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【2013房山二模】北京市房山区2013届高三第二次模拟考试 理综化学 Word版含答案


房山区 2013 届高三第二次模拟
6.下列做法与所要实现目的中,正确的是 A.回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属,可实现资源循环利用和绿色环保 B.回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油,可减轻环境污染和节约化石能源 C.采用天然石材装修家居,可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染 D.将工业废水加压排放到地下深井,可实现自然过滤净化和避免水的污染 7.下列所述实验、现象、

反应方程式中,均正确的是 A B C D 氧化铝与铁两粉末混合高温反应,火花四射 铁与水高温反应,生成无色气体和红色固体 碳棒作电极电解硫酸铜溶液,溶液蓝色变浅,阴极 产生无色气,阳极有红色固体附着 铝片与氯化铵溶液反应,产生白色浑浊和无色气泡 Al2O3 + 2Fe 2Fe +3H2O(g) 2Cu2++2H2O 2Al + Fe2O3 Fe2O3 +3H2 O2↑+2Cu+4H+

2Al + 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2↑

8. 用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是

A B C A.用图 1 所示装置从 Fe(OH)3 胶体中过滤出 Fe(OH)3 胶粒 B.用图 2 所示装置蒸发掉 CuCl2 溶液中部分水制得 CuCl2·2H2O 晶体 C.用图 3 所示装置从 CH3OH 与 C2H5OH 的混合物中分离出乙醇 D.用图 4 所示装置从 C2H5OH 与 C2H5OOCCH3 的混合物中分离出乙酸乙酯 9.已知:①向盛有稀 H2SO4 试管中加入 Fe 粉,Fe 粉完全溶解得浅绿色溶液;

D

②向实验①浅绿色溶液中滴加 NaOH 溶液,生成白色沉淀并立即变为红褐色; ③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的 HI 溶液,红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。 下列判断正确的是 A.上述实验中,共涉及四个氧化还原反应 B.实验可证明还原性:H >Fe >OH >I
+ 2+ -

C.实验②可证明溶解度:Fe(OH)3>Fe(OH)2 D.实验③中,反应的离子方程式是:2Fe(OH)3 + 2I- +6H+ = 2Fe2+ + I2 + 6H2O

-1-

10.可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是

①银氨溶液 A.①③

②溴的四氯化碳溶液 B.②③

③氯化铁溶液 C. ①④

④氢氧化钠溶液 D. ②④

11.如右图所示,若向盛有溶液①和溶液②的试管中,通入过量气体 X,最终①、②均有沉淀 生成的是 选项 A B C D X Cl2 SO2 NH3 HCl ①溶液 Na2SO3 Na2SiO3 AgNO3 CuSO4 ②溶液 Na2S Ba(NO3)2 AlCl3 NaAlO2

12.已知,某温度下在 2L 密闭容器中加入一定量 A ,发生以下化学反应: 2A(g) B(g) + C (g);ΔH = -48.25 kJ ·mol
-1 -

反应过程中时间 t 与 A 、B 浓度有下图所示关系,若测得第 15min 时 c(B)=1.6 mol· 1, L 则下列结论正确的是 A.该温度下此反应平衡常数为 3.2 B.A 的 初 始 物 质 的 量 为 4 mol C.反应到达平衡的过程中,放出的热量是 154.4kJ D.如使反应最终 c(B)/c(A)= 3,只能降低反应温度

25. (12 分)W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。 已知 W 的一种核素的质量数为 14,中子数为 7;X 的离子与 NH4+具有相同的质子、电子数目; W 与 Y 的氧化物均能导致酸雨的形成;Z 的非金属性在同周期主族元素中最强。 (1)Y 在周期表中的位置是 (2)用电子式解释 X 与 W 能形成化合物 X3W 的原因 。 。

(3)X3W 遇水可释放出使酚酞溶液变红的 气体 A,化学方程式是 。

(4)用惰性电极电解化合物 XZ 溶液从阴极 释放出气体 B,反应的离子方程式是 。

(5)已知 W 的单质与气体 B 在一定条件下可形成气体 A,即:

-2-

W2 (g) + 3B (g)

