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2013年浙江省化学竞赛模拟试题2


2013 年浙江省高中学生化学竞赛模拟试题(2)
考生须知: 1.全卷分试题卷和答题卷两部分,共有六大题,27 小题。满分 150 分。考试时间 120 分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、 学校、姓名、准考证号,字迹清楚。

一.选择题(本题包括 10 小题,每小题 4 分,共

40 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.从植物花中可提取一种简写为 HIn 的有机物,它在水溶液中因存在下列平衡: - HIn(溶液,红色) H+(溶液)+In (溶液,黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入 Na2O2 粉末,则溶 液颜色为( ) A.红色变深 B.黄色变浅 C.黄色变深 D.褪为无色 2.下列几种情况下,前一量的数值是后一量的数值的三倍的是( ) A.K3PO4 溶液中[K+]与[PO43-] B.乙炔分子中 C≡C 键能与乙烷分子中 C—C 键能 C.银与稀硝酸反应时,参加反应的银的物质的量与被还原的硝酸的物质的量 D.Al(气)→Al3+(气)所需能量与 Al(气)→Al+(气)所需能量 3.范德华根据真实气体与理想气体的差别,导出真实气体状态方程式:(P+an2/V2)(V-nb)=nRT, 此方程中 an2/V2 项表示( ) A.气体分子占据的体积 B.气体分子对器壁的压强 C.器壁附近气体分子受内部气体的吸引力 D.气体分子的质量 4. 青霉素试验针用它的稀溶液 (200 国际单位青霉素/mL) 现有 1 小瓶 20 万国际单位青霉素, 。 1.0mL 注射器(分刻度为 0.1mL) ,注射用水和几个干净小瓶。现吸取 1.0mL 注射用水注入第 1 瓶内溶解青霉素。吸取 0.1 mL 溶液在第 2 小瓶中用水稀释成 1.0mL。再吸取 0.1mL 在第 3 小瓶中稀释成 1.0mL。又??在第几小瓶中青霉素浓度为 200 国际单位/mL。 ( ) A.3 B.4 C.5 D.6 5.SF6 是一种无色气体,具有很强的稳定性,可用于灭火。SF6 的分子结 构如右图所示,呈正八面体型。如果 F 元素有两种稳定的同位素,则 SF6 的不同分子种数为( ) A.6 种 B.7 种 C.10 种 D.12 种 6.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是( ) A.将含少量 CO2 的 CO 气体通入盛有足量 Na2O2 的密闭容器中,并不断用电火花引燃 B.将 l mol Mg 置于 10 L 空气(标况)中,使之在高温下反应 C.标准状况下,将 11.2L H2S 与 22.4L O2 混合点燃 D.在强光持续照射下,向过量的 Ca(ClO)2 上悬浊液中通入少量 CO2 7.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH 中的一种或几种组成, 此固体投入水中得澄清溶液,该溶液可使酚酞呈红色,若向溶液中加稀硝酸到过量,有白色

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沉淀产生。则对原固体的判断不正确的是( ) A.肯定存在① B.至少存在②和⑤ C.无法确定是否有③ D.至少存在①、④、⑤ 8.NaCl 溶液中可能混有杂质 NaOH、NaHCO3、Na2CO3 中的一种或二种,为测定溶液中混有 的杂质成分,可进行如下实验操作:分别取二份等体积混合液,用盐酸的标准液(0.10mol·L -1 )滴定,以酚酞或甲基橙为指示剂,达到终点时消耗盐酸的体积分别为 V1 和 V2,且 V2> V1。则 NaCl 溶液中混有的杂质可能为( ) A.NaOH B.Na2CO3 C.Na2CO3、NaHCO3 D.NaOH、Na2CO3 9.单质 A 能从盐溶液中置换出单质 B,则下列说法不正确的是( ) A.A、B 都是金属时,A 一定比 B 的金属活动性强 B.当 A、B 都是非金属时,A 一定比 B 的非金属活动性强 C.当 A 是金属时,B 可能是金属,也可能是非金属 D.当 A 是非金属时,B 可能是非金属,也可能是金属 10.在地壳内,深度每增加 1km,压强大约增加 25250~30300kPa,在这样的压强下,对固体 物质的平衡会发生较大的影响。如: CaAl2Si2O8+Mg2SiO4=CaMg2Al2Si3O12 (钙长石) (镁橄榄石) (钙镁)石榴子石 摩尔质量(g/mol) 278 140.6 413.6 3 密度(g/cm ) 2.70 3.22 3.50 在地壳区域变质的高压条件下,有利于( ) A.钙长石生成 B.镁橄榄石生成 C.钙长石和镁橄榄石共存 D. (钙镁)石榴子石生成 二. 选择题(本题包括 8 小题, 每小题 4 分, 32 分。 共 每小题可能有 1 个或 2 个选项符合题意, 若有 2 个正确选项,只选 1 个且正确给 2 分,多选、错选都不得分。) 11.有一定质量的 KNO3 样品,在 100C 下加蒸馏水使之充分溶解,残留固体的质量为 250g。 该实验在 400C 下进行时,残留固体质量为 120g,700C 时为 20g。已知 KNO3 在不同温度下的 溶解度: 温度 溶解度 100C 20g 400C 65g 550C 100g 700C 140g

