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2016年上海杨浦高三化学二模试卷(含答案)


杨浦区 2015 学年度第二学期高三年级质量调研

化学学科试卷

2016.4

考生注意: 1.本试卷满分 l50 分,考试时间 120 分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择题) 或写(非选择题)在答题纸上;做在试卷上一律不得分。 3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或

圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对后 的条形码贴在指定位置上。 4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64

一、选择题(本题共 10 分,每小题 2 分,只有一个正确选项。) 1.下列过程中涉及化学反应的是 A.通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字 C.煤焦油分馏得到苯及其同系物 2.下列有关 C60 的叙述正确的是 A.与 12C60 化学性质相同 C.属于原子晶体 3.下列物质与其用途不相符的是 A.乙二醇——抗冻剂 C.Al2O3——焊接钢轨 4.下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是 A.氧原子的原子结构示意图: +8 2 8 B.羟基的结构式: O–H . . 2– + . . 2– + C.用电子式表示 Na2O 的形成过程:2Na+ + [:O:] → Na [:O:] . . Na .. D.组成为 C2H6O 的分子中可能只存在极性键 5.某晶体中含有非极性键,关于该晶体的说法正确的是 A.可能有很高的熔沸点 C.只可能是有机物 B.不可能是化合物 D.不可能是离子晶体 B.NaCl——制纯碱 D.甲苯——制炸药 B.与 12C60 互为同素异形体 D.与 12C60 互为同位素
14

B.14C 考古断代 D.粮食酿酒

二、选择题(本题共 36 分,每小题 3 分,只有一个正确选项。) 6.实验室进行下列实验时,一定不需要使用“沸石”的是 A.制取乙酸丁酯 A.冰醋酸与 NaOH 溶液 C.NH4NO3 加入水中
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B.分馏石油

C.制取乙烯 B.KNO3 加入水中 D.CaO 加入水中

D.溴乙烷的水解

7.既发生了化学反应,又有电解质的溶解过程,且这两个过程都吸热的是

化学试卷

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8.室温下, 0.1mol 下列物质分别与 1L 0.lmol/LNaOH 溶液反应,所得溶液 pH 最小的是 A.SO3 B.NO2 C.Al2O3 D.SO2 推 测 Be 与水反应会更快 HBr 的分解温度介于二者之间 H2S 在空气中也能自燃 HF 也为气体 9.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,合理的是 A B C D 事 实 Mg 与水反应缓慢,Ca 与水反应较快 HCl 在 1500℃时分解,HI 在 230℃时分解 SiH4、PH3 在空气中能自燃 标况下 HCl,HBr 均为气体

10.下列实验不能用右图所示装置实现的是 A.用 CCl4 提取碘水中的碘 B.用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴 C.用酒精除去苯酚中的甘油 D.用饱和 Na2CO3 溶液除去乙酸丁酯中的乙酸 11.对二甲苯(PX)可发生如下反应生成对苯二甲酸(PTA)。下列有关说法错误的是
CH3 5 CH3 PX + 12MnO4– + 36H+ 5 COOH + 12Mn2+ COOH PTA + 28H2O

A.PTA 是该反应的氧化产物 C.PX 含苯环的同分异构体还有 3 种

B.消耗 1mol PX,共转移 8mol 电子 D.PTA 与乙二醇可以发生缩聚反应 试剂(或条件) ①热水浴 ②冷水浴 ①乙醇 ②己烷 ①石蕊 ②品红 ①苯 ②甲苯

12. 用下列①②对应的试剂(或条件)不能达到实验目的的是 A B C D 实验目的 用温度的变化鉴别二氧化氮和溴蒸气 用Na块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子 用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异 用溴水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响

13.有关化工生产的叙述正确的是 A.联碱法对母液的处理方法是向母液中通入 CO2,冰冻和加食盐 B.列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用 C.焙烧辰砂制取汞的反应原理为:HgS + O2
焙烧

Hg + SO2

D.氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理 14.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1L 0.1mol/L 的 NaHS 溶液中 HS 和 S2 离子数之和为 0.1NA
- -

B.2.0g H218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA C.1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4N A D.3mol Fe 在足量的水蒸气中完全反应转移 9NA 个电子
高三模拟测试 化学试卷 第 2 页 共 10 页

15.用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液逐滴滴入②中,预测的现象与实际相符的是 选项 A B C D ①中物质 稀盐酸 浓硝酸 氯化亚铁溶液 氢氧化钠溶液 ②中物质 浓碳酸钠溶液 用砂纸打磨过的铝条 过氧化钠固体 氧化铝粉末 预测②中的现象 立即产生气泡 产生大量红棕色气体 产生气体和红褐色沉淀 产生白色沉淀 [CO][H2O] ,保持其他条件不变,若温度升高, [CO2][H2] CO2 + H2

