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(中学联盟)泰安市2014届高三3月第一次模拟考【2014泰安一模】化学


高三第一轮复习质量检测 化学试题
2014.3 本试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第 I 卷 1 至 5 页,第Ⅱ卷 5 至 11 页。满分 100 分,考试时间 90 分钟。 相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35 .5 Fe 56 Cu 64 I 127

第I卷

(

选择题共 46 分)

注意事项: 1.答第 I 卷前,考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡 上。 2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦 干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。 3.考试结束后,监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 本卷共 18 小题。1—8 题每小题 2 分,9—18 题每小题 3 分,共 46 分。每小题只有一个 选 .... 项是符合题目要求的。 1.下列说法错误的是 A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 B.水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质 C.橡胶、纤维、塑料都是高分子化合物 D.日常生活中常用无水乙醇进行杀菌消毒 2.有关化学用语表达正确的是 A.聚丙烯的结构简式: CH2 ? CH2 ? CH2

?

?n

B.C1

?

的结构示意图:

103 C. 102 46 Pd 和46 Pd 互为同位素

D.过氧化氢电子式: 3.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管 道,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法不正确的是 A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B.金属棒 M 的材料应该是比镁活泼的金属 C.金属棒 M 上发生反应: M ? ne ? M D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 4.工业生产中常涉及到一些重要的中学化学反应,以下有关叙述正确的是 A.工业上,用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅 B.通常将氯气通入到饱和石灰水中制得大量漂白粉 C.工业制硫酸将 SO2 氧化成 SO3 的条件一般选择高温、高压、催化剂 D.钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来 5.下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是
1
? n?

A.酸性氧化物: CO2、SO2、SiO2、C12 O7 B.非电解质:蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气 C.同素异形体:石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫 D.混合物:铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气 6.下列说法正确的是 A.2mol ?L?1 KC1 溶液与 lmol ?L?1K2 SO4 溶液混合后, c K ? 为 2mol ? L?1 B.120gNaC1 溶液中溶有 20gNaCl,该温度下 NaC1 的溶解度为 20g C.22.4LHCl 气体溶于水制成 1L 溶液,该溶液的物质的量浓度为 lmol ? L?1 D.把 5g 胆矾( CuSO4 ? 5H 2O )溶于 45g 水中,所得溶液溶质的质量分数为 10% 7.下列解释实验事实的方程式不正确的是 A.明矾的水溶液 pH ? 7 : A1 ? 3H2O
3?

? ?

A1? OH ?3 ? 胶体? ? 3H ?

B.将 NH3 通入滴有酚酞的水中,溶液变红:

NH3 ? H2O

NH3 ? H2O

NH ?4 ? OH ?

C.向 AgNO3 溶液中加入 NaC1 溶液后,再加 Na2 S 溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀:

2 AgC1 ? S 2? = Ag2 S ? 2C1?
D.用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙: CaCO3 ? 2H ? = Ca2? ? H2O ? CO2 ? 8.下列说法正确的是 A.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体 B.油脂在酸的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂 C.甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应 D.向蛋白质溶液中加入浓的 Na2 SO4或CuSO4 溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯 9. N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是 A.标准状况下,11.2L 氯仿( CHC13 )中含有 C ? C1 键的数目为 1.5 N A B.常温常压下,17g 甲基( ? CH3 )所含的电子数为 9 N A
14

C.同温同压下,1LNO 和 1LO2 充分混合体积小于 1.5L D.pH=l 的醋酸溶液 100mL 中氢离子数为 0.01 N A 10.右图是元素周期表的一部分,下列关系正确的是 A.原子半径: Se ? C1 ? S B.热稳定性: HC1 ? H2 Se ? ??r

2

C.还原性: Se2? ? S 2? ? C1? D.酸性: HBrO4 ? HC1O4 ? H2 SO4 11.能用右图装置制取、收集下述纯净气体的是

12.将足量 X 气体通入 Y 溶液中,实验结果与预测的现象一致的组合是

A.只有①②③

B.只有①②④

C.只有①③④ D.①②③④ 13.下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=l 的溶液中: CH3COO?、Na?、MnO4?、SO42? B.加入 A1 能放出 H2 的溶液中: C1?、HCO3?、SO42?、NH4? C.含有大量 SCN 的溶液中: Fe3?、A13?、NO3?、C1?
?1 ? ?13 D.由水电离出的 c OH ? 1? 10 mol ? L 的溶液中: Na 、Ba 、C1 、Br
?

?

?

?

2?

?

?

14.下列有关说法和结论都正确的是 A. 已知 Cu2O ? 2H 说明红色固体是铜 B.用蒸馏水、酚酞、 BaC12 溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂,可测定 NaOH 固体(杂质仅 为 Na2CO3 )的纯度 C.将 SO2 气体通入溴水中,溴水颜色逐渐褪去,说明 SO2 具有漂白性
?

