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浙江省萧山三中2015届高三上学期第二阶段性考试化学试题 Word版无答案


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2015 届高三第一学期阶段考试二化学试卷
满分:100 分 考试时间:100 分钟

本卷可能用到的相对原子质量:H 1;C 12;N 14;O 16;Na 23;Mg 24;Al 27;Si 28;S 32; Cl 35.5;K 39;Ca 40;Mn55;Fe 56;Cu 64;Zn 65; Ba 137;I 127

第Ⅰ卷(共 44 分)
一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题 2 分)
1.近两年来, “雾霾”一直是人们所关注的对象,下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法 不正确的是( ) A.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 B.重金属离子可导致蛋白质变性 C.SO2 和 NxOy 均属于酸性氧化物 D.苯是最简单的芳香烃 2.下列实验操作中,先后顺序正确的是( ) A.稀释浓硫酸时,先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸,后注入蒸馏水 B.实验室制取氯气时,先装好药品,再检查装置的气密性 C.在制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过饱和食盐水,后通过浓硫酸 - D.为检验中性溶液中的 Cl- 和 SO42 ,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后加硝酸钡溶液 3.下列叙述中正确的有( ) ①NH4I 的电子式: ②8 个中子的碳原子的核素符号:

③碘酒、淀粉、晨雾、纳米材料均为胶体 ④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质 ⑤用托盘天平称取 8.75g 食盐 ⑥用酸式滴定管量取 23.22mL 高锰酸钾溶液 ⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑧现代化学分析测试中,常借助一些仪器来分析化学物质组成。例如,可用元素分析仪确定 C、H、O 等元素,用红外光谱仪确定物质中含有哪些金属元素,用原子吸收光谱确定物质 中的有机原子团。 A.3 个 B.4 个 C.5 个 D. 6 个 4.能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A. 电解饱和 MgCl2 溶液:2Cl +2H2O====2OH +H2↑+Cl2↑ B. NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中:HCO3?+OH?=CO3 ?+H2O
2 -

电解



C.硫化亚铁溶于稀盐酸中:FeS+2H =Fe +H2S ?
+ 2+

D.Cu 粉和稀 HNO3 反应: Cu+2NO3 +4H+ =Cu2+ +2NO2↑+3H2O 5.某无色溶液中只可能含有 NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等离子中的几种 离子。 ①取 10mL 该溶液于试管中滴加 Ba(NO3)2 溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到 0.03mol 白色沉淀, 向滤液中加入 AgNO3 溶液未见沉淀产生。 ②另取 10mL 该溶液于试管中,滴加 NaOH 溶液产生白色沉淀,沉淀的 量 与 所 加 氢 氧 化 钠 溶 液体 积 如 右 图 所 示 , 则 下列 说 法 正 确 的 是 ( )



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A.实验中 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.lmol/L B.实验中无法确定 K+的存在 C.溶液中一定不存在的离子有 Cl-、Fe3+ 、Mg2+ 、K+、CO32D.溶液中一定存在的离子有 K+、NH4+、Al3+、SO426.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的有( ) ①常温下,21 g C3H6 和 C4H8 的混合物中含有的碳原子数为 1.5 NA ②14.2 g 硫酸钠固体中含有 0.1NA 个硫酸钠分子 ③常温常压下,11.2 L 乙烷所含的分子数为 0.5 NA ④10ml 18 mol/L 的浓硫酸与足量的铜共热,反应时转移的电子数为 0.18 NA ⑤在反应 KIO3 + 6 HI = KI + 3I2 + 3 H2O 中,每生成 3mo1 I2 转移的电子数为 6NA ⑥2 g D216O 中含有的质子数、中子数、电子数均为 NA ⑦1 L 0. 1 moI· L-1 的 CH3COOH 溶液中所含的离子和分子总数为 0.1NA ⑧某密闭容器盛有 0.1molN2 和 0.3molH2,充分反应后转移电子的数目为 0.6NA A.3 个 B.4 个 C.5 个 D.6 个 7.下列有关金属的工业制法中,正确的是( ) A.制铁:以铁矿石为原料,在高温条件下用 CO 还原得到铁单质 B.制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,电解熔融的氧化镁得到镁单 质 C.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的 NaCl 溶液得到金属钠 D.制铝:从铝土矿中,经一系列反应得到氯化铝,电解熔融的氯化铝得到金属铝 8.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),若反应 ) D

