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2015广东高考化学试卷答案以及解析


2015 年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷 年普通高等学校招生全国统一考试 广东卷) 理科综合(化学部分)
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 可能用到的相对原子质量: O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 一、单项选择题:本大题共 本大题共 16 小题,每小题 4 分,共 64 分.在每小题给出的四个选项中 在每小题给出的四个选项中,

4 分,选错或不答的得 0 分. 只有一个选项符合题目要求 只有一个选项符合题目要求,选对的得 7.化学是你,化学是我,化学深入我们生活 化学深入我们生活.下列说法正确的是( ) A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D.PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 【解】B 【命题立意】考察生活中常见有机化合物的分类与性质 考察生活中常见有机化合物的分类与性质,难度简单. 【解题思路】A 项木材纤维遇碘不发生颜色改变; 项木材纤维遇碘不发生颜色改变 C 项考察烃的定义,烃为只含 烃为只含 C、H 两种 D 项对二甲苯是苯的同系 元素的有机化合物 元素的有机化合物,聚氯乙烯含有氯元素,不是烃; 物,不是饱和烃 不是饱和烃. 8.水溶液中能大量共存的一组离子是 水溶液中能大量共存的一组离子是( 2+ 2? A. NH ? 4 、Ba 、Br 、 CO 3
? ? C.K+、Na+、 SO 2 4 、 MnO 4


2+ + 2? B.Cl-、 SO3 、Fe 、H
? ? D. Na + 、H+、 NO 3 、 HCO3

【解】C 【命题立意】考察离子共存问题 考察离子共存问题,难度简单.
2? 2? ? A 项 Ba 2 ? 和 CO 3 B 项 SO3 D 项 H? 与 HCO3 【解题思路】 不能共存; 与 H? 、Fe2 ? 不能共存; 不能共存.

9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是 均正确并有因果关系的是(



选项 A B C D
【解】A

叙述 叙述Ⅰ 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 己醇的沸点比己烷的沸点高 原电池可将化学能转化为电能 乙二酸可与 KMnO4 溶液发生反应 Na 在 Cl2 中燃烧的生成物含离子 键

叙述Ⅱ Ⅱ 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步 己醇和己烷可通过蒸馏初步 分离 原电池需外接电源才能工作 乙二酸具有酸性 NaCl 固体可 可导电

【命题立意】考察元素化合物性质 考察元素化合物性质,与相关基础实验,难度中等. C 项乙二酸具有还原性 【解题思路】B 项原电池由化学能转化为电能,不需外接电源; 项原电池由化学能转化为电能 项乙二酸具有还原性,可 D 项 Na 在 Cl2 中燃烧生成 NaCl,含 以与 KMnO4 反应,与酸性无直接关系; 反应 有离子键,NaCl 在溶于水或熔融状态下,产生自由移动的离子 产生自由移动的离子,才能导电, NaCl 固体中无自由移动的离子,不能导电. 固体中无自由移动的离子

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10.设 nA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( 为阿伏加德罗常数的数值 A.23g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA 个 H2 分子 B.1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 nA 个 SO3 分子 C.标准状况下,22.4 L N2 和 H2 混合气中含 nA 个原子 D.3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4,失去 8 nA 个电子 【解】D



【命题立意】考察的是阿伏加德罗常数的应用 考察的是阿伏加德罗常数的应用,属于基本概念的考察,难度简单 难度简单. A 项 23g Na 完全反应生成 0.5 nA 个 H2 分子; B 项 Cu 与热浓硫酸反应生成 SO2; 【解题思路】 C 项标准状况下, 项标准状况下 22.4 L N2 和 H2 共 1mol,含 2 nA 个原子.
+ 11.一定温度下,水溶液中 水溶液中 H 和 OH 的浓度变化曲线如图 2.下列说法 正确的是( ) A.升高温度,可能引起由 可能引起由 c 向 b 的变化 B.该温度下,水的离子积常数为 水的离子积常数为 1.0× 10?13 C.该温度下,加入 FeCl3 可能引起由 b 向 a 的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由 稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化

