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云南师大附中2013届高考适应性月考卷(一)化学答案


云南师大附中 2013 届高考适应性月考卷(一) 化学参考答案
第Ⅰ卷(选择题,共 42 分)
选择题(本大题共 21 小题,每小题 2 分,共 42 分) 题号 答案 题号 答案 【解析】 1.A 项中酒精挥发是物理变化,而燃烧是化学变化;C 项中电灯发光、发热是物理变化;D 项中 Ca(OH)2 在水中的溶解度随温度升高而降低, D 项不符合题意。 2.由

H 和 Cl 能组成氯化氢(属于酸、化合物、纯净物) ;He 和 Ne 组成的混合气体属于混合 物;不同的同位素1H 和2H 能组成氢气(属于非金属单质) ;不同的同位素 23Na 和 24Na 组 1 1 成的金属钠(属于金属) ;Na 和 Cl 组成氯化钠(属于盐) ;由 Na 和 O、H 组成氢氧化钠 (属于碱) ;Na 和 O 组成氧化钠(属于氧化物) ,故选 D。 1 B 12 A 2 D 13 C 3 C 14 B 4 C 15 C 5 A 16 D 6 C 17 A 7 A 18 A 8 C 19 D 9 C 20 C 10 A 21 B 11 C

3.乙酸根离子的结构式应为 为 。

,CO2 分子为直线型分子,醛基的电子式

4.乙酸酐(

)就不是氧化物,故 A 错;稀有气体形成的晶体中就不


存在化学键,故 B 错;P4 晶体为正四面体结构,但其键角为 60° ,故 D 错。 5.酸、碱的元数是依据电离的 H+数或 OH 数划分的,分类考虑的是组成。酸碱性强弱、挥 发性、溶解性、两性、价态是指物质的性质。
2 6.A 中一个 SO4 带 2 个单位的负电荷,1mol 中阴离子所带电荷为 2nA;B 中乙烯和环丙烷的


最简式相同,28g 混合气体中含 4nA 个氢原子,B 错误;Cl2 和 NaOH 反应时发生自身氧化 还原反应,C 正确;Fe3+在水溶液中水解,D 错误。 7. B 和氧气均为气体,同温同压下其体积比等于物质的量之比,因消耗的 O2 与生成的 B 的物质
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的量之比为 1∶2,据此可设化学方程式为 mA+aO2=2aB,由质量守恒定律可知 1 个 B 分子中含有 1 个氧原子。 8.A 项,化合反应不一定是氧化还原反应,如 NH3+HCl=NH4Cl,该反应中无电子转移; △ B 项, 分解反应不一定是氧化还原反应, CaCO3=====CaO+CO2↑, 如 该反应中无电子转移; C 项,置换反应一定是氧化还原反应,一定发生电子转移;D 项,复分解反应都不是氧化 还原反应,无电子转移。 9.①中 H2PO4 与 PO3 不能大量共存,易反应生成 HPO2 ;③中溶液若为强酸性,则 HCO3 、 4 4 S2O2 不共存,若为强碱性,则 HCO3 、NH4 不共存;⑥中 Al3+与 S2 易发生双水解反应且 3 在酸性溶液中 NO3 可将 S2 、Fe2+、I 氧化而不能大量共存。 10.Fe3+ 可以氧化 Cu 生成 Cu2+ ,A 项正确;Na2O2 与 H2O 反应的离子方程式应为 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH +O2↑,B 项错误;氯气与水反应的离子方程式为 Cl2+H2O =H++Cl +HClO,C 项错误;不能用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液,因为高锰酸钾溶液 也可氧化 HCl 生成 Cl2,KMnO4 溶液褪色不能证明是 H2O2 的还原性所致,D 项错误。 11.根据能量守恒,拆开旧键所需的能量等于新键形成释放出的能量加吸收的能量(或减放出 的能量)463kJ× 4-121kJ× 4=496 kJ+2ΔH(H—H) ,求出 ΔH(H—H)值为 436kJ,故答 案为 C。 12.增加 O2 的浓度,反应速率加快,A 项正确。增大容器容积、移去部分 SO3,即减小浓度, 而减小物质的浓度、降低温度均减小反应速率,B、C、D 项错误。 13.一般来说,化合反应、中和反应、铝热反应为放热反应,分解反应为吸热反应。②、④ 中物质的制取反应都属于分解反应,都要吸收热量,故只能选 C。 14.pH=10 时,c(H+)=1× 10
10
?2



