在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( A B C

0~3s 内 , 反 应 速 率 为

升高温度, 平衡 常数减小

t1 时仅加入催化剂,
平衡正向移动

达到平衡时,仅改变 x , 则 x 为 c (O 2 )

v(NO 2 ) =0.2 mol·L

-1

9.只有加入还原剂才能发生转化的是( A.KMnO4→MnO2 B.Cl2→Cl


) C.HNO3→NO D.SO2→Na2SO3

10.下列叙述不正确的是 ( ) A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B.将地下钢管与直流电源的正极相连,用来保护钢管 C.电解饱和食盐水制氢氧化钠,可以用铁做阴极 D.氢氧燃料电池中,氢气在负极发生氧化反应 11.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=(已电离的电解质 的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取 20 mL pH=3 的 CH3COOH 溶

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液,加入 0.2 mol·L 的氨水,测得溶液导电性变化如右图,则加入氨水 前 CH3COOH 的电离度为( A.0.5% 12.下列说法正确的是 ) C.0.1% ) C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ· mol-1


-1

B.1.5% (

D.1%

A. 已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68kJ· mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ· mol-1


则 4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g) △H=+1200kJ· mol-1 B.由 H+(aq)+OH (aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol 1,则向含 0.1 mol HCl 的盐酸中加入 4.0 gNaOH 固体,放出热量等于 5.73 kJ C.通常人们把拆开 1 mol 气态物质中某种共价键需要吸收的能量看成该共价键的键能

则 D.NH4HCO3(s) NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1 能自发进行,原因是体系有

自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 13.X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示, 其中 X 与 W 的质子数之和为 21,由此可知( ) X Y A.X 位于元素周期表中第 2 周期、第 VA 族 Z W B.Y 的氢化物(H2Y)不稳定,100℃以上即可分解 C.Z 的最高价氧化物的水化物是一种强碱 D.W 的非金属性比 Y 的非金属性弱 14.向 一 定 量 的 Fe 、 FeO 、 Fe 3 O 4 和 Fe 2 O 3 的 混 合 物 中 加 入 250mL 4mol/L 的 稀 硝 酸, 恰好使混合物完全溶解。 放 出 2.24L NO (标准状况) , 往 所 得 溶 液 中 加 入 KSCN 溶 液 ,无 血 红 色 出 现 ,若 用 足 量 的 氢 气 在 加 热 下 还 原 相 同 质 量 的 混 合 物 ,能 得 到 铁的质量为( ) A.11.76g B.14 g C.25.2g D.28g 15、下列制品与材料类别不对应的是( ) A B C D

玻璃 无机非金属材料

氮化硅陶瓷 有机高分子材料

不锈钢 金属材料 ) ⑤FeCl2

氧化铝制品 耐火材料

16、下列物质中不能用化合反应的方法制得的有( ①SiO2 ②H2SiO3 A.4 个 ③Fe(OH)3 B.3 个 ④Al(OH)3

⑥ CaSiO3 D. 1 个

C.2 个

17、有 25℃时 0.1 mol/L 的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确

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的是(


- -

A.①与②比较:c(Na+)>c(NH4+) B.①中离子浓度的大小关系是:c(Cl )>c(NH4+)>c(H+)>c(OH ) C.①和②等体积混合的溶液中:c(Cl )=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3· H2O) D.向③中滴加适量醋酸溶液,使溶液 pH=7,则:c(CH3COO )>c(Na+) 18、下列叙述正确的是( ) A.乙烯和苯都能够使溴水褪色,褪色的原因相同 B.淀粉、油脂、蛋白质都能够发生水解,且都能生成二种产物 C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属 D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用 Na OH 溶液除 去 19、在 2 L 的密闭容器中进行如下反应: CO(g)+H2O(g) 起始量/mol 实验 温度/℃ CO H2O CO2 1 2 650 800 ) B.实验 1 中,CO 的转化率为 80% 2.0 2.0 1.0 2.0 0 0 CO2(g)+H2(g),有如下数据: 平衡量/mol H2 0 0 CO2 0.8 1.0
- -

