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【解析】上海市静安区2014届高三上学期期末考试(一模)化学试题


(满分:150 分考试时间:120 分钟) 本卷可能用到的元素相对原于质量:H-1 A1-27 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24

S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第 I 卷(共 66 分)

Zn-65 I -127

一、选择题(本题共 10 分,每小题 2

分,只有一个正确选项) 1.2013 年度诺贝尔化学奖再次授予计算化学领域的科学家。以下基于结构理论进行繁难计 算得出的是 A.天然气的热值 B.合成氨的原子利用率 状 C.尿素的含氮量 D.p 轨道电子云的形

3.以下物质的分子可用比例模型 A. CO2 B.H2O C. N2O

表示的是 D. HClO

考点:本题考查比例模型所正确使用。 4.以下物质保存方法错误的是
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A.钠-煤油中 C.白磷-水中

B.氢氟酸-塑料瓶中 D.无水氯化钙-细口瓶中

5.以下变化后物质的总能量升高的是 A.钢铁生锈 C.水电解 B.气态 SO3 变成固态三聚物 D.1,3-环己二烯生成苯

二、选择题(本题共 36 分,每小题 3 分,只有一个正确选项)

6.实验室常用全是磨砂接口的曲颈甑制取 HNO3(如右图),反应的化学 方程式为:

? NaHSO4+HNO3↑用曲颈甑是因为 HNO3 NaNO3+H2SO4 ???
微热

A.会腐蚀橡胶 C.易分解

B.易挥发 D.是强电解质

7.以下工业上或实验室里催化剂的使用不符合事实的是 A.氨氧化-三氧化二铬 C.合成氨-铁触媒 B .乙醇氧化-铜 D.二氧化硫氧化-铂铑合金

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8.下列有机反应在酸、碱性条件下都能进行的是 A.银镜反应 C.油脂水解 B.乙醇脱水 D.溴乙烷水解

10.碘值是指 100 g 油脂中所能吸收(加成)碘的克数。测得某植物油碘值为 a g,以 NA 表示 阿伏加德罗常数,则 b g 该植物油中含有的碳碳双键数为 A.abNA/25400 B.abNA/12700 C.abNA/2.54 D.abNA/1.27

考点:本题考查阿伏加德罗常数的运用。

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13.在铁皮上镀一层锌时,可用如右图的装置。以下叙述错误的是 A.电镀前,铁皮可用热碱溶液除油渍,盐酸除铁锈 B. c 为铁,d 为锌 C.用含 Zn2+的盐配成电解质溶液 D.电镀时,发生氧化和还原反应的都是锌元素

14.溶液中含有 NH4+、F-、HSO3-、K+等离子。向其中加入少量 NaClO 后,溶液中离子数 目肯定增加的是 A.FB.ClOC.HSO3D.NH4+

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15.在含 1 mol 复盐 NH4Al(SO4)2 液中加入 Ba(OH)2 溶液,若生成 l.6 mol BaSO4 沉淀,则生 成 NH3?H2O 的物质的量为 A.0.8mol B. l mol C.0.2mol D. 0.4mol

17. FeS2 可在 Fe2(SO4)3 溶液中“溶解”, 硫元素都以 SO42-的形式存在。 若有 l mol FeS2“溶解”, 则生成 H2SO4 的物质的量为 A.2mol 【答案】D 【解析】 B.4 mol C.6 mol D.8 mol

三、选择题(本题共 20 分,每小题 4 分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选 项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分) 18.主族元素 A、B 形成的阴离子如图所示,其中 A、B 原子最外层都已达到 8 电子稳定结 构,则下列关于该离子的叙述肯定错误的是 A.n=2 C.A 为-2 价,B 为+2 价 B.A 是第ⅡA 族元素 D.该离子没有还原性
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20.某溶液中可能存在 Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl-、NO3-六种离子中的几种。进行下列实 验: ①取少量溶液滴加 KSCN 溶液,溶液呈血红色;

②另取少量原溶液滴加盐酸,溶液的棕黄色加深。 据此可以推断,该溶液中肯定不能大量存在的离子是 A.I【答案】AB B.HCO3C. Fe2+ D.NO3-

21.已知 25℃时,0.l mol/L 的碳酸氢钠溶液的 pH 为 8.4,则关于该溶液的叙述错误的是 A.滴加甲基橙溶液呈黄色 C.c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-) B.c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-) D.加水稀释,c( H2CO3)/c(HCO3-)的比

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值减小

22.将 KClO3、I2 各 0.02 mol 加入 12 g 36.5%的盐酸中,I2 恰好完全溶解,没有气体产生(不 考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却,析出橙红色晶体 A(A 在常温下就有升华现 象),将过滤后的溶液蒸干,收集到 KCl 固体、8.7g 液态水和极少量的 A 蒸气。则 A 的化学 式可能是 A.IClO B.ICl3 C.I2Cl6 D. KIO3

第 II 卷(共 84 分) 四、(本题共 12 分) 碳族元素是形成化合物种类最多的元素。 23.碳原子 2 个 2p 电子的运动状态不相同的方面是_______;C5HxN 分子中 C、N 原于最外 层都达到 8 电子稳定结构,则 x 的值可能为_______ (选填序号)。 a.10 b.11 c.13 d.15 (选填序号)。

24.右图是金刚石晶体的结构示意图。则关于金刚石的描述正确的是 a.C-C 键键角都为 109°28’ c.可溶于非极性溶剂 b.最小的环由 6 个 C 原子构成 d.l mol 金刚石含有 4 mol C-C 键

25.以下比较错误的是________(选填序号)。 a.稳定性 SiH4>CH4 c.熔点 SiC>Si b.沸点 SiH4>CH4 d.键能 C=C>C-C

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26.NaBH4 是广泛使用的有机反应还原剂,其中 H 为-1 价,SiO2 为其制备原料之一。 (1)配平以下制备 NaBH4 的化学方程式: □Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3 (2)反应中被还原的元素为________。 27.碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分,可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋,有关反 应的化学方程式为_________________________________________。 28.若物质组成相似,可相互推算组成元素的相对原子质量。某学习小组模拟求算锗的相对 原子质量,测得了锗酸钠中 Na 和 Ge 的质量分数、硅酸钠中 Na 和 Si 的质量分数,他们还 需查阅的数据是______(选填序号)。 a.氧元素的相对原子质量 量 b.硅元素的相对原子质量 c.钠元素的相对原子质

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五、(本题共 12 分) 大气固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大气固氮和合成氨的部分 K 值: N2+O2 温度 平衡常数 K 25℃ 3.84× 10-31 2NO 2000℃ 0.1 N2+3H2 25℃ 5× 108 2NH3 400℃ 200

29.大气固氮是_______(“吸热”、“放热”)反应;人工固氮对农业意义十分重大,根据表中数 据,可推知合成氨最重要的研究方向是______________________________________。 30.工业合成氨原料气的制备主要方法如下: (1)以空气为原料制备 N2,其方法是______________________________________。 (2) 以焦炭和水为原料制备 H2, 反应原理为____________________、 __________________。 H2 中混有的 CO 可用醋酸亚铜氨溶液吸收,以防止合成氨时催化剂中毒: CO(g)+Cu(NH3)2Ac(aq) Cu(NH3)2AC· CO(aq)+Q(Q>0)

要从除杂后的溶液中 “再生”出醋酸亚铜氨,可 ________(“升”“降”)温、____(“增”“降”) 压。 31.液氨和水类似,也能自离解(电离):NH3+NH3 (1)液氨的离子积可以表示为________________。 (2)25℃时,液氨的离子积 K=1.0× 10-30。若将 NaNH2 固体加入液氨中,则所得溶液中不
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NH4++NH2-。

存在的关系式是(设温度保持不变)_________ (选填编号) a.c(Na+)=c(NH2-) b.c(NH4+)· c(NH2-)=1.0× 10-30 c.c(NH2-)> c(NH4+)

32.若在液氨中 NaNH2 和 NH4Cl 都能完全电离,则用标准 NaNH2 液氨溶液滴定未知浓度 NH4Cl 液氨溶液时,反应的离子方程式为_______________________。

六、(本题共 12 分) 钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气,氢化钙通常用 氢气与金属钙加热制取,图 1 是横拟制取装置。

33.用浓硫酸配制 l:4(体积比)的稀硫酸,需用的玻璃仪器是烧杯、________。 34.装置 D 中竖直导管的作用是________________________。
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35.为了确认进入装置 C 的氢气已经干燥,可在 B、C 之间再接一装置,该装置中加入的试 剂是_______。加热 C 装置前要对 H2 验纯,方法是:收集一试管气体,将管口靠近酒精灯 火焰,若听到“噗噗”的声音,说明 H2__________________________。 36.甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成__________(选填序号)。 a.Ca3N2 b.CaO c.Ca(OH)2

37 乙同学用上右图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取 46 mg 样品,与足量水反应,恒 温时,注射器量出产生的气体为 48.06 mL(已换算为标准状况)。产生实验误差的原因可能是 _______(选填编号)。

①H2 通入不足,反应器中有空气 ②钙与 H2 未充分反应 ③产物与空气接触 38.丙同学根据乙同学的实验数据列了一个关系式,42x+40y=0.046、2x+y=48.06/22400 请 指出式子中 y 的含义___________________________________。

