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高三化学·方程式默写及答案


2012 版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

第一部分

钠及其重要化合物
CO2

钠及其重要化合物的相互转化关系

Na2O

O2 O2

Na2O2
H 2O H 2O

CO2

Na

2 CO3
NaOH 或 CO2+H 2O

HCl HCl

O2 H 2O Cl2 或 S HCl 通 电

CO2 Ca(OH)2 CO2

Na

NaOH
通 电 H 2O HCl

NaHCO3

HCl NH 3+CO2+H 2O

Na2S

NaCl

1.钠在氯气中燃烧 2.钠与硫化合 3.钠暴露在空气中表面变暗 4.钠在空气中燃烧 5.过量钠与盐酸反应 6.钠与水反应(离子~) 7.Na2O溶于盐酸 8.Na2O与CO2化合 9.Na2O与水化合 10.Na2O 暴露空气中变色 11.CO2 通过 Na2O2 12.Na2O2 投入水中(化学~) 13.Na2O2 投入水中(离子~) 14.Na2O2 投入盐酸(离子~) 15.少量 CO2 通入烧碱溶液(离子~)
1

2012 版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

16.少量烧碱溶液吸收 CO2(离子~) 17.足量 CO2 通入饱和 Na2CO3 溶液中(离子~)

18.小苏打受热分解 19.小苏打溶液与烧碱溶液混合(离子~) 20.小苏打溶液与盐酸溶液混合(离子~) 21.往盐酸溶液中逐滴加入纯碱溶液(离子~) 22.往纯碱溶液中逐滴加入盐酸(离子~) 23.电解饱和食盐水(化学~) 24.电解饱和食盐水(离子~) 25.电解熔融氯化钠 26.饱和食盐水中先通 NH3 再通 CO2 27.石灰纯碱法制备烧碱 28.NaHSO4 与 NaHCO3 溶液反应(离子~) 29.Na 投入 CuSO4 溶液(离子~) 30.Na2O2 投入足量硫酸酸化的 KMnO4 溶液

31.Na218O2 与水反应 32.SO2 通过 Na2O2 33.Ba(OH)2 溶液与少量 NaHCO3 溶液混合(离子~)

34.标况下 6.72LCO2 通入 400mL1 mol· L-1 烧碱溶液(离子~)

35.等物质的量的 FeSO4 溶液与 Na2O2 充分反应(离子~)

36.将 Na2O2 投入 Na2S 溶液(离子~)
2

2012 版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

37.NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液混合

第二部分
Mg3N2
N2 ① O2 ② CO2

钙、镁及其重要化合物
H 2O

镁及其重要化合物相互关系

H 2O H 2O

Mg
① Cl2 通 电 ② HCl

MgO
高温

Mg(OH)2

NaOH HCl HCl Na2CO3 HCl CO2 H 2O NaOH

MgCl2

MgCO3

CO2+H 2O

Mg(HCO3)2

钙及其重要化合物相互关系
Ca3N2
N2 ① O2 ② CO2 H 2O

H 2O H 2O Cl2

Ca
① Cl2 通 电 ② HCl

CaO

Ca(OH)2
① CO2

Ca(ClO)2

HCl 高温

NaOH ② Na2CO3 CO2

HCl

CO2

CaCl2 CaSiO3

Na2CO3 HCl 高温 SiO2

CaCO3

CO2+H 2O ① ②NaOH

Ca(HCO3)2
CO2+H 2O

SO2+O2

CaSO4

3

2012 版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

1.镁在空气中燃烧 2.Mg3N2与水反应 3.Mg3N2溶于硝酸 4.镁粉使溴水褪色 5.镁与水反应 6.MgO与水反应 7.MgO溶于盐酸(离子~) 8.MgO与CO2混合加热 9.Mg(OH)2溶于盐酸(离子~) 10.Mg(OH)2受热分解 11.从海水中提取镁制备金属镁所有反应的方程式(如果是离子反应写离子方程式)

12.加热 MgCO3 浊液 13.过量 CO2 通入 MgCO3 浊液 14.高温煅烧 Ca(HCO3)2 固体 15.Mg(HCO3)2 溶液与过量烧碱溶液混合(离子~)

16.CO2 通入澄清石灰水直至过量 17.过量 CO2 通入石灰水(离子~) 18.石灰石溶于醋酸(离子~) 19.饱和 CaCl2 溶液中滴加足量浓烧碱溶液(离子~) 20.煅烧石灰石 21.工业上用石灰石、纯碱、石英制玻璃的主要反应

