当前位置:首页 >> 理化生 >>

专题三 氧化还原反应


专题三 氧化还原反应
一、氧化还原反应定义:

2015-11-05

1、从得氧失氧角度分析:失去氧,被还原(还原反应) ,得到氧,被氧化(氧化反应) 2、从化合价升降角度分析:有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应 3、从电子得失角度分析:有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应。 二、氧化还原反应的特征: 化合

价的升降 三、氧化还原反应的本质:电子的转移(得失和偏移) 四、几组概念: 氧化剂和还原剂 氧化剂:所含元素化合价降低,得电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂:所含元素化合价升高,失电子(或电子对偏离)的物质。 氧化性和还原性 氧化性:物质得电子的性质。 还原性:物质失电子的性质。 氧化产物和还原产物 氧化产物:还原剂氧化后的生成物。 还原产物:氧化剂还原后的生成物。 氧化反应和还原反应 氧化反应:物质里所含元素化合价升高,失电子(或电子对偏离)的反应。 还原反应:物质里所含元素化合价降低,得电子(或电子对偏向)的反应 。 五、常见氧化剂: (1)活泼的非金属单质如 F2、Cl2、Br2、O2 、O3 等。F2-F-、Cl2-Cl-、Br2-Br-、O2-H20 或 OH- 、 O3-O2+O2- 、 (2)含有最高价或较高价元素的化合物如 KMnO4、HNO3、浓 H2SO4、MnO2、K2Cr2O7、HClO、NaClO 等。 酸性 KMnO4-Mn2+、 中性 KMnO4-MnO2、 碱性 KMnO4- K2MnO4; 浓 HNO3-NO2、 稀 HNO3-NO; 浓 H2SO4-SO2; MnO2-Mn ;K2Cr2O7/H - Cr ;(HClO、NaClO 、ClO2、NaClO3)-Cl ;H2O2-H2O 或 OH 。 (3)一些金属阳离子如 Fe3+、Cu2+、Ag+ 等。Fe3+-Fe2+;Cu2+-Cu;Ag+-Ag。 常见还原剂: (1)活泼金属单质如 K、Na、Mg、Fe 等。K-K+、Na-Na+、Mg-Mg2+、Fe-Fe2+或 Fe3+ (2)某些非金属单质如 H2、C 等。 (3)含有最低价或较低价元素的化合物如 FeCl2、CO、H2S 等。Fe2-Fe3+,H2O2-O2 (4)某些非金属阴离子如 S2-、I- 、SO32-等。S2-S;I—-I2 、SO2/SO32— -SO42-。
1
2+ + 3+ -

六、几组概念之间的关系: 反应物 还原剂 氧化剂 性质 还原性 氧化性 特征 化合价升高 化合价降低 实质 失电子 得电子 变化 被氧化 被还原 反应 氧化反应 还原反应 产物 氧化产物 还原产物

七、氧化还原反应与化学反应基本类型的关系

化合反应

氧化还原反应
置换反应

分解反应

复分解反应
八、氧化性和还原性的强弱 1.根据氧化还原反应的方向判断 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 氧化性:氧化剂>氧化产物, 还原性:还原剂>还原产物。 2.根据元素活动性顺序 (1)根据金属活动性顺序: K >Ca >Na > Mg> Al> Zn> Fe > Sn> Pb> (H) > Cu> Hg> Ag> Pt> Au 单质的还原性逐渐减弱 K+ < Ca2+ < Na+ < Mg2+< Al3+ < Zn2+ < Fe2+ < Sn2+< Pb2+< (H+) < Cu2+< Hg2+< Fe3+ < Ag+ 对应离子的氧化性逐渐增强 (2)根据非金属活动性顺序: F2 > Cl2 > F < Cl
-

Br2 > < Br
-

I2 > < I
-

S> P> C> Si>H2 <
2-

单质的氧化性逐渐减弱.

S 对应离子的还原性逐渐增强

3.根据反应结果判断(产物的价态) 同一还原剂在相同条件下,被不同氧化剂氧化的价态越高,氧化剂的氧化性越强。 如 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2

Fe + S = FeS, 氧化性:Cl2 > S 4.从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较 一般地,一组反应中,反应条件要求越低,反应越剧烈,对应反应物的氧化性或还原性越强。 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 氧化性:KMnO4>MnO2 5.根据使其它物质被氧化或被还原的程度。例如,Cl2 能将 Fe 氧化为+3 价,而 HCl 只 能将 Fe 氧化为+2 价,说明氧化性:Cl2 > HCl。 6.根据元素周期律:同周期元素,从左到右,氧化性增强,还原性减弱;同主族元素, 从上到下,氧化性减弱,还原性增强。 7.根据电极反应:在原电池中作负极的金属还原性比较强;在电解池中相对不活泼的金 属优先析出。 注意:某些物质的氧化性、还原性与溶液的浓度、温度、酸碱度也有关。例如:MnO2 只与 浓盐酸反应生成 Cl2,不与稀盐酸反应;浓硫酸与铜常温下不反应,加热则反应;在近中性溶 液中 Fe2+与 NO3-可共存,但在酸性溶液中 Fe2+与 NO3-不能共存等。 九、表示方法:双线桥法和单线桥法 1、双线桥法:表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况 失去3×2e-

+2 +4 ? +3 0 Fe2O3 + 3CO = 2Fe+ 3CO2

e2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
2、单线桥法:表示反应前失电子元素与得电子元素之间电子的转移情况

