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化学1


一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打Na2CO3、天然碱 、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石 膏 (生石膏) : CaSO4.2H2O 熟石膏: 2CaSO4· .H2O 莹石: CaF2 重晶石: BaSO4 (无毒) 碳 铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰: Ca(OH)2 芒硝: N

a2SO4· 7H2O (缓泻剂) 烧碱、 火碱、 苛性钠: NaOH 绿矾: FaSO4· 7H2O 干 冰: CO2 明矾: KAl (SO4)2 · 12H2O 漂白粉: Ca (ClO)2 、 CaCl2 (混和物) 泻盐: MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、 石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁 矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿: Cu2O 波尔多液: Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂: Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分: Na2SiO3、 CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分) :Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙(主要成分) : Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分) :CH4 水煤气:CO 和 H2 硫酸亚铁铵(淡 蓝绿色) :Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓 HNO3:浓 HCl 按体积比 1:3 混合而成。 铝热剂:Al + Fe2O3 或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2 有机部分: 氯仿:CHCl3 电石:CaC2 电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯 氟氯烃:是良好 的制冷剂,有毒,但破坏 O3 层。 酒精、乙醇:C2H5OH 裂解气成分(石油裂化) :烯烃、 烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。 焦炉气成分(煤干馏) :H2、CH4、乙烯、CO 等。 醋 酸: 冰醋酸、 食醋 CH3COOH 甘油、 丙三醇 : C3H8O3 石炭酸: 苯酚 蚁醛: 甲醛 HCHO 二、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等, 用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。 (非氧 化还原反应: 原子守恒、 电荷平衡、 物料平衡用得多, 氧化还原反应:电子守恒用得多) 8、 电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小; 1、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2= 和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 > SiC > Si (因为原子 半径:Si> C> O). 2、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。 3、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物 金属硫化物的胶体粒子带负电。 13 、含有 Fe3+ 的溶液一般呈酸性。 14 、能形成氢键的物质: H2O 、 NH3 、 HF 、 CH3CH2OH 。 15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密 度大于 1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。 16、离子是否共存: (1)是否有沉淀生成、气体放出; (2)是否有弱电解质生成; (3)是否发生氧化还原反应; (4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]; (5)是否发生 双水解。 17、地壳中:含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)— 是最强的酸 18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C。 ),;熔点最高的是 W(钨 3410c) ;密度最小(常见)的是 K;密度最大(常见)是 Pt。 19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 21、有机鉴别 时,注意用到水和溴水这二种物质。 例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮) 、溴苯(不溶 于水,沉) 、乙醛(与水互溶) ,则可用水。 22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代 烃水解、酯的水解、酯化反应等; 23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2 量 九、离子方程式判断常见错误及原因分析 1.离子方程式书写的基本规律要求: (写、拆、 删、 查四个步骤来写) (1) 合事实: 离子反应要符合客观事实, 不可臆造产物及反应。 (2) 式正确:化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际: “=” “” “→” “↑” “↓”等符 号符合实际。 (4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子 总数与还原剂失电子总数要相等) 。 (5)明类型:分清类型,注意少量、过量等。 (6)检查细:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。 2.判断离子共存时,审题一定要注意题中给出的附加条件。 ?酸性溶液(H+) 、碱性溶液(OH-) 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离 出的 H+ 或 OH-=1×10-a mol/L(a>7 或 a<7)的溶液等。 ?有色离子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+ 。 ?MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 ?S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+ =S↓+SO2↑+H2O ?注意题目要求“一定. .大量共存”还是“可能. .大量共存” ; “不能 大量共存”还是“一定. .不能大量共存” 。 ?看是否符合题设条件和要求,如“过量” 、 “少量” 、 “适量” 、 “等物质的量” 、 “任意量” 以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。 十、能够做喷泉实验的气体 1、NH3、HCl、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。 2、CO2、Cl2、SO2 与 氢氧化钠溶液; 3、C2H2、C2H4 与溴水反应 十一、较金属性强弱的依据 金属性:金属气态原子失去电子能力的性质; 金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。 注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致, 1、同周期中,从左向 右,随着核电荷数的增加,金属性减弱; 同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金 属性增强; 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强,其元素的金属性也愈强; 3、依 据金属活动性顺序表(极少数例外) ; 4、常温下与酸反应剧烈程度;5、常温下与水反应的剧烈程度; 6、与盐溶液之间的置换反应;7、高温下与金属氧化物间的置换反应。 十二、较非金属 性强弱的依据 1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强; 同主族中,由上到下, 随核电荷数的增加,非金属性减弱; 2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强; 3、 依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强; 4、与氢气化合的条件;

