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【中考化学总复习课件:第4讲 金属和金属材料


中 心 初 中 北 校 区

化 学
第四讲 金属和金属材料

金属材料

? 纯金属 ? ? 生铁 ? ? ? ? 铁合金? 1.金属材料? ? ? 钢 ?合金? ? ? ? ? 其他合金

物理性质

化学性质

金属的利用

/>金属的保护

金属的物理性质
共性 个性

常温下一般是固态

(汞-液态)

大多呈银白色金属光泽 ( 铜-紫红 、 金-黄) 一般密度较大,熔点较高

一般具有良好的导电性、导热性、延展性

2.金属的物理性质 金属 光泽。铁、铝等大多数金属都是 (1)大多数金属具有________ 银白 色,但铜却呈_______ 紫红 色,金呈黄色。 ________ 固体 ,但体温 (2)在常温下,铁、铝、铜等大多数金属都是_______ 汞 是液体。 计中的____ 导电 性和________ 导热 性。金属的密度、熔 (3)金属具有良好的_______ 点、硬度等物理性质差别较大。 3.合金 金属 或________ 非金属 (1)概念:合金是指在金属中加热熔合某些______ 而制得的具有_____________ 金属特征 的物质。 (2)性质特征:合金与组成它们的金属有很大的性质差异,如 大于 合金的硬度一般__________ 组成它们的金属;合金的熔点一般 低于 组成它们的金属;合金的抗腐蚀性一般高于组成它们 ________ 高电阻 的金属,具有更优良的机械性能;有的合金还有___________ 、 高热阻和可塑性等特性。

1、联合国卫生组织经过严密的科学分析,认为我 国的铁锅是最理想的炊具,并向全世界大力推广, 其主要原因是( C ) A.价格便宜 B.熔点高 C.烹饪的食物中留有铁元素 D.导热性好

2、下面是金属的用途和性质,请把用途和性质相
对应的连接起来:

金属铜用来作电线
铁用来作铁锅

延展性
导电性

铝制成铝薄作食品包装

导热性

物理性质

化学性质

金属的利用

金属的保护

练习:
3、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料, 它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、 可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的 “相容性”等。根据它们的主要性能,下列用 途不切合实际的是( A ) A、用来做保险丝 B、用来制造航天飞机 C、用来制造轮船 D、用来制造人造骨

物理性质

化学性质

金属的利用

金属的保护

金属活动性顺序:
钾 钙 钠 镁 铝,锌 铁 锡 铅 氢,铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H),Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

金属的活动性顺序
1.金属活动性顺序表(用元素符号表示)

2.重要应用(高频考点) ①判断金属的活动性强弱:金属的位置越靠前,它的活动性 强。 越____ ②判断金属与盐酸、稀硫酸是否发生反应:位于氢前面的金属 ___________ 能置换出盐酸、稀硫酸里的氢(K、Ca、Na除外)。 前面 的金属能 ③判断金属与盐溶液是否发生反应:位于_________ 把位于_________ 里置 后面 的金属,从它们_____________________ 化合物的溶液 换出来。

物理性质

化学性质

金属的利用

金属的保护

金属活动顺序在金属的化学性质的体现
1、与氧气反应 反应难易程度

2、与酸(盐酸、硫酸)的反应

反应的剧烈程度

3、与某些化合物的溶液反应

能否进行反应

金属的化学性质
1.与氧气反应(写化学方程式,下同)
? ?与铝 ? O2?与铁 ? ? ?与铜

4Al+3O2===2Al2O3 点燃 Fe3O4 3Fe+2O2===== △ 2CuO 2Cu+O2=====

2.与盐酸、稀硫酸反应(以锌、铁为例 ) 条件:金属(H 之前 )、酸(盐酸、稀硫酸等 )
? ?与盐酸 Mg+ 2HCl===MgCl 2+ H2↑ 镁? ? ?与稀硫酸 Mg+ H2SO4===MgSO4+ H2↑ ? ?与盐酸 Zn+ 2HCl===ZnCl2+ H2↑ 锌? ? ?与稀硫酸 Zn+ H2SO4===ZnSO4+ H2↑ ? ?与盐酸 Fe+ 2HCl===FeCl 2+ H2↑ 铁? ? ?与稀硫酸 Fe+ H2SO4===FeSO4+ H2↑

金属的活动性顺序
1.金属活动性顺序表(用元素符号表示)

2.重要应用(高频考点) ①判断金属的活动性强弱:金属的位置越靠前,它的活动性 强。 越____ ②判断金属与盐酸、稀硫酸是否发生反应:位于氢前面的金属 ___________ 能置换出盐酸、稀硫酸里的氢(K、Ca、Na除外)。 前面 的金属能 ③判断金属与盐溶液是否发生反应:位于_________ 把位于_________ 里置 后面 的金属,从它们_____________________ 化合物的溶液 换出来。

