7 CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO H2SO4 加热 反应物和产物的相关数据列表如下: 沸点/。c 正丁醇 正丁醛 实验步骤如下: 将 6.0gNa2Cr2O7 放入 100mL 烧杯中,加 30mL 水溶解,再缓慢加入 5mL 浓硫酸,将所得溶液小 心转移至 B 中。 在 A 中加入 4.0g 正丁醇和几粒沸石, 加热。 当有蒸汽出现时, 开始滴加 B 中溶液。 滴加过程中保持反应温度为 90—95℃,在 E 中收集 90℃以下的馏分。
-7-

密度/(g·cm ) 0.8109 0.8017

-3

水中溶解性 微溶 微溶

11.72 75.7

将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集 75—77℃馏分,产量 2.0g。 回答下列问题: (1)实验中,能否将 Na2Cr2O7 溶液加到浓硫酸中,并说明理由 。 ( 2 )加入沸石的作用是 是 。 ,D 仪器的名称是 (填正确答案标号) 。 d.标定 层(填“上”或“下”) 。 。 。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法

(3)上述装置图中,B 仪器的名称是 (4)分液漏斗使用前必须进行的操作是 a.润湿 b.干燥 c.检漏

(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在 (6)反应温度应保持在 90—95℃,其原因是 (7)本实验中,正丁醛的产率为 %。

33.(16 分)实验室制备 1,2-二溴乙烷的反应原理如下:

可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在 l40℃脱水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2—二溴乙烷的装置如下图所示:

有关数据列表如下: 乙醇 状态 密度/g ·cm 沸点/℃ 熔点/℃ 回答下列问题: (1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃左右,其最主要目的是
-8-3

1,2-二溴乙烷 无色液体 2.2 132 9

乙醚 无色液体 0.71 34.6 -1l6

无色液体 0.79 78.5 一l30

;(填

正确选项前的字母) a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

(2)在装置 C 中应加入 a.水 b.浓硫酸

,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 (填正确选项前的字母) c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液 ; ; 层(填“上”、“下”); 。

写出吸收酸性气体的化学反应方程式 (3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是

(4)将 1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在 (5)若产物中有少量未反应的 Br2,最好用 a.水 b.氢氧化钠溶液

洗涤除去;(填正确选项前的字母) d.乙醇

c.碘化钠溶液

(6)若产物中有少量副产物乙醚。可用

的方法除去。

34.1-乙氧基萘是一种无色液体,密度比水大,不溶于水,易溶于乙醇,熔点 5.5℃ ,沸点 267℃ 。1-萘酚(性 质与苯酚相似)熔点 96℃ ,沸点 278℃ ,微溶于水,易溶于乙醇,乙醇的沸点为 78.5℃ 。1-乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。实验室制备 1-乙氧基萘的过程如下:

⑴ 将 72g1-萘酚溶于 100mL 无水乙醇中,加入 5mL 浓硫酸混合。将混合液置 于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是 。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是 。 ⑵ 反应结束,将烧瓶中的液体倒入冷水中,经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作:① 蒸馏;② 水 洗并分液; ③ 用 10%的 NaOH 溶液碱洗并分液; ④ 用无水氯化钙干燥并过滤。 正确的顺序是 A.③ ② ④ ① B.① ② ③ ④ C.② ① ③ ④ (填序号)。

-9-

⑶ 实验测得 1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示,时间延长、温度升高,1-乙氧基萘的 产量下降的原因可能是 、 。

⑷ 某同学推测经提纯的产品可能还含有 1-萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质,设计了如下方案 进行检验,请在答题卡上完成表中内容。 实验目的 ①用金属钠检 验 1-乙氧基萘 是否纯净 ②检验经提纯 的产品是否含 有 1-萘酚 若 若 ,则含有 1-萘酚; , 则不含 1-萘酚。 实验操作 取少量经提纯的产品于试 管 A 中,加入金属钠 预期现象和结论 若 若 ,则产品纯净; ,则产品不纯。

- 10 -

试卷答案
1.B

解析 乙酸含有羧基,酸性比碳酸强,可与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2;油脂是高级脂肪酸的甘油酯,不 属于高分子化合物;甲烷和氯气的反应与苯和硝酸的反应均为取代反应;碳碳双键可以与溴发生加成反应 从而使溴的四氯化碳溶液褪色,苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中不含碳碳双键。 2.C