22.Cl2 通入石灰浊液制备漂白粉 23.工业上用石灰石吸收有毒 SO2 得到石膏

4

2012 版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

第三部分
H
+

铝及其重要化合物
① NH. 3H 2O

铝及其重要化合物相互关系
Al
H
+ +

3+

H

+

H 过量 ①O2 ②Fe2O3 电解

② 适量 OH

Al

AI2O3
过量 OH
-

②适 量 H ① CO2+H 2O

+

Al(OH)3

H 2O

KAl(SO4)2.12 H2O

H 2O+OH

-

OH

-

AlO2

OH

-

1.Al溶于盐酸(离子~) 2.Al溶于烧碱溶液(离子~) 3.Al高温下与Fe3O4反应 4.工业电解熔融Al2O3制备Al 5.Al2O3溶于盐酸(离子~) 6.Al2O3溶于烧碱溶液(离子~) 7.AlCl3溶液与过量氨水混合(离子~) 8.往AlCl3溶液滴加烧碱溶液直至过量(离子~)

9.AlCl3溶液与过量烧碱溶液混合(离子~) 10.往NaAlO2溶液通入过量CO2(离子~)

11.往NaAlO2溶液滴加盐酸溶液直至过量(离子~)

12.NaAlO2 溶液与过量盐酸溶液混合(离子~)

13.Al(OH)3 受热分解
5

2012 版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

14.明矾溶于水形成净水剂(离子~)

15.AlCl3 溶液与 NaAlO2 溶液混合(离子~)

16.泡沫灭火器工作原理[Al2(SO4)3 与小苏打溶液混合](离子~)

17.NH4Cl 溶液与 NaAlO2 溶液混合(离子~)

18.Al4C3 与适量水混合 19.Al(OH)3 的电离 20.往明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至 Al3+完全沉淀(离子~)

21.往明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至 SO42-完全沉淀(离子~)

22.Ba(AlO2)2 溶液与少量硫酸反应(离子方程式)

23.在硫酸铝铵溶液中加入少量 Ba(OH)2 溶液反应

24.在硫酸铝铵溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液反应

6

2012 版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

第四部分
钝化 浓 硝酸 浓 硫酸

铁及其重要化合物
Fe(SCN)
2+

铁及其重要化合物相互关系
F 2 Cl2 Br2 HNO3 浓 H 2SO4 等

SCN H Cu Al H 2
+ 2+

-

Fe

I2 S 等

CO C 等

Fe

2+

O2 Cl2 Br2 HNO3 H 2O2 KMnO4/H+ 等 Zn Fe Cu C 等 SO2 I H 2S 等

Fe

3+

杀 菌 消 毒

Na2FeO4

Al O2 H 2O Fe3O4

H 2 CO

H 2O
Fe(OH)3

胶体

1.Fe溶于盐酸(离子~) 2.Fe棒浸入CuSO4溶液(离子~) 3.Fe粉、S粉混合加热 4.Fe在氯气中燃烧 5.Fe在氧气中燃烧 6.Fe溶于过量稀HNO3 7.过量Fe与稀HNO3作用 8.Fe粉高温下与水蒸气反应 9.FeCl2溶液中滴入氯水(离子~) 10.FeSO4溶液中滴入溴水(离子~) 11.酸性 FeSO4 溶液中滴入双氧水(离子~) 12.酸性 FeSO4 溶液暴露在空气中(离子~) 13.酸性 FeSO4 溶液使酸性 KMnO4 溶液褪色(离子~)

14.H2S 气体通入 FeCl3 溶液(离子~) 15.FeCl3 溶液与 KI 溶液混合(离子~) 16.SO2 气体通入 FeCl3 溶液(离子~) 17.Fe 溶于 FeCl3 溶液(离子~)
7

2012 版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

18.Cu 溶于 FeCl3 溶液(离子~) 19.1~2mL 饱和 FeCl3 溶液滴入 20mL 沸水(离子~)

20.无水 FeCl3 暴露空气中产生棕色烟雾 21.Cl2 通入 NaOH、Fe(OH)3 混合物中制得高铁酸钠

22.FeCl3 溶液与 NaHCO3 溶液混合(离子~) 23.FeCl3 溶液与 NaAlO2 溶液混合(离子~) 24.往 FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液(离子~) 25.Fe(OH)2 浊液露置空气中变色 26.工业炼铁原理(铁矿石以 Fe2O3 为例) 27.等物质的量的 FeSO4 溶液与 Na2O2 充分反应(离子~)

28.Fe(OH)3 溶于氢碘酸(离子~) 29.少量氯气通入 FeBr2 溶液中(离子~)

30.过量氯气通入 FeI2 溶液中(离子~)

31.氯气通入 FeBr2 溶液将其中 2/3 的 Br-氧化(离子~)