16.高温下,某反应达到平衡,平衡常数 K= c(H2)减小。对该反应的分析正确的是 A.反应的化学方程式为:CO + H2O

B.升高温度,v(正)、 v(逆)都增大,且 v(逆)增大更多 C.缩小容器体积,v(正)、 v(逆)都增大,且 v(正)增大更多 D.升高温度或缩小容器体积,混合气体的平均分子量都不会发生改变 17.某固体混合物可能由 Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3 中的两种或多种组成,现对 该混合物做如下实验,现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况)。关于 该固体混合物,下列说法正确的是
过量浓 NaOH 溶液 ? ① 5.60L 气体 碱石灰 体积不变 浓硫酸 ② 无明显变化 3.36L 气体

14.5 g 固体

久置 白色沉淀 2.9 g ③ 稀盐酸 过量稀盐酸 无色溶液 白色沉淀 无色溶液 ④ ⑤

A.含有 4.5g Al C.含有物质的量相等的(NH4)2SO4 和 MgCl2

B.不含 FeCl2,可能含有 AlCl3 D.含有 MgCl2 和 FeCl2

三、 选择题(本题共 20 分, 每小题 4 分, 每小题有一个或两个正确选项, 只有一个正确选项的, 多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个,该小题不给分。) 18. 对离子方程式:2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O 的分析,正确的是 A.可以表示:Ca(HCO3)2 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应 B.不能表示:Ca(HCO3)2 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应 C.可以表示:Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液反应 D.不能表示:NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应 19. 下列除杂(括号内为少量杂质)操作正确的是 物质(少量杂质) A B C D KNO3 固体(NaCl) NaCl 固体(KNO3) FeCl3 溶液(NH4Cl) NH4Cl 溶液(FeCl3) 操作 加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 加热蒸干、灼烧 滴加氨水至不再产生沉淀为止,过滤

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20.甲、乙、丙、丁、戊均为短周期主族元素,甲的原子半径是第二周期中最小的;乙的单质 能跟冷水剧烈反应产生氢气;丙原子核外 p 电子比 s 电子多 5 个。丁和丙在同周期,丁的 最高价为+4 价;戊的单质是气体,其密度介于 H2 和 O2 的密度之间。下列推断错误的是 A.甲的非金属性最强 B.戊的最高价氧化物的水化物酸性最强 C.原子半径大小为:乙>丙>甲 D.乙分别与甲、丙形成晶体 M、N 的熔点大小为:M < N 21. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下,用 0.100 mol/L 氨水滴定 10 mL 浓度均为 0.100 mol/L 的盐酸和 醋酸的混合液,电导率曲线如右图所示。下列说法错误的是 A.①点溶液中 c(H+)为 0.200 mol/L B.②点溶液中 c(Cl ) > c(NH4 ) > c(Ac ) C.①点溶液中 n (所有离子)之和 > ③点溶液中 n (所有离子)之和 D.③点后会出现 pH=7 的点,此点溶液中 c(NH4 )= c(Ac )+ c(Cl ) 22. 1L 含氢气和 1,3-丁二烯的混合气体,其中 1,3-丁二烯的体积百分含量为 x%。在一定条件 下充分反应后,恢复到原来的状态,所得气体的体积为 y 升。则下列关系式中正确的是 A.y = x% < 1/2 C.y = x% > 1/3 四、(本题共 12 分) 我国科学家受中医启发,发现 As2O3(俗称砒霜)对白血病有疗效。氮、磷、砷(As)是 VA 族、第二至第四周期的元素,这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。 完成下列填空: 23.As 原子最外层电子的轨道表示式为 24.P 的非金属性比 As 强,从原子结构的角度解 释其原因 具有的性质 ;右图是元素周期 (写出两条即可)。 表的一部分,请推测砷的单质或其化合物可能 25.NH4NO3 可做化肥,但易爆,300℃发生爆炸: 2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O。每生成 2molN2,反应中转移的电子为 mol,
1 2 3 4 5 6
+ - - - + -

氨水的体积/mL

B.y = 1– x% > 2/3 D.y = 1– 2x% > 1/3

;砷蒸气的分子式:As4,其分 。
ⅤA ⅥA ⅦA ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA B Al