解析 由题意可知 X 是 C2H5OH,Z 是 CH3COOH,则 Y 是 CH3CHO。 3.C

解析 铜灼烧:2Cu+O2

2CuO,插入 A、B 两项的溶液中,CuO 溶于酸,质量变小;D 项不反应,

质量变大;而 C 项中发生反应 CuO+CH3CH2OH 且质量仍为 m g。 4.C 略 5.A

CH3CHO+H2O+Cu,CuO 又变回 Cu,故铜丝变红

解析

食醋中含有乙酸,与小苏打(NaHCO3)反应产生气体(CO2),食醋与食盐不反应,故可用食醋鉴别食

盐和小苏打。 6.B

解析 天然橡胶 氧化而老化。 7.C

的结构单元中含有 C===C,受空气、日光作用,会逐渐被

解析 植物油和矿物油都具有可燃性,它们的密度都小于水,都浮在水面上,A、B 项错误;植物油在碱
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性条件下充分水解,生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油,混合液不再分层,而矿物油属于烃类物质,不与 NaOH 溶液反应,混合液分层,上层是油状液体(矿物油),下层是 NaOH 溶液,C 项正确;实验室中不能 用尝味道的方法鉴别物质,以免中毒,D 项错误。 8.D

解析 聚丙烯是由丙烯通过加聚反应形成的高分子化合物,其链节为 含碳碳双键,不能使溴水褪色。 9.B

,聚丙烯中不

解析 能水解应具备酯基( 10.A

),能加聚应具备碳碳双键,组成该有机物还应有烃基。

解析 能跟 Na 反应生成 H2 的官能团有—OH 和—COOH,且一个—OH 或—COOH 只能提供一个 H 原子 生成 H2;能跟 NaHCO3 反应生成 CO2 的官能团只有—COOH,且一个—COOH 能生成一个 CO2 分子。由 于等质量的该有机物生成 H2 与 CO2 的体积(相同状况)相等,则说明该有机物分子中含有一个—OH 和一个 —COOH。 11.C

解析 聚四氟乙烯的结构简式为:CF2—CF2,不含有双键,较稳定;其单体是四氟乙烯,组成中含有氟元 素,不属于烃。 12.B

解析 油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯,油脂进入人体,氧化时可为人体提供能量,但过多摄入油脂会在 人体中形成脂肪,引起肥胖,因此油脂要合理摄入;乙酸乙酯和高级脂肪酸甘油酯都没有酸性,都能在 NaOH 溶液中发生水解反应;植物油中含有碳碳双键,能被酸性 KMnO4 溶液氧化使其褪色;油脂在酸性 或碱性条件下的水解反应都是取代反应。 13.A

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解析 乙酸能使紫色石蕊试液变红;羧基中的碳氧双键不能与 Br2 发生加成反应;酯化反应属于取代反应。 14.D

考点:常见的生活环境的污染及治理.. 分析:A.合成材料是指由人工合成的有机高分子材料制得的材料,主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶, 聚乙烯塑料属于有机高分子; B.白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓; C.聚乙烯是乙烯加聚反应后的产物; D.聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海会破坏土壤,污染地下水,危害海洋生物 解答:A.聚乙烯塑料是人工合成的高分子材料,故 A 正确; B.各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物是白色污染的来源,所以聚乙烯塑料它能产生“白色污 染”,故 B 正确; C.乙烯的结构简式为 H2C=CH2,聚乙烯 聚合物,聚乙烯的单体是乙烯,故 C 正确; D.聚乙烯塑料垃圾难于降解处理会破坏土壤,污染地下水,所以不能进行深埋,倾倒入海危害海洋生物 的生存,故 D 错误;故选 D. 点评:本题考查了乙烯和聚乙烯,了解有关塑料、白色污染等方面的知识即可正确解答本题,题目难度不 大. 15.D ,聚乙烯塑料是乙烯发生加成反应生成的高分子

解析 食醋与肥皂、氨水发生化学反应而减轻了毒性。 16.D

解析 三聚氰胺不是蛋白质,也不是高分子化合物,分子中不含碳碳双键。 17.C

解析 乳酸自身发生缩聚反应时,羧基中的羟基和羟基中的氢原子结合成水。 18.C

解析 2CnH2n+1OH+2Na―→2CnH2n+1ONa+H2↑
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2× (14n+18)g 22.4 L 2.3 g 0.56 L 2× (14n+18)g× 0.56 L=2.3 g× 22.4 L 解得:n=2。 故该醇的相对分子质量为:2× 12+5+17=46。 19.B 略 20.A

