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山东省日照一中2013-2014学年高一化学上学期期中模块笔试(学段调研)鲁科版


绝密★启用前

A.将 40 g NaOH 溶于水并配成 1 L 的溶液 C.将 1mol Na2O 溶于水并配成 1 L 的溶液 6.下列关于胶体的的叙述正确的是(
-1

B.0.5 L 含 49 g H2SO4 的溶液 D.含 K 为 1mol·L 的 K2SO4 溶液
+ -1

2013-2

014 学年度高一年级上学期模块笔试(学段调研) 化 学 试 题
注意事项: 1. 本试题共分 23 个小题,全卷共 100 分。考试时间为 90 分钟。 2.第 I 卷必须使用 2B 铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号,修改时,要用橡皮擦干净。 3. 第 II 卷必须使用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置,在草稿纸和本卷上答 题无效。作图时,可用 2B 铅笔,要求字体工整、笔迹清晰。 4.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 第 I 卷(共 54 分) 一、(本题包括 18 小题,每小题 3 分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )

)

A.向 1 mol·L 氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体 B.可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体 C.氢氧化铁胶体通电后氢氧化铁胶粒向正极移动 D.由 0.1mol 氯化铁制取的氢氧化铁胶体中,氢氧化铁胶粒数目为 0.1NA(设 NA 表示阿伏加德罗 常数的值) 7.2.3 g 钠投入 100g 水中,下列叙述述错误的是( A.钠浮在水面,熔化成银色光亮的小球 C.所得溶液的质量分数为 2.25﹪ 8.有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作:( )

B.钠贮存在煤油中 D.反应中转移 0.1mol 电子 )

A.烧碱—1

B.甲烷—2

C.酒精—3 )

D.白磷—4

则甲、乙、丙三种溶液可能是 A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 C.CaCl2、HNO3、NaCl


2.下列实验操作或记录正确的是(

B.CaCl2、HNO3、BaCl2 D.BaCl2、HCl、Na2SO4
-1 -

A.用两只 250 mL 的容量瓶配制 0.1 mol/L 500 mL 的 NaOH 溶液 B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 50.28 mL C. 常温常压下测得 1 mol N2 的质量为 28 g D.用托盘天平称得 2.50 g 胆矾,受热充分失水后,固体质量减轻 0.90 g 3.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应( A.PCl3→PCl5 B.MnO4 →Mn
2+

9.下列溶液 Cl 的物质的量浓度与 50 mL 1 mol·L 氯化铝溶液中 Cl 的物质的量浓度相等的 是 A.150 mL 1 mol·L 氯化钠溶液 C.150 mL 1 mol·L 氯化钾溶液 10.下列说法正确的是(
2-1 -1

( B.75 mL 1.5 mol·L 氯化钙溶液 D.50 mL 3 mol·L 氯化镁溶液
-1 -1

)

) D.CO2→CO3
2-

)

C.SO3→SO4

A.同温同压下甲烷(CH4)和氧气的密度之比为 2∶1 B.1 g 甲烷和 1 g 氧气的原子数之比为 5∶1

4.下列说法中,正确的是 (

) B.Na2CO3 既是钠盐又是碳酸盐

A.SO2 水溶液能导电,所以 SO2 是电解质

C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 2∶1 D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 1∶2 11.为了除去 FeCl2 溶液中混有的少量 FeCl3,最好的方法是向此溶液中( )

C.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体,由于发生中和反应,溶液的导电能力降低 D.NaCl 溶液能导电所以 NaCl 溶液是电解质 A.通入氯气 5.下列溶液中,物质的量浓度最大的是( ) B.加入 Zn C.加入 Fe D.加入 Cu

1

12. 此反应:MnO2 +4 HCl(浓) A.4∶1 B.1∶4

MnCl2 +Cl2↑+2H2 O,氧化剂和还原剂的物质的量比为 C.1∶1 ) B.NaOH = Na + OH D.KCl = K + Cl
+ + -

二、(本题包括 5 小题,共 46 分) 19. 分)(1)相同质量的 SO2、 3 的物质的量之比为____________; (10 SO 氧原子的个数之比为_ _______。

D.1∶2

(2)19 g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有 0.4 mol Cl ,则 ACl2 的摩尔质量是________;A 的相对 原子质量是____________;ACl2 的化学式是__________。 20.(6 分)现有以下物质①NaCl 溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤BaSO4 固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的 KNO3⑨氨水⑩盐酸,其中能够导电的是_________________(填序号, 下同); 属于电解质的是__________________; 属于非电解质的是___________________________。 21. (8 分)为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发 生下列反应: KIO3+5KI+3H2SO4===3I2+3K2SO4+3H2O (1)该反应中,氧化剂是___ _____,氧化产物是__ ____;



