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珠海市2016届高三摸底考试试题化学


珠海市 2016 届高三摸底考试试题 化
可能用到的相对原子质量: H 1 D 2


共 48 分)

C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5

第Ⅰ卷(选择题

一、选择题(包括 16 道小题,每题 3 分,共 48 分。每小题有且只有一个正确选项) 1、下列说法中正确的是( ) A.医用酒精的浓度通常为 95% B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 2、若不考虑立体异构,则分子式为 C4H8O2 且为酯的同分异构体共( ) A.2 种 B. 3 种 C.4 种 D.5 种 3、等浓度的下列稀溶液:①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇,它们的 PH 由小到大排列正确 的是( ) A.④②③① B.③①②④ C.①②③④ D.①③②④ 4、下列叙述错误的是( ) A.用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用溴水可区分己烷和 3--己烯 C.用水可区分苯和溴苯 D.用新制的氢氧化铜悬浊液可区分甲酸甲酯和乙醛 5、NA 为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) - A.25℃时,l L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH 数为 0.2 NA B.18g D2O 中含有的质子数为 9NA C.Fe 在少量 Cl2 中燃烧生成 0.5 mol 产物,转移的电子数为 NA D.标准状况下,11.2LCCl4 含有的分子数为 0.5 NA 6、能在无色水溶液中大量共存的一组离子是( )

7、关于 Na2CO3 和 NaHCO3 比较中,下列说法不正确的是( ) A.NaHCO3 固体受热容易分解,而 Na2CO3 固体受热不容易分解 B.等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量的盐酸反应,前者消耗盐酸的物质的量比后者多 C.等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液分别滴加 2 滴酚酞试液,前者颜色比后者深 D.Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液分别与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式相同 8、下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A.Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH3 9、下列陈述中,Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ

A B C D

FeCl3 溶液能腐蚀 Cu Na2O2 使酚酞溶液变红 Cl2 可部分与水反应 浓 H2SO4 可干燥 NO 和 SO2

Fe 的金属性强于 Cu Na2O2 使品红溶液褪色 用排饱和食盐水法收集 Cl2 NO 和 SO2 还原性都弱

10、某小组设计电解饱和食盐水的装置如下图,通电后两极均有气泡产生,下列叙述正确的 是( )

A.铜电极附近观察到黄绿色气体 B.石墨电极附近溶液先变红 C.溶液中的 Na+向石墨电极移动 D.铜电极上发生还原反应 11、对于 0.1mol?L-1Na2SO3 溶液,正确的是( ) A. 升高温度,溶液的 pH 降低 B. 加入少量 NaOH 固体,c(SO32- )与 c(Na+ )均增大

12、已知短周期元素 R、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其氢化物中上述元素的化合价如 下表,下列说法正确的是( )

A.离子还原性:Y2 < Z B.离子半径 W+ > Z C.气态氢化物稳定性:RH4 < XH4 D.酸性:H2YO4 < HZO4 13、莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是( ) A.分子式为 C7H6O5 B.分子中只含有羟基和羧基两种官能团 C.可发生加成和取代反应 D.在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 14、黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为: - S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol 1 - 已知:碳的燃烧热 Δ H1= a kJ·mol 1 S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ· mol - 2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3 (s) Δ H3= c kJ·mol 1 则 x 为( ) A.3a+b-c B.c +3a-b C.a+b-c D.c+a-b 15、在密闭容器中进行反应 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) Δ H>0,测得 c(CH4)随反应时间







(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是(

)

A.10 min 时,改变的外界条件可能是升高温度 B.0~10 min 内,v(H2)=0.15 mol·L-1·min-1 C.恒温下,缩小容器体积,一段时间内 v(逆)>v(正) D.12 min 时,反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化 16、下列有关实验装置的说法中正确的是( )

A.图 1 装置可制取干燥纯净的 NH3 B.图 2 装置可以完成“喷泉”实验 C.图 3 装置可测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 D.图 4 装置可用于实验室制备 Fe(OH)2

第Ⅱ卷(非选择题

共 52 分)

二、非选择题(包括 5 道小题,共 52 分) 17、 (10 分)已知:A 为淡黄色固体,E、X 常温下为气体,A、B、C、D 含有相同的金属离子, 其转化关系如下图(部分产物已略去) 。

请回答下列问题: (1)B 中所含化学键的类型是______________。 (2)常温常压下,7.8g A 与足量的水充分反应放出热量 a kJ,写出该反应的热化学方程 式 。 (3)①C 也可转化为 B,写出该转化的化学方程式_______________。 ②B 与 D 反应的离子方程式为__________________________。 (4)将一定量的气体 X 通入 2L B 的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过 量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和 HCl 的挥发) 。

