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2011年广东省高中化学竞赛试题


2011 年广东省高中学生化学竞赛试题及答卷

2011 年 7 月 10 日

共 16 页 16-1

2011 年广东省高中学生化学竞赛试题
1.008

He 4.003 O Ne B C N F Li Be 6.9419.012 10.8112.0114.01 16.0019.00

20.18 Al Si P S Cl Ar Na Mg 26.9828.09 30.97 32.0735.45 39.95 22.99 24.31 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.1040.08 44.96 47.8850.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.9083.80 Sn Sb Te I Xe Ru Rh P d Ag Cd In Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc 85.4787.62 88.9191.22 92.91 95.94 98.91101.1 102.9106.4 107.9 112.4 114.8118.7 121.8127.6 126.9 131.3 Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Rn Cs Ba [210] [222] -Lu 178.5180.9 183.9186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210][210] 132.9137.3La Fr Ra [223] [226]Ac-Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt H

相 对 原 子 质 量

本试卷共 16 页,满分为 120 分。考试时间 150 分钟。

一、单项选择题 I(本题包括 10 小题,每小题 1 分,共 10 分。每小题只有一个 选项 .... 符合题意。 ) 1. 当把石墨片剥成单层之后,形成了由单层碳原子紧密排列而成的二维蜂窝状有 序排列的物质就是石墨烯。 石墨烯是已知材料中最薄的一种, 不仅非常牢固坚硬, 而且它在室温下传递电子的速度比已知导体的都快。下列说法中,不正确 的是 ... A.石墨烯是由碳原子按六边形晶格整齐排布而成的 B.石墨烯与金刚石都是碳单质 C.石墨的层间作用力较弱,很容易互相剥离 D.由
12

C 组成的石墨烯可通过化学变化转化为由

13

C 组成的石墨烯

2.化学与社会密切相关。下列有关说法中,正确的是 A.pH 小于 7 的雨水称为酸雨 C.用灼烧的方法可以区别蚕丝和羊毛 D.加入明矾可使炸出的油条更酥脆,应提倡在油炸食品中使用明矾 3.节能减排是我国政府对全世界的承诺。为此,我国政府专门制定了五年减排计划。 下列措施中,有利于“节能减排”的是 A.限制使用石油及石油制品 B.大力推广使用节能灯取代白炽灯 B.氨态氮肥不能与碱性肥料混合使用

C.多采用“干洗”方式洗衣服,以节约用水 D.使用木材作燃料,以节省煤、石油、天然气等化石能源 4.与物理变化相比,化学变化的本质特征是 A.发光或发热 B.有气体或沉淀生成

2011 年广东省高中学生化学竞赛试题及答卷 C.有新物质生成 5.下列有关说法中,违反了科学原理的是 A.AgI 可用于人工降雨

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D.物质颜色发生变化

B.闪电时空气中的 N2 可变为氮的化合物

C.加少量特殊物质至水中,可将水变为燃油 D.一定温度、压强下,石墨会变为金刚石 6.溶液、胶体与浊液是不同的分散系,它们的根本区别是 A.分散质粒子的大小 C.是否能透过滤纸 7.下列类型的反应中,一定发生电子转移的是 A.复分解反应 B.化合反应 C.分解反应 D.置换反应 B.是否均一、透明、稳定 D.是否为大量分子或离子的集合体

8. 大气中 NO 转化为 NO2 的机理如下: 第一步 CO + ?OH = CO2 + H? 第二步 H? + O2 = HOO? 第三步 HOO? + NO = ?OH + NO2 下列有关 NO 转化为 NO2 的说法中,不正确 的是 ... A.反应与 CO 的浓度无关 B.发生反应的反应方程式为 CO + O2 + NO = CO2 + NO2 C.H?和?OH 是反应的催化剂 D.HOO?是反应中间体

9. 焦亚硫酸钠是一种漂白剂。下列关于焦亚硫酸钠性质的推测中,不正确 的是 ...