下列对该样品的推断正确的是( ) A.样品为纯净物 B.样品中混有不溶于水的杂质 C.样品中混有溶解度较大的杂质 D.当温度在 550C 左右时 KNO3 完全溶解 12.硫—钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。其工作原理可表示为: 2Na + xS Na2Sx。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷,科学家 研究发现采用多硫化合物(如右图)作为电极反应材料,可有效地降低电池的 工作温度,且原材料价廉、低毒,具有生物降解性。下列关于此种多硫化合 物的叙述正确的是( ) A.这是一种新型无机非金属材料 B.此化合物可能发生加成反应 C.原电池的负极反应是将单体 转化为 的过程 D.当电路中转移 0.02mol 电子时,将消耗原电池的正极反应材料 1.48g 13.比利时的“二恶英污染鸡”事件轰动全球。二恶英是一种含 C、H、O、Cl 元素的有机混 合物,其中毒性较大的一种结构式为 (四氯二恶英)。下列关于此化合物的叙

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述错误的是( ) A.该四氯二恶英分子中所有的原子可能在一个平面上 B.四氯二恶英在脂肪中溶解度较高,可在生物体内蓄积 C.空气中的二恶英不能进入人体组织细胞 D.仅改变四氯二恶英中 Cl 原子的位置就能产生 20 种同分异构体 14 . 在 一 定 条 件 下 , 萘 可 以 被 硝 硫 混 酸 硝 化 生 成 二 硝 基 物 , 它 是 1 , 5- 二 硝 基 萘 和 1,8-二硝基萘的混合物。 后者可溶于质量分数大于 98%的硫酸,而前者不 能。利用这一性质可以将这二种异构体分离。 将上述硝 化产物加入适量的 98.3%硫酸,充分搅拌,用耐酸漏斗 过滤,欲从滤液中得到固体 1,8-二硝基萘,应采用的方 法是( ) A.对所得的滤液蒸发浓缩冷却结晶 B.向滤液中缓缓加入水后过滤 C.向滤液中缓缓加入 Na2CO3 溶液后过滤 D.将滤液缓缓加入水中后过滤 + + 15.在 K 、Na 盐中,只有少数是微溶于水的,这些微溶于水的盐可用来鉴定 K+、Na+。如鉴 定 K+可用亚硝酸钴钠[Na3Co(NO2)6]: Na+ + 2K+ + [Co(NO2)6]3- == K2NaCo(NO2)6↓(亮黄) 。下列哪些离子的大量存在会干 + 扰 K 的鉴定?( ) + A.H B.OHC.ClD.Na+ 16.今年 3 月,我省为了缓解旱情,通过飞机播洒碘化银,全省普降雨雪。这次降雨共投入人 民币 200 万元,引来 1.01 亿吨“天水” ,价值 2000 万元。下列关于人工降雨中碘化银的功能 叙述正确的是( ) A.碘化银进入冷云后,云内温度下降,有利于大气中水蒸气的凝集 B.碘化银晶体中,碘与银之间距离为 280pm,与冰中两个相邻氧原子的距离 276pm 很接近, 起了“假冰晶”的作用,水蒸气凝集在这些微粒上,形成了无数的冰晶,而且长大到足以下降 C.碘化银吸湿性很强,可促使云滴增大而降下 D.碘化银在云中水解,促使云滴增大而降下 17.某密闭容器中放入一定量的 NO2,发生反应 2NO2(g) N2O4(g)+Q,在达平衡后,若 分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是 ( ) A.通入 N2 B.通入 NO2 C.通入 N2O4 D.降低温度 18.某分子式为 CnH2nO4N2 的氨基酸,若分子内氮原子只形成氨基,且无其它支链,则符合该 分子式通式的氨基酸的数目为( ) A.