【解】C 【命题立意】考察 H2O 的电离平衡及影响因素,应注意提取图像信息, 的电离平衡及影响因素 难度中等. 【解题思路】A 项由题意得曲线 b、c 点温度相同,升高温度不可能由 c 变到 b;B 项水的离 + 3+ 子积 Kw=c(H )×c(OH ),由 b 点数据计算可得;C 项加入 FeCl3,Fe 水解, + 促进了水的电离平衡 了水的电离平衡,导致 c(H )增大,c(OH )减小;D 项稀释时温度不变 项稀释时温度不变, 故 c 点应在曲线上移动 在曲线上移动. 12.准确移取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中,用 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定,下 列说法正确的是( ) A.滴定管用蒸馏水洗涤后 滴定管用蒸馏水洗涤后,装入 NaOH 溶液进行滴定 B.随着 NaOH 溶液滴入,锥形瓶中溶液 pH 由小变大 溶液滴入 C.用酚酞指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴 发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 B 【解】 【命题立意】考察酸碱中的滴定基本操作 考察酸碱中的滴定基本操作,难度简单. A 项滴定前滴定管 C 项由达到滴定终点时溶液 【解题思路】 滴定管需用标准液润洗; 时溶液无色变为红色; D 项实验测得 实验测得标准液体积比实际大,测定结果偏大.

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二、双项选择题:本大题共 本大题共 9 小题,每小题 6 分,共 54 分.在每小题给出的四个选项中 在每小题给出的四个选项中, 有两个选项符合题目要求 个选项符合题目要求,全部选对的得 6 分,只选 1 个且正确的得 3 分,有选错或 不答的得 0 分. 22.下列实验操作、现象和结论均正确的是 现象和结论均正确的是( )

选 项 A B C

实验操作 分别加热 Na2CO3 和 NaHCO3 固体 向稀的苯酚水溶液滴加饱和 溴水 向含 I 的无色溶液中滴加少 量新制氯水,再滴加淀粉溶 再滴加淀粉溶 液 向 FeSO4 溶液中先滴入 KSCN 溶液,再滴加 再滴加 H2O2 溶 液

现象 试管内壁均有水 珠 生成白色沉淀 加入淀粉后溶液 变成蓝色 加入 H2O2 后溶液 变成血红色

结论 两种物质均受热分解 产物三溴苯酚不溶于 水 氧化性 氧化性:Cl2>I2 Fe2+既有氧化性又有还 原性

D

【解】B、C 【命题立意】本题考察有机物 本题考察有机物、无机物性质,难度中等. 【解题思路】A 项,Na2CO3 不含氢元素,试管内壁如有水珠可能是药品中湿存水 可能是药品中湿存水,或碳酸 2+ 3+ 钠已变质造成 造成,不能说明 Na2CO3 分解;D 项滴加 H2O2,Fe 被氧化为 Fe , 2+ 能够说明 Fe 具有还原性,无法说明其具有氧化性.

23. 甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表. 庚等元素在周期表中的相对位置如下表 己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性 己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性, 甲和丁在同一周期.甲原子最外层与最内层具有相同电子数 甲原子最外层与最内层具有相同电子数. 下列判断正确的是( )

A.丙与戊的原子序数相差 丙与戊的原子序数相差 28 B.气态氢化物的稳定性 气态氢化物的稳定性:庚<己<戊 C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应 甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 【解】A、D 【命题立意】本题考察元素推断 本题考察元素推断,考察学生对物质结构,元素周期律理解能力 元素周期律理解能力,难度中等. 【解题思路】根据题中条件可推断甲到庚元素依次为 根据题中条件可推断甲到庚元素依次为 Mg、Ca、B、Si、As、S、F,A 项正 确;B 项元素非金属性 F>S>As,气态氢化物稳定性为 HF>H2S>AsH3;C 项常温下 Mg 与 H2O 缓慢反应;D 项 SiO2 可用于制造光导纤维 可用于制造光导纤维,D 正确.

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三、非选择题:本大题共 4 小题,共 64 分.按题目要求作答.解答题应写出必要的文字说 解答题应写出必要的文字说 明、方程式和重要演算步骤 方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分.有数值计算的题 有数值计算的题,答案中 必须明确写出数值和单位 必须明确写出数值和单位. 30. R (15 分)有机锌试剂(R-ZnBr )与酰氯( )偶联可用于制备药物 偶联可用于制备药物Ⅱ :