3.金属与盐溶液反应 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu (1)铁与硫酸铜溶液_______________________________ Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag (2)铜与硝酸银溶液_______________________________ 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu (3)铝与硫酸铜溶液_______________________________
4.金属氧化物的化学性质 (1)与 C 反应(以氧化铁、氧化铜为例 ) 高温 4Fe+ 3CO2↑ ?与氧化铁 3C+ 2Fe 2O3===== C? 高温 2Cu+ CO2↑ ?与氧化铜 C+2CuO===== (2)与 H2 反应 △ 2Fe+ 3H2O ?与氧化铁 3H2+Fe 2O3===== H2 ? △ Cu+ H2O ?与氧化铜 H2+ CuO=====

(3)与酸反应 Fe2O3+6HCl===2FeCl 3+3H2O Fe2O3+3H2SO4===Fe 2( SO4)3+3H2O CuO+ 2HCl===CuCl 2+ H2O CuO+ H2SO4===CuSO4+ H2O 5. 置换反应:由 __ 一种单质和一种化合物 __ 反应 ,生成 __ 另一种单质和另一种化合物__。
? ?与盐酸 Fe2O3? ? ?与硫酸 ? ?与盐酸 CuO? ? ?与硫酸

1、下列反应的化学方程式中,正确的是( B )

A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4

D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu

3.将锌片投入下列盐溶液反应后,使溶 液质量减轻的是( )

C

A. MgCl2 C. Hg (NO3)2
相对原子质量:

B. CuCl2 D.Al(NO3)3
Cu:64

Zn:65
Mg:24

Hg:201

Al:27

4.将铁片放入下列溶液中,溶液的质量 会减少的是( D ) A、HCl B、H2SO4 C、Na2SO4 D、CuSO4
5.将铁片放入下列溶液中,铁片的质

量会增加 的是(
A、稀H2SO4
C、CuSO4溶液

C



B、FeSO4溶液
D、稀HCl

2、把铁片分别放入下列物质的溶 液中,过一段时间后取出,溶液 的质量增加的是(C)
A、Al2(SO4)3
C、H2SO4

B、CuSO4
D、AgNO3

8、利用下列各组物质之间的反应,能够验证Fe、Cu、 Ag三种金属活动性顺序的是( A ) A.Fe、CuCl2溶液、Ag B.FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag C.FeCl2溶液、Cu、Ag D.Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液
9、沈括在《梦溪笔谈》中提到:信州(今江西省)铅山 县有一苦泉,将苦泉水熬煎,得到一种兰(蓝)色晶体。此 晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。试回答: (1)此晶体的化学式为 CuSO4 ;(2)熬煎苦泉水的铁锅 用久了就会在表面析出一层红色固体物质,其原因 是 CuSO4+Fe==FeSO4+Cu (用化学方程式表示)

6、填写下列表格(括号内为杂质)
混合物 除去杂质的化 主要操作 学方程式 步骤
加入足量的 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 稀盐酸过滤、 洗涤
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 加入足量铁 粉、过滤

铜粉(Fe粉)

FeCl2溶液 (CuCl2)

7、分别选用一种试剂出去下列物质中的 杂质(括号内为杂质)。
稀盐酸或硫酸铜溶液 ⑴Cu粉(Fe粉)__________________ 铁粉 ⑵FeSO4溶液(CuSO4溶液)________

石灰水或木炭 ⑶CO(CO2)____________
锌粒 ⑷Zn(NO3)2溶液( Cu(NO3)2溶液)________

补充:比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序
? 使用铁、银和溶液,一次性得出结果: ? 操作及现象:把铁、银分别放入硫酸铜溶液中,银表面没有现 象;而铁表面会附着一层红色物质,并且溶液会由蓝色逐渐变 为浅绿色。 ? 使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液,一次性得出结果: ? 操作及现象:把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中,硫 酸亚铁溶液没有现象;而在硝酸银溶液中,铜表面会附着一层 白色物质,溶液由无色逐渐变为蓝色。 ? 选用试剂时,要根据金属活动性顺序表将三种金属排序,然后 将排在中间的金属变成盐溶液,或者将排在两边的金属变成盐 溶液,这样才能一次性得出结果。