请回答: a 点溶液中所含溶质的化学式为__________, b 点溶液中各离子浓度由大到小的 关系是___________________。 18、 (11 分)运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)硫酸生产过程中 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),平衡混合体系中 SO3 的百分含量和温度的关系如右图所示,根据右图回答下列问题: ①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的△H__________0(填“>”或“<” ) , ②一定条件下,将 SO2 与 O2 以体积比 2:1 置于一体积不变的密闭容器中发 生以上反应,能说明该反应已达到平衡的是 。 a.体系的密度不发生变化 b.SO2 与 SO3 的体积比保持不变 c.体系中硫元素的质量百分含量不再变化 d.单位时间内转移 4 mol 电子,同时消耗 2 mol SO3 e.容器内的气体分子总数不再变化 (2)一定的条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图 1 表示在此反应过程中 的能量的变化,图 2 表示在 2L 的密闭容器中反应时 N2 的物质的量随时间的变化曲线。图 3 表 示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①该反应的平衡常数表达式为 ,升高温度,平衡常数 (填“增大”或 “减小”或“不变” ) 。 ②由图 2 信息, 计算 0~10min 内该反应的平均速率 v(H2)= , 从 11min 起其它条件不变, 压缩容器的体积为 1L,则 n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”) ③图 3 a、 b、 c 三点所处的平衡状态中, 反应物 N2 的转化率最高的是 点, 温度 T1 T2 (填“>”或“=”或“<” ) 19、 (9 分)某化学兴趣小组利用废弃铝矿 (含 CuO、 Al2O3 及 SiO2) ,模拟工业上提取铝的工艺, 设计如下图所示的简单操作流程:

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表:

回答下列问题: (1)滤渣主要成分的化学式为______________________。 (2)灼烧 Al(OH)3 时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还 有___________(填仪器名称) 。 (3)溶液 Y 中要加入稍过量原料 A,原料 A 的化学式是_________。 (4)操作流程中③的离子方程式为_______________________。 (5)铝电池性能优越,Al—Ag2O 电池可用作水下动力电源,其原理如图所示:

请写出该电池正极反应式 。 20、 (12 分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分:

(1)乙中所含官能团的名称为 。 (2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同) :

设计步骤①的目的是 ;指出①的反应类型 。 反应②的化学方程式为 (注明反应条件) 。 (3)欲检验乙中的含氧官能团,选用下列的一种试剂是__________。 A.溴水 B.酸性高锰酸钾溶液 C.溴的 CCl4 溶液 D.银氨溶液

(4)乙经过氢化、氧化得到丙(

) 。丙的同分异构体中,既有苯

环,又有羧基的共有 种。任意写出一种同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式 _______________。 ①能发生银镜反应;②能与 FeCl3 溶液发生显色反应;③核磁共振氢谱图上产生 4 个吸收 峰。21、 (10 分)在实验室中,可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异,通过 饱和食盐水、氨和二氧化碳反应,获得碳酸氢钠晶体,反应原理可用如下化学方程式表示: NH3 + CO2 + NaCl + H2O == NH4Cl + NaHCO3↓,依据此原理,欲制得碳酸钠晶体,某校学生设计 了如下实验装置,其中 B 装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和:

(1)A 装置中所发生反应的离子方程式为: C 装置中稀硫酸的作用为: (2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g 水) 0℃ NaCl NaHCO3 NH4Cl 35.7 6.9 29.4 10℃ 35.8 8.1 33.3 20℃ 36.0 9.6 37.2 30℃ 36.3 11.1 41.4 40℃ 36.6 12.7 45.8 50℃ 37.0 14.5 50.4

。 。

参照表中数据,请分析 B 装置中使用冰水是因为 。 (3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师 指出应在 装置之间(填写字母)连接一个盛有 的洗气装置, 其作用是 。 (4)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含 NaCl 的质量为 5.85g,实验后得到干燥的 NaHCO3 晶体的质量为 5.04g,则 NaHCO3 的产率为 。

珠海市 2016 届高三摸底考试试题 参考答案
1-5BCDDB 6-10DDDDD 11-16BDCADB 17. (1) (极性)共价键、离子键(2 分) (多答、错答、漏答不得分) - (2)2Na 2 O 2 (s)+2H 2 O(l)=4NaOH(aq)+O 2 (g) △H=-20a kJ· mol 1 (2 分) (3)①Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓ + 2NaOH (2 分) [用 Ba(OH) 2 代替 Ca(OH) 2 也可。] - - - ②OH + HCO 3 =CO 3 2 +H 2 O(2 分) (4)Na 2 CO 3 、NaCl(2 分) (多答、错答、漏答不得分) - - - - + c(Na )>c(Cl )>c(HCO 3 )>c(OH )>c(H + )>c(CO 3 2 ) (2 分)[c(CO 2 - )可写可不写,不作评分依据。] 3 18. (1)①< ②B E

(2)①

减小 ②0.045mol/(L· min)

d ③c

<

19. (1)Cu、Fe、SiO2(2 分) (2)坩埚(1 分) (3)NH3?H2O(1 分) Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2 分) (4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2 分) - - (5)Ag2O+2e +H2O=2Ag+2OH (2 分) 20. (1).羟基 碳碳双键 (2).防止双键被氧化 取代反应

(3). C

(4).2 21. (1)(2 分)CaCO3+2H 的氨气,减少对环境的污染
+

Ca +CO2+H2O;(2 分)吸收从 B 装置中的试管内逸出

2+

(2)(2 分)温度越低,碳酸氢钠的溶解度越小,便于析出 (3)(1 分)A 与 B(1 分)饱和 NaHCO3 溶液(其他合理答案均可给分)(2 分)除去 CO2 中 混 合的 HCl 气体

(4)(5 分)取少量晶体置于试管中,在酒精灯上加热使其充分反应后,还 有白色固体剩余,则晶体不是 NH4HCO3;待试管冷却后,向剩余固体中加入适量盐酸,若 反应并产生大量气泡,则晶体是 NaHCO3,而不是食盐。(其他合理答案均可给分) (5)(2 分)60%


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