(1)化合物Ⅰ的分子式为____________. (2)关于化合物Ⅱ ,下列说法正确的有 下列说法正确的有_____________(双选) . A.可以发生水解反应 B. 可以发生水解反应 可与新制 Cu ? OH ?2 共热生成红色 沉淀 C.可与 FeCl3 溶液反应显紫色 D.可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液 可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液 反应 1 合成路线的表示方式 (3)化合物 Ⅲ 含 3 个碳原子,且可发生加聚反应.按照途径 个碳原子 合成路线的表示方式, _________ 完成途径 2 中由 Ⅲ 到Ⅴ 的合成路线: (标明反应试剂, 忽略反应条件 忽略反应条件) . (4)化合物 Ⅴ 的核磁共振氢谱中峰的组数为___________.以 H 替代化合物 Ⅵ 中的 ZnBr,所得化合物的 所得化合物的羧酸类同分异构体共有_________种(不考虑手性异构 不考虑手性异构) . Ⅵ Ⅶ Ⅱ Ⅶ 5 ______________ ( )化合物 与 反应可直接得到 ,则化合物 的结构简式为 . 【解】 (1) C12 H 9 Br (2)AD C 2 H 5 OH HBr ? CH 2 Br - CH 2 - COOH ???? ? CH 2 Br - CH 2 - COOC 2 H 5 (3)CH 2 = CH - COOH ??? (4)4,4 (5) 【命题立意】考察了有机化合物 考察了有机化合物、同分异物体的书写,官能团的性质,核磁共振等 核磁共振等.突出考 察了有机合成的路线设计 察了有机合成的路线设计,难度较大. 【解题思路】 (1)由Ⅰ的结构简式得出分子式,注意苯环上剩余氢原子的数目 的结构简式得出分子式 注意苯环上剩余氢原子的数目,以及一卤代 烃中氢原子的总数应为奇数 烃中氢原子的总数应为奇数.或者从不饱和度出发,碳是 碳是 12,不饱和度 为 8,氢应为 氢应为 10,但有一个氢被 Br 取代,分子式为 C12 H 9 Br . (2)A 项分子中有 分子中有酯基,酯基可水解;B 项分子中没有醛基 分子中没有醛基,不能与新制 Cu ? OH ?2 共热生成红色沉淀;C 项分子中没有酚羟基,不能与 不能与 FeCl3 溶液 显色;D 项分子中有苯环,可以发生苯环上的硝化反应. . (3) 有 Ⅵ 推得Ⅴ 的结构简式为 CH 2 Br - CH 2 - COOC 2 H 5 , 官能团为溴原子和 酯基,再根据题目给出化合物 再根据题目给出化合物 Ⅲ 含 3 个碳原子且可发生加聚反应 个碳原子且可发生加聚反应,可知 化合物 Ⅲ 含不饱和键,可得知 Ⅲ 、 Ⅳ 结构. (4)核磁共振氢谱中峰的组数等于分子内氢原子的类型数 核磁共振氢谱中峰的组数等于分子内氢原子的类型数,由 由Ⅴ 的结构简式 CH 2 Br - CH 2 - COOC 2 H 5 知有 4 种氢,Ⅵ 中 ZnBr 被代替后的 被代替后的分子的分子 式 为 C5 H10 O 2 , 符 合 羧 酸 内 同 分 异 构 的 有 CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 COOH 、 CH 3 CH 2 CH ? CH 3 ? COOH 、 ? CH 3 ?2 CHCH 2 COOH 、 ? CH 3 ?3 CCOOH .相 当于考查丁基的数目. 当于考查丁基 (5)根据途径 根据途径Ⅰ的反应,以及 Ⅵ 的结构简式可知Ⅶ应为酰氯 应为酰氯,在合适的位置 将 II“切开 切开”即得Ⅶ的结构简式.
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31. (16 分)用 O 2 将 HCl 转化为 Cl2 ,可提高效益,减少污染. (1)传统上该转化通过如右所示的催化循环实现 传统上该转化通过如右所示的催化循环实现.其中,反应 ① 为: : ?? ? CuCl2 ? s ? + 2H 2 O ? g ? 2HCl ? g ? + CuO ? s ? ???