子结构与白磷(P4)相似,也是正四面体,则 As4 中砷砷键的键角是

Si Ge

As Sb

Te Po

At

氧化产物与还原产物的质量 之比为 。 .. 26.发电厂常用氨水吸收烟气中的 CO2。常温下,当 CO2 不断通入 pH=11 的氨水中时会产生 微量的新离子:NH2COO–。 (1)写出 NH2COO–的电子式 。(2)计算原氨水中 c(NH4+)= mol/L。

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五、(本题共 12 分) 高铁酸钾(K2FeO4,暗紫色固体),是一种新型、高效、多功能的水处理剂。 完成下列填空: 27.K2FeO4 溶于水得到浅紫红色的溶液,且易水解,生成氧气和氢氧化铁。写出该水解反应 的离子方程式 ;说明高铁酸钾做水处理剂的原理
2—



28.下图分别是 1mol/L 的 K2FeO4 溶液在不同 pH 和温度下 c(FeO4 )随时间的变化曲线。
c(FeO42 )/mol/L c(FeO42 )/mol/L



根据以上两图,说明配制 K2FeO4 溶液的注意事项 29.钢铁厂的副产品 SO2 多用于制硫酸和石膏等。 (1)制硫酸最重要的反应是:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) +196 kJ。 右图表示将 2.0 mol SO 2 和一定量的 O 2 置于 1 L 密闭容器中, 当其他条件一定时,SO2(g)的平衡转化率α 随 X 的变化关系, 则 X(X1、X2)可以代表的物理量是 CaCO3 悬浊液中通入 SO 2 发生反应的原因 。 。 (2)下图表示生产石膏的简单流程,请用平衡移动原理解释向





六、(本题共 12 分) 实验小组以二氧化锰和浓盐酸为反应物,连接装置 A→B→C 制取氯水,并探究氯气和水 反应的产物。

A 完成下列填空: 30.A 中发生反应的离子方程式是

B

C 。
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31.B 中得到浅黄绿色的饱和氯水,将所得氯水分三等份,进行的操作、现象及结论如下: 实验 Ⅰ Ⅱ 实验操作 向氯水中加入碳酸氢钠粉末 向品红溶液中滴入氯水 现象 有无色气泡 产生 溶液褪色 结论 氯气与水反应至少产生了一种酸 性强于碳酸的物质 氯气与水反应的产物有漂白性 (填化学

(1)甲同学指出由实验Ⅰ得出的结论不合理,原因是制取的氯气中含有杂质 标出气体流向和药品名称。 (2)乙同学指出由实验Ⅱ得出的结论不合理,原因是实验未证明 漂白性。


式),也能与碳酸氢钠反应产生气泡。应在 A、B 间连接除杂装置,请画出除杂装置并 (填化学式)是否有


(3)丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有 Cl 存在,证明氯水中有 Cl 的操作和现象 是: 。丙同学认为,依据上述现象和守恒规律,能推测出 。 。 氯水中有次氯酸存在,这一推测是否正确,请说明理由 氯气和水反应的产物具有的性质是

(4)丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验,观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ相似,说明 32.戊同学将第三份氯水分成两等份,向其中一份中加入等体积的蒸馏水,溶液接近无色。 另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液,溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说 明: 。

七、(本题共 12 分) 实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】的过程如下:
浓 HNO3 废铜屑 (过量) 酸浸 过滤Ⅰ 滤渣 Na2CO3 溶液 70℃的水浴加热 CO2 NaOH 溶液 调 pH=8.5 过滤Ⅱ Cu2(OH)2CO3

⑥ 完成下列填空: 33.酸浸中产生的气体是 34.检验过滤Ⅱ的沉淀是否洗净的方法是 35.从实验流程中可看出影响产品生成的因素有多种,请写出其中两个: 中一个因素,说明其原因: 36.CuSO4 溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得 Cu2(OH)2CO3,写出该反应的 化学方程式: 。 37. 产品中 Cu 含量的测定步骤是:称取 m g 样品,用适量稀硫酸完全溶解,加水稀释,调节 溶液为中性或弱酸性,再加入过量的 KI—淀粉溶液后,用 c mol/L 的 Na2S2O3 溶液滴定至 终点,消耗 Na2S2O3 溶液 v mL。实验中反应的离子方程式为: 2Cu2+ + 4I–→ 2CuI(白色)↓+ I2 ; (2)产品中 Cu 的含量为
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(填化学式)。 。 ,并任选其 。

I2 + 2S2O32– →2I– + S4O62– 。 (用含 m、c、v 的代数式表示)。
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(1)样品溶于稀硫酸后,需加水稀释,控制溶液为中性或弱酸性,其原因是

八、(本题共 10 分) 结晶玫瑰广泛用于香料中。它的两条合成路线如下图所示:
HCCl3 + A B CHO 碱 反应① OH CH CCl3 反应③ OOCCH3 CH CCl3 结晶玫瑰

G
Cl3CCHO + D E 酸 反应②

已知:两个羟基同时连在同一碳原子上的结构不稳定,会发生脱水反应:
C OH 自动脱水 C O + H2O

完成下列填空: 38.A 的俗称是

OH

;D 中官能团的名称是

;反应②的反应类型是 。



39.写出 G 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
R1 R1

40.已知:

+ HO-CH
R2

?? ?