2A(g) △H = -92.4 kJ?mol―1

在某温度时,一个容积固定的密闭容器中,发生上述反应。在不同时间测定的容器内各 物质的浓度如下表: 时间 第 0 min 第 10min 第 20min 第 30min 第 40min 浓度(mol/L) c(B) 9.0 8.4 7.2 7.2 7.8 ; ;

c(W2) 4.0 3.8 3.4 3.4 3.6

c(A) 0 0.4 1.2 1.2 0.8

①W2 的平均反应速率 v(0min~10min)/ v(10min~20min) = ②反应在第 10min 改变了反应条件,改变的条件可能是

a.更新了催化剂 b.升高温度 c.增大压强 d.增加 B 的浓度 ③若反应从第 30min 末又发生了一次条件改变,改变的反应条件可能是 a.更新了催化剂 b.升高温度 c.增大压强 d.减小 A 的浓度 26. (14 分)铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。 (1)用铁屑与稀硫酸反应制备 FeSO4 ①制备原理用离子方程式表示为 。若要提高 。 ;

FeSO4 生成速率,采取下列措施中正确的是 A.使用浓硫酸与铁屑反应 B.使用磨细的铁粉反应 C.控制温度在 50~70℃ D.控制温度在 80~100℃

②在上述反应过程中,常会伴随发生反应:4Fe2+ + O2 + 4H+ 若要减少产品 FeSO4 中 Fe3+的含量,采取下列措施中正确的是 A.控制稀硫酸的浓度不能太高 B.用去 O2 蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸 C.反应中保持 n(Fe)/n(H2SO4) >1 D.反应中应经常添加 Fe2(SO4)3 搅拌 ③反应结束后,将溶液进行

4Fe3 + 2H2O 。

+

、冷却、过滤、洗涤即得 FeSO4·7H2O 晶体。

(2)工业上用含有少量 Cu、Al 的废铁屑制备 Fe2(SO4)3 其反应及操作流程如下:

-3-

①加入 NaHCO3 并搅拌,将混合液 pH 调控至 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 Fe(OH)3 2.3 3.2 Fe(OH)2 7.5 9.7 。

范围内,使杂质沉淀过滤除去。 Al(OH)3 3.4 4.4 Cu(OH)2 4.7 6.7

② 反应Ⅱ 中反应的离子方程式是:

③ 生产中,将反应Ⅱ 产生的 NO 配比一种气体 X,混合后重新通入反应Ⅱ 中,该设计的目的 是 ,气体 X 与 NO 配比的比例是 。

(3)用 Fe2(SO4)3 处理含 S2-污水时,有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生,其反应的离子方程 式是 。

27. (15 分)资料显示:在煤中加入适量石灰石粉可使煤(含 S)燃烧时产生的 SO2 转化成固 体 CaSO4 , 从而减少 SO2 排放, 该方法被称为钙基固硫。 这一过程是通过以下两步反应实现的: ㈠ CaCO3 CaO + CO2 ㈡ 2CaO + 2SO2 + O2 = 2CaSO4

对此,某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。

已知实验所用样品:Ⅰ---S 粉与 CaCO3 粉末的混合物 Ⅱ---CaSO4 粉末 (1)实验一:①取样品Ⅰ装入 A 中。连续通入过量 O2,加热至 500℃左右,充分反应发现, B 中红色消失、C 中出现大量白色浑浊。停止该步实验的正确操作 是 。

②取反应后 D 中溶液滴加过量盐酸,无明显现象。由此得知实验一过程中: A 中发生反应的化学方程式是 ;C 中反应的离子方程式是 。 。

③要获得与以上实验事实相一致的结论,可替代 B 中品红溶液的是 a.酚酞的 NH3·H2O 溶液 c.酚酞的 NaHCO3 溶液 b.酸性 KMnO4 溶液 d.Br2 的 CCl4 溶液

-4-

(2)实验二:①取样品Ⅰ装入 A 中。连续通入过量 O2,并迅速加热升温,控制在 1000℃左 右,充分反应。发现 B 中红色消失,C 中出现白色浑浊。 ②取反应后 D 中溶液滴加过量盐酸,出现大量无色气泡,反应的离子方程式 是 。

③反应结束后,将 A 中余下固体溶入水中,取其上层清液,滴加 BaCl2 溶液, 立即有白色沉淀出现。 由此得知实验二: A 中发生的反应有 (填选 “㈠”“㈡”。 、 )

(3)实验三:取样品Ⅱ装入 A 中。连续通入过量 O2,加热至 1200℃左右,充分反应,B 中 红色消失,则 A 中发生反应的化学方程式是 。 。

比较实验一、二、三可知,如用该方法固硫,可行的基本条件是 (4)在中学化学实验室里,装置 A 通常只能选 一点不妥,其理由用化学方程式解释是:

