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2015-2016学年鲁科版化学必修1课件 第二章 元素与物质世界 第1节 元素与物质的分类 第2课时


第二章 元素与物质世界 第 1节 元素与物质的分类 第2课时 一种重要的混合物——胶体 知识点一 分散系与胶体的性质及应用 1.三种分散系的比较。 2.胶体的性质及应用。 有关溶液和胶体的比较中,正确的是( A.溶液呈电中性,胶体带有电荷 ) B.胶体与溶液的本质区别是胶体有丁达尔现象 C.胶体不能透过滤纸,而溶液可透过 D.通直流电后,溶液中阴、阳

离子分别向两极移动, 而胶体中分散质微粒向某一极移动 解析: 胶体中分散质微粒带电荷,而整个胶体显中 性。A错。溶液和胶体本质区别是分散质微粒直径大小不 同,B错。胶体和溶液均可透过半透膜,C错。通电后, 溶液中阴、阳离子分别向两极移动,胶体分散质若带电荷, 则带相同电荷,只向一个电极方向移动,D对。 答案:D 名师点睛: (1) 胶体微粒带电并非胶体带电,胶体仍 呈电中性; (2) 不是所有的胶体的胶粒均带电,有的胶体微粒带 正电荷,如金属氢氧化物胶体[如Fe(OH)3胶体]、金属氧化 物胶体等;有的带负电荷,如非金属氧化物胶体、金属硫 化物胶体、硅酸胶体、土壤胶体等,有的胶体微粒不带电, 如淀粉、蛋白质胶体的胶粒不带电荷。 ?变式训练 1.某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜,也能透 过滤纸,该分散系为(A) A.溶液 浊液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳 解析:胶体分散质能透过滤纸,不能透过半透膜。浊液 分散质既不能透过滤纸,又不能透过半透膜,溶液中分散质 既能透过滤纸又能透过半透膜。 知识点二 Fe(OH)3胶体制备与提纯 1.Fe(OH)3胶体的制备。 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸液 体呈红褐色,停止加热,得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。 2.氢氧化铁胶体的提纯——渗析。 将待净化的 Fe(OH)3胶体加入到用半透膜制成的袋内, 将此袋浸入蒸馏水中,每隔一段时间更换烧杯中的蒸馏水, 直到蒸馏水中不能检验出Cl-为止。 特别提醒: 渗析是根据胶粒大小特征和半透膜 的性能而采用的特殊方法,可将混在胶体中的离子和 小分子除去,提纯和净化胶体。 现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3 胶体的 制备实验。 甲 同 学 : 向 1 mol· L - 1 的 FeCl3 溶 液 中 加 入 少 量 的 NaOH溶液。 乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学:向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶 液;继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。 试回答下列问题: (1)其中操作正确的同学是________。 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 ________,利 用的胶体性质是________。 (3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒 能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用丙同学所制得的 Fe(OH)3胶体进行下列实验: ①将其装入U形管内,用石墨做电极,通电一段时间后 发现负极区附近的颜色逐渐变深,这表明 Fe(OH)3 胶体微粒 带________(填“正”或“负”)电荷。 ②向其中加入饱和 Na2SO4 溶液,产生的现象是 ________________________________________________ ________________________ ___________________________________________ _____________________________。 解 析 : FeCl3 溶

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