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化学平衡常数化学反应方向


化学平衡常数、化学反应进行的方向 一 1.概念 在一定温度下, 当一个可逆反应达到化学平衡时, 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积 的比值是一个常数,用符号 K 表示。 2.表达式 对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g), 化学平衡常数 cp?C?· cq?D? K= m (固体和纯液体的浓度视为常数,通常不计入平衡常数表达式中)。 c ?A?· cn?B?

3.意义 (1)K 值越大,反应物的转化率越大,正反应进行的程度越大。 (2)K 只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 深度思考 1.对于 N2+3H2 2NH3 2NH3 K1 N2+3H2 K2 试分别写出平衡常数表达式,并判断其关系 ________________________________________________________________________ 2.试写出下面可逆反应的平衡常数表达式: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) K=________________________________________________________________________。 3.化学平衡常数只受温度的影响,温度升高,化学平衡常数是增大还是减小? 4. 对于一个可逆反应, 化学计量数扩大或缩小, 化学平衡常数表达式是否改变?是什么关系? 转化率是否相同?试举例说明。 5.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×” (1)平衡常数表达式中,可以是物质的任一浓度 (2)催化剂能改变化学反应速率,也能改变平衡常数 (3)平衡常数发生变化,化学平衡不一定发生移动 (4)化学平衡发生移动,平衡常数不一定发生变化 答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ ( ( ( ( ) ) ) ) 1 / 12 题组一 化学平衡常数及其影响因素 1. 温度为 T ℃时, 在体积为 10 L 的真空容器中通入 1.00 mol 氢气和 1.00 mol 碘蒸气, 20 min 后,反应达到平衡,此时测得碘蒸气的浓度为 0.020 mol· L 1。涉及的反应可以用下面的 - 两个化学方程式表示:①H2(g)+I2(g) 下列说法正确的是 2HI(g) ②2H2(g)+2I2(g) 4HI(g) ( ) A.反应速率用 HI 表示时,v(HI)=0.008 mol· L · min -1 -1 B.两个化学方程式的意义相同,但其平衡常数表达式不同,不过计算所得数值相同 C.氢气在两个反应方程式中的转化率不同 D.第二个反应中,增大压强平衡向生成 HI 的方向移动 2. 已知反应①: CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反应②: H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g) CO2(g) ( ) 在相同的某温度下的平衡常数分别为 K1 和 K2, 该温度下反应③: CO(g)+H2O(g) +H2(g)的平衡常数为 K。则下列说法正确的是 A.反应①的平衡常数 K1= c?CO2?· c?Cu? c?CO?· c?CuO? K1 B.反应③的平衡常数 K= K2 C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2 浓度减小,则该反应的焓变为正值 D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2 浓度一定减小 题组二 化学平衡常数及其应用 3.在体积为 1 L 的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) 学平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表: T/

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