8、某化学兴趣小组为测定Fe、 Cu 、 Ag三 种金属的活动性顺序,设计了四种方案,每 种方案所用试剂如下,其中你认为不可行的 是(B )
A、Fe、Ag、CuSO CuSO4 溶液 4溶液
B、Fe、Cu、AgNO3溶液 C、Fe、 Cu 、AgNO3溶液、稀盐酸 D、Cu、AgNO3 溶液、 FeCl2 溶液 AgNO3溶液、 FeCl 2溶液

反应的先后次序是:在金属活动性顺序表里,排在越后面 的金属,越易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说:金属活动性相差越大,置换反应越易发生。 11.将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和 AgNO3混合溶液中,充分反应后过滤,测得 滤渣中只含一种金属,该金属是( C )

A. Fe

B. Cu

C. Ag

10、某研究性学习小组,设计了验证锌、 铁、铜三种金属活动性的实验,每种方案如 下(反应所得的产物可用作试剂进一步反 应),不可行的方案是( D) A.锌、硫酸铜、硫酸亚铁 B.铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液 C.锌、铜、硫酸亚铁溶液 D.铁、铜、硫酸锌溶液

12.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的 铁粉,充分反应后过滤,则滤出的固体中一定是(D)
A. Ag、Cu的混合物 B. Cu、Fe的混合物

C. Ag、Fe的混合物
D. Ag、Cu、Fe的混合物

13.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量 的铁粉,充分反应后过滤,向虑出的固体中滴加稀硫酸, 有气体生成,则滤出的固体中一定是( ) D
A. Ag、Cu的混合物
B. Cu、Fe的混合物 C. Ag、Fe的混合物

D. Ag、Cu、Fe的混合物

14、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合液中,加 入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体 中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体中一定 有 ( D) A.Ag、Cu、Zn B.Cu、Zn、Fe C.Ag、Zn、Fe D.Ag、Cu、Fe

15、等质量的两种金属分别于足量的酸反应, 生成氢气的多少与时间的关系如图:

上下关系:生成氢气的多少
左右关系:越靠左越活泼

m:H2/g

若金属的化合价相同,相对原 子质量越大,生成的氢气越少。
A(Fe)

B(Zn)

若金属的化合价相同,相对原 子质量越小,生成的氢气越多。

t1

t2

t:s

16、某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的 反应情况,进行了如下实验:取等质量的X、Y、Z三种 金属分别与足量反应的溶质量分数相同的稀硫酸反应, 都生成+2价金属的硫酸盐,反应情况用右图来表示。下 列对该图像理解的叙述中,正确的是(A) A.金属活动性由强到弱:X>Z>Y B.金属活动性由强到弱:X>Y>Z C.X、Y、Z依次 可能是Mg、Zn、Fe D.相对原子质量的 大小:X>Y>Z

17.将质量相等的A、B两种金属, 同时分别放入两份溶质分数相同 且足量的稀盐酸中,反应生成H2 的质量与反应时间的关系如图所 示。根据图中所提供的信息,写 出能从中得出的正确结论。(已知:A、B在生 成物中均为+2价)
1.A的化学性质比B活泼
2.A的相对原子质量小于B 3.A产生的氢气的质量大于B

思考题:
相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应,产生氢气的总质量(m)随时间(t)变化的 关系如下图,则下图中a、b、c表示的金属分 别为:a Mg 、 b Fe 、c Zn 。 m

a b c
t1 t2 t3 t

0

总结:
1、等质量的Al、

Mg、 Fe、Zn、Cu

分别与足量的酸反应,生成氢气的多少? Al > Mg > Fe > Zn > Cu 2、等质量的金属分别放在托盘天平两端 的烧杯内,烧杯中酸足量且相等,如铁和 锌,则天平的偏转如何?

先偏向铁后偏向锌

18、取锌样品6.5g与足量的稀硫酸反应, 产生0.195g氢气则样品中所含的杂质可 能为( ) D A、Fe B、Mg C、Al D、Cu

19、取铁样品5. 6 g与足量的稀硫酸反 应,产生0.205g氢气则样品中所含的杂 质可能为(B)
A、C B、Mg C、Zn D、Cu

20、在托盘天平两边各放一只烧杯,调节至平衡。 在两只烧杯里注入相同质量、相同浓度的稀盐酸, 然后分别放入质量相等的镁和铝。待充分反应后, 镁铝都有剩余,则下列说法正确的是 ( ) A A.天平保持平衡 B.盐酸有剩余 C.天平指针偏向放镁的一方 D.天平指针偏向放铝的一方

金属的冶炼
1.地球上金属资源广泛地存在于地壳和海洋中,除少数很 金 银 单质 形式存在外,其 不活泼的金属如____ 、____ 等以_________ 化合物 余都以________________ 的形式存在。 2.一氧化碳还原氧化铁,如下图所示:

