当前位置:首页 >> 理化生 >>

焓变 反应热复习课练习题总结(带答案)


1.下列说法或表示方法正确的是(

)

A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生 B.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)===C(石墨,s) ΔH<0 C.已知:2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ/mol。将 1 mol SO2 和 0.5 mol O2 充入 一密闭容器中充

分反应,放出 49.15 kJ 的热量 D.在 101 kPa,25℃时,1 g H2 完全燃烧生成气态水,放出 120.9 kJ 的热量,则氢气的燃烧 热为 241.8 kJ/mol 2.下列热化学方程式中,正确的是(
-1

)
-1

A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJ· mol ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ· mol B. 500℃、 30 MPa 下, 将 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g) 放热 19.3 kJ,其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ· mol ΔH=2×(-57.3)kJ· mol
-1 -1

C.HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH=-57.3 kJ· mol,则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热 D.在 101 kPa 时,2 g H2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方 程式表示为 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ· mol 3.下列说法正确的是
-1

(

)

A.书写热化学方程式时,只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是:2H2 (g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-483.6 kJ 1 - 4.已知热化学方程式:SO2(g)+ O2(g)=SO3(g) ΔH=-98.32 kJ· mol 1,现有 4 mol SO2 参加 2 反应,当放出 314.3 kJ 热量时,SO2 的转化率最接近于( A.40% B.50% 隔绝空气 5.已知:C(金刚石,s) ???? C(石墨,s) ΔH=-1.9 kJ/mol 高温、高压 C(金刚石,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2 根据上述反应事实所得出的结论正确的是( A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1>ΔH2 ) D.金刚石比石墨稳定 C.80% D.90% )

C.ΔH1<ΔH2

6.通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估 算化学反应的焓变(ΔH), 化学反应的 ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能总和与反应中形成 新化学键的键能总和的差。 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl

生成 1 mol 化学键时所放出 的能量/(kJ/mol) 则下列热化学方程式不正确的是( )

436

243

431

1 1 A. H2(g)+ Cl2(g)===HCl(g) ΔH=-91.5 kJ/mol 2 2 B.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol

1 1 C. H2(g)+ Cl2(g)===HCl(g) ΔH=+91.5 kJ/mol 2 2 D.2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183 kJ/mol 7.科学家已获得了极具理论研究意义的 N4 分子,其结构为正四面体,与白磷分子相似。已 知断裂 1molN—N 键吸收 193kJ 热量,断裂 1mol 氮氮叁键吸收 941kJ 热量,则( A.N4 的熔点比 P4 高 )

B.1molN4 气体转化为 N2 时要吸收 748kJ 能量 D.N4 是 N2 的同系物

C.1molN4 气体转化为 N2 时要放出 724kJ 能量

8.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时 N2O4 为氧化剂,反应生成 N2 和水蒸气。已 知:N2(g) + 2O2(g)=N2O4 (g); △H=+ 8.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g); △H=–534 kJ/mol 下列表示肼和 N2O4 反应的热化学方程式,正确的是 ( )

A. N2H4(g) + 1/2N2O4(g) =3/2N2(g) + 2H2O(g); △H=–1076.7 kJ/mol B. 2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g); △H=–1076.7 kJ/mol C. 2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g); △H=–542.7 kJ/mol D. 2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g); △H=–1059.3 kJ/mol 9.一些烷烃的燃烧热如下表: 化合物 甲烷 乙烷 丙烷 下列说法正确的是( )
-1

ΔH/(kJ· mol 1)


化合物 正丁烷 异丁烷 2甲基丁烷

ΔH/(kJ· mol 1)


-891.0 -1560.8 -2221.5

-2878.0 -2869.6 -3531.3

A.正戊烷的燃烧热大约是-3540kJ· mol ΔH=1560.8kJ· mol
-1

B.热稳定性:正丁烷>异丁烷

C. 乙烷燃烧的热化学方程式为 2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(g) D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多 10.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为:

1 H2(g)+2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol 1 CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol 2

[来源:学科网]

25 C8H18(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) 2 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-5518 kJ/mol ΔH=-890.3 kJ/mol )

相同质量的 H2、CO、C8H18、CH4 完全燃烧时,放出热量最少的是( A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)

11.煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气,再

将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下: ①C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) 下列有关说法正确的是( A.水煤气只能用作燃料 ) B.水煤气是一种二级能源,比煤直接燃烧污染小 ΔH1=+131.3 kJ/mol ΔH2=-566.0 kJ/mol ΔH3=-483.6 kJ/mol

C.等质量的 CO 和 H2 完全燃烧时,前者放热多 D.由③反应可以确定 H2 的燃烧热为 241.8 kJ/mol
12.已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890.3 kJ/mol, )

2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) A.1∶3.4

ΔH=+571.6 kJ/mol, C.2.3∶1 D.2.6∶1
)

1 g 氢气和 1 g 甲烷分别充分燃烧后(生成液态水),放出的热量之比约为( B.1∶1.7

13.将 V1mL1.0mol/LHCl 溶液和 V2mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温 度,实验结果如图所示(实验中始终保持 V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是( A.做该实验时环境温度为 22℃ B.该实验表明化学能可以转化为热能 C.NaOH 溶液的浓度约为 1.0mol/L D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

14.写出下列反应的热化学方程式。 (1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成 SiO2 和液态水。已知室 温下 1 g 甲硅烷自燃放出热量 44.6 kJ,其热化学方程式是________________。 (2)2.3 g 某液态有机物和一定量的氧气混合点燃, 恰好完全燃烧, 生成 2.7 g 水和 2.24 L CO2(标 准状况),并放出 68.35 kJ 的热量,则该反应的热化学方程式为________________。 (3)已知拆开 1 mol H—H 键,1 mol N—H 键,1 mol N≡N 键分别需要的能量是 436 kJ、391 kJ、946 kJ,则 N2 与 H2 反应生成 NH3 的热化学方程式为________________。 答案:(1)SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l) (2)C2H6O(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1427.2 kJ/mol ΔH=-1367 kJ/mol

