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高一化学硫和氮的氧化物测试2


高一化学同步测试 第三节 硫和氮的氧化物
一、选择题: (本小题共 11 小题,每小题 5 分,共 55 分) 1.SO2 是常见的大气污染物之一,我国规定空气中 SO2 含量不得超过 0.02mg·L 1。


下列措施中能够减少 SO2 排放量的是( ①用天然气代替煤炭作民用燃料 ④燃煤中加入石灰后使用 A.全部 B.①②④

>
) ②提高热能利用率 ③使用 CS2 萃取煤炭中的硫

C.①②③

D.①③④ )

2.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是( A.二氧化硫 C.二氧化碳 B.氮氧化物 D.悬浮颗粒

3.将盛有 12mLNO2 和 O2 混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余 2mL 无 色气体,则原混合气体中 O2 的体积是( A.1.2mL B.2.4mL ) C.3.6mL D.4mL

4.10mLNO、 CO2 的混合气体通过足量的 Na2O2 后, 气体的体积变为 5mL (相同状况) , 则 CO2 和 NO 的体积比不可能为( A.1∶1 B.2∶1 ) C.3∶2 ) D.1∶2

5.下列物质能使品红溶液褪色的是(

①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧 A.①③④ C.①②③④ B.②④⑤ D.①②③④⑤

6.贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中,轻轻振荡,水可以充满试管。该气体不可 能是( ) A.HI B.NO2 C.SO2 ) C.一氧化碳 D.一氧化氮 D.NH3

7.下列气体不会造成大气污染的是( A.二氧化硫 B.氮气

8.1998 年出现的全球温度大幅度升高,产生了显著的“厄尔尼诺”现象,干旱和暴雨 危害了许多地区。为了防止气候进一步变暖,联合国环境保护组织于 1998 年通过大会要求 各国减少工业排放量的气体是( A.SO2 B.H2S ) C.SO3 D.CO2

9.为了除去混入 CO2 中的 SO2,最好将混合气体通入下列哪种溶液中( A.饱和烧碱溶液 C.饱和纯碱溶液 B.饱和小苏打溶液 D.浓硫酸 )



10.以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是( A.NO B.CO C.NO2

D.NH3

11.在标准状况下,将 O2 与 NO 按 3:4 的体积比充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水 中,瓶内液面逐渐上升后,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为( A.0.045mol·L C.0.026mol·L 二、填空题: (33 分) 12.汞蒸气有毒。①万一把汞洒出,可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉,这时发生 反应的化学方程式是________。 ②室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度,这时通风口装在墙的________(填 “上”或“下” )部的效率高。 13.一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在 400℃左右、有催化剂存 在的情况下,用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式_______。 14.利用图 4-3 所示装置收集以下 8 种气体(图中烧瓶的位置不得变化) ①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2
-1



B.0.036mol·L D.0.030mol·L

-1

-1

-1

(1)若烧瓶是干燥的,则由 B 口进气收集的气体有________(写序号) ; (2)若烧瓶充满水,可收集的气体有________,这时气体由________进入。 (3)若烧瓶是干燥的,则由 A 口进气,可收集的气体有________。 (4)若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥,则可用此装置来干燥的气体有________,这 时气体由________口进入。 15.某学生课外活动小组利用图 4-4 所示装置分别做如下实验: (1)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢 复红色,则原溶液可能是________溶液;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 ___________________________。 (2)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶 液 可 能 是 ________ 溶 液 ; 加 热 时 溶 液 由 无 色 变 为 红 色 的 原 因 是 ________________________________。

三、简答题: (12 分) 16.我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达 15 亿多元。为了有效控制酸雨,目前国 务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。 (1)现有雨水样品 1 份,每隔一段时间测定该雨水样品的 pH,所得数据如下表: 测试时间/h 雨水的 pH 0 4.73 1 4.62 2 4.56 3 4.55 H2SO4+2HCl) 4 4.55

分析数据,回答下列问题: (已知 Cl2+SO2+2H2O

①雨水样品的 pH 变化的原因是(用化学反应方程式表示)____________________。 ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合,pH 将变________(填“大”或“小” ) 。 (2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。 ①少用煤作燃料 开发新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤ ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤

(3)在英国进行的一个研究结果表明:高烟囱可以有效地降低地表面 SO2 浓度。在 20 世纪的 60 年代~70 年代的 10 年间,由发电厂排放出的 SO2 增加了 35%,但由于建筑高烟 囱的结果,地面 SO2 浓度降低了 30%之多。请你从全球环境保护的角度,分析这种方法是 否可取?简述其理由。

答案及详解:
1.B 解析:题中要求选出“能够减少 SO2 排放量”的措施。煤炭中含有一定量的硫,用煤 炭作民用燃料会向大气中排放出较多的 SO2,改用天然气做民用燃料可减少 SO2 的排放量; 提高热能利用率,可以降低煤炭用量,减少 SO2 的排放量;用 CS2 作萃取剂来除去煤炭中的 硫是不符合实际的; 燃煤中加石灰脱硫是工业上常用的比较有效的方法, 用这种方法可以减 少燃煤的过程中的 SO2 排放量。综合以上分析可得出正确答案 B。 2.C 解析:城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒,而二氧化碳不属 于此报道内容。 3.AD 解析:解题依据的化学反应原理为: 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO 设 O2 的体积为 x XmL,剩余的气体有两种可能: ①若剩 O2,则 V剩 = x - ②若剩 NO,则 V剩 =

1 (12- x )=2,得 x =4,D 正确。 4

1 [(12- x )-4 x ]=2,得 x =1.2,A 正确。选 A、D。 3

4.D 解析:本题是 CO2、NO 的混合气体通过 Na2O2 时,体积变化的计算。 2CO2+2Na2O2 2NO+O2 2Na2CO3+O2① 2NO2②

①+②得: 2 CO 2 +2 NO+2 Na 2 O 2

?? ? ??? ?