O NaO S O

O S ONa

A.焦亚硫酸钠在空气中放出 SO2

B.焦亚硫酸钠与浓硝酸发生复分解反应

C.焦亚硫酸钠可用 SO2 和 NaOH/Na2CO3 反应制备 D.焦亚硫酸钠在人体内其残留物 Na2SO3 可被氧化成 Na2SO4,并进一步变为 CaSO4 10. 下列关于硫化合物的说法中,不正确 的是 ... A. H2S 不完全燃烧的产物是 SO2 和 H2O B. Cu 和浓 H2SO4 反应生成 SO2

C.排放到大气中的 SO2 和 SO3 是形成酸雨的因素之一 D.煅烧 FeS2 形成 SO2 和 Fe2O3 二、单项选择题 II(本题包括 15 小题,每小题 2 分,共 30 分。每小题只有一个 选项 .... 符合题意。 )

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11.2010 年,世界多个地方火山喷发,产生的火山灰(含有 SO2、HF 和一些矿物质) 给航空业带来了巨大经济损失。下列说法中,正确的是 A.火山喷发产生的火山灰中不可能含有 SO3 B.将 SO2 通入氯水中,可增强其漂白性,且溶液的 pH 减小 C.氢氟酸是一种强酸,可用细口玻璃瓶盛放 D.HF 可由 CaF2 与硫酸在加热条件下制备: CaF2 ? H 2SO 4 12.下列有关氢化物的说法中,正确的是 A.酸性强弱:HF ? HCl ? HBr ? HI C.氢化镁的电子式为: D.等物质的量的 D2O 与 H2O 所含质子数相等 13.在下列给定条件下,离子能大量共存的是 A.强酸性溶液中:K+ 、Ba2+、I– 、 MnO? 4
? B.强碱性溶液中:Na+ 、Ca2+、[Al(OH)4]– 、 HCO3
? 2? C.c( HCO3 ) = 0.1 mol?L–1 的溶液中:K+ 、Na+、Br– 、 CO3



CaSO 4 ? 2HF ?

B.热稳定性顺序:SiH4 ? CH4 ? NH3

D.含有大量 CH3COO–的溶液中:Fe3+ 、Na+、Cl– 、 NH? 4 14.下列有关化学用语中,正确的是
? A. HCO3 在溶液中的水解方程式:

2? 2? B.Na2CO3 溶液和少量 SO2 气体反应的离子方程式: CO3 ? SO2 ? CO2 ? ? SO3

C.NaHSO4 溶液与过量 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式:
? 2? 2H ? + SO2 ? 2OH ? ? BaSO4 ? ? 2H2O 4 ? Ba

D.稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应的热化学方程式: H+(aq) + OH–(aq) = H2O(l) ?H = –57.3 kJ?mol–1

15.我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在 25 ?C 时,2 g H2 在 O2 中完全燃烧生成液态水时放出热量 285.8 kJ。 下列有关说法中, 正确的是 A.H2 的燃烧热为–285.8 kJ B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ?H = –571.6 kJ?mol–1 C.25 ?C 时,2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的?H ? –571.6 kJ?mol–1 D.25 ?C 时,11.2 L H2 在 O2 中完全燃烧生成液态水时放出热量 142.9 kJ

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16.已知 20 ?C 下,NaHCO3 与 Na2CO3 在水中的溶解度分别为:9.6 g/100 g H2O、21.5 g/100 g H2O。为探究 NaHCO3、Na2CO3 分别和盐酸(浓度为 1.0 mol?L–1)反应的 热效应,进行了实验并得到如下实验数据表(实验时,溶液温度为 20.0 ?C) 。 实验编号 ① ② ③ ④ 水或盐酸 35 mL 蒸馏水 35 mL 蒸馏水 35 mL 盐酸 35 mL 盐酸 固体 2.5 g NaHCO3 3.2 g Na2CO3 2.5 g NaHCO3 3.2 g Na2CO3 混合后温度变化最大值 ΔT /?C –1.5 4.3 –3.8 5.1

