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盐类水解应用第三课时


第三节 盐类的水解

1、化学实验中的盐类水解问题 (1)配制和保存易水解的盐溶液 问题1:为什么用热水配制CuCl2溶液,溶 液会出现浑浊?怎样配制澄清溶液?
CuCl2+2H2O 或Cu2++2H2O
热水:升温能够促进水解 配制CuCl2溶液,为防止出现浑浊,应加少量的

Cu(OH)2+2HCl Cu(OH)2

+2H+

稀盐酸 _______

问题2:用热水配制硫酸铁溶液时,同样 会产生混浊?怎样才能用热水配制出澄 清的硫酸铁溶液?
配制Fe2(SO4)3溶液,要先加少量的稀 H2SO4。 [小结]:配制易水解的金属盐溶液应 同种酸 加少量的______________

(2)试剂瓶的选用:

问题3、说明盛放Na2S 、Na2CO3 的试剂瓶不能用玻璃塞的原因, NaF溶液能否用玻璃瓶?

(3)加热蒸发可水解的盐溶液 问题4:把FeCl3溶液蒸干灼烧,最后得 到的固体产物是什么,为什么?
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl

⑴加热促进水解


⑵HCl挥发

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

问题5:Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固 体是什么?
Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4

尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4,但由于 H2SO4是高沸点酸,不易挥发,加热最终只 是把水蒸去,因此仍得Al2(SO4)3固体。 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O

练:分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是 什么,写出化学式,并简要说明理由。 (1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体 K2CO3 是 , 原因是 尽管加热促进碳酸钾水解,但产物又反应生成碳酸钾 。 (2)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体 Na2SO4 是 , 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 原因是 。

(4)除杂:

问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗,说明理由?
练:为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子, 可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加 入适量盐酸。这种试剂是( A、D ) A.氧化镁 B.氢氧化钠

C. 碳酸钠

D. 碳酸镁

2.农业生产中的盐类水解问题
问题7:化肥的使用——草木灰不 能和铵态氮肥混合使用,为什么?

草木灰不宜与铵态氮肥混合施用:
草木灰的成分:K2CO3,水解呈碱性 CO32-+H2O HCO3- +OH-, HCO3-+H2O NH4++H2O H2CO3 +OH-, NH3· 2O+ H+, H

铵态氮肥——铵盐,水解呈酸性。

混施后,OH-与H+中和成水,使两种盐的 水解平衡强烈地向右移动,以至生成大量的 NH3· 2O,进一步分解成NH3 逸出了,从而降 H 低了肥效。 双水解

3.日常生活中盐类水解问题 问题8: 明矾(KAl(SO4)2· 2O) 12H 能够用来净水的原理。

问题9:为什么用热的纯碱溶液 洗涤油污效果好?
在碱性条件下去油污能力强
CO32-+H2O
HCO3-+H2O

HCO3- +OHH2CO3 +OH-

4.工业生产中的盐类水解问题
问题10:金属镁与水反应比较困难,若 加一些NH4Cl马上产生大量气体?为什么?
NH4++H2O NH3?H2O + H+ Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ △ NH3?H2O = NH3 ↑ + H2O

总方程式: Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +2H2 “焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面 的氧化膜,常用ZnCl2、NH4Cl。

问题11:选择制备盐的途径时,需考虑盐的水 解。如制备Al2S3时,因无法在溶液中制取,会 完全水解,只能由干法直接反应制取。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时,得不 到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体,必须在蒸发过程 中不断通入HCl气体,以抑制FeCl3的水解,才 能得到其固体。

问题12:利用盐类的水解制备某些氧化物。

如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下:
TiCl4+(x+2)H2O(过量) Cl Ti O2.x H2 O + 4 H

制备时加入大量的水,同时加热(为什么?)

类似的方法也可用来制备SnO 、SnO2、 Sn2O3、Sb2O3等。

灭 火 器 原 理

塑料筒里面放入 的什么是药品?

外筒放入的是什么药品?
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。

5.消防灭火中的盐类水解知识
泡沫灭火器的原理应用双水解
药品:Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液

Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+,

HCO3-+H2O

H2CO3 +OH-,

总式:Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑;

知识归纳:
利用水解:泡沫灭火器原理;饱和FeCl3溶
盐 类 水 解 的 应 用

液制胶体;明矾净水;食碱溶液能去污;氯化 铵溶液能除锈等。
加酸或在酸中溶液;在HCl气流中使MgCl2 · 6H2O脱水制无水MgCl2。

抑制水解:FeCl3、SnCl2、FeSO4等配制时

考虑水解:分析盐溶液离子浓度、酸碱性;
化肥混施;盐溶液浓缩蒸干等。

6.化学解题中的盐类水解知识
应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱 性的强弱时,通常需考虑盐的水解; 练:相同条件,相同物质的量浓度的下列八溶 液:Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、 NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等 溶液,pH值由大到小的顺序为: 。 解析:NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3 >NaAc >Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

应用2:判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱 阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解,则不能 在溶液中大量共存。如:Al3+与HCO3-、CO32-、 SiO32-、AlO2-等,不能在溶液中大量共存。 练:常温的某无色溶液中,在滴加甲基橙后呈 红色,则下列各组离子肯定能大量共存的是 ( D ) A.K+ NO3- MnO4- Na+ B.Cl- CH3COO- Ba+ K+ C.HCO3- NO3- Al3+ Ba2+ D.K+ NH4+ Mg2+ SO42-

应用3:比较盐溶液中各离子浓度的相对大 小时,当盐中含有易水解的离子,需考虑盐 的水解。
如:25℃时,在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得 其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mo/L),则下 列判断正确的是 (B )

A.a=b=c

B.c>a>b

C.b>a>c

D.a>c>b

练:在Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值 > 2:1(填“>”、“<”或“=”);若要使该 比值变小,可加入的物质是 CD ( ) A.适量NaOH B.适量盐酸


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