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化学反应速率和限度习题


化学反应速率和限度习题(附答案)
河南南乐一中 张利敏

一、选择题(每小题有 1~2 个正确答案) 基础巩固 1.在 2 升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入 的 A 和 B 都是 4 mol,在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为 0.12 mol/(L·s),则 10 秒钟时, 容器中 B 的

物质的量是 ( A. 1.6 mol mol D. 1.2 mol B. )。 2.8 mol C. 2.4

2.在一定条件下,向 1L 密闭容器中加入 2 mol N2 和 10molH2,发生反应 N2+3H2 2NH3,2 分钟末时,测得剩余氮气为 1mol ,下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是 ( )。 A .υ (N2)= 0.5 mol /(L ·min) B.υ (H2)= 1.5 mol /(L·min) C .υ (NH3)= 2 mol/ (L· min) D.υ (N2)= 1mol / (L·min) 3.在 2A+B 3C+5D 反应中,表示该反应速率最快的是 ( )。 A.υ (A)= 0.5 mol/(L·s) B.υ (B)= 0.3 mol/(L·s) C.υ (C)= 0.8 mol/(L·s) D.υ (D)= 1 mol/(L·s) 4.在一密闭容器中充入一定量的 N2 和 H2,经测定反应开始后的 2s 内氢气的平均速率:ν (H2)=0.45mol/(L·s),则 2s 末 NH3 的浓度为( )。 A.0.50mol/L B.0.60mol/L C.0.45mol/L D.0.55mol/L 5.将 0.5molPCl5 充入体积为 1L 的密闭容器中,发生反应 PCl5 PCl3+Cl2,一段时 间后测得 PCl5 的浓度为 0.3mol/L,且这段时间内的平均反应速率υ (PCl5)= 0.4 mol/ (L·min),则这段时间为( )。

A. D.

B.

C.

6 (







情 况 )。





















A.等体积 0.1 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H2SO4 分别与 0.2 mol/L NaOH 溶液反应 B.等质量锌粒和锌粉分别与等量 1 mol/L HCl 反应 C.等体积等浓度 HCl 和 HNO3 分别与等质量的 Na2CO3 粉末反应 D.等体积 0.2 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H2SO4 与等量等表面积等品质石灰石反应

7.硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀 H2SO4 溶液时发生如下反应:Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓ +H2O 下列反应速率最大的是( )。 A 0.1mol/L Na2S2O3 和 0.1mol/L H2SO4 溶液各 5mL,加水 5mL,反应温度 10℃ B 0.1mol/L Na2S2O3 和 0.1mol/L H2SO4 溶液各 5mL,加水 10mL,反应温度 10℃ C 0.1mol/L Na2S2O3 和 0.1mol/L H2SO4 溶液各 5mL,加水 10mL,反应温度 30℃ D 0.2mol/L Na2S2O3 和 0.1mol/L H2SO4 溶液各 5mL,加水 10mL,反应温度 30℃ 8.对于在一密闭容器中进行如下反应: C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是 ( A 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B 升高温度可以加快化学反应速率 C 增加压强可以加快化学反应速率 D 增加木炭的量可以加快化学反应速率 9.设 C+CO2 2CO-Q1 反应速率为?1,N2+3H2 应,当温度升高时,?1 和?2 的变化情况为 ? A? 同时增大 B? 同时减小 增大 ) 。

2NH3+Q2 反应速率为?2,对于上述反 ?。 C? 增大,减小 D? 减小,

10.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是 ? ?。 A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应速 率 C. 增大正反应速率,降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成 11.一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧 化碳,对此反应,下列叙述中正确的是( )。 A 使用催化剂不能改变反应速率 B 使用催化剂能加大反应速率 C 降低压强能加大反应速率 D 改变压强对反应速率没有影响 E 升高温度能加大反应速率 12.100 mL 6 mol·L H2SO4 跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率, 但 又 不 影 响 生 成 氢 气 的 总 量 , 可 向 反 应 物 中 加 入 适 量 ( )。 A.碳酸钠(固体) B.水 C.硫酸钾溶液 D.浓硝酸 13 . 在 一 定 温 度 下 , 可 逆 A(g) + 3B(g) 2C(g) 达 到 平 衡 的 标 志 是 : ( )。 A. C 的生成速率与 B 的生成速率相等 B. 单位时间生成 nmolA,同时生成 3nmolB C. A、B、C 的体积分数不再变化 D. A、B、C 的分子数比为 1:3:2 14.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分 别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度 有可能是 ( )。
-1

A . Z 为 0.3mol/L 0.4mol/L C. X2 为 0.2mol/L 15.下列说法中可以说明密闭容器中的反应:P(g)+Q(g) 恒温下已达平衡状态的是( )。 A 反应容器内压强不随时间变化 B P 和 S 的生成速率相等 C 反应容器内 P、Q、R、S 四者共存 D 反应容器内总物质的量不随时间而变化 16. 在一定温度下,反应 A2 ( g ) +B2 ( g ) ( )。 A 单位时间内生成 n mol 的 AB,同时生成 n mol 的 B2 B 容器内的总压强不随时间变化 C 单位时间内生成 2n mol 的 AB,同时生成 n mol 的 B2 D 单位时间内生成 n mol 的 A2 ,同时生成 n mol 的 B2

B .