由上表可得出的正确结论是 A.Na2CO3 溶液和盐酸的反应是吸热反应 B.NaHCO3 溶液和盐酸的反应是放热反应 C.实验③中,若将 2.5 g NaHCO3 固体改为其饱和溶液,则 ΔT 将大于 3.8 ?C D.实验④中,若将 3.2 g Na2CO3 固体改为其饱和溶液,则 ΔT 将将小于 5.1 ?C 17.酸性溶液中还原性强弱顺序为:SO2 ? I– ? H2O2 ? Fe2+ ? Cl–,则下列反应中,不 . 易 发生的反应是 . A. 2Fe2+ + I2 ? 2Fe3+ + 2I ? C.H 2O2 + SO2 ? H 2SO4 B. SO2 + I 2 + 2H 2O ? H 2SO4 + 2HI
? + D.2Fe3+ + SO2 + 2H2O ? 2Fe2+ + SO2 4 + 4H

18.一定温度下, X 与 Y 在一密闭容器中发生反应

该反应的 ?H ? 0,测得 Y 的转化率与反应时间的关系如下图中曲线 a 所示。

若要使 Y 的转化率与反应时间的关系变为图中曲线 b,则可采取的措施是 A.加入催化剂 C.增大容器容积 B.减小 X 的质量 D.降低反应温度

19.下表所述实验操作中,能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验操作 向碘水中加入一定量酒精 向含有醋酸的酒精中加入 NaHCO3 溶液 高温下,将氢气通入乙烷与乙烯的混合气体中 将带火星的木条放在含 90% Cl2 和 10% O2 混合 气体的集气瓶口 实验目的 提取碘 验证酒精中含有醋酸 除去乙烷中的乙烯 证明集气瓶中含有氧 气

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20.右图所示的 4 条线分别表示钠、镁、铝、铁与足量氯气反 应时,消耗金属的质量与消耗氯气的质量之间的关系,其 中表示铁与氯气反应的是 A .I B.II C.III D.IV

21. 以下做法中,正确的是 A.在氮气气氛保护下进行金属 Li、Mg 等的反应 C.将 Cl2 通入 NaOH 溶液中制备 NaClO 溶液 B.利用浓 H2SO4 干燥 NH3

D.利用铜片和稀 HNO3 制备 H2

22. 苯甲酸和山梨酸均是常用的防腐剂,其结构式如下
O COOH OH

关于二者性质的下列叙述中,不正确 的是 ... A.二者在水溶液中均显酸性 C.二者均可以使酸性 KMnO4 溶液褪色 B.二者都能发生加成反应 D.二者均可被还原为醛

23. 要提高以下反应的产物的产率,最有效的方法是
OH OH O OH O

A.选择合适的催化剂 C.提高反应温度

B.及时除去产物水 D.利用事先除水的原料作反应物

24. 下列半环状化合物最有可能包裹的物质是

O NH N O NH H3CO N O O
A.水 B.苯 C.NaCl D.CO2

N HN

O O

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25. 化合物 1 和 H2O2 在一定条件下发生化学反应可使荧光剂苝发出绿蓝色的光。 化合 物 1 和 H2O2 反应生成香草醛和另一种小分子物质,该小分子物质是

A.CO

B. CO2

C.O2

D.H2

三、双项选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题均有两个 选项符 .. 合题意。只选 1 个且正确的得 1 分;选错、多选时,该小题得 0 分。 ) 26.设阿伏伽德罗常数的数值为 nA。下列说法中,正确的是 A.2.3 g 金属钠变为 Na+ 时失去的电子数为 0.1nA B.常温常压下,16 g O2 与 O3 的混合气体中含有 nA 个氧原子 C.28 g 氮气和 20 g 氖气中所含原子的数目均为 2nA D.标准状况下,22.4 L CCl4 中含有氯原子的数目为 4nA 27.已知 NaHA 为二元酸 H2A 的酸式盐。下列说法中,正确的是 A.若 H2A 是强酸,则 NaHA 溶液一定呈酸性 B.NaHA 溶液一定呈酸性,Na2A 溶液一定呈碱性 C.NaHA 溶液中,一定存在 Na+ 、H+、OH–与 A2– D.NaHA 溶液中,Na+与 HA–的粒子数目之比一定为 1:1 28.利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中,正确的是

