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2013-2014学年高中化学人教版必修一课件:《第二章第三节 氧化还原反应》高一化学氧化还原反应


第三节 氧化还原反应

武训高中化学组 冯海华

教学目标
? ? ?

? ? ? ?

【知识与能力】: ①巩固“四种基本反应类型”、“氧化反应和 还原反应”的知识。 ②学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地 判断和分析氧化还原反应,并理解其实质。 ③学会用“双线桥法”表示氧化还原反应

。 【教学重点】: ①从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断 和分析氧化还原反应,并理解其实质。 ② “双线桥法”表示氧化还原反应。 【教学方法】: ①启发式讲述法

C2H8N2+ 2N2O4 = 2CO2↑ + 3N2 ↑ + 4H2O ↑

请判断下列反应哪些是氧化反应?哪些是 还原反应?

?
1. C +O2 == CO2

2. CuO + H2 == Cu +H2O
3. ? 2CuO + C ==2Cu +CO2 4. S + O2 == SO2

5. Fe2O3 + 3H2 == 2Fe +3H2O

初中的定义
?氧化反应:物质得到氧的反应 ?还原反应:物质失去氧的反应

分类的标准:得氧或失氧

思考与交流1: 氧化反应和还原反应是分别独立 进行的吗?
1. 2. 3. 4.

2CuO + C =2Cu +CO2 CuO + H2 = Cu +H2O

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe +3H2O
C +O2 = CO2

结论
?氧化反应和还原反应是同时进行的,

这样的反应称为氧化还原反应组卷网

思考与交流2:
?这几个反应有什么共同的特征? ?你能否从化合价变化的角度重新

给氧化反应和还原反应下定义? ?从化合价变化的角度分析:什么 是氧化剂、还原剂?

化合价降低

特点:

S + O2 ==SO2

化合价升高 1,每个反应中,都有元素的化合价 发生变化 化合价降低 2,每个反应中,有元素的化合价 CuO + H2 == Cu + H2O 升高,必有元素的化合价降低 化合价升高

思考与交流3: 这些反应是氧化还原反应吗? 化合价降低组卷


Fe + CuSO4 ==FeSO4 +Cu
化合价升高 化合价降低

Mg + 2HCl == MgCl2 +H2
化合价升高

判断的标准:有无化合价的变化
氧化还原反应的特征:

有无化合价的变化
氧化还原反应的定义: 凡是有物质元素化合价变化的化学反 应

还 原 剂

反应物

化合价升高
反应

产物

氧 化 产 物

氧化反应

氧 化 剂

反应物

化合价降低
反应

产物

还 原 产 物

还原反应

1. 下 列 反 应 属 于 氧 化 还 原 反 应 的 是 ( ) 小试牛刀:

A. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ B. CaCO3 ====== CaO+CO2↑ 高温 C. Na2O+H2O=2NaOH D. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

根据上节课所学知识,请判断下列反 应哪些不属于氧化还原反应( ): A. AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 A B.2Al+3H2SO4======Al2(SO4)3+3H2↑ C. 2KClO3=====2KCl+3O2↑ 加热 D. S+O2 点燃 SO2 == 点燃 E.2Na+Cl2==2NaCl 点燃 F.2H2+Cl2==2HCl

2.有反应:① CO + CuO === Cu + CO2 ② MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O ③ Fe + 2AgNO3=== 2Ag + Fe(NO3)2 ④ CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O ⑤ NH4HCO3=== NH3↑ + CO2↑ + H2O,试回答: 加热 ⑴上述反应中属于置换反应的有 ,属于复分解 反应的有 。 ⑵属于氧化还原反应的有 。 点燃 加热 3

2
1,3,4

练习:判断反应是否是氧化还原反应,并指出它
们各属于哪种反应类型?
(1)2Na + Cl2 2 NaCl (2) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (3) 2HgO 2Hg + O2 (4)NH4NO3 N2O + 2H2O (5) CaO + H2O Ca(OH)2 (6) 3Fe + 2O2 Fe3O4 (7) BaCl2 + H2SO4 2HCl + BaSO4 (8) CaCO3 CaO + CO2 (9) SO2 + PbO2 PbSO4

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:

氧化还原反应

分解反应

化合反应
置换反应

复分解反应

3.下列说法正确的是 ( ) A.置换反应一定属于氧化还原反应 B.分解反应均不属于氧化还原反应 AD C.复分解反应有的属于氧化还原反 应 D.化合反应有的属于氧化还原反应

化合价降低,被还原

2KClO3===2KCl+3O2↑ △
化合价升高,被氧化

+5 -2

MnO2

-1

0

氧化剂 KClO3
还原剂

氧化产物

O2 KCl

KClO3

还原产物

思考与交流4:
在氧化还原反应中元素化合价升降 的原因是什么呢?

例:NaCl的形成:

失电子
得电子

化合价升高 化合价降低

例:HCl的形成:

氧化还原反应的定义: 凡是有电子得失(或偏移)的化学反应 氧化还原反应的本质: 有电子得失(或偏移)

还 原 剂

反应物

化合价升高

失去电子
反应

产物

氧 化 产 物

氧化反应

氧 化 剂

反应物

化合价降低

得到电子
反应

产物

还 原 产 物

还原反应

小 结
?氧化还原反应的特征
?氧化还原反应的本质

?口诀:升---失---氧

降---得---还 ?电子的转移方向: e- 氧化剂 还原剂 (价 ) (价 )


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