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新课标人教版高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应PPT课件[原创]


第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应

思考与交流
1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这 类化学反应的分类标准是什么?

CuO + H2 = Cu + H2O 中CuO失氧,发生还原 反应;H2得氧,发生氧化反应。
反应;C得氧,发生氧化反应。

2CuO + C =

2Cu + CO2中CuO失氧,发生还原

分类标准:得氧失氧

思考与交流
2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗?

氧化反应和还原反应总是同时进行的。

二、从化合价升降角度分析:
化合价升高,被氧化(氧化反应)

+2





+1

CuO



H2 ===

Cu



H2O

化合价降低,被还原(还原反应)

结论:得氧——化合价升高——氧化反应 失氧——化合价降低——还原反应

所含元素化合价有 升降的反应是氧化 还原反应

?[问题]下列反应是否属于氧化还原反应?
2Na+Cl2 === 2NaCl 2H2+Cl2 === 2HCl

?[结论]因为有化合价升降,所以是氧化还原反应。

可见,从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应,也可以分 析没有得氧失氧的化学反应,扩大了概 念的适用范围。

[问题]化合价的升降是什么原因引起的?
三、从电子得失角度分析:

NaCl 的形成过程

Na Na+

失去e-

失电子,化合价升高,被氧化

Cl [ Cl
]





失去e-后

得到e-后

2Na+Cl2 == 2Na Cl

+1 -1

得电子,化合价降低,被还原

化合价升降的原因:

Na+ Cl -

电子的得失

HCl 的形成过程
电子对偏离,化合价升高,被氧化

H

Cl
0 0
+1-1

H2 + Cl2 H Cl

===

2 H Cl

电子对偏向,化合价降低,被还原

化合价升降的原因:电子的偏移

1.氧化还原反应的概念: 凡有电子转移(得失或偏移)的化 学反应都是氧化还原反应。

小结 氧化还原反应
◆从得氧失氧角度分析

一种物质得到氧被氧化,同时另一种物质失去氧 被还原的化学反应是氧化还原反应。
说明:仅局限于得氧失氧的反应。

◆从化合价升降角度分析

有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 说明:元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,
可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析

有电子转移(得失或偏移)的 化学反应是氧化还原反应。
说明:氧化还原反应的本质是电子转移。

下列反应中属于氧化还原反应的是(
A B.

CDE )

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O Na2O + H2O == 2NaOH

C.
D. E. F.

2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
MnO2 + 4HCl == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 3Fe + 2O2 == Fe3O4 CuSO4· 5H2O == CuSO4 + 5H2O

下列反应中,既是离子反应,又是氧化 还原反应的是( C )
A、 CaCO3 +HCl B、 AgNO3 + NaCl C、 Fe+CuSO4 D、 NaOH+ H2SO4
10

2.氧化剂和还原剂
氧化剂:得到电子(或电子对偏向)的物质 【所含元素化合价降低的物质】 还原剂:失去电子(或电子对偏离)的物质 【所含元素化合价升高的物质】

3.氧化产物和还原产物
氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物 还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物
例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还 原产物. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O

+3 6、HNO2在反应中既可作还原剂又可作氧 化剂 的,当它作还原剂时,其氧化产物可能 是( D ) -3 +4 +5 0 ①NH3 ②N2 ③NO2 ④HNO3 A、只有① C、只有 ④ B、 ①或② D、 ③或④

13

4.氧化性和还原性
氧化性:氧化剂夺电子的性质(或称氧 化能力) 还原性:还原剂失电子的性质(或还原能力)

氧化剂具有氧化性

还原剂具有还原性

2、在下列变化中,必须加入氧化剂才能实现 B、 C ) 的是(
A 、CaCO3
B、Fe

CO2

Fe 2+
Na+
Cu

C、Na
D、 Cu 2+

15

思考:
物质所含元素的化合价是最高价,物质所含 元素的化合价是最低价,物质所含元素的化 合价处于中间价态时,物质的氧化性、还原 性如何? (1)物质所含元素的化合价是最高价,该物 质只有氧化性 (2)物质所含元素的化合价是最低价,该物 质只有还原性 (3)物质所含元素的化合价处于中间价态,该 物质既具有氧化性又具有还原性 16

3、在Fe、Cl-、H+、F2中,能得电子的微粒有 H+、F2 ,是 氧化 剂,表现出 氧化 性 ;具有还原性的微粒是 Fe、Cl- ,它们在反应 中 失去 电子,发生 氧化 反应,其化合 价 升高 。 在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等 2-、ClS 离子或原子中,只有还原性是: , 3+、Al3+、H+ Fe 只有的氧化性是 ,既有氧化 2+、S、C Fe 性又有还原性是 。

规律:高价氧化、低价还原、中间价态两边转
17

5、能说明亚硫酸盐具有氧化性的是(
+4 +4 A、SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

B )

+4 -2 0 B、SO32-+2S2- +6H+ ==3S↓+3H2O +4 +4 C、 SO32- +2H+ ==SO2↑+H2O +4 0 +6 -1 D、SO32- +H2O+Cl2=SO42 - +2H+ +2Cl18

氧化性、还原性的比较
氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性: 还原剂>还原产物 常见的氧化剂、还原剂:

19

根据反应 2H2S+O2==2S↓+2H2O, 4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH, Na2S+I2==2NaI+S↓, 判断氧化性强弱顺序是( D A.O2>S>I2 B.S>I2>O2 C.I2>S>O2 D.O2>I2>S
20



4、下列物质不能作为还原剂的是( C A H2 S B Fe2+ C Fe3+ D SO2



5、亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化 剂,又可作还原剂,当它作氧化剂时,可能 生成的产物是( A ) A NH3 B HNO3 C N2O5 D N2O3

21

常见的氧化剂有:

①活泼的非金属单质如:卤素单质 (X2)、 O2、S等。
②高价金属阳离子如:Fe3+、Cu2+等。 ③高价或较高价含氧化合物如:MnO2、浓H2SO4、 HNO3、酸化KMnO4。 常见的还原剂有: ①活泼或较活泼的金属:如K、Na、Al、Fe等。 ②一些非金属单质:如H2、C、Si等。

③较低态的化合物:CO、SO2、H2S等。

3.分析表格,找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。


× √

×
√ √

× ×

[结论] 置换反应全部是氧化还原反应;复分解反应全部是非氧化 还原反应;有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部 属于氧化还原反应。

氧化还原反应与四种基本反应的关系如下图:

交 叉 分 类 图 (2)
非氧化还原反应

置换反应

交叉分类图(3)

化合反应 分解反应

氧化还原反应 非氧化还原反应

复分解反应

几个概念间的关系:
氧化剂 具有氧化性 得电子 化合价降低

发生还原反应 (被还原)

还原产物

反应物

性质

实质

特征

反应

反应产物

还原剂

具有还原性

失电子

化合价升高

发生氧化反应 (被氧化)

氧化产物


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