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2016高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 专题二 两种重要的反应-1


基础课时1 氧化还原的基本概念和规律 考点一 考点二 考点三 [最新考纲] 1.理解氧化还原反应的本质。2.了解氧化还原反应在生产、 生活中的应用。 考点一 考点二 考点三 考点一 氧化还原反应的相关概念 考点一 考点二 考点三 1.本质和特征 考点一 考点二 考点三 2.有关概念及其相互关系 例如: △ 反应4HCl(浓)+MnO2 ===== MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化剂 是 MnO2 ,氧化产物是 Cl2 ,还原剂是 HCl ,还原产物是 MnCl2 ;生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为 2 mol ,被 氧化的HCl的物质的量是 2 mol 。 考点一 考点二 考点三 3.氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目: 考点一 考点二 考点三 (2)单线桥法 请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目: 考点一 考点二 考点三 4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化 合物、过氧化物等。如: 考点一 考点二 考点三 (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合 物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如: 考点一 考点二 考点三 (3)具有中间价态的物质既有氧化性,又有还原性 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2 + Fe3 + Fe S H2 O 2- SO3 2- SO4 H2O2 O2 - 还原 性,H2O2主要表现氧化 性。 其中:Fe2+、SO2 3 主要表现 考点一 考点二 考点三 【互动思考】 1.在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产 物一定不同吗? 答案 不一定,同一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂 可能是同种物质,也可能是不同的物质,氧化产物和还原 产物也有可能是同一种物质或不同的物质。例如:Cl2+ H2 O HCl+HClO中,Cl2既是氧化剂又是还原剂; △ 6HCl(浓)+KClO3=====3Cl2↑+KCl+3H2O中,Cl2既是 氧化产物又是还原产物。 考点一 考点二 考点三 2.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×” (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原 反应 (2)金属阳离子一定只具有氧化性 ( ( ) ) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种 元素被还原 ( ) (4)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂 ( ) (5)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可 能被还原 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ 考点一 考点二 考点三 ( ) [示向题组] 1.下列说法正确的是 单质被还原的置换反应 ( )。 A.Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,Zn+Cu2+===Zn2++Cu 均为 (2014· 山东,7C) B . 2Na2O2 + 2H2O===4NaOH + O2↑, Cl2 + H2O===HCl +HClO,均为水作还原剂的氧化还原反应 (2014· 山东,7D) C.Na2SO3 与 H2O2 的反应为氧化还原反应(2013· 天津,6B) D.Cl2 和 SO2 均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 (2012· 山东,12A) 考点一 考点二 考点三 解析 A项 Zn与 Cu2+ 的反

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