Y2 为

D. Z 为 0.4mol/L R(g)+S(g)在

2AB ( g )达到平衡的标志是

17.在一定条件下的恒温恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,反应: A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)不能表明已达平衡状态的是( A 混合气体的压强 B 混合气体的密度 C B 的物质的量浓度 D 气体总物质的量 能力拓展

)。

18.在密闭容器中进行可逆反应,A 与 B 反应生成 C,其反应速率分别用υ (A)、υ (B)、υ -1 -1 (C)(mol·L ·s )表示,且υ (A)、υ (B)、υ (C)之间有如下所示的关系: υ (B)=3υ (A); 3υ (C)=2υ (B)。则此反应可表示为( )。 (A)2A+3B=2C (B)A+3B=2C (C)3A+B=2C (D)A+B=C 19.将 Mg 条投入盛有稀 HCl 的容器里,产生 H2 的速率与下列因素:①盐酸浓度②温度③镁 条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中 c(Cl )大小,有关系的是( )。 A . ① ② B . ③ ④ C . ① ② ③ ④ D.①②③④⑤ 20. 甲乙两个容器内都在进行 A→B 的反应, 甲中每分钟减少 4molA, 乙中每分钟减少 2molA, 则两容器中的反应速率( )。 A.甲快 B.乙快 C.相等 D.无法确定 21.在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是( A.增大反应物的量 C.增大压强 剂 )。 B.升高温度 D.使用催化

22. 在 373K 时 , 密 闭 容 器 中 冲 入 一 定 物 质 的 量 的 NO2 和 SO2 , 发 生 如 下 反 应 : NO2+SO2 NO+SO3 , 当 反 应 达 平 衡 时 , 下 列 叙 述 正 确 的 时 ( )。 A NO 和 SO3 的物质的量一定相等 B NO2 和 SO2 的物质的量一定相等 C 平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量 D SO2、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等 23 .在一定条件下,在 2L 的密闭容器中充入 2molSO2 和一定量的 O2 ,发生反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),进行到 4min 时,测得 n(SO2)=0.4mol,若反应进行到 2min 时, 容器中 n(SO2)为( )。 A.1.6mol B.1.2mol C.大于 1.6mol D.小于 1.2mol 24. 用 铁 片 与 稀 硫 酸 反 应 制 取 氢 气 时 , 下 列 措 施 不 能 使 氢 气 生 成 速 率 加 大 的 是 ( )。 A? 加热 B? 不用稀硫酸, 改 用 98%浓硫酸 C? 滴加少量 CuSO4 溶液 D? 不用铁片,改用铁粉 25 .合 成氨工 业对 国民经 济和 社会发 展具有 重要 的意 义。对 于密闭 容器 中的 反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,673 K,30 MPa 下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系 如下图所示。下列叙述正确的是( )。

A.点 a 的正反应速率比点 b 的大 B.点 c 处反应达到平衡 C.点 d(t1 时刻)和点 e(t2 时刻)处 n(N2)不一样 D.点 d(t1 时刻)和点 e(t2 时刻)处 H2 的转化率相同 四、填空题 X 26.(18 分)影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法通过图 1 所 示装置研究反应速率的有关问题。

图 1 图2

(1)取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量 镁条与一定量盐酸反应生成 H2 的量与反应时间的关系曲线如图 2 所示。 ①请在图 3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。

图3 ②在前 4 min 内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,在 4 min 之后,反应速率逐渐减慢,请 简述其原因:____________________________________________ _____________________________________________________________________。 + (2)某同学发现,纯度、质量、表面积都相同的两铝片与 H 浓度相同的盐酸和硫酸在同温 同压下反应时产生氢气的速率差别很大, 铝和盐酸反应速率更快。 他决定对其原因进行探究。 填写下列空白: ①该同学认为:由于预先控制了反应的其他条件,那么,两次实验时反应的速率不一样的原 因,只有以下五种可能: 2原因Ⅰ:Cl 对反应具有促进作用,而 SO4 对反应没有影响; 原因Ⅱ:_______________________________________________________; 2原因Ⅲ:Cl 对反应具有促进作用,而 SO4 对反应具有阻碍作用; 2原因Ⅳ:Cl 、SO4 均对反应具有促进作用,但 Cl 影响更大; 原因Ⅴ:________________________________________________________。 ②该同学设计并进行了两组实验, 即得出了正确结论。 他取了两片等质量、 外形和组成相同、 + 表面经过砂纸充分打磨的铝片,分别放入到盛有同体积、c(H )相同的稀硫酸和盐酸的试管 (两试管的规格相同)中: a.在盛有硫酸的试管中加入少量 NaCl 或 KCl 固体 ,观察反应速率是否变化; b.在盛有盐酸的试管中加入少量 Na2SO4 或 K2SO4 固体,观察反应速率是否变化。 若观察到实验 a 中___________________________________,实验 b 中____ ___________________________________,则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过 分析实验现象,得出了结论:Cl 对反应具有加速作用。 27.将 6 mol H2 和 3 molCO 充入容积为 0.5 L 的密闭容器中,进行如下反应: 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g),6 秒末时容器内压强为开始时的 0.6 倍。 试计算:(1)H2 的反应速率是多少?(2)CO 的转化率为多少?

习题答案 1.B 2.CD 3.B 4.B 5.C 6.C 7.D 8.D 9.A 10.B 11.BE 12.BC 13.C 14.A 15.B 16.C 17.B 18.B 19.C 20.D 21.B 22.C 23.D 24.B 25.AD 26. (1) ①

图中要标明 2、4、6min 时刻时的速率及要画出速率走向弧线 ②镁和盐酸反应是放热反应,随着反应体系温度升高,反应速率增大;4min 后 + 由于溶液中 H 浓度降低,所以导致反应速率减小。 2(2)①原因Ⅱ:Cl 对反应没有影响,而 SO4 对反应具有阻碍作用; 22原因Ⅴ:Cl 、SO4 均对反应具有阻碍作用,但 Cl 影响更小(或 SO4 影响更大)。 ②反应速率加快; 反应速率减慢。

27.(1)υ (H2)= 1.2 mol/(L·s)

(2)CO 的转化率为 60%


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