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高中化学反应方程式 金属


碱金属元素
4Na+O2==2Na2O (表面变暗) 2Na2O+ O2 Na2O2(生成浅黄色粉末) 4Na+2O2 2Na2O2 2Na+S==Na2S(易爆炸) Cl2+2Na 2NaCl (白烟) 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na +2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2↑+2NH

3↑ 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (此反应实质为:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2) Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ 2Na2O2+2H2SO3=2Na2SO4+2H2O Na2CO3+HCl(少)==NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl(多)==2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)==Na2CO3+CaCO3↓+2 H2O NaHCO3+Ca(OH)2(过量)==NaOH+CaCO3↓+H2O Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl H 或 H2O + CO2 Na2CO3 △ 或 OHNaHCO3
+

正盐与酸式盐间的转化
2NaOH+ CO2 (少)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2(多)== NaHCO3 NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 (NaOH 可换为 Ca(OH)2,NH3· 2O 等;CO2 可换为 SO2,H2S) H 3Mg+N2 点燃 Mg3N2 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑

2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O Cu(OH)2 Cu O+ H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Mg(OH)2 Mg O+ H2O 2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 2NaCl 通电 2Na+Cl2↑

铝及其化合物
4Al+3O2
点燃





2Al2O3 2Al2O3+3Mn Al2O3+2Fe


2Al+3S

Al2S3
高温

2Al+3Cl2 Al2O3+2Cr

2AlCl3

4Al+3MnO2 2Al+Fe2O3

高温 高温

2Al+Cr2O3

2Al+3FeO

高温

Al2O3+3Fe (铝热反应)
通电 4Al+3O2↑ (制备铝)

2Al+6H2SO4(浓)

Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2Al2O3

Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O (Al、Fe 在冷、浓的 H2SO4、HNO3 中钝化) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (两性氧化物) Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O(两性氢氧化物)


2Al(OH)3

Al2O3+3H2O(Fe(OH)3、Cu(OH)2 类似) AlCl3+4NaOH(多)=NaAlO2+2H2O+3NaCl

AlCl3+3NaOH(少)=A l ( O H ) 3 ↓+3NaCl

AlCl3+3NH3· 2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl (制备氢氧化铝) H NaAlO2+HCl(少)+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ NaAlO2+4HCl(多) =NaCl+AlCl3↓+2H2O 2NaAlO2+CO2(少)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3(制备氢氧化铝) NaAlO2+CO2(多)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3(制备氢氧化铝) AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O=4Al(OH)3↓(双水解,制备氢氧化铝) 2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (双水解) AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑(双水解) Al2(SO4)3+3Na2S+ 6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑(双水解) NaAlO2+NaHCO3+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3 (强酸制弱酸)

铁及其化合物
2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2Fe+3Br2 2FeBr3 Fe+I2 FeI2 Fe+S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 3Fe + 2O2 Fe3O4 8HNO3(稀) + 3Fe(过量)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 4HNO3(稀) + Fe(不足)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(不足) +6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Fe(过量) +2H2SO4(浓) FeSO4+SO2↑+2H2O Fe +H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ Fe(Al) +H2SO4(浓)或 HNO3(浓)室温下钝化,加热时反应。 3FeO + 2Al Al2O3+3Fe 6FeO+O2 FeO+4HNO3(浓)=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 2Fe3O4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

FeO+2HCl=FeCl2+H2O

Fe2O3 + 2Al Al2O3+2Fe Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O Fe3O4+8HCl FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+10HNO3(浓) 3Fe(NO3)3+NO2↑+5H2O 3Fe3O4+28HNO3(稀) 9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 (白→灰绿→红褐色) 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(雕刻铜线路版) 2FeCl3+H2SO3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 FeCl3+3NH3· 2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl H 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (双水解) FeCl3+3NaHCO3=Fe(OH)3↓+3CO2↑(双水解) FeCl3 + 3KSCN =Fe(SCN)3 + 3KCl FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑ 4FeS2 + 11O2 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl (胶体制备) 2NaCl+2H2O H2+Cl2↑+2NaOH 2Fe2O3 + 8SO2

铜及其化合物
△ △

2Cu +O2

2CuO (红色变为黑色)

2Cu +S

Cu2S

Cu+ Cl2 CuCl2 (棕黄色烟) 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑ 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (腐蚀铜线路板) 2AgNO3+Cu===2Ag+Cu(NO3)2


CuO+2HCl=CuCl2+H2O


CuO+H2

Cu+H2O(Cu 的冶炼)


CuO+CO

Cu+ CO2

3CuO+2NH3

3Cu + N2 + 3H2O



Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 CuSO4· 2O 5H CuSO4+5H2O↑

Cu(OH)2

CuO + H2O

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ CuSO4 + 5H2O=CuSO4· 2O 5H

2Cu + O2 + H2O +CO2=Cu2(OH)2CO3 (铜绿的形成)


Cu2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO2↑

Cu2(OH)2CO3 + 4HCl=2CuCl2 + 3H2O + CO2↑

Cu 紫红色 CuSO4· 2O 白色 5H

Cu2O 红色 Cu2(OH)2CO3 绿色

CuO 黑色 Cu(OH)2 蓝色

CuSO4 蓝色


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