5、与盐溶液之间的置换反应; 6、其他,例:2Cu+SΔ ===Cu2S Cu+Cl2 点燃 ===CuCl2 所以,Cl 的非金属性强于 S。 十四‘粒半径的比较: 1.判断的依据 电子层数: 相同条件下,电子层越多,半径越大。 核电荷数: 相同条件下,核电荷数越多,半径越小。 最外层电子数 相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。 2.具体规律:1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如: Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li<Na<K<Rb<Cs 3、同主族元 素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:F--<Cl--<Br--<I-- 4、电子层结构相同的离子半 径随核电荷数的增大而减小。如:F-> Na+>Mg2+>Al3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径, 价态越高离子半径越小。如 Fe>Fe2+>Fe3+ 十六滴加顺序不同,现象不同 1.AgNO3 与 NH3·H2O: AgNO3 向 NH3·H2O 中滴 加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀 NH3·H2O 向 AgNO3 中滴加——开始有白色沉 淀,后白色沉淀消失 2.NaOH 与 AlCl3: NaOH 向 AlCl3 中滴加——开始有白色沉淀, 后白色沉淀消失 AlCl3 向 NaOH 中滴加 ——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀 3.HCl 与 NaAlO2: HCl 向 NaAlO2 中滴加——开始有白色沉淀, 后白色沉淀消失 NaAlO2 向 HCl 中滴加 ——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀 4.Na2CO3 与盐酸: Na2CO3 向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡 盐酸向 Na2CO3 中滴加——开始无气泡,后产生气泡 二十、阿伏加德罗定律 1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等” 。 2.推 论 (1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同 温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ 1/ρ 2 注意: (1)阿 伏加德罗定律也适用于混合气体。 (2)考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如 H2O、SO3、 已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 (3)物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电 子、质子、中子等)时常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2 双原子 分子。胶体粒子及晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 (4)要用到 22.4L·mol- 1 时,必须注意气体是否处于标准状况下,否则不能用此概念; (5)某些原子或原子团 在水溶液中能发生水解反应,使其数目减少; (6)注意常见的的可逆反应:如 NO2 中存 在着 NO2 与 N2O4 的平衡; (7)不要把原子序数当成相对原子质量,也不能把相对原子质量当相对分子质量。 (8) 较复杂的化学反应中,电子转移数的求算一定要细心。 如 Na2O2+H2O; Cl2+NaOH; 电解 AgNO3 溶液等。 二十五、浓硫酸“五性” 酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性

二十六、浓硝酸“四性” 酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 二十八、"五同的区别" 同位素(相同的中子数, 不同的质子数, 是微观微粒) 同素异形体 (同一种元素不同的单质, 是宏观物质) 同分异构体(相同的分子式,不同的结构) 同系物(组成的元素相同,同一类的有机物,相差一个或若干个的 CH2) 同一种的物质 (氯仿和三氯甲烷,异丁烷和 2-甲基丙烷等) 常见元素及其化合物的特性 ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中 氢的质量分数最大的元素:C。 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元 素:N。 ③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液 态的元素:O。 ④最轻的单质的元素:H ;最轻的金属单质的元素:Li 。 ⑤单质在常温下呈液态的非金 属元素:Br ;金属元素:Hg 。 ⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应,又能与强 碱反应的元素:Be、Al、Zn。 ⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化 合反应的元素:N;能起氧化还原反应的元素:S。 ⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在 常温下反应生成该元素单质的元素:S。 ⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周 期元素:Li、Na、F。 ⑩常见的能形成同素异形体的元素:C、P、O、S。


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