(3)N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)

ΔH=-92 kJ· mol

-1

15. 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的 ΔH=-99 kJ· mol 1。


(1)该反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)图中 A、C 分别表示________、________。 (3)从化学键的角度分析,E、F 分别代表什么意义?E________;F________。 (4)改变反应条件可改变 E 值大小,如加入 V2O5 作催化剂,可使 E 值减小。E 的大小对 该反应的反应热有无影响?______ __。[来源:学.科.网 Z.X.X.K] (5)图中 ΔH=________kJ· mol 1。


16.在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化 学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子。使普通分子变成 活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位用 kJ?mol-1 表示。请认真观察下图, 然后回答问题。 (1)图中反应是 (填“吸热”或“放热”)反应,该反应 (用含 E1、E2 的代数式表示) 。 (填“需要”或“不需要”)

提供能量,该反应的△ H=

(2)已知:H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) △ H=-241.8kJ?mol-1,该反 应的活化能为 167.2 kJ?mol-1,则其逆反应的活化能为 。

(3)对于同一反应,图中虚线(II)与实线(I)相比,活化能大大降低, 活化分子的百分数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因 是



-1

17..实验:50 mL 0.50 mol· L 1 盐酸与 50 mL 0.55 mol· L (1)从实验装置上看,图中尚缺少的 一种玻璃仪器是_____________。 (2)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 是__________________________________。

NaOH 溶液在如图所示的装置中进行

中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题:

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 结合日常生活的实际,该实验在________中进行效果更好。

(4)实验中改用 60 mL 0.50 mol· L

-1

盐酸与 50 mL 0.55 mol· L

-1

NaOH 溶液进行反应,与上述

实验相比,所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”),所求中和热________(填“相等” 或“不相等”),简述理由_________________________________。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ________________。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”) (6) 用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会______; (填“偏大”、“偏 小”、“无影响”) .若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值 偏低,请你分析可能的原因是______ A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净 B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C.做本实验的当天室温较高 D.将 50mL0.55mol/L 氢氧化钠溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水 E.在量取盐酸时仰视计数 F.大烧杯的盖板中间小孔太大. (7)实验数据如下表: ①请填写下表中的空白: 温度 实验次 数 H2SO4 26.2 27.0 25.9 26.4 NaOH 26.0 27.4 25.9 26.2 平均值 26.1 27.2 25.9 26.3 29.5 32.3 29.2 29.8 起始温度 t1℃ 终止温度 t2/℃

温度差平均值 (t2-t1)/℃

1 2 3 4

②近似认为 50ml0.55 mol/L NaOH 溶液和 50ml0.25 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3,中 和后生成溶液的比热容 c=4.18 J/(g· ℃)。则中和热 ΔH=______ ____ ( 取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与 57.3 kJ/mol 有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)____ ____。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度 c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中


相关文章:
第一章焓变 反应热习题
第一章焓变 反应热习题_理化生_高中教育_教育专区。第一章焓变 反应热习题训练1 [基础过关] 一、放热反应和吸热反应 1.下列说法不正确的是 焓变 反应热 ( )...
1 反应热 焓变 典型习题
反应热 A、H+H=H2 B、H+Cl=HCl 焓变) 典型习题 D、S+O2=SO2 1、下列过程中,需要吸收能量的是( 2、吸热反应一定是() A、反应物总能量高于生成物总能量...
焓变与反应热(高三复习)
焓变反应热(高三复习)_理化生_高中教育_教育专区...相互转变知识的基础上, 进一步体现知识点在习题中的...(3) 归纳常见的放热反应和吸热反 热反应和放热 ⑤...
《焓变_反应热》基础练习1
焓变_反应热》基础练习1_高二理化生_理化生_高中教育_教育专区。焓变、反应...1molO2 不可能生成 2mol 三氧 化硫,所以实际放出的热量小于 197kJ,答案选 ...
反应热 焓变习题
反应热班级 学号 焓变习题姓名 C、灼热的碳与二氧化碳反应 D、甲烷在氧气中的燃烧反应 二、填空题(2×10=20) 11、氢气和氯气的混合体遇火即发生爆炸生成水;水...
第一章焓变_反应热习题
第一章焓变_反应热习题_理化生_高中教育_教育专区。...-1 焓变 反应热 答案 1.C 2.D 3.D 4.C 5...大学教师个人工作总结 小学英语教学教研工作总结文档...
化学反应原理焓变 反应热习题
化学反应原理焓变 反应热习题_理学_高等教育_教育专区。焓变 反应热习题 ...反思总结: 一、选择题 1.C 2.C 3.C 4.A 5.D 6.A 7.D 8.D 9.A...
高二A化学反应热,焓变练习题(460份)
高二A化学反应热,焓变练习题(460份)_理化生_高中教育_教育专区。反应热 焓变 ...在一定条件下 A 与 B 反应可生成 C 和 D,其能量变化如图: A.氢气燃烧...
《化学反应的反应热与焓变》复习
《化学反应的反应热焓变复习_理化生_高中教育_...(2)设在(1)问答案中的反应热为△ H1,如果是...七、反思与总结: 答案 例 1:(1)环形玻璃搅拌棒 ...
焓变反应热课堂练习
! 焓变反应热课堂练习 1.(对应考点二)下列说法不 正确的是( . B.放热反应...答案:(1)红墨水或品红溶液沿开口端上升 (2)检查装置气密性 ! (3)CaO ...
更多相关标签: