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【全国百强校】四川省成都市第七中学2016届高三二诊模拟化学试题(pdf)


成都七中高 2016 届二诊模拟理综考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16

第Ⅰ卷

选择题(共 42 分)

1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中错误的是 A.Na2FeO4 能与水缓慢反应生成 Fe(OH)3 和 O2,故可用作水的消毒剂和净

化剂 B.钢铁表面烤蓝生成一层致密的 Fe3O4,能起到防腐蚀作用 C.太阳能、风能是可再生能源,应大力推广太阳能、风能的使用 D.新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法一定错误的是 A.分子数为 0.1NA 的 N2 和 NH3 混合气体,原子间含有的共用电子对数目为 0.3NA B.2 mol SO2 和 1 mol O2 在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于 2NA C.1.5 mol NO2 与足量水反应,转移的电子数为 1.5NA D.常温条件下,分子数为 NA 的 CO、N2 混合气体质量为 28 g 3.下列离子方程式错误的是 - A.用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶:SiO32 +2H+═H2SiO3(胶体) - B.FeI2 溶液中通入少量 Cl2:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl - - C.少量 NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应:H++OH +SO42 +Ba2+═H2O+BaSO4↓ - D.FeCl3 溶液中通入 SO2,溶液黄色褪去:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42 +4H+ 4.X、Y、Z、W 为周期表中前 20 号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y 为金属 元素,X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,Y、Z 位于同周期,Z 单质是一种良好 的半导体。W 能与冷水剧烈反应,Y、Z 原子的最外层电子数之和与 X、W 原子的最外层电子 数之和相等。 下列说法正确的是 A.气态氢化物的稳定性:X<Z B.原子半径:W>Y>Z>X C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W D.Y、Z 的氧化物都有酸性和碱性 5.下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是

A.a 图,滴加乙醇,试管中橙色溶液变为绿色,乙醇发生消去反应生成乙酸 B.b 图,右边试管中产生气泡迅速,说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好 C.c 图,根据试管中收集到无色气体,验证铜与稀硝酸的反应产物是 NO D.d 图,试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成,不能确定 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
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6.催化技术可处理汽车尾气:2NO+2CO 2CO2+N2,某温度下在容积不变的密闭容器 中通入 NO 和 CO,不同时间 NO 和 CO 的浓度如下表。下列说法中不正确的是 0 1 2 3 4 5 时间/s c(NO)/× 10 c(CO)/× 10
-3

mol?L mol?L

-1

1.00 3.60

0.45 3.05


0.25 2.85
- -

0.15 2.75

0.10 2.70

0.10 2.70

-3

-1

A.2 s 内的平均反应速率 υ(N2)=1.875× 10 4 mol?L 1?s 1 C.若将容积缩小为原来的一半,NO 转化率大于 90%

B.在该温度下 K=5

D.某时刻再充入 0.1 mol NO,0.36 mol CO,重新达平衡后 CO 浓度比原平衡大 7.下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是( ) A.等物质的量浓度的下列溶液:①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3: - 其中 c(CO32 )的大小关系为:②>④>③>① B.pH=2 的 H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合: + + - - - c(Na )+c(H )=c(OH )+c(HC2O4 )+c(C2O42 ) -1 - C.向 0.2 mol· L NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1 mol· L 1NaOH 溶液: - - - + c(CO32 )>c(HCO3 )>c(OH )>c(H ) D.常温下,同浓度的 CH3COONa 与 CH3COOH 溶液等体积混合,溶液的 pH<7: - + + c(CH3COOH)+c(OH )>c(Na )+c(H )

第Ⅱ卷 非选择题(共 58 分)
8.(14 分)原子序数小于 36 的 X、Y、Z、W 四种元素,其中 X 形成的单质是最轻的物质, Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2 倍,Z 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成 对的电子,W 的原子序数为 29。回答下列问题: (1)Y2X2 中 Y 原子的杂化类型为__________,1 mol Y2X2 含有 σ 键的数目为_________。 (2)Y 的一种氧化物与 Z 的一种氧化物互为等电子体,Z 的这种氧化物分子式是______。 (3)标准状况 2.24 L Z 的简单氢化物溶于 Z 的最高价氧化物的水化物 稀溶液,放热 Q kJ,该反应的热化学方程式为 。 (4)元素 W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化 物的化学式是_____________,氯化物晶体溶于足量 Z 的最高价氧化物的水 化物的浓溶液反应的离子方程式为 _____________________________________。 9.(12 分)富铁铝土矿(主要含 A12O3、Fe2O3、FeO 和 SiO2)可制备新型净水剂液体聚合硫 酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。研究发现当 a=b 时净水效果最好,工艺流程如下(部分操作和产 物略):

