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高中化学 金属的化学性质课件 新人教版必修1


金属元素在地壳中的含量

思考与交流
金属有哪些共同化学性质?
1、举例金属能和哪些物质发生反应?
与非金属反应——如氧气

与酸反应 ——排在H前面的金属
与盐反应 ——以强制弱

一、金属与非金属的反应
取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后, 用刀切去一端的

外皮,这时可以看到钠的真面 目。观察钠表面的光泽和颜色。

钠通常保存在煤 油或石蜡油中

请你归纳:

通过观察,你能不能简单的描述钠的物理 性质?

钠的物理性质:
? 钠具有银白色金属光泽,硬度较小,

熔、沸点较低(钠的熔点是97.8 ℃, 沸点是882.9 ℃)。钠是热和电的良 导体。密度为0.97 g/cm3,比水的密 度小,能浮在水面上。

观察:
用小刀切开的 一小块钠断面 有什么变化?

1.钠与氧气的反应 失去4×e


现象 : + O = 2Na O 4Na 2 2
切开的光亮的金属断面 得到2×2e


很快地变暗。

反应:
4Na + O2 = 2Na2O (常温下)

结论:
★常温下易与空气中的氧气反应

把一小块金属钠放在坩埚里,加热,有 什么现象?

钠受热后,可以与氧气剧烈反应,发出黄 色火焰,生成一种淡黄色固体——过氧化 钠(Na2O2)。

失去2×e-

2.钠在空气中燃烧: 2Na + O2
点燃

=

Na2O2

得到2×e-

2Na+O2 =
思考

点燃

Na2O2(淡黄色)

1、过氧化钠中Na的化合价为______, O的化合价为______。 2、 Na2O2是不是碱性氧化物?

3、 Na2O2和 Na2O谁更稳定?

现象:

实 验
把一小块
钠放在氯 气中燃烧

钠在氯气中剧烈燃烧,产 生白色的烟。

反应: 点燃 2Na + Cl2 = 2NaCl

思考:
为什么说生成的是白烟?

现象:

实 验
在研钵中

火星四射,发生爆炸。

反应:
把钠与硫
粉混合研 磨。

2Na + S = Na2S 结论:
钠是一种很活泼的金属, 能与非金属如氧气、氯气和 硫等反应。

研磨

【思考与交流】 点燃镁条时为什么要用砂纸打磨?

【问】 铝与氧气能否反应?所需条件?

用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热 至熔化,轻轻晃动,仔细观察,你看到了什 么现象?为什么会有这种现象?
现象:

铝箔熔化,并且失去了光泽, 但是熔化的铝并没有脱落下来, 好象有一层膜兜着。 原因:
铝表面的氧化膜保护了铝。

再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面 的保护膜,在加热至熔化。又有什么现象呢?

用砂纸打磨后,仍出现上述 现象,这又是为什么呢?

4 Al ? 3O2 ? 2 Al2O3

加热

在空气中,铝的表面容易生成一层很稳定的氧 化膜,但天然形成的氧化膜很薄,耐磨性和抗蚀 性还不够。为了使铝制品适应于不同的用途,可 以采用化学方法对铝的表面进行处理,如增加膜 的厚度,改变膜的结构和强度,对氧化膜进行着 色等。例如,化学氧化(用铬酸作氧化剂)可以 使氧化膜产生美丽的颜色;用电化学氧化的方法, 可以生成坚硬的氧化膜,还可以用染料使其着色。 市场上的铝制品就有不少是经过这样处理的。氧 化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的 金属材料。

活泼金属在空气中容易与氧气反应,表面生 成一层氧化物。有的氧化膜疏松,不能保护 内层金属,如铁等;有的氧化膜致密,可以 保护内层金属不被继续氧化,如镁、铝等。

4Fe+3O2=2Fe2O3 3Fe+4O2点燃 ===2Fe3O4 Mg+O2=2MgO 2Cu+O2=2CuO

这节课我们 金属的化学性质: 1.与非金属反应: 学了些什么?
(如氧气、氯气、硫等)

常温: 点燃:
2Na + S
2Na + Cl2
研磨 点燃 加热

Na2 S
2NaCl

4 Al ? 3O2 ? 2 Al2O3


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