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2015-2016学年宁夏育才中学勤行校区高一下学期第一次月考化学试题


2015-2016 学年宁夏育才中学勤行校区高一下学期第一次月考化学 试题
试卷说明:本试卷分两部分,第一卷为选择题,第二卷为非选择题 第I卷(选择题,共50分) 一、选择题(共25小题,每小题只有一个正确答案,每小题2分,共50分) 1.元素周期表是化学学习的工具。右图是镁元素在周期表中的表示,下列有关镁元素的信息不正确的是 ( ) A.原子序数是 12 B.它是金属

元素 C.原子结构示意图 为

D.镁元素在地壳中的含量为 24.305% 2.下列分子中有 3 个原子核的是( A.HF 3.下列叙述中正确的是( B.NH3 ) ) C.H2O D.CH4

A.除 0 族外,短周期元素的最高价化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B.元素周期表有 7 个主族、7 个副族、1 个 0 族、1 个Ⅷ族,共 18 个纵行 C.除短周期外,其他周期均有 18 种元素 D.X 的核外电子数目为 18,则 X 在第三周期第Ⅱ族 4. 是常规核裂变产物之一, 可以通过测定大气或水中 ) 的原子序数为 51 的原子核内中子数多于质子数 的含量变化来检测核电站是否发生放射
2+

性物质泄漏。下列有关 A. C. 的化学性质与

的叙述中不正确 的是( ... 相同 B. D.

的原子核外电子数为 78 ) B.
35

5.下列互为同位素的是( A.Na 和 Na ?

Cl 和 37 Cl

C. 14 N 和

14

C

D.O2 和 O3

6.某微粒的结构示意图为 A.氧原子 B.氧离子 )

它表示(

) D.钠离子

C.氖原子

7.下列元素中金属性最强的是( A.K B.Na

C.Cs )

D.Si

8.下列离子中半径最大的是(


1第

A.Na



B.Mg

2+

C.O

2?

D.F



9.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是( A.左、下方区域的金属元素 C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 10.下列关于卤素(从 F→I)的说法正确的是( A.单质的颜色逐渐变浅 B.气态氢化物的稳定性逐渐增强



B.右.上方区域的非金属元素 D.稀有气体元素 )

C.从 F→I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子的得电子能力依次减弱 的熔沸点逐渐降低

D.单质

11 . A 元 素 原 子 最 外 层 电 子 数 是 次 外 层 电 子 数 的 3 倍 , B 元 素 原 子 次 外 层 是 最 外 层 电 子 数 的 2 倍,则关于 A、B 元素的判断正确的( A.A 和 B 元素一定都是第 2 周期元素 B.A 和 B 元素一定是同一主族元素 C.B 元素可以是第 2 周期 VIA 族元素 D.可以相互化合形成化合物 12.下列比较不正确 的是( ... ) )

A.最高价氧化物对应水化物的酸性:H3PO4>H2SO4>HNO3 B.与冷水的反应速率:K>Na>Mg C.热稳定性:HF>HCl>H2S D.离子半径:Cl >F >Na 13.下列顺序不正确 的是( ... )
- - +

A.分散质粒子的直径:Fe(OH)3 悬浊液> Fe(OH)3 胶体> FeCl3 溶液 B.碱性 Mg(OH)2<NaOH<KOH

C.ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 D. Cl 和 Br 属于ⅦA 族元素,两原子核外电子数之差为 8 14.今年是门捷列夫诞辰 180 周年,下列事实不能 用元素周期律解释的只有( .. A.碱性:KOH > NaOH C.酸性 HClO4 > H2SO4 B.相对原子质量:Ar > K D.元素的金属性:Mg > Al ) )

15.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是( A.OH 中含有 9 个质子,9 个电子
-

B.Na 的原子半径比 Cl 的大,但 Na 的半径比 Cl 的小
页 2第

+



C. 与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多,说明甲的金属性比乙强 D. Na2O 和 Na2O2 中所含的化学键类型完全相同 16. a、b、c、d 均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( A、a 原子的最外电子层上有 8 个电子 B、c 的最高价氧化物对应水化物为强酸 C、d 的原子半径比 c 的原子半径大 D、b 的气态氢化物比 c 的气态氢化物稳定 17.X、Y 和 Z 是第三周期的三种元素。已知:X 的单质与水在常温条件下就能剧烈反应,Y 的最高价氧化 物对应的水化物是一种酸性最强的酸;Z 能形成氯化物 ZCl5。上述三种元素原子的半径由大到小的顺序 是( A. ) X, Z, Y B.Y, Z, X C. Z, Y, X ) D.X, Y, Z )

18.下列四种固体物质中,既存在离子键又存在共价键的是( A.NH4Cl B.HCl C.MgCl2 ) D.CH4

19.下列相关实验不能 达到预期目的的是( .. 相关实验 ① ② ③ 将 Fe 投入硫酸铜溶液中; 将氯水加入淀粉 KI 溶液中

预期目的 验证 Fe 的金属性比 Cu 强。 验证 Cl 的非金属性比 I 强 比较同周期金属元素的金属 性强弱。

在相同温度下,将表面积相同的铝条和镁条投入等体 积同浓度的盐酸中,观察产生气泡的速率。



利用电解质溶液的导电性装置, 检测 AlCl3 溶液的导电性 证明 AlCl3 是离子化合物

A.仅④

B.①④

C.②③ ) D.CO2 ) B.碘升华 D.氯化钠溶于水

D.③④

20.下列物质中,属于共价化合物的是( A.NaCl B. Na2O C.Cl2

21.下列变化中,不需要破坏化学键的是( A.氯化氢气体溶于水 C.加热氯酸钾使其分解 22.下列各项表述正确的是 ( )