(n ? 1)( n ? 2) 2

B.

n ( n ? 2) 4

C.

(n ? 1)2 4

D.

n( n ? 1) 2

三.本题包括 2 个小题,共 21 分 19. 分)在一种叫斑螯的昆虫内,含有一种抑制肝癌发展的化合物叫斑螯素,经研究发现 (8 去掉斑螯素中的两个甲基制得的化合物——去甲基斑螯素仍具有疗效,其合成路线如下: 2
O CHO

?浓NaOH ? ?? ?


O

COONa

?HCl ?? ?


O

COOH

?? ??


3

O

O
2 Ni ?H?? ?

O

?2 ?丁烯二酸酐 [ 4?? ????]

O

O O

O

O O

④ 请回答下列问题: (1)在第①步反应中除生成
O COONa



(去甲基斑螯素)

外,还生成另一产物,此物质的结构简式 ,反应类型为 。

为 。写出该反应的化学方程式 ________________。 (2)第④步反应中用到的丁烯二酸酐结构式为 (3)斑螯素的分子式为 (4)下面是合成 X 的路线图:
O
O
o

,去甲基斑螯素中存在_______个手性碳。

+丁烯二酸酐
50 C;开环 O ???? ?

+丁烯二酸酐
O O

X

O

则 X 的结构式为



20. (13 分)2008 年 10 月 8 日,瑞典皇家科学院宣布将诺贝尔化学奖授予日本科学家下村修、 美国科学家马丁· 沙尔菲与美籍华裔科学家钱永健,以表彰三人因在发现和研究绿色荧光蛋白 方面做出的贡献。蛋白质是一类复杂的含氮化合物,每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在 14%~18%(本题涉及的含量均为质量分数)],故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。 其测定步骤如下: ① 样品处理:准确称取奶粉试样 1.000 g 置于烧瓶中,加入足量 CuSO4 和浓 H2SO4,并且加强 热使之充分反应,而后产物用水溶解并冷却后全部转移至 100 mL 容量瓶中定容。 ② 碱化蒸馏:量取容量瓶中溶液 10.00 mL 转移至右图所示的 反应管中,再加入足量 NaOH 溶液,塞好进样口橡皮塞。 通入高温水蒸气。用吸收剂吸收产生的气体。 ③ 滴定: 向吸收气体后的溶液中滴加 2 滴指示剂, 0.01 mol/L 用 HCl 标准溶液滴定至终点。 根据 HCl 消耗的量计算出氮的含量, 然后乘以相应的换算系数,即得蛋白质的含量。 已知: 吸收剂中发生的反应为: 3+4H3BO3=NH4HB4O7+5H2O; NH 滴定时发生的反应为: NH4HB4O7+HCl+5H2O=NH4Cl+4H3BO3。 (1)样品处理的目的是 ; 通入高温水蒸汽的作用除加热外, 还有 。 (2)冷凝管的作用是冷凝、导气、 。 (3)上述原理第Ⅰ 步生成的无机含氮化合物化学式为 。 (4)乳制品的换算系数为 6.38,即若检测出氮的含量为 1%,蛋白质的含量则为 6.38%。不 法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺(C3N6H6)来“提高”奶粉中的蛋白质含量,导 致许多婴幼儿肾结石。以下是一组关于三聚氰胺(记为 A)的问题,有助于同学们对它有更深 入的了解。 ①A 可由尿素经下面的反应合成:
4

