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物质结构


第五章 物质结构 元素周期律 练习题 一、选择题 1.已知氢元素有 3 种同位素,氧元素也有 3 种同位素.假定能准确测定单个水分子的质量, 则所测得数据将有种[ ] A.6 种 B.7 种 C.18 种 D.27 种 2.某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同,且最外层电子数与次外层电子数之和 小于 8,它是[ ] A.锂 B.铍 C.氦 D.钙 3.非金属元素 R 其质量数为 127,又知 R 离子含有 74 个中子,54 个电子,则该元素最高 化合价组成的化合物是[ ] A.R(OH)3 B.R2O7 C.HRO3 D.H2R 4.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是[ ] A.CH4,NH3,H2O,Ar C.H3O+,NH4+,Na+,HF B.OH-,NH4+,H3O+,Ne D.OH-,F-,Mg2+,Na+

5.下列叙述中正确的是[ ] 40 40 A. K 和 Ca 原子中的质子数和中子数都不相等 B.金刚石和石墨的性质相同 C.H2 和 D2 互为同位素 D.某物质中只含一种元素,该物质一定是纯净物 6.某化合物由 A,B 2 种元素组成,已知 A,B 两元素的质量比为 7∶4,相对原子质量之 比为 7∶8,则此化合物分子式可能是[ ] A.A2B B.AB C.AB2 D.A2B4 7.氧化性由弱到强,原子或离子半径由大到小的一组微粒是[ ] + 3+ 2+ 2+ A.O,Cl,S,P B.K ,Al ,Ca ,Ba C.Rb,K,Na,Li D.K+,Mg2+,Al3+,H+ 8.下列各项描述中,正确的是[ ] A.某元素原子最外层只有一个电子,则它一定是ⅠA 元素 B.任何原子或离子的组成中都含有质子 C.质子数相同的微粒一定属于同种元素 D.构成原子核的微粒中都含有中子 9.目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场,已知它与氧同主族,而与钙同周期,下 列关于硒的有关描述中不正确的是[ ] A.原子序数为 24 B.最高价氧化物为 SeO3,为酸性氧化物 C.原子半径比钙小 D.气态氢化物分子式为 H2Se,性质不稳定 10.关于化学键的各种叙述中,下列说法中正确的是[ ] A.在离子晶体里,只存在离子键 B.共价化合物里,一定不存在离子键 C.非极性键只存在于双原子的单质分子里 D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键 11.第 3 周期元素 R,它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之
1

差,且等于最内层电子数的正整数倍.则关于 R 的正确说法是[ A.常温下,能稳定存在的 R 的高价氧化物都能与烧碱溶液反应 B.R 的最高价氧化物对应水化物是强酸 C.R 和 R 的氧化物的熔点和硬度都很高 D.R 能形成稳定的气态氢化物 12.下列关于元素化合价的叙述中,错误的是[ ] A.ⅢA 族的 B 和 Al 都能形成+3 价的化合物 B.ⅤA 族的 N 和 P 都能形成-3 价的化合物 C.ⅠA 族的 Na 和 K 都能形成+1 价的化合物 D.ⅦA 族的 F 和 Cl 都能形成+7 价的化合物 13.下列属于同位素的是[ ]

]

14.A,B,C 均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图 5-2 所示.已知:B,C 两元 素原子最外层电子数之和等于 A 元素原子最外层电子数的 2 倍;B,C 两元素的核电荷数之

和是 A 元素原子序数的 4 倍.则 A,B,C 分别是

[

]

A.C,Al,P B.N,Si,S C.O,P,Cl D.F,S,Ar 15.下列说法错误的是[ ] A.非金属两原子间不可能形成离子键 B.非金属元素不可能形成离子化合物 C.含有非极性键的分子,不一定是共价化合物 D.离子化合物中一定不含共价键 16.共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用,含有以上所说的两 种作用的晶体是[ ] A.白磷 B.石英 C.烧碱 D.食盐 17.短周期元素 X 和 Y 中,X 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半,Y 元素在 X 元 素的前一周期,Y2-离子和 Ne 原子的电子层结构相同,关于 X 和 Y 形成的化合物 Z 的说法 正确的是[ ] A.Z 是一种酸酐 B.Z 是一种碱性氧化物 C.Z 的分子式是 X2Y5 D.Z 是一种离子晶体 18.元素 X 的原子获得 3 个电子或元素 Y 的原子失去 2 个电子后,其离子的电子层结构与 氖原子的电子层结构相同,X,Y2 种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的分子式是 [ ] A.Y3X2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.Y2X3 19.同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似,化合物 PH4I 是一种 无色晶体,下列对它的描述中不正确的是[ ] A.在加热时此化合物可以分解 B.它是一种离子化合物
2