间再接一装置,该装置中加入的试剂是无水硫酸铜,通过观察是否变成蓝色进行判断。加热 C 装 置 前 要 对

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七、(本题共 12 分) 海水中主要离子的含量如下: 成分 ClNa+ SO42含量/(mg/L) 18980 10560 2560 成分 Ca2+ HCO3Mg2+ 含量/(mg/L) 400 142 1272

39 . 常 温 下 , 海 水 的 pH 在 7.5~8.6 之 间 , 其 原 因 是 ( 用 离 子 方 程 式 表 示)______________________________。 40.电渗析法淡化海水示意图如右上图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。 阴极上产生氢气, 阴极附近还产生少量白色沉淀, 其成分有________和 CaCO3, 生成 CaCO3 的离子方程式是_______________。 41.用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物,其流程如下图所示:

(1)在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤;有关 其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_____。 a.蒸发的目的是得到热饱和溶液 b.蒸发的目的是析出晶体

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c.应用余热蒸干溶液 d.应蒸发至有较多晶体析出时为止 (2)由 MgCl2 溶液得到 MgCl2?6H2O 晶体时,也需要蒸发,蒸发的目的是得到热饱和溶液, 判断溶液已饱和的现象是_________________________。 42.25℃时,饱和 Mg(OH)2 溶液的浓度为 5× 10-4 mol/L。 (1)饱和 Mg(OH)2 溶液中滴加酚酞,现象是___________________________。 ( 2 )某学习小组测海水中 Mg2+ 含量 (mg/L) 的方法是:取一定体积的海水,加入足量 _________,再加入足量 NaOH,将 Mg2+转为 Mg(OH)2。25℃,该方法测得的 Mg2+含量与 表中 1272mg/L 的“真值”比,相对误差约为______%[保留 2 位小数,海水中饱和 Mg(OH)2 溶液的密度都以 l g/cm3 计]。

八、(本题共 8 分)
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苯是重要的化工原料,请回答以下制备中的有关问题:

43.指出反应类型。反应①是氧化反应,反应③是____________。 44.写出结构简式:B_____________________;D____________________。

45.不能由

直接制取

,理由是__________________________;C 生成 D 时还可能

生成另一种有机物,分离 D 和该有机物的方法是______________________。 46.检验 A 是否全部转化为 B 可用的试剂是______________________。 47.将 F 与浓硫酸共热,生成的有机物可能_________种。

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九、(本题共 12 分) 可用呋喃为主要原料合成聚酰胺纤维(尼龙-66,含有-CO-NH-结构),合成路线如下:

回答下列问题: 48.写出反应类型:反应③________________;反应⑥________________。 49 写出 A、B 的结构筒式: A________________________________;B________________________________。 50.写出有关的化学方程式: 反应②________________________________________________________________ 反应⑥________________________________________________________________ 51.呋喃与苯相似,也具有芳香性,则可推知呋喃能发生的化学反应是__________ (选填编 号)。 a.使溴水褪色 加成反应 52.写出乙酰胺制取乙腈(CH3C≡N)的化学方程式:_______________________________。 53.H 是 A 的同分异构体,被酸性高锰酸钾溶液氧化生成丙二酸和 CO2,则 H 的结构简式 为___________。 b.使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.与溴发生取代反应 d.发生 l,4

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考 点: 本 题 考 查 有 机 物结构简式的推断,反应类型,有机反应方程式的书写。 十、(本题共 16 分) 54. 900 K 时, 用足量的 H2 与钠钾合金 10.10 g 充分反应, 得到 10.40g 白色的氢化物混合物, 则该钠钾合金的化学式为____________。 55.将 l.56 g Na2O2 加入 20.00g 水中,充分反应后,所得溶液的质量分数为________(保留 3
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位小数,用百分数表示保留 l 位小数);25℃时 NaOH 的溶解度为 53.00 g/100g 水,则将该 溶液蒸发_______g 水后恢复至 25℃可得饱和溶液(保留 2 位小数)。 56.取 10.00 gNaNO3 加热,得到的固体中 Na 的质量分数为 31.51%,则氧的质量分数为 _________(保留 2 位小数)。 57. 某碱金属 R 与汞的合金 2.4g 加入足量水中, 充分反应后, 收集到气体 l.12 L(标准状况), 则可推导出 R 元素是________(写元素符号)。 58.在 l.12 L 密闭容器中,将 KOH 与 O3 在一定条件下反应,得到气体(只含一种元素)、固 体物质 A 和 KOH· H2O。有关实验数据如下: KOH 16.8 g 16.8 g O3 0.3 mol 0.2 mol A ag ag KOH· H2O bg bg 气体密度 >1.429 g/L 1.429 g/L

A 会缓慢分解产生一种钾的氧化物和 O2。试确定 A 的化学式:

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