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高中化学必修Ⅰ(2-2离子反应(第一课时))


高一年级

化学必修1

第二章 第二节 离子反应
第一课时:酸碱盐在水溶液中的电离

下列物质中哪些能 导电?为什么? 盐酸,NaOH溶液,NaCl固体, NaCl溶液,熔融NaCl,石墨,蔗糖 溶液, 酒精溶液,Cu。
导电的原因是什么? 石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子

/> 盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液、熔融NaCl 导电是由于有自由移动的离子,蔗糖溶液, 酒精溶液无自由移动的离子,不导电

1.电解质和非电解质
电解质:在水溶液或熔融状态下 能够导电的化合物
酸、碱、盐、水、一些金属氧化物 等一般都是电解质
非电解质:在水溶液里和熔化状态下

都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等。

练习:判断下列物质哪些是电解质:
①H2SO4 ③ 盐酸 ②Ca(OH)2 ④AgCl

⑤ Na2O ⑦ 酒精

⑥CH3COOH ⑧Fe ⑨ SO2

电解质: ①②④⑤⑥

判断:下列物质能导电的是的是————— 5 7

123 属于电解质的是—————属于非电解质
的是-——————。 6 8 9 1、HCl气体 2、Ca(OH)2 固体

3、 BaSO4
7、 KOH溶液

4、O2

5、铝

6、NH3
9、酒精

8、蔗糖

注意:
电解质、非电解质应是化合物,单 质既不是电解质也不是非电解质。

2.电离和电离方程式 电解质在溶于水或受热熔化 时,离解成能够自由移动的离子 的过程叫电离。

写出HCl、NaOH、 K2SO4的电离方 程式吗? HCl = H+ + Cl-

NaOH = Na+ + OHK2SO4 =2K+ + SO42-

问题:NaOH、K2SO4除了在水溶液 里能导电还能在别的条件下导电吗?

熔融

3、电解质溶液的导电性: 实验:浓度相同、相同体积的盐 酸、氨水、醋酸、氢氧化钠、氯 化钠的水溶液,分别倒入五个烧 杯,连接电源,观察灯泡的明亮 程度。

结论:相同条件下,电解质溶液的导电 能力可能不同。
电解质溶液的 取决于 导电能力 溶液中自由离 子浓度的大小

取决于

电离程度的大小

本质原因: 电解质的电离程度不同。

强电解质和弱电解质
(1)强电解质: 在水溶液里全部电离成离子的电 解质叫做强电解质。 (2)弱电解质:

在水溶液里只有一部分分子电离 成离子的电解质叫做弱电解质。

CH3COOH NH3?H2O电离不充分, 既有溶质分子,也有离子 (不完全电离)
CH3COOH
NH3 H2O

CH3COO- + H+
NH4+ + OH-

常见弱电解质
水:
弱酸:CH3COOH H2CO3 HClO H3PO4 H2S

弱碱:NH3· 2O H

不溶于水的碱

请写出Al2(SO4)3 BaCl2 NaHSO4 NaHCO3在溶液中的电离方程式。


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