2Na2CO3+2NO2③

4 体积 2 体积 由此可得出下列推论: (1)当 V (CO2)= V (NO) ,反应恰好按③式进行,反应后

V总 =

1 [ V (CO2)+ V (NO)] 2

(2)当 V (CO2)> V (NO) ,反应按③式进行后,剩余 CO2 按①式进行,即体积仍 减少一半,反应后

V总 =

1 [ V (CO2)+ V (NO)] 2

(3)当 V (CO2)< V (NO) ,反应按③式进行后,剩余 NO 体积不变化,反应后 V总



1 [ V (CO2)+ V (NO)]。 2
根据上述讨论,现已知 NO、CO2 气体通过 Na2O2 后体积为原来的一半,故应满足(1)

(2)两种推论结果,A、B、C 均符合 V (CO2)≥ V (NO) ,只有 D 不符。 5.D 解析:活性炭为吸附褪色,过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色,二氧化硫为生成不稳 定的无色物质褪色,选 D。 6.B 解析:HI、SO2、NH3 可全部溶于水中,故水可以充满试管;因 NO2 与 H2O 的反应为 3NO2+H2O2HNO3+NO,生成了不溶于水的 NO,所以水不能充满试管。故应选 B。 7.B 解析:二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体,只有氮气为无毒气体,所以应 选 B。 8.D 解析:全球变暖和“厄尔尼诺”现象的出现是由于温室气体的大量排放,在本题的四 个选项中应选 D。 9.B 解析:饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收 SO2 吸收 CO2;浓硫酸不能吸收 SO2,故不可 能。 10.AB 解析:NO 与 CO 一样,都能与 Fe2 结合,使血红蛋白失去输氧能力。


11.B 解析:此题涉及两个知识点:①NO 与 O2 迅速反应生成 NO2。②NO2 与 O2 混合气与 水发生反应:4NO2+O2+2H2O 4HNO3。 2NO2,烧瓶内实际存在的是 4molNO2

设 O2 为 3mol,NO 为 4mol。根据 2NO+O2

和 1molO2,与水作用后,恰好生成 4molHNO3,溶液的体积为 5×22.4L。故硝酸溶液的浓 度为 4/(5×22.4)=0.036(mol·L 1) 。


点评: 解答本题容易出现下列错误: 设 O2 为 3L, NO 为 4L, 恰好反应生成 烧瓶容积等于气体体积,为 3+4=7L,故 HNO3 的物质的量浓度为
1

4 molHNO3, 22 .4

4 - /7=0.026mol·L 22 .4

,选 C 。错误的根本原因在于忽视了 3LO2 和 4LNO 充入烧瓶即发生反应: 2NO + 2NO2,气体实际体积为 5L(4LNO2 和 1LO2) ,故烧瓶容积应为 5L 而不是 7L。 HgS②下 5N2+6H2O

O2

12.①Hg+S 13.6NO+4NH3

解析:根据氧化还原反应的原理分析,用 NH3 将 NO 还原成无毒气体,该气体只能是 N2。 NO 中 N(+2)的氮元素;被 NH3 中 N(-3)还原为 N(0) ,剩下的氢、氧元素只能结合 成水。

14. (1)②④⑦⑧ (2)①③⑥A (3)①③⑤ (4)①②③④⑥⑧B 解析:由 B 口进入适宜于比空气重的气体,由 A 口进入适宜于比空气轻的气体。 15. (1)稀氨水和酚酞;稀氨水中的 NH3 逸出,所以溶液的颜色变浅; (2)溶有 SO2 的品 红;SO2 气体逸出,品红溶液恢复红色。 解析: (1)原溶液是红色溶液,受热颜色变浅,是因那种物质以气态挥发所引起,常见的具 有碱性的气体是氨气,氨气在水中呈碱性,可使酚酞变红,氨气减少,颜色变浅; (2)原溶 液是无色溶液,受热反而显红色,同上小题分析,这里挥发的是 SO2 气体,指示剂是品红。 16. (1)①2H2SO3+O2 (2)C (3)不可取。因 SO2 的排放总量没有减少,所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的 危害。 解析:酸雨放置时 pH 变化,其原因是雨水中的 H2SO3 被空气中氧气氧化所致。雨水和自来 水混合,应考虑 H2SO3 与 Cl2(或 HClO)的反应。 点评:接触和认识化学与环境的关系,强化环保意识,是化学学习的一项重要内容。因而有 关环境保护的内容,如环境污染、环境监测、污染物的处理及防治污染的措施等,都应引起 重视。 2H2SO4②小


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