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高考化学试题分类解析汇编离子反应离子共存


高考化学试题分类解析汇编
离子共存 离子反应
[2012·江苏化学卷 3]常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1 mol·L 的 NaOH 溶液:K 、Na 、SO4 、CO3
-1 + 2+ - -1 + + 2- 2-

B.0.1 mol·L 的 Na2CO3 溶液:K 、Ba 、NO3 、Cl C.

0.1 mol·L FeCl3 溶液:K 、NH4 、I 、SCN
+ - 14 2+ + -1 + + - -



D.c(H )/c(OH )=1×10 的溶液:Ca 、Na 、ClO 、NO3
3+





A 解析: 本题以溶液中离子共存的方式考查学生对 Fe 的氧化性、 其硫氰酸盐的难电离性、 碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度,考 查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。 2.[2012·江苏化学卷 9]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI:5I +IO3 +3H2O=3I 2+6OH B.向 NH4HCO3 溶液中加过量 NaOH 溶液并加热:NH4 +6OH
+ - - - -

NH3↑+H2O


C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3 +NH4
+ - +



D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H +3NO3 =Ag +NO↑+H2O C 解析:本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查,选题以元素化合物基础和生活内 容为背景。 A.一定要注意酸性溶液中不能出现 OH 。 B.NH4HCO3 溶液 HCO3 也能与 NaOH 反应。 C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。 D.得失电子不守恒。 【备考提示】 高考常设置的错误形式有: 离子反应不符合客观事实; 各物质化学式拆分错误; 不符合“三个守恒” (质量、电荷、电子) ;不符合有机物官能团性质;反应环境与产物的矛 盾;改写是否正确(注意区别胶体与沉淀) ;隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、 隐含的氧化性物质等) ;方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”,“适量”,“足 量”,“少量”等 解此类问题是应做到: 注意“三看” :看反应环境,看操作顺序,看反应物之间量的关系。 牢记“三查” :查物质是否能拆分成离子形式,查三个守恒,查阴阳离子的比例与它们 形成化合物时的比例是否相同。
- -

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3. [2012·海南化学卷 8]两种盐的固体混合物:①加热时有气体产生,②加水溶解时有 沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是

A . BaCl2 和(NH4)2S04 B . AgNO3 和 NH4Cl C.FeCl3 和 NaHCO3 D. KCl 和 Na2CO3 AC 【解析】 (NH4)2SO3 加热时会分解放出气体,BaCl2 和(NH4)2SO3 溶于水生成的沉淀为
BaSO3,它能溶解于盐酸,故 A 选项符合题意;B 中两种物质溶于水生成的沉淀为 AgCl, 不能溶解于盐酸,故 B 选项不符合题意;C 中的 NaHCO3 受热会分解放出二氧化碳,FeCl3 和 NaHCO3 溶于水发生互促水解的反应,生成的 Fe(OH)3 沉淀溶于盐酸,故 C 选项符合题 意;KCl 和 Na2CO3 受热都不分解生成气体,故 D 选项不符合题意。 4. [2012·海南化学卷 12]能正确表示下列反应的离子方程式为 A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH–= CO32-+ H2O B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O C.硫化钡加入稀硫酸:BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+ D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O BD 【解析】A 选项中反应还应该有 CaCO3 生成, C 选项中还有 BaSO4 生成,故 A 选项、 C 选项漏掉部分离子反应,均错;B 中因为 ClO- 具有强氧化性,故正确;D 中的产物、元 素、电荷都守恒,正确。 5.[2012·海南化学卷 20-I]

【答案】AC 【解析】加入氨水后,Cu2+会生成络合物,不能生成沉淀,故 A 错;硫酸钠与 Cu2+也不会生 成沉淀,故 C 错。H2S 与三种离子会生成 CuS、HgS 和 PbS 沉淀;纯碱能增大溶液的 pH,使 三种离子都生成沉淀。 6.[2012·安徽理综化学卷 8]下列离子或分子在溶液中能大量共存,通 CO2 后仍能大量共 存的一组是 A. K 、Ca 、Cl 、NO3 B. K 、Na 、Br 、SiO3 C. H 、Fe 、SO 4 、Cl2 D. K 、Ag 、NH 3 -H 2 O、NO3
? 2? ? ? 2? 2? ? ? ? ? 2? ? ?

2?

