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几种常见电池的工作原理


电极反应方程的缩写
一、原电池电极反应式的书写: 原则:正极反应+负极反应=总反应 注意得失电子的准确性和产物的合理性。 几种常见电池的电极反应: 1、燃料电池: (两极不参与反应,反应的是通到电极上的燃料气和 O2) (1)氢氧燃料电池: - H2、O2 作为负极和正极的反应物,H2+-2e-→2H+ O2+4e-→2O2 - 须知道 H+、O2 在溶液中的存在形式。

H+:酸液中,能稳定存在 H+,存在形式:H+ - 碱液中,H++OH =H2O,存在形式:H2O - - O2 :酸液中,O2 +2H+=H2O,存在形式:H2O - - - 碱液中,O2 +H2O=2OH ,存在形式:OH 氢氧燃料电池 电极材料:C、Pt 电解质:KOH 溶液 负极反应物:H2 正极反应物:O2 电极反应: 负极: 正极: 总反应: (2)甲烷燃料电池,KOH 溶液为电解质溶液 电极反应: (要点:可燃物中 C 的化合价与生成 CO2 中 C 的化合价的关系及 CO2 的存在形式) 负极: 正极: 电池总反应: (3)铝-空气燃料电池 电极反应: 负极: 正极: 电池总反应式: 例:某原电池中盛有 KOH 浓溶液,若分别向 (填“正”或“负” ,下同)极通入可燃性气体, 向 极通入 O2,则电路中就有电流通过,试完成下列问题: 可燃性气体 (1) (2) (3) (4) (5) (6) H2 H 2S CO CH4 C 2H 4 C 2H 2 正极反应 负极反应 电池总反应 pH 变化

2、干电池:电解质溶液:NH4Cl+淀粉糊 负极(Zn) : 总反应: 3、铅蓄电池:电解质:稀 H2SO4 负极(Pb) : 总反应: 4、锂电池: 负极(Li) : 总反应: 5、银锌电池: 负极(Zn) : 电解液(KOH) 总反应:

正极(C) :

正极(PbO2) :

正极:

正极(Ag2O) :

原电池总结
知识要点 概念 实质 构成前提 构 成 条 件 负极: 电极构成 正极: 负极: 电极反应 正极: 电子流向 电流流向 电池总反应 外电路: 内电路: 两个电极反应叠加 正负极的判断 正极: 外电路: 内电路: Cu 板——正极 负极: 自发反应 Zn 板——负极 H2SO4 溶液 Zn (-) 实例 eCu (+)

原电池原理图


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