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化学月考测试题


高二月考· 化学

选修 4

第三章《水溶液中的电离平衡》
第Ⅰ卷 选择题(共 46 分)

可能用到的相对原子量: 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.有一支 50mL 酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在 amL 刻度处,把管内液体全部放出, 盛入量筒内,所得液体体积一定是 A.a mL C.大于(5

0―a)mL B.(50―a)mL D.大于 a mL

2.保持温度不变,用水稀释 0.1mol/L 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A.

c(OH ? ) c( NH 3 ? H 2 O)

B.

c( NH 3 ? H 2 O) c(OH ? )

C.c(H+)和 c(OH-)的乘积

D.OH-的物质的量

3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A. 用托盘天平称量 25.20g NaCl B.用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 C.用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 D.用 25mL 滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液 21.70mL 4.下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是 A.AlCl3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3 B.KHCO3

5.在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中,设由水电离产生的 OH--离子浓度 分别为 Amol/L 与 Bmol/L,则 A 和 B 关系为 A.A>B C.B=10
-4 -4

B.A=10 A D.A=B

B

6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可 向盐酸中加入适量的 ①NaOH 固体 ④ CH3COONa 固体 ②H2O ⑤ NaNO3 固体
1

③NH4Cl 固体 ⑥ KCl 溶液

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A.②④⑥

B.①②

C.②③⑤

D.②④⑤⑥

7.下列各物质常温下发生水解,对应离子方程式正确的是 A.Na2CO3:CO32-+2H2O= H2O+CO2↑+OH- B.NH4Cl:NH4++H2O C.CuSO4:Cu2++2H2O D.NaF:F-+H2O=HF+OH- 8. 将 pH 试纸用蒸馏水湿润后,去测定某溶液的 pH,该溶液的 pH 将会 A.偏高 C.不变 B.偏低 D.上述三种情况均有可能 NH3?H2O+OH- Cu(OH)2↓+2H+

9.若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是 A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应 C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 10.已知 pOH=—lgc(OH )下列溶液,一定呈中性的是 A.pH=pOH 的溶液 B. pH=14-pOH 的溶液 C. c(H+)=1× 10 mol/L 的溶液 D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 11.对于 CH3COOH CH3COO-+H+ 的电离平衡,要使电离平衡右移,且氢离子浓度
-7


增大,应采取的措施是 A.加 NaOH(s) C.加水 12.下列离子方程式中正确的是 A.氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH-+CO2 =HCO3- B.NH4HCO3 溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HCO3 + OH = CO32 + H2O
- - -

B.加浓盐酸 D.加热

C.氯气通入冷水中 Cl2 +H2O = Cl +ClO +2H+
- -

D.MgCO3 悬浊液中加醋酸
2

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CO32 +2CH3COOH = 2CH3COO +CO2↑+H2O
- -

13.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A.甲酸以任意比与水互溶 B.1mol/L 甲酸溶液的 c(H+)=10-2mol/L C.甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 D.10mL 1mol/L 甲酸恰好与 10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应 14.当氢氧化镁固体在水中溶解达到平衡时,Mg(OH)2 (s) 为使氢氧化镁固体量减少,需加入少量的 A.Na2S C.NH4NO3 B.MgSO4 D.NaOH Mg2


(aq)+2OH



(aq)

15.在 25℃ 时,某溶液中,由水电离出的 c(H+)=1× 10-12mol/L,则该溶液的 pH 可能是 A.一定是 2 B.12 或 2 C.6 D.7

16.等体积、等浓度的醋酸(HAc)与 NaOH 两种溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小 的顺序是 A.c(Na+)>c(Ac )>c(OH )>c(H+)
- -

B.c(Na+)=c(Ac )>c(OH )>c(H+)
- -

C.c(Na+)>c(OH )>c(Ac )>c(H+) D.c(Na+)>c(OH )>c(H+)>c(Ac )
- -





17.室温下,pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正 确的是 A.加水稀释 2 倍后,两溶液的 pH 均减小 B.使温度都升高 20℃后,两溶液的 pH 均不变 C.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的 pH 均减小 D.加足量的锌充分反应后,醋酸产生的氢气比盐酸多 18.在 0.1 mol?L-1 NaHCO3 溶液中,下列关系中不正确的是( ) A.c(Na+)=c(HCO3 )+c(OH )
- -

B.c(Na+)=c(HCO3 )+c(H2CO3)+c(CO32






C.c(OH )=c(H )+c(H2CO3)+c(CO3
+ +


-

+

2-




D.c(Na )+c(H )=c(HCO3 )+c(OH )+2c(CO32
+

-



19. 25℃时,某物质的溶液中,由水电离出的 c(H )=1× 10 mol/L,下列说法不正确的是 A.a<7 时,水的电离受到抑制
3

-a

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B.a>7 时,水的电离受到抑制 C.a<7 时,溶液的 pH 一定为 a D.a>7 时,溶液的 pH 一定为 14-a 20. 在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有 A.pH=1 的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、NO3- C.所含溶质为 Na2SO4 的溶液:K+、CO32-、NO3-、Al3+ D.水电离出来的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+ 21.25℃ 时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的 pH=7 时,下列关系正确的是 A.c(NH4+)=c(SO42 )


B.c(NH4+)>c(SO42 )


C.c(NH4+)<c(SO42 )


D.c(OH )+c(SO42 )=c(H+)+ c(NH4+)
- -

22.下列水解离子方程式正确的是: A.NaCl + H2O B.NH4+ NaOH + HCl

+ H2O ==NH4OH + H+ CH3COOH + OH— CH3COO— +Na+ + H2O

C.CH3COO— + H2O D.CH3COOH + NaOH

23.把 0.02mol/LCH3COOH 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液以等体积混和,则混合液中微粒 浓度关系正确的为 A.c (OH )>c (H+)