下列说法正确的是( A.正反应为吸热反应

C.650℃时,化学平衡常数 K=8/3 D.实验 1 再加入 1.0 mol H2O,重新达到平衡时,n (CO2)为 1.6 mol 20、以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物, 下列说法错误的是 ( )

A. 步骤(1)需要用到玻璃棒 C. 步骤(3)需要用到坩埚

B. 步骤(2)需要用到分液漏斗 D. 步骤(4)需要用到温度计

21、用下图装置模拟人工肾脏的工作原理,电解生成的 Cl2 将尿素[CO(NH2)2]氧化成 N2 排 出,则下列说法错误的是( )

A.电解结束后,阴极室溶液与电解前相比 pH 增大 B.尿素被氧化的化学方程式为 CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl

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C. 电源的正极为 b D.电解结束后,若两极共收集到气体 13.44 L(标准状况)时,则被氧化的尿素为 7.2 g (忽略气体的溶解) 22、以色列科学家 Daniel Shechtman 因发现准晶体获得 2011 年诺贝尔化学奖。人们在自然 界中也找到了组成为 Al63Cu24Fe13 的天然准晶体。 将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、 烧碱和稀硝酸加热条件下反应,产生气体的物质的量关系正确的是( ) A.n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸) B.n(烧碱)<n(盐酸)<n(稀硝酸) C.n(烧碱)<n(稀硝酸)<n(盐酸) D.n(盐酸)<n(稀硝酸)<n(烧碱)

第Ⅱ卷(共 56 分)
二.填空题(本大题共 3 题,38 分)
23、 (12 分)科学家发现某药物 M 能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使 分子”D, 并阐明了 D 在人体内的作用原理。 为此他们荣获了 1998 年诺贝尔生理学或医学奖。 请回答下列问题: (1)已知 M 的相对分子质量为 227,由 C、H、O、N 四种元素组成,C、H、N 的质量分 数依次为 15.86%、2.20%和 18.50%。则 M 的分子式是_____________________。D 是双原 子分子,分子量为 30,则 D 的分子式为________________。 (2)油脂 A 经下列途径可得到 M。 脂肪酸 A ① B ② M

浓硫酸 图中② 的提示:C2H5OH+HO-NO2 C2H5O-NO2+ H2O 硝酸 硝酸乙酯 反应① 的化学反应类型是 。 反应② 的化学方程式是 。 (3)C 是 B 和乙酸在一定条件下反应生成的化合物,分子量为 134,写出 C 所有可能的 结构简式 。 (4)若将 0.1mol B 与足量的金属钠反应,则需消耗_________g 金属钠。 24、 (13 分) Ⅰ、 (1)写出实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式 (2)右图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为 298K 时的稳定状态)。 由图可知 Mg 与卤素单质的反应均为_________ (填 “放热” 或 “吸热” ) 反应;推测化合物的热稳定性顺序为 MgI2 ______MgF2(填“>” 、 “=” 或“<” ) 。 (3)金属 Mg 与 CH3Cl 在一定条件下反应可生成 CH3MgCl,CH3MgCl 是 一种重要的有机合成试剂,易与水发生水解反应并有无色无味气体生 成。写出 CH3MgCl 水解的化学方程式___________________________________。 Ⅱ 、A、B、C、D、E 是五种短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大,A、D 都能与 C 按原子个数比为 1:1 或 2:1 形成化合物,A、B 组成的气态化合物的水溶液呈碱性,E 与 C 的 ;