C.这种化合物不能跟强碱发生化学反应 D.该化合物在一定条件下由 PH3 与 HI 化合而成 20.有主族元素 A、B,A 的原子序数为 n,A2+离子比 B2-离子少 8 个电子,则 B 的原子 序数是[ ] A.n+4 B.n+6 C.n+8 D.n+10 21. R 元素原子的质量数为 A, Rn+核外电子数为 X, 则 WgRn+离子所含中子数为[ ]

22. 某元素由 2 种同位素组成, 其原子比为 5∶2, 第一种同位素的二价阳离子有 27 个电子, 34 个中子;第二种同位素原子的中子数比第一种多 2 个,该元素的平均近似相对原子质量 为[ ] A.59.57 B.61.57 C.63.57 D.64.57 23 .砷为第四周期Ⅴ A 族元素,根据它在周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是 [ ] A.砷在通常状况下为固体 B.可以有-3,+3,+5 等多种化合价 C.As2O5 对应水化物的酸性比 H3PO4 弱 D.砷单质的还原性比磷单质的还原性弱 24.下列物质按沸点降低顺序排列的一组是[ ] A.Cl4,CBr4,CCl4,CF4 B.O2,S,Se,Te C.HF,HCl,HBr,HI D.F2,Cl2,Br2,I2 *25.根据表 5-3 列出的各化学键的键能数据,判断如下分子中最稳定的是[ ]

A.Cl2 B.Br2 C.HCl D.H2 26.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到[ A.新制农药元素 B.制催化剂元素 C.制半导体元素 D.制耐高温合金元素 27.与 OH 具有相同电子数和质子数的是[ ] A.NH3 B.Na+ C.FD.DH4+

]

28.高温超导体中铊(Tl)是有效成分之一,已知铊是铝的同族元素,关于铊的性质判断可能 错误的是[ ] A.铊是银白色质软的金属 B.铊能形成+3 价的化合物 C.Tl(OH)3 与 Al(OH)3 一样,具有两性 D.铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐 29.某主族元素 R 原子的质量数为 79,已知 R 离子含有 45 个中子和 36 个电子,下列关于 R 元素的叙述错误的是[ ]
3

A.R 元素属于ⅡA 族 B.R 元素在周期表里处于第 4 周期 C.R 元素最高氧化物对应水化物的分子式为 H2RO4 D.R 元素气态氢化物的分子式为 H2R 30.下列关于稀有气体的描述不正确的是[ ] ①原子的最外层都有 8 个电子;②其原子与同周期ⅠA,ⅡA 族阳离子具有相同的核外电子 排布;③有些稀有气体能跟某些物质反应;④原子半径比同周期ⅦA 族元素原子的大. A.① B.①和③ C.①和② D.②和④ 31.按 C,N,O,F 的顺序,下列递变规律正确的是[ ] A.原子半径逐渐增大 B.非金属性逐渐减弱 C.气态氢化物的稳定性逐渐增强 D.单质的氧化性逐渐减弱 32.有 aXn+和 bYn-2 种元素的简单离子,若它们的电子层结构相同,则下列关系正确的是 [ ] A.b-a=n+m B.a-b=n+m mn+ C.离子半径 Y <X D.原子序数 Y>X 33.在元素周期表中的前四周期,两两相邻的 5 种元素如图 5-3 所示.若 B 元素的核电荷 数为 a,则 5 种元素的核电荷总数之和可能为①5a;②5a+18;③5a+10;④5a+8.

