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2014年高考化学试卷(新课标全国卷II)


2014 年高考化学试题(新课标 II)
7.下列过程没有发生化学反应的是: A.用活性炭除去冰箱中的异味 B.用热碱水除去炊具上的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与仪器一起密封保存 8.四联苯 的一氯代物有:

A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种 9.下列反应中,反应后固体物质增重的是: A.

氢气通过灼热的 CuO 粉末 B.二氧化碳通过 Na2O2 粉末 C.铝与 Fe2O3 发生铝热反应 D.将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液中 10.下列图中实验操作正确的是:

A.除去粗盐中的不溶物

B.碳酸氢钠受热分解

C.除去 CO 气体中的 CO2 气体 D.乙酸乙酯的制备演示实验 11.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是:c() + - - A.pH=5 的 H2S 溶液中: c(H )=c(HS )=1× 10 5mol/L B.pH=a 的氨水溶液,稀释 10 倍后,其 pH=b,则 a=b+1 C.pH=2 的 H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合: + + - - c(Na )+c(H )=c(OH )+c(C2O42 ) D. pH 相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO 三种溶 + 液的 c(Na ):①>②>③ 12.2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液 锂离子电池体系。下列叙述错误的是: A.a 为电池的正极

B.电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi C.放电时,a 极锂的化合价发生变化 + D.放电时,溶液中 Li 从 b 向 a 迁移 13.室温下,将 1mol 的 CuSO4.5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将 1mol 的 CuSO4 (s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;CuSO4.5H2O 受热分解的化学 方程式为 CuSO4.5H2O △ CuSO4+5H2O,热效应为△H3,则下列判断正确的是: A.△H2>△H1 B.△H1<△H3 C.△H1+△H3=△H2 D.△H1+△H2>△H3 26.在容积为 1L 的容器中,通入一定量的 N2O4,发生反应 N2O4(g) 温度升高,混合气体颜色变深。
0.14 0.12
浓度/(mol/L)

2NO2(g),随

0.1 0.08 0.06 0.04 0.02 0 0 20 40 时间/s 60 80 100

回答下列问题: (1)反应的△H 0(填“大于”或“小于” ) ;100℃时,体系中各物质浓度随时 间变化如上图所示。在 0~60s 时段,反应速率 v(N2O4)为 mol/(L.s);反应的平衡 常数 K1 为 。 (2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为 T,c(N2O4)以 0.0020 mol/(L.s)的平均速率 降低,经 10s 又达到平衡。 a:T 100℃(填“大于”或“小于” ) ,判断理由是 。 b:列式计算温度 T 时反应的平衡常数 K2 为 。

(3)温度 T 时反应达到平衡后,将反应容器容积减少一半。平衡向 (填 “正反应”或“逆反应” )方向移动,判断理由是 。 27.铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及 X 射线防护材料等。回答下列问题: (1)铅是碳的同族元素,比碳多 4 个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周 期、第 族;PbO2 的酸性比 CO2 的酸性 (填“强”或“弱” ) 。 (2) PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体, 反应的化学方程式为 。 (3)PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为 ; PbO2 也可以通过以石墨为电极,Pb(NO3)2 和 Cu(NO3)2 混合溶液为电解液电解制取。阳极发 生的电极反应式为 ,阴极上观察到的现象是 ; 若电解液中不加入 Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为 ,这样做 的主要缺点是 。 (4)PbO2 在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的 a 点为样 品失重 4.0%(即 样品起始质量-a点固体质量 × 100%)的残留固体。若 a 点固体组成表示 样品起始质量 。

为 PbOx 或 mPbO2.nPbO,列式计算 x 值或 m:n 值

固体失重质量分数/%

PbO2

4.0%

a
PbO

300

400

500

600 温度/℃

28.某小组以 CoCl2.6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了 橙黄色晶体 X。为测定其组成,进行如下实验。

1.水 2.安全管 3.10%NaOH 溶液 4.样品液 5.盐酸标准液 6.冰盐水 氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)

①氨的测定:精确称取 wgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加 入足量 10%NaOH 溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用 V1mLc1 mol·L 1 的盐 酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用 c2 mol·L 1NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl, 到终点时消耗 V2mLNaOH 溶液。
— —

②氯的测定:准确称取样品 X,配成溶液后用 AgNO3 标准溶液滴定,K2CrO4 溶液为指 示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4 为砖红色)。 回答下列问题: (1)装置中安全管的作用原理是 。 (2)用 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl 时,应使用 式滴定管,可使用的指示剂 为 。 (3)样品中氨的质量分数表达式为 。 (4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将 (填“偏 高”或“偏低”)。 (5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是 ;滴定 5 1 2 1 终点时,若溶液中 c(Ag )=2.0×10 mol·L ,c(CrO4 )为 mol·L 。(已知: 12 Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10 ) (6)经测定,样品 X 中钴.氨.氯的物质的量之比为 1:6:3,钴的化合价为 ,制 备 X 的化学方程式为 ;X 的制备过程中温度不能过高的原 因是 。
+ — — — — —

38.立方烷(

)具有高度的对称性.高致密性.高张力能及高稳定性等特点,因

此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物 I 的一种合成路线:

回答下列问题: (1)C 的结构简式为 ,E 的结构简式为 (2)③的反应类型为 ,⑤的反应类型为 (3)化合物 A 可由环戊烷经三步反应合成:

。 。

反应 1 的试剂与条件为 ;反应 2 的化学方程式为 ; 反应 3 可用的试剂为 。 (4)在 I 的合成路线中,互为同分异构体的化合物是 (填化合物代号)。 (5)I 与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有 个峰。 (6)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷,其可能的结构有 种。


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