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高中化学硫性质及习题


硫及其化合物 练考题(九)
1.下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是:( A. FeS. B. Cu2S. C. SO3 D. Al2S3. ) )

2.下列试剂在空气中放置,溶液质量会增加的是(双选)( A. 浓盐酸. B. 浓氢氧化钠溶液. C. 浓硫酸.

D. 稀硫酸 )

3.在下列反应中 H2SO4 既表现氧化性,又表现酸性的是( A. C+H2SO4(浓) C. Ba(OH)2+H2SO4 B. Cu+H2SO4(浓) D. H2S+H2SO4(浓)

4.0.1mol 某金属与足量的硫反应时,生成物的质量比原金属质量增加了 1.6g, 则此金属可能是(双选) ( A.Na B.Cu ) C.Fe D.Al

5. 把 SO2 通入 Fe(NO3)3 溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色, 这时候若滴入 BaCl2 溶液,会产生白色沉淀,在上述一系列变化过程中,最终被还 原的是( A.SO2 ) B. ClC. Fe3+ D .NO3-

6 . SO2 是 常 见 的 大 气 污 染 物 之 一 , 下 列 措 施 中 能 够 减 少 SO2 排 放 量 的 是 ( ) ②使用水煤气或干馏煤气作燃料 ③硫酸厂 ⑤

①用天然气代替煤炭作民用燃料

使用 V2O5 作催化剂, 加快 SO2 的转化速率 在煤中加入生石灰后燃用 A.①②③④⑤

④将块状煤粉碎, 提高其燃烧效率

⑥循环处理吸收塔放出的尾气 C.①②⑤⑥ D.②③④⑥ ( )

B.①③⑤⑥

7.下列叙述正确的是

A.将 CO2 通入 BaCl2 溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入 SO2,产生沉淀 B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入 Cu(NO3)2 固体,铜粉仍不溶解 C.向 AlCl3 溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量 NaHSO4 溶液,沉淀消 失 D.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3 8.将 SO2 和 SO3 两种气体的混合物通入 BaCl2 溶液,其结果是( A. 两种气体都被吸收,并有 BaSO4 沉淀生成 )

B. 生成 BaSO3 和 BaSO4 两种沉淀 C. 只有 BaSO4 沉淀,SO2 通入溶液中无沉淀生成 D.只生成 BaSO3 沉淀,SO3 从溶液中逸出 9.下列离子方程式中不正确的是(双选) ( A. H2S 气体通入 CuSO4 溶液中:Cu2++S2-=CuS↓ B. Cl2 通亚硫酸溶液中:SO32-+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- C. 氢硫酸与亚硫酸混合:H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O D. 氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4↓ 10.下列溶液中通入 SO2 后,最终一定会出现沉淀的是( A.HCl 和 Ba(NO3)2 的混合溶液 C.NaOH 溶液 B.BaCl2 溶液 D.Ca(OH)2 溶液 ) SO42- CO32-. ) )

11. 下列各组离子能在水溶液中同时大量存在的是 ( A. H+ C..H+ Na+ SO32- K+ K+ B. S2- D. Na+ NH4+ K+ H+

SO32- S2-

HCO3-

12.①氯气 ②二氧化硫 ③活性碳 ④漂白粉都能使品红溶液褪色,但褪色过程不 属于氧化-还原反应的是 ( A. ①② B. ②③ ) D.①③④ )

C. ②④

13.将 24 毫升硫化氢在 30 毫升氧气中燃烧,在同温同压下得到 SO2 的体积是( A. 24 毫升 B. 30 毫升 C. 20 毫升 D. 18 毫升

14.硫蒸汽折合标况下的密度是 2.857 克/升,所以硫蒸汽的分子式应该是:( A. S. B. S2. C. S4. D. S6. . )

)

15. H2S、SO2、SO3 共同具有的性质是:(

A 还原性. B. 氧化性. C. 水溶液显酸性. D. 标准状态下都是气体. 二、非选择题 16.有 A、B、C、D 四种化合物,分别由 K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-中的 两种组成。它们具有下列性质: ① A 不溶于水和盐酸 体 ② B 不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气 ④ D 可溶于水,与 H2SO4

③ C 的水溶液呈碱性,与 H2SO4 反应生成 A

作用时放出的气体 E 可使溴水褪色。

试回答以下问题(1)推断 A~E 的化学式:A、 (2)有关反应的离子方程式: ①B 与盐酸反应 ②C 与硫酸反应 ③D 与硫酸反应 ④E 与溴水反应 17.分析下图装置,回答问题: (1)装置 A 的烧瓶中发生的反应的化学方程式 为 ,

; C、

;D、



; ; ; 。

(2)装置 C 的直玻管中发生的反应的化学方程式 为 , ,

(3)在装置 D 的 U 形管中有无色晶体生成,此晶体的化学式是 (4)装置 E 中 NaOH 的作用是 为 ; ,反应的离子方程式

(5)B 装置的作用很多,除了可以混匀气体外, 还可以:____________________; __________________________________。



18.有一瓶储存时间较长的 Na2SO3 试剂,部分被氧化为 Na2SO4,试样中还含有 质量分数为 5.3%的 Na2CO3。取此试样 20g,加入 4mol·L-1 的盐酸 300mL,产 生的气体经干燥后,测得其体积为 2464mL(标准状况)。此试样中 Na2SO3 所 占的质量分数是 。 23. 虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气 体产物,填写下列空白: (1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③,则可以检出的物质

是______

;不能检出的物质是______。 _;不

(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②,则可以检出的物质是_____ 能检出的物质______。 (3)如果将仪器的连接顺序变为 ②③①,则可以检出的物质是_____ 能检出的物______。

_;不

题号 答案 题号 答案

1 C 9 AB

2 BC 10 A

3 B 11 D

4 AB 12 B

5 D 13 D

6 C 14 B

7 C 15 C

8 C

二、非选择题(每空 2 分) 16、(1)、A. BaSO4 ;C. Ba(OH)2 ;D.K2SO3 ; (2)① BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ + H2O ② Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O ③ SO32- + 2H+ = SO2 +H2O ④ SO2 +Br2 + 2H2O = SO42- + 2Br-+ 4H+ 17、(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ,(2)2SO2+O2==2SO3, (3) SO3 (4)吸收尾气,SO2+2OH-=SO32-+2H2O; (5) 按反应比例调整反应气体的进气量;干燥气体 18、63% 19、(1) SO2 CO2 (2) H2O ; (3) SO2 CO2 ; H2 O SO2 CO2 ; H2O


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