A.只有①,③ B.只有① C.只有③ D.全部 34.无机化学命名委员会(国际)在 1989 年做出决定:把长式周期表原先的主、副族号取消, 由左至右按原顺序编为 18 列.如碱金属为第一列,稀有气体为第 18 列.按这个规定,下列 说法正确的是[ ] A.第 3 列元素种类最多,第 14 列元素的化合物种类最多 B.第 10 列元素中全部是金属元素 C.从上到下,第 1 列元素单质熔点逐渐升高,第 17 列元素单质熔点逐渐降低 D.只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子 35.X,Y,Z 3 种元素的原子分别在周期表ⅠA,ⅢA,ⅥA 族中,由这 3 种元素组成的化 合物分子式(或化学式)可能是[ ] A.XYZ2 B.XYZ3 C.X2YZ2 D.X3YZ3 36.某元素 R 的核外电子数等于核内中子数,2.8 g 该元素单质与氧气完全反应,可得到 6g 化合物 RO2,该元素在周期表中的位置是[ ] A.第 3 周期 B.第 2 周期 C.ⅣA 族 D.ⅥA 族 二、填空题

(1)X 元素为________ (2)X 的气态氢化物电子式________ (3)X 氧化物的晶体类型________ (4)X 氧化物与强碱溶液反应的化学方程式________ (5)X 氧化物与酸反应的化学方程式________
4

(1)它与 Na+形成的化合物的电子式_______,晶体类型_______. (2)它与氢元素形成的共价化合物的电子式________,稳定性________. 3. 写出 4 种共价型分子(其分子都只有 10 个质子和 10 个电子)的分子式和电子式、 ________、 ________、________、________;水溶液呈弱酸性的是________、呈弱碱性的是________. 4.W,X,Y,Z 为短周期内除稀有气体元素外的 4 种元素,它们的原子序数依次增大,其 中只有 Y 为金属元素,Y 的最外层电子数和 W 相等,Y,Z 两元素原子的质子数之和为 W, Y 两元素质子数之和的 3 倍,由此可知: (1)W 为_______、X 为_______、Y 为_______、Z 为_______: (2)它们之间可以组成的酸有_______. (3)它们之间可以组成的盐有________. 5.A,B,C,D 四种元素的最高正价依次为 1,4,5,7,其核电荷数按 B,C,D,A 的 次序增大;已知 B 原子的次外层电子数为 2,C,D,A 原子的次外层电子数均为 8;A 原子 核外电子总数不超过 20.试回答: (1)各元素符号为:A________B_______C______D_______ (2)写出 B,C,D 最高价氧化物对应水化物的分子式:________、________、________,并 比较其酸性强弱:________ (3)写出下列分子的电子式: AD BD4 三、推断题 1.W,X,Y,Z4 种元素都位于短周期内,它们的原子序数依次递增.W 原子核内仅有一 个质子,X 原子的电子总数与之原子的最外层电子数相等,W 原子与 X 原子的最外层电子 数之和与 Y 原子的最外层电子数相等.Z 原子 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍,且 Z 只能 形成阴离子.由此推断它们的元素符号是: W_______,X______,Y_______,Z_______.已知 W,Y,Z 可组成一个化 合物,其原子个数之比为 1∶1∶2,该化合物的名称是_______. 2.有 A,B,C,D4 种元素,它们均为主族元素,最外层电子数分别为 1,4,6,7,原子 序数大小为 D<B<A<C.又知 C 元素的一种同位素原子核中有 46 个电子,它的最高价氧 化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比值为 1.56. (1)根据计算确定 C 元素的名称、符号,所在周期及族? (2)推断 A,B,D 的元素名称和符号. (3)写出 D,A 单质分别与水反应的方程式.

5

一、选择题 1.C 7.D 13.B,D 19.C 25.D 31.C 二、填空题

2.B 8.B 14.C 20.A 26.C 32.B

3.B 9.A 15.B,D 21.D 27.C 33.C

4.A 10.B 16.A,C 22.C 28.C 34.A,B

5.A 11.A,C 17.A,C 23.D 29.A 35.A,D

6.A 12.D 18.A 24.A 30.C 36.A,C

(4)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;(5)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 2.16,18,16

4.(1)H;O;Na;S (2)H2S,H2SO3,H2SO4 (3)Na2S,NaHS,Na2SO3,NaHSO3,Na2SO4,NaHSO4 5.(1)K,C,P,Cl (2)H2CO3,H3PO4,HClO4;HClO4>H3PO4>H2CO3

三、推断题 1.W.H X.He Y.Al Z.O;偏铝酸 2.(1)经计算可得 C 质量数约为 80,由于其处于Ⅵ族,且有同位素

四周期Ⅵ族. (2)A:钾 K B:硅 Si D:氟 F (3)2F2+2H2O=4HF+O2 2K+2H2O=2KOH+H2↑

6


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