加热 H2NCONH2 A+B+C (B、C 为气体) , 完成合成反应的化学方程式;

②A 与尿素、 甲醛缩聚可得一种性能好的耐热绝缘的电工材料。 写出下面的化学方程式中产物 D 的结构简式(D 可看成是聚合电工材料的单体): 催化剂 A + H2NCONH2 + 2HCHO D + H2O

③ 进入人体中的 A,一部分水解为三聚氰酸(用 E 表示,分子式 C3H3N3O3)。E 与未水解的 A 以非化学键结合成具有网状结构的聚合物(肾结石成因之一,危害健康)。画出该聚合物的 结构示意图(图中至少含两个 A 和两个 E)

四.本大题有 2 个小题,共 17 分 21. 分)氯磺酸是无色液体,密度 1.79g/cm3,沸点约 152℃。氯磺酸有强腐蚀性,遇湿空 (8 气发出强烈的白雾,它属于危险品,制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的 HCl(g)+SO3 →HSO3Cl。在实验室里制取氯磺酸可用下列的仪器装置(图中夹持、固定仪器等已略去) :

用到的试剂、药品有:①密度 1.19g/cm3 浓盐酸,②密度 1.84g/cm3、质量分数为 98.3%的 浓硫酸,③发烟硫酸,④无水氯化钙,⑤水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气和三氧化硫 反应,至不再吸收 HCl 时表示氯磺酸已大量制得,再在干 HCl 气氛中分离出氯磺酸。 (1) 仪器中应盛入的试剂与药品 (填数码)A 的 a ; , B , C , F 。 (2)A 的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件,在发生气体前要把它灌满 a 中液体,在发 生气体时要不断地均匀放出液体,这是因为 。 (3)实验过程中何时需要加热 ,应在哪件装置下用酒精灯加热 _____________(填代码字母) 。 (4)如若不加 F 装置可能发生的现象是 ,有关的化学反 应式为 。 (5)在 F 之后还应加什么装置 ,其作用是 。 22. 分)碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]m (1≤n≤6,m≤10) (商业代号 BAC) (9 ,是一种比 Al2(SO4)3 效果更好的净水药剂。以下是用煤矸石(主要含 Al2O3,SiO2 及少量铁的氧化物)为 原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况: (1)在反应器中加入 16%的硫酸和 16%的盐酸,在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤

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矸石粉,反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管。加热至沸腾(102℃)并保持一 段时间,期间不断用精密 pH 试纸在排气管口上方检查排出气体的 pH,记录如下: 时间 pH 起始 <2.0 14min 后 =2.5 30min 后 <3.5 75min 后 =3.5

试解释排气管中放出气体的 pH 变化的原因。如果把排气管加长一倍,排气的 pH 有无变 化?为什么? (2)观察反应器内溶液的颜色(取上面清液观察) ,在沸腾 1h 内,溶液逐渐呈黄绿色,以 后逐渐转变为淡棕黄色,1.5h 后呈棕红色。解释导致颜色变化的原因。

(3)上述反应结束后,冷却,过滤弃渣,然后再加热至 100℃,并在不断搅拌的条件下,向 溶液慢慢地添加 Ca(OH)2 至适量,生成大量沉淀。过滤上述溶液,弃渣,得到澄清的 BAC 稀 溶液。将此稀溶液加热蒸发浓缩,又产生白色细晶状沉淀,经化验分析,知此沉淀不是 BAC 固体,也不是 AlCl3 晶体或 Al(OH)3。问:这是什么物质?为什么此时会有沉淀析出?