A.水分子的结构式是 H—错误!未找到引用源。—H 到引用源。 C. Na Cl 中质子数和中子数之比是 7∶8
23 37

B.NaCl 的电子式为 N 错误!未找

D.三氟化氮的电子式为错误!未找到引用源。F )

23.下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是(
页 3第

A.木炭的燃烧 C.镁条与稀硫酸的反应

B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 D.生石灰溶于水 ) B.化学反应过程中,化学能一定转化成热能 D.反应条件是加热的反应都是吸热反应

24.下列有关化学反应与能量的说法,正确的是( A.化学键的形成需释放能量 C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

25.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同 引起的。如图为 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化:

下列说法中正确的是(

)

A.1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)反应放出的能量为 180 kJ B.通常情况下,N2(g)和 O2(g)混合能直接生成 NO C.1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)具有的总能量小于 2 mol NO(g)具有的总能量 D.NO 是一种酸性氧化物,能与 NaOH 溶液反应生成盐和水 第Ⅱ卷(填空、实验,共 50 分) 二、填空题(本题共 3 小题,共 36 分) 26.下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:(12 分) ⅠA 2 3 4 ⑨ ④ ⑤ ⅡA ⅢA ⅣA ① ⅤA ② ⑥ ⅥA ⅦA ③ ⑦ ⑩ (用元素符号表示),写出该两性氢氧化物 。 。 (填酸的化学式)。 。 ⑧ 0

(1)表中能形成两性氢氧化物的元素是 与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式 (2)④元素与⑦元素形成的化合物的电子式为

(3)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (4)④⑤两元素相比较,金属性较强的是 (填编号) (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b)将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应 (c)将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用,并滴入酚酞溶液 (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性;
页 4第

(填名称),可以验证该结论的实验是

27.(18 分)A、B、C、D 四种元素,原子序数依次增大,A 原子的最外层上有 4 个电子;B 的阴离子和 C 的 阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体 E;D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和。 (1) A 为________,B 为________,C 为________, (填元素符号)D 的最高价氧化物对应的水化物是 ________。 (填化学式) (2)写出 A、B 形成的化合物电子式_______,E 的电子式_________,其中 E 含有___________(填“离子 键” 、 “极性共价键”或“非极性共价键”) (3)E 与 A、B 形成的化合物反应的化学方程式_________________。 (4) 写出 D 的最高价氧化物对应的水化物和 A 反应的化学方程式: ___________________________________________________________。 28.(6 分) A~D 六种元素中,除 C 外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示。 元素 A B C D 请回答下列问题: (1)A 在元素周期表中的位置是_______________________。 (2)C 的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜,此反应的离子方程式是 _________________________________________。 (3)用电子式表示 MgCl2 的形成过程_____________________________________。 三.实验题(14 分) 29.(14 分)某同学设计实验以探究元素性质的递变规律,实验装置如图所示。 原子结构或性质 原子最外层电子数是内层电子总数的 1/5 形成化合物种类最多的元素,其单质为固体 生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差 35.5 地壳中含量最多的元素

实验Ⅰ:根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。 已知 A 装置的烧瓶里装有大理石,分液漏斗里装有稀 HNO3,B 装置中装有饱和碳酸氢钠溶液,装置 C 中装有 Na2SiO3 溶液,试回答:
页 5第

(1)A 中反应的离子方程式为____________________,C 中可观察到的现象是________。 (2)B 装置的作用是___________________________________________。 (3)根据实验现象推知,碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是________,由此得出碳、硅、氮三种元素 非金属性的强弱顺序是________。 实验Ⅱ: 已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气, 利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。 (4)写出 B 装置中发生反应的离子方程式:_____________________________________。 (5)C 装置的作用是_____________________________________________。



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宁夏育才中学勤行学区 2015~2016 学年第二学期 高一月考一化学答题卷
(试卷满分 100 分,考试时间为 100 分钟) 答题说明: 1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内,密封线以外的无效。 2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上。 题 分 号 数 一 二 三 四 总 分 复 核 人 命题人:

阅卷人 (请将 I 卷选择题填涂到答题卡上,Ⅱ卷答案填写到下方答题纸上) 第Ⅱ卷(填空、实验,共 50 分) 二、填空题(本题共 3 小题,共 36 分) 26.(12 分) (1) (2) (3) (4) 27.(18 分) (1)A 为________,B 为________,C 为________, (填元素符号)D 是________。 (填化学式) (2)_______, _________, ______________________________。 (3) _________________________________________________。 (4) _________________________________________________。 28.(6 分)(1)_______________________。 (2)__________________________________________________。 (3)_________________________________________________。 三.实验题(14 分) 29.(14 分) (1) ____________________________________,__________________________。 (2) ___________________________________________。 (3)_______________________________,_____________________________。 (4) _____________________________________。 (5) _____________________________________。 (用元素符号表示), 。

。 (填酸的化学式)。 (填名称), 。(填编号)



7第

宁夏育才中学 2015~2016 学年第一学期月考一考试 高一化学 (试卷满分为 100 分,考试时间为 100 分钟)

高一化学试题答案 一、选择题答案(每小题 2 分,共 50 分。每小题只有一个 选项符合题意) .... 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 D 11 D 21 B 2 C 12 A 22 C 3 B 13 D 23 B 4 C 14 B 24 A 5 B 15 B 25 C 6 B 16 C 7 C 17 A 8 C 18 A 9 C 19 A 10 C 20 D



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