-10

mol· 1,c(OH )=1× L 10
m ol ? L
?1





-4

mol· 1。 L
-4



m ol ? L

?1

? V ( N aO H ) ? 10

?3

? V ( H 2S O 4 )

V ( N a O H ) ? V ( H 2S O 4 )

=1× 10

mol· 1, L



可得:

V (H 2S O 4 ) V ( N aO H )

?

9 1



15.根据题给信息知锂水电池的总反应为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑,D 正确;在反应中氢元 素的化合价降低,因此 H2O 作氧化剂,同时又起到溶剂的作用,A 正确;放电时正极反应 为:2H2O+2e =2OH +H2↑,B 正确;正极周围聚集大量 OH ,因此溶液中的阳离子 Li+ 向正极移动,负极周围聚集大量 Li+,因此溶液中的阴离子 OH 向负极移动,C 错误。 16.硼酸作为一种弱酸,不会对皮肤有伤害,却能起到中和碱的作用;量筒作为一种度量工 具,不管是从其使用的注意事项(不能用于配制溶液) ,还是从稀释浓硫酸时放热将影响 量筒的准确度甚至发生炸裂的方面考虑 D 都不可行;A 项中边洗边眨眼,其实眨眼的目 的是把眼睛中的酸挤出、冲掉,再让纯水进入眼眶,使酸液不断被水冲稀、挤出。 17.A 中又引入了 Cl ;B 中 SO2 可被 KMnO4(H+)氧化为 H2SO4 而除去;C 中 KNO3 的溶
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- - - - -

解度随温度的变化大,而 NaCl 的几乎不变,可以用结晶法提纯;D 中的 CH3COOH 转化 为高沸点的(CH3COO)2Ca,蒸馏可得到 C2H5OH。 18.A 项,乙烷与溴水不反应;B 项,乙酸与 NaOH 发生中和反应,油脂发生皂化反应;C 项, 糖类、油脂、蛋白质都是人体重要的营养物质;D 项,乙烯可被 KMnO4 氧化,使酸性高 锰酸钾溶液褪色,而环己烷不与 KMnO4 反应。 19.同素异形体是对单质而言。同位素是同一元素的不同种原子。 20.A 项中 F 的最高化合价为 0 价,O 的最高化合价不是+6,与族序数不等;B 项中六、七周 期所含元素数均不是 18 种;D 项中 H 不属于碱金属。 21.对于已建立化学平衡的可逆反应,增大反应物的量,化学平衡向正反应方向移动,使生 成物的物质的量增大,但生成物的质量分数不一定增大;若增加反应物的浓度,该反应 物的转化率降低,在新平衡时该物质的浓度变大;平衡右移一定是正反应速率大于逆反 应速率,使用催化剂平衡不移动,故选②⑤。

第Ⅱ卷(非选择题,共 58 分)
(一)必考题(共 3 小题,共 43 分) 22. (每空 2 分,共 14 分) Ⅰ.(1)14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O (2)酸性 氧化性 (3)使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成 Ⅱ.(1)Zn?2e?=Zn2+ (2)4.48L 3.85× 4 C 10