解析 乙醇分子中只有羟基上的氢可以被钠置换,B 项错误;虽然水和乙醇分子中均含有羟基,但化学性 质不完全相同,如乙醇能使酸性 KMnO4 溶液褪色,而水无此性质,D 项错误;羟基—OH 是中性原子团, 不能稳定存在,氢氧根 OH 是带负电荷的阴离子,二者质子数相等,电子数不相等,C 项错误。 21.B 略 22.C


解析 乙酸和碳酸钠溶液反应产生气体,乙醇和碳酸钠溶液互溶,苯与碳酸钠溶液分层,氢氧化钡溶液和 碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。 23.A

考点:乙醇的化学性质.. 分析:红葡萄酒密封储存时间越长,质量越好,其原因是储存过程中生成了有香味的酯. 解答:红葡萄酒中含有乙醇,乙醇不断氧化最终生成了酸,乙醇能与乙酸发生取代反应生成了乙酸乙酯, 乙酸乙酯具有果香味,故选 A. 点评:本题主要考查了乙醇的性质,抓住醇氧化成醛,醛氧化成酸,醇能与酸反应生成酯是解题的关键. 24.C

解析 高分子材料不一定有毒,如聚乙烯无毒;含氯的化合物不一定有毒,如食盐,这两个事实都不能支 持“PVC 保鲜膜对人体健康带来危害”这一假设;若加入的有机助剂有毒或在高温下会分解出有害物质,能 使 PVC 保鲜膜具有一定的毒性,对人体健康带来危害。 25.A

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解析 m(蛋白质)× 15%=25 g×

2N
22

28 ,m(蛋白质)=25 g× ÷ 15%=77.8 g。 60

26.(1)水浴加热;(2)

(2 分)

(3) ①使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠, 便于与聚合物分离 (2 分) ; 没有 CO2 产生 (2 分) 。 ②有浑浊产生(1 分)。③取少量结晶于试管中,加蒸馏水溶解,滴加 FeCl3 溶液,若呈紫蓝色则含水杨酸。 (2 分) (4)① +3NaOH CH3COONa+2H2O+ (2 分)

②0.180 (aV1-bV2) /3m(2 分) 略 27.(1)3(1 分) 取代 (1 分)羟基 (2) 醚键(2 分) ④(1 分)

(2 分) (3) 4-氯-1-丁烯(1 分) (4)①③④(3 分,每个 1 分)

(5) 略 28. (1)原子 共价键 (2)①②③④



(每个 2 分,共 4 分)

(3)HCl、HBr、HI 是组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,其熔点越高 (4)②④

解析 根据物质的组成和熔点可知 A 组属于原子晶体,B 组属于金属晶体,C 组形成分子晶体,D 组是离 子晶体。

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29. (1)1s22s22p4 (2)V 形 (3)2︰1 (4)2Cu+8NH3· H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2 +4OH +6H2O
+ -

Cl O

30. (1) N ( 2) sp3 H2O2 、N2H4 H2SO3

(3)HNO2 、HNO3 (4)+1
2? (5) SO4

共价键和配位键

H2O H2O 与 Cu2+的配位键比 NH3 与 Cu2+的弱

31. (1) A B A D

(2)I 中品红溶液褪色 (3) Ⅲ中品红溶液不褪色,IV 中溴水褪色 (4) CH2=CH2+Br—Br→CH2Br—CH2Br 加成反应 (5)乙同学的方案;由于烷烃的取代反应是分步进行的,所以得到的产物往往是混合物;而用乙烯与 HCl 反应只有一种加成产物,所以可以得到相对纯净的产物。 略 32. (1)依次为邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯、乙苯的结构简式(各 1 分) (2)①C6H8O7 (2 分)



(2 分)

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③CH3CH2OH 或 HCOOH 或 CH3OH (各 1 分,共 3 分)

33.(1) d (2 分) 分)

(2) c (2 分) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2 分) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (2

(3)溴褪色 (2 分) (4)下(2 分) (5)b (2 分) (6)蒸馏(2 分) 略 34.⑴ 提高 1-萘酚的转化率(或作溶剂)(2 分) ⑵ A (2 分) ⑶ 1-萘酚被氧化(2 分) 温度高乙醇大量挥发(或:温度高发生副反应) (2 分) 冷凝回流,提高原料乙醇的利用率(2 分)

⑷①若无气泡产生,则产品纯净(1 分);若有气泡产生,则产品不纯(1 分) ②取少量实验所得产品于试管中,加入 1~2 滴 FeCl3 溶液(2 分); 若显紫色,则含有 1-萘酚(1 分);若不显紫色,则不含 1-萘酚(1 分)。

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