五.本题包括 3 个小题,共 26 分 23. (11 分)用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成: CuFeS2+SiO2+O2 Cu+FeSiO3+SO2 事实上冶炼反应是分步进行的。 ①黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁; ②硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁,并与二氧化硅反应生成矿渣; ③硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜; ④硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜。 (1)写出上述各个分步反应(①,②,③,④)的化学方程式。 (2)给出总反应方程式的系数。 (3)据最新报道,有一种叫 Thibacillus ferroxidans 的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成 硫酸盐。反应是在酸性溶液中发生的。试写出配平的化学方程式。 (4)最近我国学者发现,以精 CuFeS2 矿为原料在沸腾炉中和 O2 (空气)反应, 生成物冷却后经 溶解、除铁、结晶,得到 CuSO4·5H2O,成本降低了许多。实验结果如下: 沸腾炉温度/℃ 生 成 物 水溶性 Cu/% 酸溶性 Cu/% 酸溶性 Fe/% 560 90.12 92.00 8.56 580 91.24 93.60 6.72 600 93.50 97.08 3.46 620 92.38 97.82 2.78 640 89.96 98.16 2.37 660 84.23 98.19 2.28

回答如下问题: ①CuFeS2 和 O2 主要反应的方程式为_________________________________________________; ②实际生产过程的沸腾炉温度为 600~620℃。控制反应温度的方法是___________________; ③温度高于 600~620℃生成物中水溶性 Cu(%)下降的原因是_________________________。

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24. 分)据媒体报道,国内一些企业用生石灰处理皮革废料,熬制成工业明胶,卖给医药 (7 企业制成药用胶囊,最终流入药品企业,进入患者腹中。由于皮革在工业加工时,要使用含铬 的鞣制剂,因此这样制成的胶囊,往往重金属铬超标,还会致癌。 (1)在水体中,六价铬一般以哪三种阴离子形式存在? (2)在进行化学分析的试剂瓶及其它玻璃器皿,为精确期间,在使用前都要用实验室常用的 洗液浸泡,以消除可能存在的顽固杂质,再用蒸馏水清洗干净后使用。测定铬的玻璃器皿,不 能用哪种洗液洗涤,可选用的是什么洗液? 2+ (3)Cd 是另一种会引起水体污染的离子,如果含镉废水通入 H2S 至饱和,并分别测定 pH 9.0 值为 4.0、 时, 请计算这两种情况下水中剩余镉离子的浓度比值。 (已知 CdS 的溶度积为 7.9 -27 S 的饱和水溶液浓度保持在 0.1mol/L,H2S 的 Ka1=8.9×10-8,Ka2=1.3×10-15.) ×10 ,H2 25. 分)七水硫酸镁(MgSO4· 2O)为白色细小四角柱状结晶,无臭,味苦,在干燥空气 (9 7H 中易风化,易溶于水,缓溶于甘油,微溶于乙醇,热至 68℃以上熔化。在印染、造纸和医药 等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣——硼镁泥可制取七水硫酸镁。 表 1 硼镁泥的主要化学成分
成分 质量分数% MgO 25-38 SiO2 18-25 Fe2O3 6-15 CaO 1-3 B2O3 1-2 Al2O3 1-2 MnO 1-2 CO2 15-20

表 2 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH 沉淀物 pH 值 Al(OH)3 4.7 Fe(OH)3 3.2
硼镁泥 调节pH=5~6 氧化 水解 NaClO 煮沸 沉淀A 沉淀B 滤液 蒸发 浓缩 过滤 Ⅱ 蒸发 浓缩 趁热 过滤Ⅲ