【解析】本题考查氧化还原反应原理及其应用、有关量的计算。 Ⅰ. 要使还原过程 NO3?+4H++3e?→NO+2H2O 能够发生,需选择氧化剂为硝酸,Cu2O 为还原剂,所以(1)14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O,硝酸部分被还原,部 分生成盐和水,所以反应中硝酸体现酸性和氧化性。 Ⅱ. 根据氧化还原反应原理,锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池时,锌片发生氧化反 应,所以锌片上发生的电极反应为 Zn?2e?=Zn2+,原电池工作一段时间后,锌片与银 片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量,设产生的氢气体积为 x。 Zn+2H+=Zn2++H2↑ 65g 60g?47g=13g 22.4L x

x=13g× 22.4L÷ 65g=4.48L, 反应消耗的锌为:13g÷ 65g/mol=0.20mol,
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1mol Zn 变为 Zn2+时,转移 2mol e?,则通过的电量为: 0.20mol× 6.02× 23mol?1× 2× 10 1.60× 10 23.(15 分) (1) 46.1kJ(2 分) (2) ①<(1 分) ②AD(2 分) ③C(2 分) (3) N2+6H++6e =2NH3(2 分) (4) ①酸(2 分) NH4 + 2D2O
+ - -19

C=3.85× 4C。 10

NH3· HDO+D3O+(2 分) ②B(2 分)

【解析】 (1)图示 E1?E2 为生成 2mol NH3 的反应热,除以 2 即得,注意加“?”。 (2)①升温,化学平衡逆向移动,K 减小。②恒容时,该平衡体系的密度始终保持不变; N2、H2、NH3 的浓度保持不变,但不一定符合 1∶3∶2。③反应热仍为 Q1 必须从正反应 开始且反应物的转化率相同,区别单纯的等效平衡。 (3)阳极应为 H2?2e?=2H+,综合总方程式可得阴极的电极反应式。 (4)①NH4Cl 为弱碱强酸盐显酸性,模拟 N H + 水解得方程式。②可以判断该混合溶液显 4 碱性且弱碱有大量剩余,即可比较离子浓度。 24.(14 分) (1)取一小段 pH 试纸放于表面皿上,用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在 pH 试纸中 段,与比色卡对照,读出溶液的 pH(2 分)
2 (2) S 2 O 3 ? +4Cl2+5H2O=2 S O 2 ? + 8Cl +10H+, Ba2+ + S O 2 ? =BaSO4↓(2 分) 4 4



(3)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O(1 分) 既有氧化性又有还原性(2 分) (4) ①2(1 分) ②甲、乙(2 分) ③水浴加热(2 分) ④温度越高反应速率越快(2 分) 【解析】本题主要考查实验的基本操作、依据实验情境设计实验和解释实验现象。 (1)pH 的测定要特别强调干燥的玻璃棒。 (2)依据实验现象书写方程式是一种基本能力的考查,Cl2 是典型的强氧化剂,依据与
2 Ba2+生成白色沉淀,可以判断 S 2 O 3 ? 被氧化为 S O 2 ? ,方程式合并写亦可给满分。 4

(3)此题方程式依据浑浊的出现可判断为 S,再依据 S 的化合价可分析得出另一产物为 SO2,此过程发生了歧化反应。 (4)此问是简单的实验设计题型,在对比实验中保证单一变量是此类题的主要思路。 (二)选考题(3 选 1,共 15 分) 25. 【化学——选修 2:化学与技术】 (15 分)

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(1)ⅠA(2 分) (2)物理变化(2 分) (3)NaCl(2 分) 585(3 分) (4)NaOH+SO2=NaHSO3,NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑(各 3 分) 通电 点燃 【解析】 (3)2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑,H2+Cl2=2HCl, 1000× 6g× 10 36.5% 由 n(HCl)= =10× 6mol, 10 - 36.5g· mol 1 可知 m(NaCl)=10× 6 mol× 10 58.5g· mol 1=585× 6g=585t。 10 26. 【化学——选修 3:物质结构与性质】(15 分) (1)<(1 分) (2)[Ar]3d5 或 1s22s22p63s23p63d5(2 分) (3)D(2 分) a 点所在折线整体呈增大趋势,其余三条折线在开始时均有反常现象(2 分) (4)①sp2(1 分) (5)AB2(2 分) 1(1 分)
ag ? cm
?3