-CH +H2O,则可推知反应②发生时,会得到一种 R2

副产物,写出该副产物的结构简式



41. G 的同分异构体 L 遇 FeCl3 溶液显色, 与足量浓溴水混合未见白色沉淀产生, 若 L 与 NaOH 的乙醇溶液共热能反应,则共热生成的有机物的结构简式为 九、(本题共 12 分) 苯氧布洛芬是一种解热、镇痛、消炎药,其药效强于阿司匹林。可通过以下路线合成:
O OH -O- CH-CH3 PBr3 反应③ D CN CH-CH3 H2O/H+ 反应⑤ F 苯氧布洛芬 COOH CH-CH3 -O- 试剂 X 催化剂 反应① A B Br -O- CH-CH3 NaCN C-CH3 NaBH4 反应②

。(任写一种)

Br

-O-

-O-

反应④ E

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完成下列填空: 42.反应①中加入试剂X的分子式为C8H8O2,X的结构简式为 43.反应①往往还需要加入KHCO3,加入KHCO3的目的是 44.在上述五步反应中,属于取代反应的是 45.B 的一种同分异构体 M 满足下列条件: Ⅰ.能发生银镜反应,其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应。 Ⅱ.分子中有 6 种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环。 则M的结构简式:
COOH CHCH3

。 。

(填序号) 。


CH2CHO

46.请根据上述路线中的相关信息并结合已有知识,写出以 制备 的合成路线流程图(无机试剂任用) 。

为原料

合成路线流程图示例如下:
CH3CH2OH 浓硫酸 170℃
CH2 CH2

Br2

CH2 Br

CH2 Br

十、(本题共 14 分) 铜和铜合金广泛用于电气、机械制造、建筑工业、国防工业等领域。 47.以含 Cu2S 80%的精辉铜矿为原料冶炼金属铜(Cu2S+O2 ?? ? ??? 2Cu+SO2)。若生产 含 Cu 量 97.5%的粗铜 48t,则产生 SO2 矿 t(保留一位小数)。
高温 高温 高温

L(标准状况下);需要精辉铜

48.高温时,Cu2S 和 O2 在密闭容器中实际发生的反应为以下两步: 2Cu2S + 3O2 ?? ? ??? 2Cu2O + 2SO2 2Cu2O + Cu2S ?? ? ??? 6Cu + SO2↑

取 a mol Cu2S 和 b mol 空气(设氧气占空气体积的 20%)在高温下充分反应。根据下列 几种情况回答问题(反应前后温度、容器体积不变): (1)若反应后剩余固体只有 Cu,则 a 和 b 的关系是 的关系是 。 。 (2)若反应后剩余固体是 Cu2S 和 Cu,则反应前容器内压强(P1)与反应后容器内压强(P2) (3)若反应后容器内的压强小于反应前,通过分析,确定反应后容器内固体的成分。 49.可用纯度为 80%的精辉铜矿制备胆矾。称取 8.0 g 矿样,溶解在 40 mL 14. 0mol/L 的浓硝 酸中(杂质不反应),反应为: 2Cu2S+14H++ 10NO3 →4Cu2+ +2SO42 + 5NO↑+5NO2↑+7H2O 过滤后向所得溶液再加入适量的铜和稀硫酸,充分反应后,将该溶液蒸发结晶。计算理论
— —

上最多可得到 CuSO4·5H2O 晶体多少克?