得到2×3e-

6e-

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 十、配平氧化还原反应 方法一.化合价升降法:标 变 价 、 连 双 线 、 注 得 失 、 求 总 数 、 配 系 数 。 Cu+ 方法二.正向配平方: 方法三.逆向配平法: 方法四.零价配平法: Na2S + Cl2+ Fe3C+ HNO3= NaOH= HNO3= Cu(NO3)2+ NaCl+
3

NO↑ NaClO3+

+

H2O H2O H2O+ CO2↑ H2O +

Na2SO3+

H2SO4=S↓+

Na2SO4+

Fe(NO3)3+

NO2↑

方法五.整体配平法: 方法六.缺项配平法: 方法七.平均化合价法:

Cu2S+ HNO3= P+ Na2Sx+ CuSO4+ KMnO4+

Cu(NO3)2+ H2O= =

NO↑

+

H2O+

H2SO4 H2SO4 KNO3+ NaCl+ H2O H2O

Cu3P+ NaOH=

H3PO4+ MnSO4+ Na2SO4+

KNO2+ NaClO+

K2SO4+

十一、氧化还原反应的规律: 一、守恒律:还原剂失电子总数(或物质的量)=氧化剂得电子总数(或物质的量) 作用:有关氧化还原反应的计算 例:24mL 浓度为 0.05mol/L 的 Na 2SO3 溶液,恰好与 20mL 浓度为 0.02mol/L 的 K2Cr2O7 溶液完 全反应,则元素 Cr 在还原产物中的化合价 A . +6 B. +3 C .+2 D. 0 ( )

二、 价态律:不同价态的同种元素,其较高价态和较低价态均转化为中间价态,不会交错升 降,简言之: “只靠拢,不交叉” , 元素处于最高价只有氧化性,元素处于最低价只有还原性,元素处于中间价,既氧化性又有 还原性。 作用:可用于判断物质有氧化性、还是还原性。 强调:金属单质只有还原性,非金属单质大多数既有氧化性又有还原性(F2 例外)。 例:下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A.S →HS
2-

(
2+

)

B.HCO →CO2

3

C.I →I2

-

D.Cu →Cu

三、难易律:当有多种氧化性或多种还原性物质时,氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原 剂容易反应;越容易失去电子的物质,失去电子后就越难得到电子;越容易得到电子的物质, 得到电子后就越难失去电子。 作用:判断氧化还原反应的先后顺序 例:某溶液中 Cl 、Br 、I 三者物质的量为 2mol,3mol,4mol,要使溶液中 Cl 、Br 、I 物 质 的 量 都 变 为 3mol, 则 通 入 Cl2 的物质的量是原溶液中 I-物 质 的 量 的 ( A.1/2 B.1/3 C.1/4 D.1/8 )
- - - - - -

四、强弱律:较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应,生成弱氧化性的氧化产物和 弱还原性的还原产物,还原性:还原剂>还原产物;氧化性:氧化剂>氧化产物 作用:判断氧化还原反应在一定条件下能否发生,比较粒子氧化性或还原性强弱 例. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 (1)H2SO3+I2+H2O =2HI+H2SO4 (2)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 (3)3FeCl2+4HNO3=2FeCl3 +NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A . H2SO3>I->Fe2+>NO
2+





B. D.

I->Fe2+> NO
2+

H2SO3>NO

C. Fe >

I

-

>H2SO3>NO

>Fe >H2SO3>I-

4


相关文章:
专题三、氧化还原反应
专题三氧化还原反应 一、氧化还原反应基本概念(用双线桥表示其变化与相互关系) 氧化剂+ 还原剂→还原产物+ 氧化产物 强调: 1、任何一个氧化还原反应都必须有...
专题三 氧化还原反应
专题三 氧化还原反应_专业资料。专题三 氧化还原反应●高考趋势展望 物质间的反应大多数是氧化还原反应,氧化还原反应的有关规律及基本概念在工农业生产、日常生活及...
专题三 氧化还原反应
专题三 氧化还原反应 常考点: 1、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断 2、氧化性强弱、还原性强弱的判断——在此基础上再判断某反应是否能发生 氧化性:...
专题三氧化还原反应
专题三 氧化还原反应 基础盘点(我会填)一、氧化还原反应的基本概念 1.对立统一关系 氧化反应和还原反应虽是两个不同的过程,但在同一反应中同时发生,它们既对立...
专题三氧化还原反应
专题三 氧化还原反应 一、氧化还原反应的基本概念及相互关系 1.氧化还原反应的实质,特征 2.基本概念 (1)氧化反应: (2)还原反应: (3)氧化剂(被还原): (4)...
专题三 氧化还原反应
4.氧化性或还原性强弱的比较规律 ⑴依据反应式来判断 【氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物】→ 【氧化性:氧化剂>氧化产物】→【还原性:还原剂>还原产物】 ⑵...
专题三 氧化还原反应
ICl+H2O=HCl+HIO E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O (2)四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 辨析: A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B....
专题三 氧化还原反应_3
专题三 氧化还原反应_3_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区。高三第一轮复习专题氧化还原反应,会判断电子转移的方向和数目,比较物质的氧化性和还原性强弱,利用...
专题三氧化还原反应
专题三氧化还原反应_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区 暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档 专题三氧化还原反应_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区。专题三...
更多相关标签:
氧化还原反应专题训练 | 氧化还原反应专题 | 氧化还原反应配平专题 | 氧化还原反应专题复习 | 氧化还原反应专题练习 | 高一氧化还原反应专题 | 氧化还原配平专题训练 | 氧化还原专题 |