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第1章 第2节 燃烧热 能源


温故知新
1、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,计算

下列反应中放出的热量。
(1)用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应,放出热 量为 28.65 kJ。 (2)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应,放 11.46 出热量为 kJ。

(3)用1

mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应,放出的热 小于 量 (大于、小于、等于)57.3kJ,理
由是 醋酸是弱电解质,只是少部分电离,发生电 离时要吸热,中和时放热较少 。

一:燃烧热

研究的条件

燃烧物的量

在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成

稳定的化合物时所放出的热量
反应程度

反应程度

单位一般用kJ/mol

(一):表示的意义
C的燃烧热为393.5kJ/mol, 表示在101kPa时,1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量 表示为:△H =-393.5kJ/mol

◆能否根据式子:

1 (g)+O (g)= 1 (g)+H O(l) ΔH=-445.15kJ/mol CH4 CO2 2 2 2 2
认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol?
不能

(二): 燃烧热的计算
【例1】 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气

中完全燃烧,生成固态B2O3和液态水,放出649.5kJ 热量,表示其反应热的热化学方程式为
B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l);△H=-2165kJ/mol。

【例2】 10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态的SO2, 放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升至 62.4℃,则硫磺的燃烧热为 ,热化学方 程式为 。

【解析】 10 g硫磺燃烧共放出热量为: Q = m·C (t2-t1) =500 g × 4.18 × 10-3kJ/(g·℃ )(62.4-18) ℃ = 92.8 kJ, 则lmol(32g)硫磺燃烧放热为=-297 kJ/mol,硫磺的燃烧热为 297kJ/mol, 热化学方程式为:S(s) + O2(g) = SO2 (g) △H=-297 kJ/mol

根据你对燃烧热的理解,参照课本表1-1数据, 任意写出二到三种表示物质燃烧热的热化学方程 式。
名称 石墨 金刚石 氢气 化学式 C(s) C(s) H2(g) ΔH/kJ/mol 名称 -393.5 -395.0 -285.8 -283.0 -890.31 乙烷 乙烯 乙炔 乙醇 丙烷 苯 化学式 C2H6(g) C2H4(g) C2H2(g) ΔH/kJ/mol -1559.8 -1411.0 -1299.6

一氧化碳 CO(g) 甲烷 甲醇 CH4(g)

C2H5OH(l) -1366.8 C3H8(g) C6H6(l) -2219.9 -3267.5

CH3OH(l) -726.51

你认为应根据什么标准来选择燃料?

(三):思考与交流

应根据什么标准来选择燃料?
物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输

燃料储存的条件、价格 燃烧热值高

燃料对生态环境的影响

石油中储量丰富 例:丙烷 开采容易 燃烧时污染小

储存、运输不方便

二、能源
㈠概念:
能源就是能提供能量的资源。

自然界以现存形式提供的能源 称为一级能源; 需要依靠其他能源的能量间接制取的能源 称为二级能源。

化石燃料——煤、石油、天然气
阳光 风力 能




蕴藏量有限 太阳能 氢能 不能再生 开发新能源 风能 地热能 污染严重 海洋能 生物质能
资源丰富 可以再生 污染少 提高能源 利用率



流水

潮汐 柴草
……




节约现有能源
燃料的充 分燃烧

能源分类
按转换过程分 按利用历史分 按性质分
可再生能源

一级 能源

常规 能源 新能源

风能、水能、 煤炭、石油、天然气等
太阳能、 海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。

不可再生能源

可再生能源

不可再生能源

核能

二级 能源

电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、 液化石油气、沼气能等


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