(1)现象:玻璃管内__________________________ ,试管内 红色粉末逐渐变黑 澄清的石灰水变浑浊 ______________________________________ 。 (2)操作顺序:先通CO再加热,为了 排尽管内空气,防止加热时发生爆炸 __________________________________________________ ; 实验完毕后,停止加热继续通CO至试管冷却,防止 还原出来的铁粉再被氧化且防止石灰水倒流 ___________________________________________________ 。 (3)尾气处理:因CO有毒,会污染空气,所以必须对尾气进 点燃 或_____________________ 用气球收集 行_________ 的处理。

铁的锈蚀与防护
1 . 铁制品锈蚀的过程 , 实际上是铁与空气中的 ______ 氧气 、 水蒸气 _____________ 等发生化学反应的过程。 2.防锈措施: 洁净干燥 (1)保持金属表面的________________ 。如:菜刀用完后擦干 挂起来。 涂上一层防护膜 刷漆 、 (2) 金属表面 _________________________ 。如: ________ 涂油 、电镀等。 ________ 合金 。如:不锈钢。 (3)改变铁的单一结构,制成________ 3.金属资源的保护: 金属的腐蚀 (1)防止______________________ 。 回收利用 。 (2)金属的___________ 有计划、合理地开采矿物 (3) 应 _______________________________________ ,严禁不 顾国家利益的乱采矿。 寻找金属的代用品 (4)_________________________ 。

【例1】(2014,苏州)下列关于金属的说法正确的是( ) A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁 B . “真金不怕火炼”表明金 (Au) 在高温条件下也很难与 氧气反应 C.通过高炉炼得的铁为纯铁 D.武德合金的熔点高,可用于制造保险丝

[答案]B 解析:人类使用金属的先后顺序为Cu、 Fe、Al,A错;通过高炉炼得的铁是生铁,生铁中 含有C等杂质,C错;武德合金的熔点高,不能用于 制造保险丝,保险丝需要熔点低的金属,D错。只 有B正确,故选B。

? 1.(2014,揭阳)金属材料在人类活动中已得到越

来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( D )
? A.硬度很大、熔点很高

? B.是银白色的固体
? C.易与酸反应产生氢气

?

D.能够导电、能够导热

【例 2】(2013 , 黄石 ) 下列有关金属的说法中不正确的是 ( )

A.铁钉在潮湿空气中易生锈 B.常温下金属均为固态 C.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气 D.合金的许多性能和组成它们的纯金属不同

[答案]B 解析:铁同时与空气、水接触容易生锈, A正确;常温下,大多数金属为固态,汞为液态,故 B不正确;在金属活动性顺序中,锌排在氢前面,可 与稀硫酸发生置换反应,C正确;合金的许多性能和 组成它们的纯金属不同,如硬度大、熔点低等,D正 确。

? 2 . (2014 , 日照 ) 下列实验现象的描述与实际相符合 的是( C ) ? A.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液,溶液由紫色变成 蓝色 ? B.硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 ? C.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体 ? D.把铁丝插入硫酸铜溶液中,溶液由蓝色变成无色

【例3】(2014,南充)有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相 同的金属,分别投入等质量等浓度的稀硫酸中,乙、丙表 面有气泡产生,且丙产生气泡较快;再将甲投入丁的盐溶 液中 , 甲的表面有丁析出 , 则这四种金属活动性顺序为 ( ) A.甲>乙>丙>丁 B.丙>乙>甲>丁 C.丙>乙>丁>甲 D.丁>甲>乙>丙

[答案]B 解析:由题意可知,甲、乙、丙、丁四种颗粒大 小相同的金属,分别投入等质量等浓度的稀硫酸中,由乙、 丙表面有气泡产生,且丙产生气泡较快,可推出丙的活泼性 大于乙,且都大于甲、丁;由甲投入丁的盐溶液中,甲的表 面有丁析出,说明了甲的活泼性大于丁。由此可得出甲、乙 、丙、丁四种的金属的活泼性大小是:丙>乙>甲>丁。所 以B正确,A、C、D错误。

? 3.(2014,葫芦岛)把甲、乙、丙三种金属 分别加入稀硫酸中,甲、乙表面有气泡产 生,丙无变化;再把甲放到乙的硫酸盐溶 液中,甲表面析出乙。则三种金属的活动 性顺序是( A ) ? A.甲>乙>丙 B.乙>甲>丙 ? C.丙>甲>乙 D.丙>乙>甲