(1)A12O3 与 H2SO4 发生反应的离子方程式是 。 3+ 3+ (2)测得滤液中 c(Al )/c(Fe )>1,加入 FeSO4?7H2O 和 H2O2 的作用是(结合化学用语说 明) 。
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(3)将溶液 A 电解得到液体聚合硫酸铝铁。 装置如图所示(阴离子交换膜只允许阴离子通过, 电极为惰性电极) ①阴极室的电极反应式是 。 ②电解过程阳极室溶液 pH 的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理 。

10.(16 分)ClO2 与 Cl2 的氧化性相近,常温下均为气体,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面 应用广泛?某兴趣小组通过图 1 装置(夹持装置略)对其制备?吸收?释放和应用进行了研究?
进气 进气

D 浓 (1)仪器 C 的名称__________ 硫 ,安装 F 中导管时应选用图 2 中的_______(填“a”或“b”)。 (2)打开 B 的活塞,A 中产生 Cl2 和 ClO2,反应化学方程式 ; 酸 为使 ClO2 在 D 中被稳定剂充分吸收,可采取的措施是 ? 、D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO ,此时 F 中溶液的颜色不 (3)关闭 B 的活塞,ClO2 在 2 冰 变,则装置 C 的作用是 。 醋 (4)已知在酸性条件下 NaClO2 可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2,该反应的离子方程式 为 ,在 ClO2 释放实验中,打开 E 的活塞,D 中发生反应, 酸 则装置 F 的作用是 ? 、 (5)已吸收 ClO2 气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ,加酸后释放 ClO2 的浓度随时间的变化如图 3 所示, 沸 若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂的保鲜原因是 石 _______________________________________?

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11.(16 分)有机物 A 有下图所示转化关系。在 A 的质谱图中质荷比最大值为 88,其分子 中 C、H、O 三种元素的质量比为 6∶1∶4,且 A 不能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色;1 mol B 反应 生成了 2 mol C。

IO 已知:RCH(OH)—CH(OH)R′ ? H ? ? ? RCHO+R′CHO。请回答下列问题: △
4

(1)A 的结构简式为 。 (2)A 中官能团名称是 。 (3)D+E→F 的反应类型为 。 (4)写出 C 与银氨溶液反应的离子方程式为 。 (5)若 H 分子中所有碳原子不在一条直线上,则 H 在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程 式为 。若 H 分子中所有碳原子均在一 条直线上,则 G 转化为 H 的化学方程式为 。 (6)有机物 A 有很多同分异构体,请写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式: 。 a.X核磁共振氢谱有3个峰,峰面积之比为1∶1∶2 b.1 mol X可在HIO4加热的条件下反应,可形成1 mol二元醛 c.1 mol X 最多能与 2 mol Na 反应 d.X 不与 NaHCO3 或 NaOH 反应,也不与 Br2 发生加成反应

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2016 年二诊模拟化学参考答案
DCBBDBA (14 分)(1)sp 杂化(2 分);3NA 或 3×6.02×1023 个(2 分); 8. (3)NH3(g)+HNO3(aq)=NH4NO3(aq);△H=-10Q kJ/mol(3 分) (4)CuCl(2 分); CuCl+NO3 +2H+=Cu2++Cl +NO2↑+H2O(3 分)
- -

(2)N2O(2 分);

(12 分)(1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(2 分) 9. (2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,补充 Fe3+(3 分) (3)①2H2O+2e = H2↑ + 2OH
- -

(或 2H+ + 2e = H2↑) (2 分)



②减小(2 分)

阴极室中的 OH-通过阴离 ③电解过程中反应室中的 SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室, 子交换膜进入反应室,生成聚合硫酸铝铁(3 分)

10. (16 分)(1)干燥管(2 分)

b(2 分)

(2)2NaClO3+4HCl = 2ClO2↑ + Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O(2 分) 调节分液漏斗 B 的旋塞,减慢稀盐酸滴加速度(2 分) (3)吸收 Cl2(2 分) (4)4H+ + 5ClO2? = Cl? + 4ClO2↑ + 2H2O(2 分) 检验是否有 ClO2 生成(2 分)

(5)稳定剂Ⅱ可以缓慢释放 ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度(2 分)

11. (16 分)(1)CH3COCH(OH)CH3(3 分) (3)酯化(取代)反应(2 分)

(2)羰基、羟基(2 分)

△ + (4)CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-――→CH3COO-+NH4 +2Ag↓+3NH3+H2O(2 分) (2 分)

醇 CH3CHBrCHBrCH3+2NaOH――→ △ H3CC≡CCH3↑+2NaBr+2H2O(2 分) (6) (3 分)

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