反应 ② 生成 1molCl 2 ? g ? 的反应热为 ?H 2 ,则总反应的热 化学方程式为_________(反应热用 ?H1 和 ?H 2 表示) . (2) 新型 RuO 2 催化剂对上述 HCl 转化为 Cl2 的总反应具有更 好的催化活性. HCl 平衡转化率随 ① 实验测得在一定压强下,总反应的 实验测得在一定压强下 温度变化的 ? HCl ~ T 曲线如图 12,则总反应的 ?H _________0(填 ( “ ? ”、“=”或“ ? ”);A、B 两点的平 K A 衡常数 ? ? 与 K ? B ? 中较大的是________. ② 在上 述实验中 若压缩体积使 压强增大 ,画出相应 ? HCl ~ T 曲线的示意图, ________. 曲线的示意图 并简要说明理由: ? ___________. ③ 下列措施中,有利于提高 有利于提高 HCl 的有 A.增大 n ? HCl ? B.增大 n ? O 2 ? C.使用更好的催化剂 使用更好的催化剂 D.移去 H 2 O (3)一定条件下测得反应过程中 一定条件下测得反应过程中 n ? Cl 2 ? 的数据如下: t / min 0 2.0 4.0 6.0 n ? Cl 2 ? 0 1.8 3.7 5.4

8.0 7.2

计算 2.0 ~ 6.0 min 内以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率( mol ? min ?1 为单位, 写出计算过程). (4) Cl2 用途广泛,写出用 写出用 Cl2 制备漂白粉的化学反应方程式.
1 【解】 (1) 2HCl ? g ? + O 2 ? g ? = H 2 O ? g ? + Cl 2 ? g ? 2 K A ? ? (2) ① ?
?H 1 ? ?H 2



增大压强,平衡向 向气体分子数减少的方向移动,即平衡正向移动, ,? ? HCl ? 增大. ③BD 5.4 ? 10 ?3 mol -1.8 ? 10 ?3 mol ? 9.0 ? 10 ?4 mol ? min ?1 (3) v ? HCl ? ? 4 min (4) 2Ca ? OH ?2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca ? ClO ?2 + 2H 2 O
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【命题立意】本题考查热化学方程式 本题考查热化学方程式,平衡移动,反应速率计算等内容.考查新情境下应用 考查新情境下应用 知识和图像处理的能力 知识和图像处理的能力.难度中等. 【解题思路】 (1) 注意反应热和化学计量数关系 反应 ② 生成 1molCl 2 ? g ? 的反应热为 ?H 2 . 注意反应热和化学计量数关系, 利 用盖斯定律求出总反应的反应热 用盖斯定律求出总反应的反应热. (2) ① 根据温度升高, 根据温度升高 ? ? HCl ? 降低,平衡逆向移动,逆反应为吸热反应 逆反应为吸热反应, ?H ? 0 .温度越高,平衡逆向进行的程度越大 正反应为放热反应 正反应为放热反应,即 平衡逆向进行的程度越大, 平衡常数 K 越小,则 K ? A ? >K ? B ? . ? ? HCl ? 增大,故此时的 ② 根据反应前后气体分子数减少,增大压强, 根据反应前后气体分子数减少

? ? HCl ? ? T 曲线应该在题目曲线的上方.
③ A 项此时平衡正向移动 项此时平衡正向移动,但 ? ? HCl ? 减小;B 项增大 n ? O2 ? ,平衡正 向移动, , ? ? HCl ? 增大;C 项使用催化剂可以改变化学反应率 项使用催化剂可以改变化学反应率,但平衡并

不移动; ;D 项移去 H 2 O ? g ? ,平衡正向移动, ? ? HCl ? 增大 增大. (3)应用题目给出的速率定义做计算 应用题目给出的速率定义做计算. ?n ? HCl ? ? 5.4 ? 1.8 ? ? 10?3 mol v ? HCl ? ? ? ? 9.0 ? 10?4 mol ? min ?1 ?t 4 min (4)元素化合物重要方程式的考察 元素化合物重要方程式的考察. 32. (16 分)七铝十二钙 ?12CaO ? 7Al2 O 3 ? 是新型的超导材料和发光材料, ,用白云石(主要 含 CaCO 3 和 MgCO 3 )和废 和废 Al 片制备七铝十二钙的工艺如下:

(1)煅粉主要含 MgO 和________,用适量 NH 4 NO 3 溶液浸取煅粉后 溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎
2+ 不 溶 , 若 滤 液 Ⅰ 中 c ? Mg ? 小 于 5 ? 10?6 mol ? L-1 , 则 溶 液 pH 大 于

?12 ___________( Mg ? OH ? 2 的 K sp ? 5 ? 10 ) ; 该 工 艺 中 不 能 用 ? NH 4 ?2 SO 4 代 替

NH 4 NO 3 ,原因是 原因是_____________.