32.请将 5 种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3 和 Fe2(SO4)3 分别填入下面对 应的横线上,组成一个配平的化学方程式。 _______+ _______→ _______+ _______+ _______+ H2 O

8

2012 版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

第五部分
Ba(NO3)2

铜及其重要化合物

铜及其重要化合物相互关系

Cu2S

HNO3

Cu(NO3)2

S

HNO3 Fe

HNO3

HNO3

① 电解

CuSO4

② Fe

浓 H 2SO4

Cu

O2 ① C 或 H 2 ②CH 3CH 2OH 空气

CuO Cu(NH3)4
氨 水
2+

H 2S

BaCl2

电解 Cl2

Cu2(OH)2CO3

CuS

H 2S

CuCl2

OH

-

HCl

Cu(OH)2

CH 3CHO

Cu2O

1.Cu溶于稀硝酸 2.Cu溶于浓硝酸 3.用灼热的铜除去氧气 4.Cu在硫蒸气中燃烧 5.Cu在氯气中燃烧 6.Cu溶于浓硫酸 7.H2还原CuO 8.CuO氧化乙醇 9.CuO溶于硝酸(离子~) 10.Cu(OH)2溶于醋酸(离子~) 11.新制 Cu(OH)2 氧化乙醛 12.碱式碳酸铜受热分解 13.H2S 通入 CuSO4 溶液(离子~) 14.CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合(离子~)

9

2012 版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

15.电解 CuSO4 溶液(离子~) 16.CuSO4 溶液中加入过量氨水(离子~)

17.加热条件下用氨还原 CuO 18.Na 投入 CuSO4 溶液(离子~) 19.Cu2O 溶于酸性 H2O2 溶液(离子~) 20.Cu 溶于酸性双氧水 21.Cu2S 溶于稀硝酸 22.对苯二甲醛与新制 Cu(OH)2 浊液反应

第六部分
①O2 ②CuO ③ 浓 硫酸 ④ 浓 硝酸 Mg

碳、硅及其重要化合物
碳及其重要化合物
① CaO ② Ca(OH)2 加热 ①C Na2O2 ②CH 4 ③CO O

C
① O2 ② SiO2 ③ H 2O ④ CO2

CO2

CaCO3

CO2+H 2O ① 加热 ②Ca(OH)2

Ca(HCO3)2

2

Ca(OH)2

CO

C ①O2 ②CuO ③ H 2O

H2 CO3

NaOH H
+

Na2 CO3

NaHCO3

硅及其重要化合物
O2 加热 H2 加热 H2 加热 Cl2 加热 O2 加热 C 高温 ①CaO ②Ca(OH)2 ③CaCO3 加热

SiH4

Si
① F2 ② HF HF

SiO2
① Na2O ② NaOH ③ Na2CO3 NaOH

CaSiO3 H2SiO3

SiCl4

SiF4

Na2SiO3 ② ① H CO2+H 2O

+

H4SiO4

1.C燃烧可能反应的方程式

10

2012 版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

2.C还原CuO可能的反应方程式

3.工业上用水与煤反应制备氢气

4.碳被浓硫酸氧化 5.碳在热的浓硝酸中燃烧 6.镁在CO2中燃烧 7.C与CO2化合 8.工业上用C还原SiO2制粗硅 9.工业上煅烧石灰石制生石灰 10.少量 Ca(OH)2 溶液与 NaHCO3 溶液混合(离子~)

11.Si 粉在 O2 中灼烧 12.Si 溶于氢氟酸 13.Si 溶于强碱溶液(离子~) 14.SiO2溶于强碱溶液(离子~) 15.SiO2与CaO高温下化合 16.SiO2溶于氢氟酸 17.工业上用石英、石灰石、纯碱制玻璃

18.在水玻璃中通入过量CO2生成白色胶状沉淀

19.原硅酸失水最终变成SiO2

11

2012 版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

第七部分
NH4Cl
HCl Ca(OH)2 O2/Pt

氮及其重要化合物

氮及其重要化合物相互关系

Cu S O2 O2 H 2O

2-

I

Fe

2+

SO3 H 2O

2-

NH4HCO3 CO +H O NH3 2 2
H 2O

H2
H 2O H 2O

N2
Mg

NO

NO2

Cu C

HNO3

Mg3N2 NH4
+

NH3 H2O

.