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最外层电子数相同。 (1)画出 D 的原子结构示意图 ,E 元素在周期表中的位置 是 。 ( 2 ) A 与 C 形 成 的 化 合 物 中 , 原 子 个 数 比 为 1:1 的 化 合 物 的 结 构 式 为 。 (3)D 与 C 按原子个数比为 1:1 形成化合物的电子式是 。 (4)B、C 所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 、 (填具体的化 学式)。 (5)F 是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将 F 金属投入到盐酸溶液中,生成了浅 绿色溶液 M。写出 M 的酸性溶液和 A 与 C 形成的一种化合物反应的离子方程式: 。 (6)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以 A2、B2 为电极反应物,以 HCl—NH4Cl 溶液 为电解质溶液制造新型燃料电池, 试写出该电池的正极电极反应式: ; + 放电时溶液中 H 移向 (填“正”或“负”)极。 25、 (13 分) Ⅰ、已知:2NO2(g) N2O4(g);△H<0。在恒温恒容条件下,将一定量 NO2 和 N2O4 的混

合气体通入容积为 2L 的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度 c 随时间 t 的变化 关系如下图 1 所示。

图1 (1)图 1 中 a、b、c、d 四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是 (2)前 10 min 内用 NO2 表示的化学反应速率 v(NO2)= 点的平衡常数 K(2)与第一个平衡点的平衡常数 K(1)的关系: K(2) 或“<”) 。 Ⅱ 、 某小组利用 H2C204 溶液和酸性 KMn04 溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。 (1) 向酸性 KMn04 溶液中加入一定量的 H2C204 溶液,当溶液中的 KMn04 耗尽后,紫色 溶液将褪去。为确保能观察到紫色褪去,H2C204 与 KMn04 初始的物质的量需要满足的关系 为 n(H2C204): n(KMnO4) ______。 (2) 为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,该小组设计了如下实验方案 。

。反应在第二个平衡 K(1) (填“>”、 “=”

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表中 x=

ml ,理由是



(3) 已知 50°C 时,浓度 c(H2C204)随反应时间 t 的变化曲线如右图 示, 若保持其他条件不变, 请在答题卡坐标图中画出 25°C 时 c(H2C204) 随 t 的变化曲线示意图。

三.实验题(本大题共 1 题,18 分)
26、Ⅰ、利用下列实验装置完成相应的实验,不能达到实验目的的是 (多选不给分、漏选给 1 分)

Ⅱ、某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。 实验Ⅰ:制取 NaClO2 晶体 已知: NaClO2 饱和溶液在温度低于 38℃时析出的晶体是 NaClO2?3H2O, 高于 38℃时析出晶体 的是 NaClO2,高于 60℃时 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl。Ba(ClO)2 可溶于水。 利用下图所示装置进行实验。 NaOH 和 H2O2 混合溶液 K2

浓硫酸 K1

NaOH 溶液 ①

NaClO3 和 Na2SO3 固体 ②



冷水浴 ④

NaOH 溶液 ⑤

(1)装置①的作用是 装置③的作用是 。 (2)装置②中产生 ClO2 的化学方程式为 。 (3)从装置④反应后的溶液获得晶体 NaClO2 的操作步骤为: ①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③ ;④低于 60℃干燥,得到成品。 (4)设计实验检验所得 NaClO2 晶体是否含有杂质 Na2SO4,操作与现象是:取少量晶体溶于 蒸馏水, 。 实验Ⅱ:测定某亚氯酸钠样品的纯度。 设计如下实验方案,并进行实验: ①准确称取所得亚氯酸钠样品 m g 于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再 - - - 滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO2 + 4I +4H+ =2H2O+2I2+Cl ) 。将所得混合液配

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成 100mL 待测溶液。 ②移取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中,用 c mol?L-1 Na2S2O3 标准液滴定,至滴定终点。重复 2 - - - 次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为 V mL(已知:I2 +2S2O32 =2I +S4O62 ) 。 (5)滴定中使用的指示剂是 ,达到滴定终点时的现象为 。 (6) 样品中 NaClO2 的质量分数为 (用含 m、c、V 的代数式表示) 。


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