(2) 滤液Ⅰ中的阴离子有____________ (忽略杂质成分的影响) ; 若滤液Ⅰ中仅通入 CO 2 会生成__________,从而导致 CaCO 3 产率降低. (3)用 NaOH 溶液可除去废 Al 片表面的氧化膜,反应的离子方程式为 反应的离子方程式为_________. Al OH ? ? (4) 电解制备 电极分别为 Al 片和石墨, 电解总反应方程式为___________. 3 时,
(5)一种可充电的新型铝电池 一种可充电的新型铝电池,充放电时 AlCl? 4 和 Al 2 Cl7 两种离子在 Al 电极上相互转 化,其它离子不参与电极反应 其它离子不参与电极反应,放电时负极 Al 的电极反应式为___________. 2+ 2【解】 (1)CaO 11 Ca 与 SO4 在溶液中不能大量共存,使用(NH4)2SO4 会产生 CaSO4 沉淀,不利于 不利于 CaO 溶解. (2) NO 3 、 OHCa ? HCO 3 ?2

(3) Al 2 O 3 + 2OH - = 2AlO 2 - + H 2 O 电解 解 2Al ? OH ?3 + 3H 2 ? (4) 2Al + 6H 2 O
(5) Al - 3e- + 7AlCl4 = 4Al 2 Cl 7

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【命题立意】本题考查化工流程 本题考查化工流程,考察元素化合物及电化学基础知识. 【解题思路】 (1)高温下煅烧碳酸钙会分解为 高温下煅烧碳酸钙会分解为 CaO. pH 来溶解不同金属的操作 第二问比较特别 第二问比较特别,对于我们比较熟悉的控制 来溶解不同金属的操作, = (Mg ) · 这里罕见地考察了沉淀溶解平衡与 pH 的计算,根据 根据 (OH ) 可 以 算 出 , 当 (Mg ) = 5 × 10 mol · L 时 , (OH ) = 10 mol mol · L ,此时溶液中 (H ) = 10 mol · L ,对应的 对应的 pH 为 11. (NH4)2SO4 的 NH4NO3 的对比是较为常见的试剂选择问题 的对比是较为常见的试剂选择问题.这里两种试剂 主要差异在于阴离子不同 这里我们对流程进行分析后发现,NO 在流程 主要差异在于阴离子不同,这里我们对流程进行分析后发现 中并没有参与反应 中并没有参与反应,那么应该是选用 副反应,经过检查便可 SO 会带来副反应 以发现这里的副反应是会生成 CaSO4 沉淀. (2)有了前一小题的提示 有了前一小题的提示,这里可以比较轻松的推断出滤液 这里可以比较轻松的推断出滤液 I 中的阴离子为 NO 与OH . 而后面的这一问则要求同学们能够准确的判断出溶液中的组分 而后面的这一问则要求同学们能够准确的判断出溶液中的组分, 经过第一 步的处理 CaO 被溶解,部分同学会简单的将产物当作 步的处理, 部分同学会简单的将产物当作 Ca(NO3)2,并得 出 CO2 不与之反应的错误结论.实际上在第一步的反应中 不与之反应的错误结论 实际上在第一步的反应中,由于 CaO 的 溶解,溶液的 溶液的 pH 升高,溶液中还有大量的 NH3·H2O. .因此通入的 CO2 是可以发生反应的 是可以发生反应的,只是由于溶液的碱性不够强,无法转化成 无法转化成CO ,只 能以HCO 的形式存在. (3) NaOH 与 Al2O3 的反应是我们在必修一的学习中介绍的反应 的反应是我们在必修一的学习中介绍的反应, 难度不大. l 与石墨电极电解 Na2CO3 溶液,这是一个典型的电解池问题 (4)使用 Al 这是一个典型的电解池问题.从 Al( 产物是 Al(OH) 处在阳极,Al 失电子 失电子; 石墨为阴极, 3 可以推出 Al 被氧化, + 溶液中的 H 得电子. 电解 电解方程式 2Al+6H2O 2Al(OH)3 + 3H2↑ 电解方程式: 这里需要注意的是 这里需要注意的是,阳极生成的 Al3+离子与溶液中的CO 可以发生双水 解, 而这里并没有考虑这一反应的影响 这是因为这里的装置与我们课本 而这里并没有考虑这一反应的影响. 上的电解池有一定的差异 由于搅拌这一操作的存在, 上的电解池有一定的差异, 阳极与阴极的溶液 可以较好的混合 可以较好的混合,阳极产生的 Al 可以充分与阴极产生的 阴极产生的OH 反应,不会 引发剧烈的双水解 引发剧烈的双水解. (5)放电可以推出这一装置是原电池 放电可以推出这一装置是原电池,而负极则说明这一电极发生的是氧化 而负极则说明这一电极发生的是氧化 反应,Al 失去电子转化为+3 价.考虑电解质环境中+3 价的 Al 有两种不 同的存在形式 同的存在形式,根据两者铝含量的区别,将它们加入方程式 将它们加入方程式,配平即可. 33. (17 分)NH3 及其盐都是重要的化工原料. 及其盐都是重要的化工原料 (1) 用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH3, 反应发生、 气体收集和尾气处理装置依次为_______.