【例4】(2014,莱芜)金属是重要的资源。下列有关金属制 备的说法错误的是( ) A . “ 湿 法 炼 铜 ” 的 化 学 原 理 可 以 表 示 为 : Fe + CuSO4===FeSO4+Cu B.电解氯化镁可以制备金属镁,该反应为分解反应 C.工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁,该反应属于置换 反应 D.金矿中的金是以单质形式存在,用物理方法可以制得 [答案]C 解析:A.古代湿法炼铜是铁与硫酸铜溶液发生置换 反应生成硫酸亚铁溶液和铜,A正确;B.电解氯化镁可以制备 金属镁,同时生成氯气,该反应符合“一变多”的特征,属于 分解反应,B正确;C.工业上用CO还原Fe2O3,反应物均为化 合物,不属于置换反应,C错误;D.金矿中的金能以单质形式 存在,用物理方法进行分离。故选C。

? 4.(2014,盘锦)下列关于金属材料的说法不正确的是( B ) ? A.钛合金与人体有很好的“相容性”,可以用来制造人 造骨 ? B.高炉炼铁是在高温条件下 ,利用炉内反应生成的一氧 化碳把铁从铁矿石里还原出来炼得纯铁 ? C.合金的强度和硬度一般高于组成它们的纯金属 ,抗腐 蚀性能也更好 ? D.日常使用的金属材料,大多数属于合金

【例5】(2013,福州)下列关于铁的说法正确的是( ) A.铁部分锈蚀后没有回收价值 B.铁是地壳中含量最丰富的金属元素 C.铁生锈,产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀 D . 铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下 , 发生 复杂化学反应的过程

[答案]D 解析:锈蚀后的金属铁可以回收再利用;地壳里含 量最多的金属是铝,不是铁;铁锈疏松多孔、易吸水不能形成 致密的保护膜,不能阻止铁制品继续锈蚀;铁在与氧气、水等 物质存在的条件下,发生反应生锈。

? 1.下列防锈措施合理的是( B ) ? A.经常用水冲洗自行车链条 ? B.在铁制暖气片上刷“银粉” ? C.用“钢丝球”打磨铝锅表面

? D.用过的菜刀及时用盐水清洗

? 1.(2013,河北)把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加 入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中,再把X加入到 Z(NO3)2溶液中,M加入到YNO3溶液中。反应关系如下图 所示。据此判断四种金属的活动性顺序为( B )

A.Z>X>M>Y C.X>Z>Y>M

B.X>Z>M>Y D.Y>M>Z>X

? 2.(2014,广州)下列关于金属材料的说法中,不
正确的是( D ) ? A.生铁、硬铝、焊锡都属于合金 ? B.铜有良好的导电性,因而大量用于制作电线 ? C . 铝表面易生成致密氧化铝薄膜 , 因而具有良 好的抗腐蚀性 ? D.锈蚀后的铁制品没有回收价值

? 3.(2012,河北)小红为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验。将一 张滤纸(组成元素为C、H、O)用FeCl3浓溶液润湿,在酒精灯上烘干后 点燃,滤纸变黑、红热,最终生成黑褐色物质。

? 小红告诉大家:黑褐色物质中含有铁单质。
? 【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗? ? 【探究过程】 ? (1)小红先从反应物分析 ,因为反应物中含有铁元素 (或反应前后元素 的种类不变)所以反应后可能生成铁单质; ? (2)为获得实验证据,小红做了实验1。

? 实验1:将黑褐色物质放入稀盐酸中,发现有连续微小气泡产生。若
黑褐色物质中含有铁单质,则反应的化学方程式为Fe+2HCl===FeCl2 +H2↑;

? (3)小明提出疑问:由反应物的组成分析,能与稀盐酸反应产生气泡的
物质不一定是铁单质,还可能是铁的碳酸盐(或碳酸盐);小红通过查 阅资料得知,在高温条件下不可能生成此类物质。 ? (4)小明仍有疑问:实验 1中产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空 气。为此,小红又做了实验 1的对比实验:将黑褐色物质放入蒸馏水 中(或将未用FeCl3浓溶液润湿的滤纸碳化后放入稀盐酸中 )观察到有微 小气泡产生但很快停止。证明实验1中的连续气泡确实是由铁单质与 稀盐酸反应产生的。 ? (5)为进一步证明黑褐色物质中有铁单质,小红又做了实验2。 ? 实验2:将黑褐色物质放入硫酸铜溶液中,观察到有红色物质析出;

? 【得出结论】通过以上探究,证明黑褐色物质中确实含有铁单质。
? 【拓展探究】请再用一种方法证明黑褐色物质中含有铁单质:用磁铁 吸引(或测导电性,或在氧气中燃烧)。

? 说明:【探究过程】(1)(3)(4)(5)和【拓展探究】答案不唯一,合理即


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