Fe(OH)2 9.7

Mn(OH)2 10.4

Mg(OH)2 11.2

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:
浓H2SO4 调节pH=1 硼镁泥 酸溶 过滤 Ⅰ

沉淀C

MgSO4 7H2O

过滤 Ⅳ

冷却 结晶

根据以上流程图并参考表格数据,试回答下列问题: ⑴ 硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7· 2O)时的废渣。将硼镁矿(2MgO· 2O3)锻烧、粉 10H B 碎后加水和纯碱,在加热加压下通入 CO2 可得硼砂。此反应为熵减小反应,试写出反应方程 式: 。 ⑵ 沉淀 A 中除二氧化硅外,还含有硼酸,硼酸微溶于水,为一元弱酸,其酸性不来源于羟基 的电离,写出硼酸水溶液电离方程式 。 ⑶ CaSO4 的溶解度随温度升高变化不明显,在得到沉淀 C 时,对蒸发浓缩后的溶液却要进行 趁热过滤,原因是 。 ⑷ 经对沉淀 B 进行分析,发现其中含有二氧化锰,用方程式解释原因: 。 ⑸ 用正三辛胺(TOA)做萃取剂,磺化煤油做稀释剂,通过有机萃取也可以用来除去硫酸镁 浸出液中的铁。其主要反应如下: + + + Fe3 +H2O=Fe(OH)2 +H ⑴ 2+ 2- Fe(OH) +SO4 =Fe(OH)SO4 ⑵
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2R3N+H2SO4=(R3NH)2SO4 ⑶ Fe(OH)SO4+(R3NH)2SO4=Fe(OH)SO4·(R3NH)2SO4 ⑷ 试问:浸出液初始 pH 须加 H2SO4 调至 0.9 左右,pH>1.5 时不利于萃取。试给出须加 H2SO4 的两个理由 ; 。 pH<0.5 亦不利于萃取,给出其主要原因 。 六.本题共 2 个小题,共 14 分 26. 分)将 0.6284g 铝合金溶解后配成一种溶液,然后将铝离子以 8-羟基喹啉铝的形式沉 (6 淀,分离出沉淀,溶于盐酸,用含溴酸钾的溴化钾标准溶液滴定形成的 8-羟基喹啉(标准溶 液中溴酸钾的浓度为 0.0200mol/L) 共消耗 17.40mL, , 反应产物为 8-羟基喹啉的二溴代衍生物。 已知铝的相对原子质量为 26.98,8-羟基喹啉的结构式为:
N OH

(1)写出铝离子与 8-羟基喹啉反应的离子方程式(请明确写出产物的结构)

(2)写出生成单质溴的反应的离子方程式 (3)写出溴与 8-羟基喹啉反应的化学方程式 (4)计算合金中铝的质量分数

27. 分)某芳香烃 X,室温下为固体,取 1.30g,在足量纯氧中燃烧,所得气体通入足量澄 (8 清石灰水溶液中,得到沉淀 10.00g。X 在光照下与 Cl2 反应,得到 1 种一氯取代物;X 在 AlCl3 催化剂作用下与 Cl2 反应,也得到 1 种一氯取代物。X 不能使溴水褪色,但可以使 KMnO4 溶 液褪色,氧化产物干燥脱水后得到 Y,Y 是平面型分子(所有原子共平面) ,含 O 32.9%。 请通过计算和分析,确定 X、Y 最合理的化学式,并画出结构。

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参考答案(2)
一、二选择题(1-18 每题 4 分,共 72 分) 题号 选项 题号 选项 1 D 10 D 2 C 11 BD 3 C 12 BD 4 B 13 CD 5 C 14 D 6 C 15 AB 7 B 16 B 8 C 17 A 9 D 18 BC

三.本题包括 2 个小题,共 21 分 19. 分) (8 (1) 2
O

(1 分) +NaOH
O

CHO

COONa

+

(2 分)氧化还原反应 (1

O

分)

(2)

O (1 分) O

(3)C10H12O4 (0.5 分) 4 (0.5 分)
O O

(4)O
O

O

(2 分)

O


20.(13 分)(1)将奶粉中氮元素全部转变为 NH4 (1 分) 入吸收液 (1 分) (2)防止倒吸(2 分) (3) (NH4)2SO4 (2 分)

使反应中生成的氨气全部进

(4)①
NH2 N H ② 2N N N NHCH NHCONHCH OH 2 2

(2 分)

(将-CH2OH 写在环碳的氨基上也正确)(2 分)



(3 分)

四.本大题有 2 个小题,共 17 分 21. 分) (8 (1)① ② ③ ④(每空 0.5 分) (2)使密度较浓硫酸小的浓盐酸顺利流到底部,能顺利产生 HCl 气体。 分) (1 (3)C 中的发烟硫酸不再吸收 HCl 时,表示已生成大量氯磺酸,此时加热蒸出氯磺酸;C(每
9