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杨浦区 2015 学年度第二 学期高三年级学业质量调研
化学学科参考答案和评分标准
一、选择题(共 10 分,每小题 2 分,只有一个正确选项。) 题号 答案 题号 答案 6 D 1 D 7 C 8 A 9 B 2 A 10 C 11 B 3 C 12 D 13 C 4 D 14 B 15 C 5 A 16 D 17 C 2016.4

二、选择题(共 36 分,每小题 3 分,只有一个正确选项)

三、 选择题(本题共 20 分, 每小题 4 分, 每小题有一个或两个正确选项。 只有一个正确选项的, 多选不给分:有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分。) 题号 答案 18 BC 19 D 20 BD 21 AC 22 CD

四、(本题共 12 分) 23. 4s ↑↓ ↑ ↑ 4p ↑ (2 分); 60°(1 分)

24.P 原子核外有三个电子层,As 原子核外有四个电子层,P 的原子半径< As,P 吸引电子的 能力更强,所以 P 的非金属性更强(2 分);砷是半导体,砷的氧化物是两性氧化物、砷 的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物等(各 1 分,共 2 分,合理即得分)。 25.10(2 分), .. 15:7(1 分) H .. O .. :.. 26.(1)H:N:C:O: .. .. (1 分) 五、(本题共 12 分) 27.4FeO42 +10H2O


(2)10–3–10–11(1 分,或 10–3)

4Fe(OH)3+8OH +3O2(2 分,“→”也得分);强氧化性,杀菌



消毒,氢氧化铁吸附水中的悬浮物(2 分,各 1 分) 28.低温、碱性条件下配制溶液(2 分) 29.(1)压强或氧气的量
+


(2 分) H2SO3;生成的 H2SO3 会部分电离:H2SO3 Ca2+(aq)+ CO32—(aq), 向 CaCO3 悬浊液

( 2 )SO2 与水会反应:SO2+H2O

H +HSO3 ; CaCO3 悬浊液中存在 CaCO3(s)

2 + 2中通入 SO2 时,CO3 -与 H 反应,c(CO3 )减小,溶解平衡正向移动。 (4 分)

六、(本题共 12 分) 30.MnO2+4H++2Cl


Mn2++Cl2↑+2H2O (1 分) (2)Cl2(1 分)


31.(1)HCl(1 分) (药品 1 分,装置 1 分)


(3) 取少量氯水于试管中, 加入硝酸银和稀硝酸, 产生白色沉淀, 说明有 Cl (2 分);不正确,从实验可知,氯水中含 H+、Cl , 即氯气与水反应生成了 H+和 Cl ,氯的化合价从零价降低到-1 价,必然要有元素化合


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价升高,H 已是最高价,不再升高,一定有其他元素化合价的升高,而氯元素不一定只 升高到+1 价。(2 分,合理即得分) (4)酸性和漂白性(1 分) 32.加入蒸馏水溶液接近无色,说明 c(Cl2)几乎降低为零,加入等体积的饱和氯化钠溶液,溶 液还是浅黄绿色,说明氯离子的加入又生成了 Cl2,即氯气和水的反应是可逆反应,增大 氯离子浓度,平衡向反应物方向移动,使 Cl2 增多,所以呈现浅黄绿色。 (2 分) 七、(本题共 12 分) 33.NO、NO2(1 分,不答 NO 不得分) 34. 取最后一次洗涤液测其 pH, 若溶液为中性, 则沉淀已洗净 (2 分, 其他合理答案也得分) 。 35.温度和 pH(2 分,反应物浓度、反应物配比等合理答案也得分),温度过高,碱式碳酸 铜会分解生成氧化铜,温度过低,反应速率太慢(2 分,或:pH 过低,得不到碱式碳酸 铜,pH 过高则生成氢氧化铜)。 36.2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O → Cu2(OH)2CO3↓+ 2Na2SO4 + CO2↑(2 分) 37.(1)若溶液酸性过强,则 2H+ + S2O32– → S↓+ SO2 + H2O,多消耗 Na2S2O3 溶液(1 分) (2)0.064 cv/m(2 分) 八、(本题共 10 分) 38.氯仿(1 分);氯原子、醛基(各 1 分,共 2 分);加成反应(1 分) 39.
CCl3 CH OH CH +4NaOH CCl3 OH CH COONa ONa

+ 3NaCl+2H2O (2 分)
ONa —Cl CH=CH2

40.

(2 分) 41. Cl—
Cl

—CH=CH2 或Cl—

(2 分)

九、(本题共 12 分)
O

42. 45.

C-CH3 HO- CH3- CH2CHO -

(2分) (2分)

43.中和生成的HBr(1分)

44.①③④(3分)

-OOCH CH2CH2OH

CN CH2=CH2 HBr CHBrCH3 NaCN

COOH CHCH3 H+/H2O

46.

CHCH3

NaBH4

浓硫酸

(4 分) 十、(本题共 14 分) 47.8.19×106 L(2 分); 49.155 (4 分)
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73.1t(2 分)

48.(1)b=5a (1 分) (2)P1=P2(2 分) (3)Cu2O(1 分)、Cu 和 Cu2O(2 分)


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