+ OH

-

N2O4

1.N2与O2反应 2.工业上合成氨 3.Mg 在 N2 中燃烧 4.Mg3N2 与少量水反应 5.Mg3N2 与过量水反应 6.氨与水反应(离子~) 7.浓氨水与浓盐酸靠近产生白烟 8.工业上制硝酸的 3 个反应

9.实验室制取氨 10.碳铵受热分解 11.将生石灰加入浓氨水 12.NH4Cl溶液与烧碱溶液混合(离子~) 13.NH4Cl溶液与烧碱溶液混合加热(离子~) 14.NH4Cl浓溶液与烧碱浓溶液混合(离子~) 15.NO2变成N2O4 16.硝酸见光或受热分解
12

2012 版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

17.灼热的 C 在浓硝酸中燃烧 18.铜与浓硝酸反应 19.铜与稀硝酸反应 20.过量铁与稀硝酸反应(假设还原产物为 NO) (离子~)

21.银溶于稀硝酸(离子~) 22.Fe2+溶于稀硝酸(离子~) 23.SO2 通入稀硝酸(离子~) 24.稀硝酸使 KI 淀粉试纸变蓝(离子~) 25.H2S 气体通入稀硝酸(离子~) 26.NO、O2 混合气体(体积比 4∶3)溶于水 27.NO2、O2 混合气体(体积比 4∶1)溶于水 28.氨与氯气混合产生白烟 29.加热条件下用氨还原 CuO 30.在催化剂条件下用氨清除有毒的 NO 31.氨在纯氧中燃烧 32.请将 5 种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3 和 Fe2(SO4)3 分别填入下面对 应的横线上,组成一个配平的化学方程式。 _______+ _______→ _______+ _______+ _______+ H2 O

33.NO2 与 SO2 混合 34.NH4HCO3 溶液与足量热 Ba(OH)2 溶液反应(离子~)

35.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合(离子~)

36.少量 NH4HS 固体与浓烧碱溶液混合(离子~)

13

2012 版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

37.SO2 通入 BaCl2 和 HNO3 的混合溶液

第八部分

硫及其重要化合物
褪色 品 红 O2 FeS2 高温 O2 或 O3 或 NO2 SO3

硫及其重要化合物相互关系
Na2S2O3 O2 H O2 Mg 或H 2S 工 业吸收 氨 水 石灰石 H 2SO3
+

H 2S

S

SO2

Cu

稀盐酸 或 CuSO4 稀硫酸 CuS

或C O2

H 2O2 H 2SO4 BaSO4

FeS (Cu2S)
2-

(NH 4)2SO3 CaSO 3 NH 4HSO3 CaSO4

Na2SO3
H 2O2/Na2O2 X2/H 2O
+

O2

Na2SO4

SO2 SO3

O2/O3 Fe
3+

NO2

HNO3

KMnO4/H

Ca(ClO)2 等

SO3 H2SO4 SO4

2-

1.S的燃烧 2.S 与 H2 化合 3.用硫粉处理洒落地面的液态汞 4.铁粉与硫粉混合加热 5.铜丝在硫蒸气中燃烧 6.H2S 的不完全燃烧 7.H2S 的完全燃烧 8.H2S 通入 CuSO4 溶液(离子~,此反应可用于 H2S 的检验与吸收)

9.实验室用 FeS 溶于稀硫酸或稀盐酸制备 H2S 气体(离子~)

10.工业上制硫酸的 3 个反应

14

2012 版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

11.实验室用Na2SO3粉末与浓硫酸制备SO2 12.SO2溶于过量烧碱(离子~) 13.SO2溶于水 14.SO2与CaO化合 15.Na2SO3溶液(或亚硫酸)暴露空气中变质(离子~)

16.少量Mg在SO2中燃烧 17.过量Mg在SO2中燃烧 18.SO2使氯水褪色(离子~) 19.SO2与H2O2反应 20.SO2 使酸性 KMnO4 溶液褪色(离子~) 21.SO2 与 H2S 混合 22.工业上用氨水吸收 SO2 防止污染空气

23.工业上用石灰石吸收 SO2 防止污染空气(生成石膏)

24.灼热的 C 与浓硫酸反应 25.铜与浓硫酸反应 26.Na2S2O3 溶液与稀硫酸混合 27.SO2 通过 Na2O2 28.将 Na2O2 投入 Na2S 溶液(离子~) 29.Cu2O 溶于酸性 H2O2 溶液(离子~) 30.Cu 溶于酸性双氧水 31.NO2 与 SO2 混合 32.O3 与 SO2 混合 33.O3 使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝(离子~) 34.S 溶于热的烧碱溶液 35.SO2 通入 BaCl2 和 HNO3 的混合溶液
15