(2)按图 13 装置进行 NH3 性质实验. ①先打开旋塞 1,B 瓶中的现象是_______,原因是 _______.稳定后, ,关闭旋塞 1. ②再打开旋塞 2,B 瓶中的现象是________. (3)设计实验,探究某一种因素对溶液中 探究某一种因素对溶液中 NH4Cl 水解程度 的影响. 限选 试剂与仪器: :固体 NH4Cl、蒸馏水、100mL 容量 .. 瓶、烧杯、胶头滴管 胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH 计、
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温度计、恒温水浴槽 恒温水浴槽(可调控温度) ①实验目的:探究 探究______对溶液中 NH4Cl 水解程度的影响. ②设计实验方案.拟定实验表格 拟定实验表格,完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关 列出能直接读取数据的相关 V (溶液) 物理量及需拟定的数据 物理量及需拟定的数据,数据用字母表示;表中“ ”表示所配制溶液的 表示所配制溶液的 体积)

物理 量 实验序号 1 2

V(溶液 /mL 溶液)

…… …… ……

100 100

③按实验序号 1 所拟数据进行实验,若读取的待测物理量的数值为 所拟数据进行实验 若读取的待测物理量的数值为 Y,则 NH4Cl 水解反应的平衡转化率为_____________(只列出算式,忽略水自身电离的影响 忽略水自身电离的影响) . 【解】 (1)A C G A 瓶 中 HCl 进 入 B 瓶 , 然 后 和 NH3 发 生 反 应 , (2)①产生白烟 HCl+NH3=NH4Cl,生成的 NH4Cl 为白色固体小颗粒 , ②烧杯中石蕊溶液进入 烧杯中石蕊溶液进入 B 中,溶液变红 (3) (浓度、温度只要选择一种进行探究 温度只要选择一种进行探究) 浓度的影响

物理 量 实验序号 1 2
温度的影响
V (溶液 液) / mL
m (NH4Cl)/g

T (温度)/℃
T1 T1

pH pH1 pH2

100 100

m1 m2

物理 量 实验序号 1 2
③? ?
5.35× 10 ?Y m1

V (溶液 溶 ) / mL

m (NH4Cl)/g

T (温度)/℃
T1 T2

pH pH1 pH2

100 100

m1 m1

【命题立意】本题考察 NH3 的制备与性质,并考察学生探究在限定的试剂条件下 并考察学生探究在限定的试剂条件下 NH4Cl 的 水解程度及影响因素的能力 水解程度及影响因素的能力,难度中等. 【解题思路】 (1)固固加热反应生成密度小于空气且极易溶于水的气体 固固加热反应生成密度小于空气且极易溶于水的气体,故选 故选 A、C、G. (2)①A 中压强大于 B 中气体压强,开启旋塞 1 后,A 中 HCl 进入 B 中发生 反应:HCl+NH3=NH4Cl 产生白烟. ②反应后 反应后,A、B 的总压强小于大气压,石蕊溶液倒吸,并且 并且 NH4Cl 与残 余 HCl 水溶液均呈酸性,溶液呈红色. 水溶液均呈酸性

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③ NH 4 Cl 水解平衡转化率为 其中 C ? H
+

C ? H+ ? C ? NH 4 Cl ?

? ? 10

?Y

mol ? L ,

?1

m1 代入即可. C ? NH 4 Cl ? ? 53.5 mol ? L?1 0.1

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