空 1 分) (4)产生大量白雾(1 分) ;HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl↑(1 分) (5)加一倒扣漏斗于烧杯水面上的吸收装置;防止 HCl 逸入空气造成污染(每空 0.5 分) 22. 分) (9 (1)由于盐酸受热蒸发出 HCl 气体所致,随着反应的进行,盐酸逐渐与煤矸石中的物质反应而被 消耗,因此,排气的 pH 从小逐渐变大,如果排气管加长一倍,意味着排气被冷却的程度更高, HCl 更多被冷凝回流,故排气的 pH 有所增大。 分) (3 (2)煤矸石中的铁的氧化物有 Fe2O3 和 FeO,与酸反应首先生成较多的是二价铁盐,故呈黄绿色; 由于 Fe2O3 逐渐溶出,加之 Fe2+被氧化为 Fe3+,致使溶液中 Fe2+浓度逐渐降低,Fe3+浓度升高, 并有部分 Fe3+水解,颜色呈所述变化。 分) (3 (3)沉淀物是水合硫酸钙(或硫酸钙) ,由于硫酸钙是微溶的,在稀 BAC 溶液中达到饱和, 浓缩蒸发过程中变为过饱和,故形成细晶状析出。 分) (3 五.本题包括 3 个小题,共 27 分 23. (11 分) (1)2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2(1 分) (写 S、SO3 不写 SO2 不得分) 2FeS+3O2=2FeO+2SO2(0.5 分) (写 S、SO3 不写 SO2 不得分) FeO+SiO2=FeSiO3(0.5 分) (写其他产物不得分) 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2(0.5 分) (写 S、SO3 不写 SO2 不得分) Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2(0.5 分) (写 S、SO3 不写 SO2 不得分) 不配平不得分。 (2)2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2(2 分) (3)4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O(2 分) (注:不写硫酸铁而写硫酸亚铁给一半分) (4)①4CuFeS2+15O2=4CuSO4+2Fe2O3+4SO2 (1 分) ②控制加入 CuFeS2 的速度,因 CuFeS2 与 O2 反应放热。 分) (1 ③CuSO4=CuO+SO3(答 SO2+1/2O2 不扣分) 分) (2 (注: (1)的反应产物不写氧化铁写氧化亚铁或四氧化三铁也可以给一半分。虽然实际反应产 物是氧化铁, 但对中学生,做出正确判断根据可能不足。 ) 24. 分) (7

25. 分) (9 ⑴2(2MgO·B2O3)+Na2CO3+3CO2=Na2B4O7+4MgCO3 (2 分)

10

⑵ H3BO3+H2O H++[B(OH)4]- (1 分) ⑶ 防止较低温度下七水硫酸镁晶体析出 (1 分) ⑷ Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl- (1 分) ⑸ 碱性条件下,Fe3+会水解,生成 Fe(OH)2+和 Fe(OH)3,无法萃取 (1 分) 要生成 Fe(OH)SO4·(R3NH)2SO4,需要 H2SO4 作反应物 (1 分) 酸性太强,Fe(OH)2+被破坏为 Fe3+ (1 分) (R3NH)2SO4+H2SO4=2(R3NH)HSO4,不能生成 Fe(OH)SO4·(R3NH)2SO4(1 分) 六.本题共 2 个小题,共 14 分 26.(1)

N
O

3
N
OH

+Al3+= Al
N
O

O

+3H +
N

(2 分) (2)BrO3 +5Br +6H =3Br2+3H2O(1 分) Br (3) (1 分)
+

2Br 2+
N
OH
Br OH

+2HBr
N

(4) Al~

3 N
OH

~6Br2~2BrO3-

0.0200 ?17.40 ? 26.98 ?
Al%=

628.4

1 2 ?100% ? 0.747% (2 分)

27. 分)由 X 的燃烧计算得 X 的最简式为 CH (8 Y 分子中 H/C 应比 X 中更小,近似认为 C/O 质量比为 2(1 分) 即 Y 中 C 65.8%,H 1.3 %,此时 Y 的最简式为 C8HO3(1 分) Y 是平面型分子,应为酸酐,即由苯环平面和酸酐平面组成 X、Y 的化学式分别为(C8H8)m 和(C8H2O3)m,X 的苯环侧链都为(对称)甲基(1 分) 当 m=3 时恰好围成苯环(最稳定) ,即化学式 X:C24H24(1 分) 、Y:C24H6O9(1 分)
O O O O O

结构简式:X:

(2 分)

Y: O

(1 分)

O O

O

11


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