2012 版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

第九部分
CuCl2
Cu 电解 点燃

氯及其重要化合物
Fe Cl2 Fe
2+

氯及其重要化合物相互关系
FeCl3
Fe 点燃 S
2-

FeCl2
沉淀的转 化
2-

Br I SO3

-

氧化

Fe

AgI HCl
KI

NaClO Ca(ClO)2

浓 HCl 碱

Cl2

H 2 点 燃 或光照 MnO2或 KMnO4等 Na 点燃 电解

AgBr
CO2+H 2O

H2O

AgNO3 NaOH NaBr 光照

O2

光照

HClO
消毒 漂 白等

NaCl AgNO 3 氧化

AgCl
氨 水

Ag+Cl2

Ag(NH3)2 Cl

1.H2在Cl2中燃烧 2.Na 在 Cl2 中燃烧 3.Cu 在 Cl2 中燃烧 4.Fe 在 Cl2 中燃烧 5.Cl2 与水的反应(化学~) 6.Cl2 与水的反应(离子~) 7.Cl2 通入烧碱溶液(离子~) 8.工业上用 Cl2 与石灰浊液制漂白粉

9.Cl2水滴入氢硫酸(离子~) 10.Cl2水滴入亚硫酸(离子~) 11.Cl2水滴入亚硫酸钠溶液(离子~) 12.Cl2水滴入NaBr溶液(离子~) 13.Cl2水使KI淀粉试纸变蓝(离子~)
16

2012 版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

14.Cl2水滴入FeSO4溶液(离子~) 15.MnO2氧化浓盐酸 16.过量CO2通入漂白粉溶液(离子~) 17.HClO见光分解 18.AgX(X为Cl、Br或I)见光分解 19.AgCl浊液中滴入NaBr溶液 20.AgBr浊液中滴入NaI溶液(离子~) 21.AgNO3溶液中滴入氨水直至沉淀恰好溶解(离子~)

22.氨与氯气混合产生白烟 23.Fe(OH)3 溶于氢碘酸(离子~) 24.少量氯气通入 FeBr2 溶液中(离子~)

25.过量氯气通入 FeI2 溶液中(离子~)

26.甲苯与氯气混合光照 27.氯气通入 FeBr2 溶液将其中 2/3 的 Br-氧化(离子~)

28.Cl2 与热、浓 KOH 反应(产物之一可用于实验室制 O2)

29. KMnO4 常温下可将盐酸氧化成氯气(离子~)

第一部分
1 3 5 2Na+Cl2
点燃

钠及其重要化合物答案
2 4 6 17 2Na+S=Na2S 2Na+O2
点燃

2NaCl

4Na+O2=2Na2O 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

Na2O2
+ -

2Na+2H2O=2Na +2OH +H2↑

2012 版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 7 9 11 13 15 17 19 21 23 25 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4Na +4OH +O2↑ CO2+2OH =CO3 +H2O CO2+H2O+2Na +CO3 =2 NaHCO3↓ HCO3 +OH =CO3 +H2O CO3 +2H =CO2↑+H2O 2NaCl+2H2O 2NaCl(熔融)
通 电
2+ 2+ 22+ -

8 10 12 14 16 18 20 22 24

Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O+O2=2Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+4H =4Na +O2↑+2H2O CO2+OH =HCO3 2NaHCO3
+ + +

Na2CO3+CO2↑+H2O

HCO3 +H =CO2↑+H2O CO3 +H =HCO3
+ 2+ -

HCO3 +H =CO2↑+H2O 2Cl +2H2O
-

2NaOH+H2↑+Cl2↑ 26

通 电

2OH +H2↑+Cl2↑

-

通 电

2Na+Cl2↑

NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2 NaOH HCO3 +HSO4 =CO2↑+H2O+SO4 或 HCO3 +H =CO2↑+H2O 2Na+Cu +2H2O=2Na +Cu(OH)2↓+H2↑ 2KMnO4+8H2SO4+5Na2O2=2MnSO4+5O2↑+5Na2SO4+K2SO4+8H2O 2Na2 O2+4H2O=4NaOH+2H2 O+ O2↑ Na2O2+SO2=Na2SO4 Ba +OH +HCO3 =BaCO3↓+H2O 3CO2+4OH =CO3 +2HCO3 +H2O 4Na2O2+4Fe +6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na Na2O2+S +2H2O=2Na +S↓+4OH
2+ 2+ 22+ + 22+ 18 18 18 2+ + 2+

2HSO4 +Ba +2OH =BaSO4↓+2H2O+SO4

第二部分
1 2 4 5 7 9 2Mg+O2
点燃

钙、镁及其重要化合物答案
点燃

2MgO,2Mg+CO2

2MgO+C,N2+3Mg 3

点燃

Mg3N2

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ Mg+Br2=MgBr2 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ MgO+2H =Mg +2H2O Mg(OH)2+2H =Mg +2H2O
+ 2+ + 2+

Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3

6 8 10 18

MgO+H2O=Mg(OH)2 MgO+CO2 Mg(OH)2 MgCO3 MgO+H2O

2012 版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分 Mg +2OH =Mg(OH)2↓,Mg(OH)2+2H =Mg +2H2O, 11 12 14 15 16 17 19 21 22 23 MgCl2· 6H2O MgCO3+H2O Ca(HCO3)2
2+ 2+ + 2+

HCl

MgCl2+6H2O,MgCl2(熔融) Mg(OH)2+CO2↑ 13

通 电

Mg+Cl2↑

CO2+H2O+MgCO3=Mg(HCO3)2

CaCO3+CO2↑+H2O,CaCO3 高温 CO2↑+CaO
2-

Mg +2HCO3 +4OH =Mg(OH)2↓+2CO3 +2H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 CO2+OH =HCO3
2+ -

18

CaCO3+2CH3COOH=Ca +2CH3COO +CO2↑+H2O 20 CaCO3 高温 CO2↑+CaO
高温

2+

-

Ca +2OH =Ca(OH)2↓ SiO2+Na2CO3
高温

Na2SiO3+CO2↑,SiO2+CaCO3

CaSiO3+CO2↑

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2CaCO3+2SO2+O2+4H2O 2H2O+2CO2 2CaSO4·

第三部分
1 3 5 7 8 9 11 12 14 16 18 19 1 2 3 4 5 2Al+6H =2Al +3H2↑ 8Al+3Fe3O4 高温 9Fe+4Al2O3 Al2O3+6H =2Al +3H2O
+ 3+ + 3+

铝及其重要化合物答案
2 4 6
+ -

2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑ 2Al2O3(熔融)
-

-

-

冰晶 石

通 电 4Al+3O ↑ 2
-

Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O

Al +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4
3+ 3+ -

3+

Al +3OH =Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O Al +4OH =AlO2 +2H2O
+ -

10
+

CO2+AlO2 +2H2O=Al(OH)3↓+HCO3
3+

-

-

AlO2 +H +H2O=Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H =Al +3H2O AlO2 +4H =Al +2H2O Al +3H2O
3+ 3+ + 3+

13
+

2Al(OH)3
3+ -

Al2O3+3H2O

Al(OH)3(胶体)+3H

15 17

Al +3AlO2 +6H2O=4Al(OH)3↓

Al +3HCO3 =Al(OH)3↓+3CO2↑ Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑ AlO2 +H +H2O
3+ 22+ +

NH4++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

Al(OH)3
-

Al +3OH

3+

-

2Al +3SO4 +3Ba +6OH =3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ Al +2SO4 +2Ba +4OH =AlO2 +2BaSO4↓+2H2O Ba +2AlO2 +2H +SO4 +2H2O=2Al(OH)3↓+BaSO4↓ 2Al +3SO4 +3Ba +6OH =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓【Ba(OH)2 少量】 NH4 +Al +2SO4 +2Ba +5OH =AlO2 +2BaSO4↓+2H2O+NH3· H2O【Ba(OH)2 过量】
+ 3+ 22+ 3+ 22+ 2+ + 23+ 22+ -

19

2012 版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

第四部分
1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 21 22 23 24 26 27 28 29 30 31 32 Fe+2H =Fe Fe+S 3Fe+2O2
+ 2+

铁及其重要化合物答案
2 4 Fe+Cu =Fe 2Fe+3Cl2
2+ 2+

+H2↑

+ Cu 2FeCl3

FeS
点燃

点燃

Fe3O4

6 8 10 12 14 16 18
+

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+4H2O(g) 2Fe
2+ 2+ 3+ 3+

3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2Fe
2+ 2+ 2+ 3+

高温
3+

Fe3O4+4H2
-

+ Cl2=2Fe

3+ +

+ 2Cl

3+

+ Br2=2Fe
+

+ 2Br
3+

2Fe +H2O2+2H =2Fe +2H2O 5Fe +MnO4 +8H =5Fe +Mn +4H2O 2Fe +2I =2Fe +I2 Fe+2Fe
3+ 3+ 2+ + 3+ 2+

4Fe +O2+4H =4Fe +2H2O 2Fe +H2S=2Fe +S↓+2H
2+ 2+ + 2+

2Fe +SO2+2H2O=2Fe +SO4 +4H 2Fe +Cu=2Fe +Cu
3+ 2+ 2+

=3Fe

2+

Fe +3H2O

煮沸

Fe(OH)3(胶体)+3H

20

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl↑

10NaOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O Fe +3HCO3 =Fe(OH)3↓+3CO2↑ Fe +3AlO2 + 6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ Fe +3SCN =Fe(SCN)3 Fe2O3+3CO
2+ 3+ 3+ 3+ -

25

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3

2Fe+3CO2↑
+

4Na2O2+4Fe +6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na 2Fe(OH)3+6H +2I =I2+2Fe +6H2O 2Fe +Cl2=2Fe +2Cl
2+ 2+ 2+ 3+ + 2+