②正四面体形(1 分) BDE(1 分)
?1 23 ?1

4 ? 78g ? m ol

? 6 .0 2 ? 1 0

(2 分)

m ol

【解析】(1)同周期,从左到右,总体上第一电离能逐渐增大(第二和第五主族例外)。 故磷的第一电离能大于硅的。 (3)从图示可以看到,a 点所在折线整体呈增大趋势,其余三条折线在开始时均有反常 现象。这说明这四条折线分别表示(从上到下)ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA 元素氢化物的沸 点变化规律。从而得到 a 点表示 SiH4。 (4)①乙酸分子中甲基上的 C 原子为 sp3 杂化,而羧基上 C 原子,因为有碳氧双键,故 为 sp2 杂化,且碳氧双键中有 1 个 π 键,故乙酸分子中 π 键个数为 1 个。 ②因为铵根离子中, 中心原子 N 原子本身最外层有 5 个电子, 再加上每个 H 原子各提供 1 个电子,故共有 8 个,即 4 对价层电子;根据价层电子对互斥理论,它应为正四面体 形。 N H + 是由 NH3 + H+ = N H + 而得,故其中有 NH3 中的 N—H 键,还有 1 个 NH3 4 4 中孤对电子和 H+形成的配位键,当然还有 NH3 分子间的氢键,所以答案为:BDE。 27. 【化学——选修5:有机化学基础】(15分) (1) ①C5H4 能 ②1 2

③HC≡C—CH2—C≡CH(前3空每空1分,后两空每空2分) (2) ①C9H10O2(2分) ②7(2分) ③ (2分,其他合理答案亦可)

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△ + 2Cu(OH)2 ? ? 2H2O + Cu2O + ?

(2分,其

他合理答案亦可) 【解析】(1)通过观察模型,不难确定X的分子式为C5H4 ,由模型不难看出,除 中心碳原子外,其余四个碳原子周围均不足4个键,显然暗示有碳碳双键存在,故 能使溴水褪色;分子中4个氢原子所处环境一样,故核磁共振氢谱中显示1个峰, 二氯代物有2种,一种是两个氯同时取代一个环上的两个氢,另一种是分别取代每 个环上的一个氢;X的链状同分异构体,就意味着含双键或叁键,但含双键已不可 能, 因为含双键就存在一个碳原子上连着两个C=C键的情况, 只能是含两个叁键, 可能的结构有HC≡C—C≡C—CH3和HC≡C—CH2—C≡CH,前者不满足峰面积 之比为1∶1的要求。 (2)根据相对分子质量150,含碳质量分数为72%,不难算得碳原子数为9,若氧 原子数为3则相对分子质量超过150,故氧原子数为2或1,但若为1,则氢原子数为 26,碳原子数为9,氢原子数最大值都才为20,更何况分子中还含苯环,所以氧原 子数为2,分子式为C9H10O2 ,由A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体推知A中含 羧基,又知分子中只有一个甲基,则表明苯环上不能存在独立的两个甲基,很容 易想到羧基和乙基在苯环上以邻、间、对3种位置关系产生3种结构,另外也可以 是邻甲基苯乙酸、间甲基苯乙酸、对甲基苯乙酸,还有一种结构就是2?苯基丙酸, 共7种。由A既能发生银镜反应又能使FeCl3溶液变为紫色,推知A中含有一个羟基 和一个醛基,分子中没有甲基表明其余两个碳不能以独立的甲基形式存在于苯环, 由此推得可能的结构为邻羟基苯丙醛、间羟基苯丙醛和对羟基苯丙醛;由A能发生 银镜反应,能与NaOH溶液反应,1mol A消耗2mol NaOH,可推知A中含醛基,若 认为含有酚羟基则只能含一个,不能满足消耗2mol NaOH的条件,故想到酯基,且 为甲酸苯酯的结构 ,剩余的碳以烷基形式存在。

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