为材料制作的玻璃管,但这种选择有 。

(5)实验所需 O2 若改由空气提供,且对上述实验探究事实不产生影响,应在 A 前添加一装 有某药品的装置。请将该药品和装置图示在图中的虚线框内。 28. (17 分)聚酯纤维是目前产量第一的合成纤维。它可通过如下路线合成:

已知:① ② 回答下列问题: (1)若 W 的核磁共振氢谱显示有两个峰,峰值面积比是 2 :3。 ①W 物质的结构简式为 ②生成 W 的反应类型为 ③J 物质所含官能团的名称是 。 。 。

(2)若 G 的摩尔质量是 116g/mol,其分子中含 C 为 41.4%、含 O 为 55.2%,其余为氢元素。 下列叙述中不正确的有 ... 。

a. A 的同系物中可能存在顺反异构现象 b. 反应 I 需要在 NaOH 的乙醇溶液中完成
-5-

c. W 与 A 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 d. 在 B 中滴加 AgNO3 溶液不会产生淡黄色沉淀 (3)完成化学方程式 ①C→D: ②反应 II: ③形成 G: 。 。 。 ;

(4)①J 有多种同分异构体,满足以下条件 J 的同分异构体的个数是 a.遇 FeCl3 溶液呈紫色; b.能发生银镜反应;

c.1mol J 能与最多 3molNaOH 反应; 。

②若 1mol J 最多能与 4 molNaOH 反应,写出 J 所有同分异构体的结构简式: ③生产中为提高产品质量,将粗品 J 溶于热水、过滤、 ,获得 J 的精品。

2013 房山高三二模化学参考答案及评分标准
客观题:
-6-

7 B 主观题: 25.(12 分) (1)

8 D

9 C

10 D

11 A

12 B

13 C

第三周期、第ⅥA族

--------------------------------------------------------------- (1 分)

(2)

------------------------------------------------------------------- --(1 分)

(3)Na3N + 3H2O = NH3↑+ 3NaOH-----------------------------------------------------------(2 分) (4)2Cl- + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH- ----------------------------------------------------(2 分)

(5)① 1/2 -------------------------------------------------------------------------------------(2 分) ② ③ a、b ---------------------------------------------------------------------------------(2 分) b ----------------------------------------------------------------------------------(2 分)

26. (14 分) (1)① Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ --------------------------------------------------------------(2 分)

B、C ----------------------------------------------------------------------------------(2 分) ② A、C ③ 过滤 ---------------------------------------------------------------------------------(2 分) -------------------------------------------------------------------------------(1 分) ------------------------------------------------------------------------------(1 分) ----------------------------- (2 分)

(2)① 6.7~7.5

② 3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O

③ 节约 Fe(NO3)3 、防止 NO 污染 --------------------------------------------------(1 分) 3:4 -----------------------------------------------------------------------------(1 分)

(3)2Fe3+ + 3S2- =2 FeS↓+ S ---------------------------------------------------------------(2 分) 27. (15 分) (1)① 撤掉喷灯,继续通入 O2 至 A 冷却 ----------------------------------------- (1 分) ② S + O2 SO2 ---------------------------------------------------------(1 分)

-7-

2SO2 + 2H2O + O2 + 2Ba2+ = 2BaSO4↓+ 4H+ ③

-----------------------------(2 分)

a、b --------------------------------------------------------------------------------(2 分) -------------------------------------------------(1 分)

(2)② CO32- + 2H+ = CO2 ↑+H2O

③ (一)(二)--------------------------------------------------------------------(1 分) 、 (3)2CaSO4 2CaO + 2SO2↑+ O2 ↑ --------------------------------------------------(2 分) -------------------------------------------------------------(1 分) CaSiO3 ---------------------------------------(2 分)

燃烧温度需 1000℃ 左右 (4) 石英 ,

SiO2 + CaO

(5)图略(装置+ 药品)--------------------------------------------------------------------(2 分) 28. (17 分) (1) ① ② ③ (2) b (3) 取代 羧基 (1 分) (1 分) (1 分) (2 分) (2 分)

(2 分)

(2 分) (4)① 13 (2 分)

② ③ 冷却结晶

(邻、间“略” )

(3 分) (1 分)

-8-


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