2Fe +4I +3Cl2=2Fe +2I2+6Cl
3+

3+

6Fe +8Br +7Cl2=6Fe +4Br2+14Cl

24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O

第五部分
1 2 3 5 7

铜及其重要化合物答案

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 2Cu+O2 Cu+Cl2 CuO+H2 2CuO
点燃

4 6 8

2Cu+S

点燃

Cu2S CuSO4+SO2↑+2H2O CH3CHO+H2O+Cu

CuCl2

2H2SO4(浓)+Cu CuO+CH3CH2OH

Cu+H2O

20

2012 版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分 9 10 11 12 14 15 17 18 19 21 22 CuO+2H =Cu +H2O Cu(OH)2+2CH3COOH=Cu +2CH3COO +2H2O CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH Cu2(OH)2CO3
2+ 22+ + 2+

水浴加热

CH3COONa+Cu2O↓+3H2O 13 Cu +H2S=CuS↓+2H
2+ +

2CuO+CO2↑+H2O
2+ -

Cu +SO4 +Ba +2OH =Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 2Cu +2H2O 2NH3+3CuO
2+ 2+

通 电

2Cu+O2↑+4H

+

16

Cu +4NH3· H2O=[Cu(NH3)4] +4H2O

2+

2+

3Cu+N2+3H2O
+

2Na+Cu +2H2O=2Na +Cu(OH)2↓+H2↑ Cu2O+H2O2+4H =2Cu +3H2O
+ 2+

20

Cu+H2O2+2H =Cu +2H2O

+

2+

3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+4NO↑+3S↓+8H2O
OHC CHO + 4 Cu(OH)2 +2 NaOH 水浴 加热 NaOOC COONa + 2 Cu2O

+ 6 H2O

第六部分
1 2C+O2(少量) C+2CuO CO+CuO 3 4 5 7 9 11 13 15 17 18 19 C+H2O
高温 点燃

碳、硅及其重要化合物答案
点燃

2CO,2CO+O2

2CO2,C+O2(足量) 2CO,C+CuO

点燃

CO2

2

2Cu+CO2↑,CO2+C Cu+CO2 CO+H2,CO+H2O
催化剂 △

Cu+CO↑,

CO2+H2

2H2SO4(浓)+C 4HNO3(浓)+C C+CO2 CaCO3 Si+O2
-

CO2↑+2SO2↑+2H2O CO2↑+4NO2↑+2H2O 8 10 12
2-

6

2Mg+CO2

点燃

2MgO+C

2CO
高温

2C+SiO2

Si+2CO↑

CaO+CO2↑ SiO2

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ SiO2+2OH =SiO3 +H2O SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
高温
2-

Si+2OH +H2O=SiO3 +2H2↑ SiO2+CaO
高温
高温

14 16

CaSiO3

SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑,SiO2+CaCO3

CaSiO3+CO2↑

Na2SiO3+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2NaHCO3 H4SiO4=H2SiO3+H2O,H2SiO3 SiO2+H2O

21

2012 版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

第七部分
1 3 5 7 8 9 10 12 14 16 18 19 20 21 22 23 24 25 26 28 30 32 33 34 35 37 N2+O2
放电

氮及其重要化合物答案
2 N2+3H2
高温高压 催化剂

2NO Mg3N2

2NH3

N2+3Mg

点燃

4 6

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ NH3 + H2O NH3·H2O NH4 + OH
+ -

Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O

HCl+NH3=NH4Cl 4NH3+5O2

催化剂

4NO+6H2O,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO CaCl2+2NH3↑+2H2O 11
+

2NH4Cl+Ca(OH)2 NH4HCO3
+ + -

CO2↑+NH3↑+H2O 13 15 17

CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑
-

NH4 +OH =NH3·H2O NH4 +OH =NH3↑+H2O
4HNO3
或光照
-

NH4 +OH 2NO2

NH3↑+H2O N2O4 CO2↑+4NO2↑+2H2O

4NO2↑+O2↑+2H2O

4HNO3(浓)+C

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Fe+8HNO3(稀)=3 Fe (NO3)2+2NO↑+4H2O 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O 3Fe +4H +NO3 =3Fe +NO↑+2H2O 3SO2+2H2O+2NO3 =3SO4 +2NO↑+4H 8H +2NO3 +6I =3I2+2NO↑+4H2O 3H2S+2NO3 +2H =3S↓+2NO↑+4H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 4NH3+6NO
催化剂 △
+ + 2+ 2+ + 3+