A.若 X 为碳棒,开关 K 置于 M 处可以减缓铁的腐蚀 B.若 X 为铜棒,开关 K 置于 N 处可以加快铁的腐蚀 C.若 X 为锌棒,开关 K 置于 M 处,则为牺牲阳极的阴极保护法 D.若 X 为碳棒,开关 K 置于 N 处,则为外加电流的阴极保护法 29.下表中,陈述 I 与陈述 II 均正确的是 选项 陈述 I 陈述 II

2011 年广东省高中学生化学竞赛试题及答卷 A B C D H2SO3 的酸性比 H2CO3 的强 SO2 与 CO2 均为酸性氧化物 Li 与 Na 同为 IA 族元素 F 与 Cl 原子的最外层电子数均 为7

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H2SO3 与 H2CO3 均为二元酸 向 NaOH 溶 液 中 通 入 过 量 SO2 生 成 NaHSO3 Li 与 Na 在空气中燃烧分别生成 Li2O 与 Na2O F 与 Cl 元素的最高化合价为+7

30.单质碘在水中的溶解度较小,且溶解较慢。实验室配制碘水时,往往将碘单质加 入稀 KI 溶液中。该溶液中存在平衡:

该反应的平衡常数 K 随温度变化规律如右图所 示。下列说 法中,正确的是 A.向上述体系中加入 CCl4,平衡不移动 B.25 ?C 时,向上述体系中加入少量 I2,平衡向右移动,平衡常数大于 680 C. 该反应的平衡常数表达式为 K ? D.该反应的正反应为放热反应 31. 将以下物质或混合物分别置于密闭的刚性容器中,放置足够长的时间后反应
? c( I 3 ) c( I 2 ) ? c ( I ? )

可以达到化学平衡状态的是 A.纯 CaO(s) B. CaCO3(s)和 CaO(s)的混合物

C.CaCO3(s)和 CO2(g)的混合物,其中 CO2(g)的浓度大于平衡浓度 D.CaO(s)和 CO2(g)的混合物,其中 CO2(g)的浓度大于平衡浓度 32. 下列反应中属于氧化还原反应的是 A.CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2 B. Ag2CrO4 + 4HNO3 = 4AgNO3 + H2Cr2O7 + H2O C.CH3OH + 2CrO3 = Cr2O3 + CO2 + 2H2O D.Mn(OH)2 + H2O2 = MnO2 + 2H2O 33. 下列物质检验方法中,正确的是 A.取样与碱混合加热,若有刺激性气味的气体产生,且该气体使湿润的红色石 蕊试纸变蓝,证明该试样中含有 NH4+。

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B.取样并向其中加入稀 HNO3 和 AgNO3 溶液,若生成白色沉淀,证明该试样中 含有 Cl–。
? C.向某溶液中滴加 BaCl2 溶液,生成白色沉淀,证明一定含有 SO 2 4 。

D.向某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐。 34. 化合物 2 和化合物 3 是常用的增塑剂,其结构式如下:
O O O O O O 3 O O

2

将其添加到聚合物中能使聚合物体系的塑性增加。下列说法中,正确的是 A.二者互为同分异构体 C.化合物 2 水解可得到正辛醇 B.二者水解后均可得到邻苯二甲酸 D.化合物 3 水解可得到正丁醇