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A 【解析】本题考查离子的共存问题,同时考查考生应用知识解决实际问题的能力。C 项 中 Fe2+ 与 Cl2 不能大量共存,D 项中 Ag 与 NH3·H2O 不能大量共存,可排除;A 项通入 CO2 后不反应,仍能大量共存,正确;B 项,因 SiO2-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO2-,故 3 3 通入 CO2 后 SiO2-不能大量存在。 3 7.[2012·安徽理综化学卷 13]已知室 温下, AL(OH )3 的 K,或溶解度远大于 Fe(OH )3 。 向浓度均为 0.1 mol · ?1 的 Fe( NO3 )3 和 Al ( NO3 )3 混合溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液。下 L 列示意图表示生成 Al (OH )3 的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系合理的是


B 【解析】本题主要考查化学反应的顺序问题,旨在考查考生运用基础知识解决实际问题 的能力。因 Ksp[Al(OH)3]> Ksp[Fe(OH)3],因此向混合溶液中滴加 NaOH 溶液时,首先应生 > 成 Fe(OH)3 沉淀, Fe3+ 沉淀完全后, 当 再生成 Al(OH)3 沉淀, 继续滴加 NaOH 溶液, Al(OH)3 则 +OH ===AlO-+2H2O,故 B 项图像符合实际情况。 2 8. [2012·重庆理综化学卷 11]向 10mL 0.1mol· L NH 4 Al (SO4 ) 2 溶液中,滴加等浓度
?1


Ba(OH ) 2 溶液 x mL,下列叙述正确的是
A.x=10 时,溶液中有 NH 4 、 Al 、 SO4 ,且 c( NH 4 ) ? c( Al ) B.x=10 时,溶液中有 NH 4 、 AlO2 、 SO4 ,且 c( NH 4 ) ? c( SO4 ) C.x=30 时,溶液中有 Ba 、 AlO2 、 OH ,且 c(OH ) ? c( AlO2 ) D.x=30 时,溶液中有 Ba 、 Al 、 OH ,且 c(OH ) ? c( Ba )
2? ? ? 2? ? 2? ?

3?

2?

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2?

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?

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2?

3?

?

?

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【答案】A

9. [2012·广东理综化学卷 8]在水溶液中能大量共存的一组是 A Fe C
2?

Al 3?
Na ?

? ClO

Cl ?
2 SO4 ?

B

K?

Cu 2? OH ? NO3?
D

? NH 4

Br ?

Mg 2?

H?

2 S i O? 3

2 SO4 ?

解析:A.Fe2+和 ClO-发生氧化还原反应;B.有氢氧化铜沉淀生成 D.有硅酸沉淀生成 10. [2012·四川理综化学卷 9]下列离子方程式正确的是 A.钠与水反应:Na+2H2O=Na +2OH +H2↑ B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32 +2H =H2SiO3↓ C.0.01mol· 1NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02mol·L 1Ba(OH)2 溶液等体积混合: L NH4 +Al3 +2SO42 +2Ba2 +4OH =2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3· 2O H D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3 +6H+
- + + - + - - - - + + -



Fe3 +3NO2↑+3H2O



C【解析】本题考查离子方程式的书写判断。A 项的电荷不守恒,A 项错误;醋酸是弱 酸,不能拆,B 项错误;NH4Al(SO4)2 与 Ba(OH)2 以 1:2 的比值混合,OH—恰与 NH4+和 Al3 完全反应,C 项正确;硝酸与过量 Fe 反应得到的是 Fe2 ,D 项错误。 【易错警示】离子方程式的正误判断:首先看是否符合客观事实;二看是否可拆,弱电 解质、 难溶物、单质、氧化物均不能拆;三看电荷是否守恒;四看物质反应的量与滴加顺序。 11.[2012·全国大纲理综化学卷 7]能正确表示下列反应的离子方程式是 A 硫酸铝溶液中加入过量氨水
+ +

Al 3? +3OH-=Al(OH)3 ↓
2?

B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 + CO3 =CaCO3 ↓ + 2 OH C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 D C 稀硫酸中加入铁粉 Cl2 + 2 OH =Cl O
?
3?
?

?

?

+ Cl + H2O

?

2Fe + 6 H = 2 Fe

+ 3H2 ↑

【解析】A 答案中氨水是弱电解质,应写成分子式,错误;B 中澄清石灰水应写成离

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子形式,错误;D 答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子,错误。 【考点】判断离子方程式的正误判时,关键抓住离子方程式是否符合客观事实、

化学式的拆分是否准确、 是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失 电子是否守恒等;就能很好的解决问题。
【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了,本题出得没有创意,如 D

这是个重现率很高的的经典错误,考生绝对做过原题!B 项也见得多, A 直接 取材于课本第二册,C 选项,考生也绝对做过,非常常见。
12. [2012·北京理综化学卷 7]下列结实实验现象的反映方程式正确的是 A.切开的金属 Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2 B.向 AgC1 悬浊液中滴加 Na2S 溶液,白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1C.Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物 2Na2O2=2Na2CO3+O2 D.向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓ +CO32-+2H2O 解析:切开的金属钠暴露在空气中,光亮逐渐变暗是因为生成白色氧化钠的缘故,A 错误; AgCl 的溶解度大于 Ag2S 溶解度,所以 AgCl 的悬浊液中加入 Na2S 溶液可以转化为 Ag2S,B 正确;过氧化钠在潮湿的空气中生成的白色粘稠物应该是氢氧化钠,C 错误;向 NaHCO3 溶液 中加入过量的澄清石灰水,不可能存在 CO3 ,D 错误。答案:B
2—

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