13.下列电离方程式错误的是( A.NaHCO3 = Na + H + CO3 C.H2SO4 = 2H + SO4
+ 2- + + 2-

14、下列叙述中正确的是 (

)

A.化合反应和置换反应均为氧化还原反应 B.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物 C.电离出的阳离子是 H 的物质一定是酸 D.能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物 15.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应: Ge +Fe ===Fe +Ge
2+ 3+ 2+ 4+ 2+ 3+ 3+ +

(2)当有 1 mol I2 生成时,有__

______ mol 还原剂被氧化; _____.

(3)当有 1 mol 氧化剂参与反应时,转移电子的数目为___


4+

22.(14 分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问 ② 题: ) 盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5,密度:1.19 g·cm ) HCl 的质量分数:36.5% B.22 g CO2 所含有的分子数为 0.5NA D.常温下 NA 个 Cl2 分子所占有的体积为 22.4 L ) (1)该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为__ ____mol·L 。
-1 -3 2+ 3+ 2+

Sn +2Fe ===2Fe +Sn
2+ 3+

由此可以确定 Fe 、Ge 、Sn 三种离子的还原性由强到弱的顺序是( A.Sn 、Fe 、Ge C.Ge 、Fe 、Sn
3+ 2+ 2+ 2+ 3+

2+

B.Sn 、Ge 、Fe D.Fe 、Sn 、Ge
2+ 2+

2+

3+

16.NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( A.含 0.1 mol BaCl2 的溶液中 Cl 数为 0.1NA C.11.2 L CO2 所含有的分子数为 0.5NA 17. 下列反应中氯元素仅被还原的是( A. 5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3 B. 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O △ C. MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+2H2O+Cl2↑ D. HCl+NaOH===NaCl+H2O 18.下列离子方程式,正确的是(
+ -

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。 A.溶液中 HCl 的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中 Cl 的数目 D.溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 物质的量浓度为 0.400 mol·L 的稀盐酸。
-1 -

)


①该学生需要量取___
+ 2- 2+ -

_____mL 上述浓盐酸进行配制。

A.氢氧化铁与盐酸反应:H +OH ===H2O B.过量 NaHSO4 溶液与少量 Ba(OH)2 溶液反应:2H +SO4 +Ba +2OH ===BaSO4↓+2H2O C.铁与 H2SO4 反应:Fe+2H ===Fe +H2↑ D.CaCO3 溶于稀盐酸中:CO +2H ===CO2↑+H2O 第 II 卷(共 46 分)
2- 3 + + 3+

②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填 A 表示 “偏大”、填 B 表示“偏小”、填 C 表示“无影响”)。 a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水 ( ( ) )

2

(4)①假设该同学成功配制了 0.400 mol·L 的盐酸,他又用该盐酸中和含 0.4 g NaOH 的 NaOH 溶 液,则该同学需取________mL 盐酸。 (精确到小数点后一位) ②假设该同学用新配制的盐酸中和含 0.4 g NaOH 的 NaOH 溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能 的原因是________。 A.浓盐酸挥发,浓度不足 B.配制溶液时,未洗涤烧杯 C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线 D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出 23.(8 分)实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的: 4HCl(浓)+MnO2 = Cl2↑+MnCl2+2H2O (用化学式表示)。

-1

21. (1)KIO3, 22.(1)11.9 (3)①16.8

I2

(2) 5/3 (2)BD ②a.B b.B

(3) 5NA

(4)①25 ②C 23.(1)HCl (2)①0.4 NA Cl2+2 OH = Cl + ClO +H2O ② 0.4
- -

(1)该反应既是离子反应也是氧化还原反应。该反应的还原剂是

氯气有毒会污染空气,实验室常用氢氧化钠吸收该实验的尾气,写出用氢氧化钠溶液吸收氯气的 离子方程式 。

(2)若有 17.4gMnO2 与足量的浓盐酸充分反应后, 所得溶液的体积为 500 mL .求: ①转移电子数为______ _ ;

②被氧化的 HCl 的物质的量_______ mol;

2013-2014 学年度高一年级上学期模块笔试(学段调研) 化学试题参考答案 1-18:A、C、A、B、C、B、C、D、B、B、C、D、A、B、A、B、A、B 19.(1)5∶4 5∶6
-1

(2)95 g·mol 20.①④⑧⑨⑩;

24

MgCl2 ②⑥⑦

③⑤⑧;

3


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