35. 没食子酸丙酯是常用的抗氧化剂,下列关于没食子酸丙酯的叙述中,正确的是
HO HO HO COOC3H7

A.其溶液的 pH = 7 C.可通过酯化反应制备

B.与 Fe3+发生显色反应 D.可发生银镜反应

四、 (10 分)化工生产中往往会产生“三废” ,创造性地使其变为生产原料,不仅可变 废为宝, 也有利于保护环境。 利用工业生产硫酸产生的废渣 (主要成分为 Fe2O3、 Fe3O4、 FeO 和 SiO2 等)制备氧化铁红(Fe2O3)的工艺流程如下图所示:

请回答下列问题: (1)焙烧“废渣”时所添加的还原剂最有可能是 A.铝 B.镁 C.碳 (填字母) 。 D.氢气

2011 年广东省高中学生化学竞赛试题及答卷 (2) “酸浸”后过滤所得滤渣的主要成分是

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(3) “沉淀”步骤所得 FeCO3 浑浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红 褐色,写出该过程中发生反应的化学方程式: (4)洗涤 FeCO3 固体的目的是什么?如何进行洗涤?怎样判断是否洗涤干净? (5)写出 FeCO3 在空气中煅烧生成铁红的反应方程式: 。 。

五、 (10 分)联氨(N2H4)是一种无色的可燃液体。请回答下列问题: (1)联氨是火箭的重要燃料。已知: (a) N2H4(l)的燃烧热 ΔH1 = –624.0 kJ?mol–1 (b) (c)

N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g)

ΔH2 = –66.4 kJ?mol–1 ΔH3 = –28.6 kJ?mol–1

NO2 (g) =

1 N2O4 (g) 2

写 出 N2H4(l) 在 N2O4(g) 中 燃 烧 生 成 氮 气 和 液 态 水 的 热 化 学 方 程 式 。

(2)N2H4 能使锅炉内壁的铁锈(主要成分为 Fe2O3?xH2O)变成磁性氧化铁,从而可 减 缓 锅 炉 锈 蚀 。 反 应 过 程 中 每 生 成 0.1 mol 磁 性 氧 化 铁 , 转 移 的 电 子 数 为 。

(3)联氨-空气燃料电池的电解质为 KOH 溶液。写出该电池放电时正、负极的反应 式。 (4)请指出联氨的水溶性情况,并说明理由。 (5)联氨的制备方法有多种,尿素法是其中之一。在 KMnO4 的催化作用下,尿素和 NaClO、NaOH 溶液反应生成联氨、水和两种钠盐。写出该反应的化学方程式,并简 要分析该工艺用于联氨工业生产的前景。

六、 (15 分)维生素 C(简写为 VC)的分子式为 C6H8O6,溶于水后显酸性,在高温 或碱性条件下极易被氧化。许多新鲜水果和蔬菜中含有丰富的 VC,新鲜橙汁中 VC 含 量约 500 mg? L–1。 某化学活动小组欲用滴定法测定某品牌软包装橙汁中 VC 的含量,请帮助完成实 验报告。 (1)实验目的: 。

(2)实验原理:酸性条件下,C6H8O6 可被 I2 氧化为 C6H6O6。写出该反应的化学方程 式: (3)实验用品:2.00?10 mol?L I2 标准溶液、2 mol?L 器(略) 。其中,指示剂应选用 (4)实验步骤 ① 检查仪器:检查酸式滴定管 。 。
–3 –1 –1