B.c (CH3COO )<c (Na+)


C.c (CH3COOH)>c (CH3COO ) D.c (CH3COOH)+c (CH3COO )=0.01mol/L




4

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第Ⅱ卷 非选择题(共 54 分) 二.填空题 24.(10 分)取一定量饱和 FeCl3(aq),进行如下实验: (1)加入少量 NaOH(s),FeCl3 的水解程度__________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 (2)将溶液加热蒸干,并灼热,最后得到的固体是______________(写化学式)。 (3)FeCl3(aq)中通入 HCl(g),溶液的 pH________(填“ 增大”“减小”或“不变”), FeCl3 的水解程度______________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 (4)向 FeCl3(aq)中滴加石蕊试液,现象是 ______________ (5)向 FeCl3(aq)中加入过量的 Mg 片,现象是 ______________ 这是因为(用离子方程式表 示) 。 。 。

25.(8 分)常温下,将 0.01 mol CH3COONa 和 0.004 mol HCl 溶于水,配制成 0.5 L 混合 溶液。请判断: (1)溶液中共有______________种微粒。 (2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于 0.01 mol,它们是______和______ (3)溶液中 n(CH3COO )+n(OH )—n(H+)=______________mol。
- -

26.(6 分)pH=12 的 NaOH 溶液 100mL,要使它的 pH 为 11。(体积变化忽略不计) (1)如果加入蒸馏水,应加_________mL; (2)如果加入 pH=10 的 NaOH 溶液,应加_________mL; (3)如果加 0.01mol/L HCl,应加_________mL。 27.(10 分)(1)25℃时,0.05mol/LH2SO4 溶液的 PH=______ 0.05mol/LBa(OH)2 溶液的 C(H )=____ (2)某温度下纯水中的 C(H+)= 2× 10-7mol/L,则此时溶液中的 C(OH )=




+




若 温 度 不 变 , 滴 入 稀 盐 酸 , 使 C ( H ) = 5× 10 mol/L , 则 溶 液 中 C ( OH ) = , 。

+

-4

此时溶液中由水电离产生的 C(H+)=

28.(8 分)在 2mL0.1mol/L 的 NaCl 溶液中,加入 2mL0.1mol/L 的 AgNO3 溶液,可观
5

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察到 , 式 此 反 应 。 的 离 子 方 程

将 此 混 合 液 过 滤 , 滤 渣 加 入 2mL0.1mol/L 的 KI 溶 液 , 搅 拌 , 可 观 察 到 ,

反应的离子方程式为 29. ( 8 分 )( 1 ) 用已知 浓度的 NaOH 溶液 测定 未知 浓度 的醋酸 ,选用 的指 示剂 ______ ________ ; 用 已 知 浓 度 的 HCl 溶 液 测 定 未 知 浓 度 的 氨 水 , 选 用 的 指 示 剂 。

(2)用酸式滴定管准确移取 25.00mL 某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后 用 0.20mol· L -1 的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下: 实验 第一次 第二次 NaOH 起始读数 0.10mL 0.30mL NaOH 终点读数 18.60mL 18.00mL mol· L-1.

(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 (2)达到滴定终点的标志是 (3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有 Na2CO3 杂质 B.未用标准液润洗碱式滴定管 C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗 D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴气泡消失 F.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确



30. (4 分)(1)在粗制 CuSO4?5H2O 晶体中常含有杂质 Fe2+.在提纯时为了除去 Fe2+, 常加入合适氧化剂,使 Fe2+氧化为 Fe3+,下列物质可采用的是______ A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2 水溶液 D.HNO3

(2)然后再加入适当物质调整至溶液 pH=4,使 Fe3+转化为 Fe(OH)3,可以达到除 去 Fe3+而不损失 CuSO4 的目的,调整溶液 pH 可选用下列中的______ A.NaOH B.NH3?H2O C.CuO D.Cu(OH)2

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选修 4 第三章《水溶液中的电离平衡》单元测试题答案 第一部分 选择题(共 50 分) 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 C 11 D 21 C 2 B 12 A 22 3 D 13 A 23 4 C 14 C 24 5 B 15 B 25 6 A 16 BC 7 B 17 D 8 C 18 D 9 B 19 A 10 A 20 B

24.解析:(1)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+加 碱 FeCl3 水解程度增大。 (2)FeCl3+3H2O Fe(OH)3↓+3HCl 加热 HCl 挥发,灼烧 Fe(OH)3 时,2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。 (3)FeCl3 中加入 HCl(g),pH 升高,水解程度减小,抑制其水解。 (4)由于 FeCl3 水解溶液显酸性,加入石蕊变红。 (5)由于 FeCl3 水解显酸性,加入 Mg 后 Mg+2H+====Mg2++H2↑。 解析:(1)CH3COONa====CH3COO-+Na+ HCl====H++ClCH3COO-+H2O OH-+CH3COOH H2O H++OH7

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(2)据原子守恒,不论溶液中有多少种平衡,各元素原子的物质的量不变。 (3)由 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,CH3COO-减少的量与 OH-增加的量相等, 所以二者之和仍为 0.01 mol。 答案:(1)7 (2)CH3COO- CH3COOH (3)0.006 26.: ( 1)增强 Q,(2)Fe2O3 (3)增大 减弱 (4)变红 (5)有气体冒出 19. (1)[c(Ag+)]2·c(S2-) (2)BD22. (1)B 23. (1)900 (2)1000

CD

(2)4

3.3

可行

(3)81.8

8


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