27

4NO2+O2+2H2O=4HNO3 29 31 2NH3+3CuO 4NH3+3O2(纯氧) 3Cu+N2+3H2O
点燃

5N2+6HO

2N2+6H2O

24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O NO2+SO2=SO3+NO NH4 +HCO3 +Ba +2OH HSO3 +OH =SO3 +H2O
2+ 2+ 2+ -

BaCO3↓+NH3↑+2H2O 36 NH4 +HS +2OH =NH3↑+S +2H2O
+ + 2-

3SO2+2H2O+3Ba +2NO3 =3BaSO4↓+2NO↑+4H

22

2012 版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

第八部分
1 3 5 7 9 10 11 13 15 17 18 20 21 22 23 24 25 26 27 29 31 33 35 S+O2
点燃

硫及其重要化合物答案
2 4 S+H2 S+Fe H2S FeS

SO2

S+Hg=HgS S(g)+2Cu 2H2S+3O2
+

点燃 点燃
2+

Cu2S 2SO2+2H2O

6 8

2H2S+O2=2S+2H2O Cu +H2S=CuS↓+2H
2+ +

FeS+2H =Fe +H2 S↑ S+O2
点燃

SO2 或 4FeS2+11O2

高温

2Fe2O3+8SO2,2SO2+O2 12 14
-

催化剂

2SO3,

SO3+H2O=H2SO4
Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

SO2+2OH =SO3 +H2O CaO+SO2=CaSO3 2Mg+SO2
点燃

2-

SO2+H2O
2-

H2SO3
2+ 2-

2SO3 (H2SO3)+O2=2SO4 (4H +2SO4 ) 3Mg+SO2
点燃

16

2MgO+S

2MgO+MgS
+ 22+

SO2+Cl2+2H2O=2Cl +4H +SO4
2+

19

SO2+H2O2=H2SO4

5SO2+2MnO4 +2H2O=2Mn +5SO4 +4H 2H2S+SO2=3S+2H2O

SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O 或 SO2+NH3·H2O=NH4HSO3 2CaCO3+2SO2+O2+4H2O 2H2SO4(浓)+C 2H2SO4(浓)+Cu 2H2O+2CO2 2CaSO4·

CO2↑+2SO2↑+2H2O CuSO4+SO2↑+2H2O

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+S↓+ SO2↑ Na2O2+SO2=Na2SO4 Cu2O+H2O2+4H =2Cu +3H2O NO2+SO2=SO3+NO O3+2I +H2O=I2+2OH +O2
2+ + 2+

28 30 32 34

Na2O2+S +2H2O=2Na +S↓+4OH Cu+H2O2+2H =Cu +2H2O O3+SO2=SO3+O2 3S+6OH
+ 2+

2-

+

-

2S +SO3 +3H2O

2-

2-

3SO2+2H2O+3Ba +2NO3 =3BaSO4↓+2NO↑+4H

+

23

2012 版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

第九部分
1 3 5 7 8 10 12 14 16 18 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29
2+

氯及其重要化合物答案
2 4 6 2Na+Cl2 2Fe+3Cl2 Cl2+H2O
点燃 点燃
-

H2+Cl2 Cu+Cl2 Cl2+H2O
-

点燃 点燃

2HCl CuCl2 HCl+HClO
-

2NaCl 2FeCl3
+

Cl +H +HClO

Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O H2SO3+Cl2+H2O=2Cl +4H +SO4 Cl2+2Br =Br2+2Cl 2Fe
2+ + 2-

9 11 13 15 17 19

H2S+Cl2=S↓+2H +2Cl
2-

+

+ 2-

SO3 +Cl2+H2O=2Cl +2H +SO4 Cl2+2I =I2+2Cl
MnO2+4HCl(浓)
-

+ Cl2=2Fe

3+

+ 2Cl

MnCl2+Cl2↑+2H2O

ClO +CO2+H2O=HClO+HCO3 2AgX
光照
-

-

2HClO

光照

2HCl+O2↑

2 Ag+X2
+

AgCl+NaBr=AgBr+NaCl

AgBr+I =AgI+Br
+

Ag +NH3·H2O=AgOH↓+NH4 ,AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2] +OH +2H2O 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 2Fe(OH)3+6H +2I =I2+2Fe +6H2O 2Fe +Cl2=2Fe +2Cl
2+ 2+ 3+ + 2+

+

-

2Fe +4I +3Cl2=2Fe +2I2+6Cl
CH3 + Cl2
-

3+

光照

HCl +
-

CH2 Cl

6Fe +8Br +7Cl2=6Fe +4Br2+14Cl
-

3+

3Cl2+6OH
-

5Cl +ClO3 +3H2O
+ 2+

2MnO4 +10Cl +16H =2Mn +5Cl2↑+8H2O

24


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