。 醋酸、蒸馏水、指示剂,仪

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② 洗涤仪器:所有仪器用蒸馏水洗净后,还需用待装溶液润洗的仪器 是 。 ③ 装液:向两支酸式滴定管中分别加入 I2 标准溶液和橙汁,使液面位于滴定管 刻度_____________处。按要求调整好液面,读出读数。 ④ 取橙汁: 从滴定管放出 10.00 mL 橙汁于锥形瓶中, 加入 10 mL 2 mol?L–1 醋酸 和数滴指示剂。加入醋酸的作用是 ⑤ 滴定:用 I2 标准溶液滴定至 (5)数据记录与处理 ① 请设计实验数据记录表格(能够写出的数据必须给出) 。 ② 数据处理后,滴定时消耗 I2 标准溶液的体积平均值为 10.00 mL。则待测橙汁 中 VC 的含量为 (6)讨论 ① 从测定结果来看,此软包装橙汁 是” )纯天然橙汁。 ② 制造商生产该橙汁时,可能采取的做法是 A.将天然橙汁浓缩 C.加水稀释天然橙汁 (填字母) 。 (填“可能是” 、 “一定是”或“不 mg? L–1。 。 即为终点。平行滴定 3 次。

B.向天然橙汁中添加 VC D.用水和其他原料混合制作

七、 (15 分)Heck 反应是一类重要的形成新的碳-碳键的合成反应,是 2010 年诺贝尔 奖的主要成果之一。 Heck 的反应式如下所示 (反应均在一定条件下进行, 已知生成五、 六元环较稳定) :

请回答下列问题: 1. (4 分)如果式中 R = H,X = Br,E = C6H5,反应物 4 属于 于 是 ,反应物 5 属

; 5 发生聚合反应生成的聚合物常用作泡沫塑料产品,其结构简式 。 ,其一

2. (3 分)如果式中 R = H,X = Br,E = C6H5,反应产物的分子式为 溴代物共有 种。

3. (2 分)某研究小组发现当 E = COOCH3 时,在其他反应条件相同情况下反应的产 率如下表所示。

2011 年广东省高中学生化学竞赛试题及答卷 序号 1 2 3 4 5 6 7 R H CH3CO C6H5CH2O CH3O H CH3CO CH3O X I I I I Br Br Br

2011 年 7 月 10 日 产率/% 99 99 90 94 32 70 30

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从这些数据可得出结论: 4. (4 分)根据以上信息,推测下列反应的产物。



Br +

CO2CH3

CO2CH3 I

5. (2 分)Heck 反应可用于合成大环化合物,试推测下列反应的产物。
O I O

O N

O

O O O

N

八、 (10 分)大气污染时光化学烟雾浓度-时间关系的计算机模拟结果如图所示。其中 丙 烯 ( propylene ) 代 表 未 完 全 燃 烧 的 汽 油 碳 氢 化 合 物 , 光 化 学 烟 雾 中 的 PAN (RCOOONO2)是引起眼睛不适的主要物质。

图 1 光化学烟雾浓度-时间关系(晴天)

图 2 光化学烟雾浓度-时间关系(阴天)

2011 年广东省高中学生化学竞赛试题及答卷 1. (3 分)从图 1 中可得知, 反应中间体。 2. (2 分)比较图 1 和图 2,光化学烟雾在 试解释原因

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共 16 页 16-12 是

是反应物,

是产物,

更严重(填“晴天”或“阴天”), 。

3. (5 分)南极洲的冬季大气中 ClO 的二聚对该地区臭氧的严重损耗起重要作用,该 反应在不同温度下的标准平衡常数如下表所示。

T/K 233 248 258

K? 4.13× 108 5.00× 107 1.45× 107

T/K 268 273 280

K? 5.37× 106 3.20× 106 9.62× 105

T/K 288 295 303

K? 4.28× 105 1.67× 105 7.02× 104

(1) (1 分)该反应是

反应(填“放热”或“吸热” ) 。

(2) (4 分)若该反应在 303 K 时进行,(ClO)2 的初始浓度为 0.0702 mol?L–1,ClO 的 初始浓度为 0,则这二种物质的平衡浓度是多少?写出必要的计算过程。 注:反应 eE+ f F = gG + hH 的标准平衡常数 K?的定义如下 K? = (cG/c?)g?(cH/c?)h/[(cE/c?)e?( cF/c?)f ] 其中,标准浓度 c? = 1 mol?L–1,cG、cH、cE、cF 分别是 G、H、E、F 的平衡 浓度。

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