= Cu

2?

氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸, ? Cu ? H2O ,

? 10 K , sp ? AgC ?1 ? D . 已 知 Ksp ? Ag2CrO4? ? 9.0
?2

10 1.8 ? ?10 说明 , Ag 2 CrO 4的 溶 解 度 小 于

Ag C 1
3

15. NaNO2 是一种食品添加剂,它与酸性 KMnO4 溶液的反应方程式为:

MnO4? ? NO2? ? X ? Mn2? ? NO3? ? H2O ,下列叙述中正确的是
A.生成 l mo1 NaNO3 需消耗 0.4mo1 KMnO4 B.反应过程中溶液的 pH 减小 C.该反应中 NO 2 ? 被还原 D.X 表示的粒子是 OH ? 16.关于室温下下列溶液的说法不正确的是

A.水的电离程度:①=②=③=④ B.分别加水稀释 10 倍,溶液的 pH:①>②>③>④ C.①、③两溶液等体积混合: c C1

?

?

? ? c ? NH ? ? c ? H ? ? c ? OH ?
? ? 4

?

D. V1 L 溶液②与 V2 L 溶液③混合,若 V1:V2 ? 9:11 ,则混合溶液 pH=4(忽略溶液体积变化) 17. 在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:A? g ? ? B ? g ?

2C ? g ? ?H ? 0。t1 时

刻达到平衡后,在 t 2 时刻改变某一条件,其反应过程如右图所示。下列说法正确的是 A. 0~t2时,?正 ? ?逆 B.I 、Ⅱ两过程达到平衡时,A 的体积分数 I>II C. t 2 时刻改变的条件是向密闭容器中加 C D.I 、II 两过程达到平衡时,平衡常数 I<II 18.以 NaBH4 (B 元素的化合价为+3)和 H 2O2 为原料的电池,可以作为通讯卫星的高能电池。 其电极负极材料为 Pt/C,正极材料为 MnO2 ,工作 原理如图所示。下列说法不正确的是 A.该电池工作时 Na+由 a 极区移向 b 极区 B.电极 b 是原电池的正极 C.该电池的负极反应为:

BH4? ? 8OH ? ? 8e? = BO2? ? 6H2O
D .电路中通过 6.02 × 1022 个电子时,理论上消耗

H 2O2 0.1mol
4

第Ⅱ卷
注意事项:

(必做 42 分+选做 12 分,共 54 分)

1.第Ⅱ卷共 6 页,用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸中(除题目有特殊规定外)。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 【必做部分】 19.(8 分) 物质 M 是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰。M 与其他 物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去):

(1)写出用惰性电极电解 M 溶液的离子方程式________________________。 (2)若 A 是一种酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则 G 的化学式是__________________。 (3)若 A 是一种常见金属单质,且 A 与 B 溶液能够反应,则将过量的 F 溶液逐滴加入 E 溶液,边 加边振荡,所看到的实验现象是________________。 (4)若 A 是一种盐,A 溶液与 B 溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色 的 E,则由 A 转化成 E 的离子方程式是___________________________________。 (5) 若 A 是 一 种 溶 液 , 只 可 能 含 有

H ?、NH4?、Mg 2?、Fe3?、A13?、CO32?、SO42? 中的某些离
子,当向该溶液中加入 B 溶液时发现生成沉淀的物质的量随 B 溶液的体积发生变化如右图所示。由此可知,该溶液中肯定含 有的离子及其浓度之比为__________。 20.(9 分) 碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料,在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原 法制备 NaI,其主要流程如下图:

(1)写出铁屑转化为 Fe(OH)3 反应的离子方程式:_________________________________。 (2)判断碘已完全反应的方法是_________________________________________________ 。 (3)由滤液得到 NaI 晶体的操作是_______________________________________________ 。 (4)测定产品中 NaI 含量的方法是: a.称取 3.000g 样品溶解,在 250mL 容量瓶中定容; b.量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中; c.用 0.100mol ?L AgNO3 溶液滴定至终点,消耗 AgNO3 溶液体积的平均值为 19.00mL。 ①上述测定过程所需仪器中,需要检查是否漏液的仪器有__________________________, 其中使用前需进行润洗的仪器是_________________________;
5
?1

②上述样品中 NaI 的质量分数为_______________________________________________ 。 21. (8 分)新型材料纳米级 Fe 粉具有超强的磁性, 能用作高密度磁记录的介质以及高效 催化剂 等。 I .实验室采用气相还原法制备纳米级 Fe, 其流程如下:

(1) FeC12 ? nH 2O 固体加热脱水通常要通入______________________________________。 (2)生成纳米级 Fe 的化学方程式为______________________________________________ 。 Ⅱ.在不同温度下,纳米级 Fe 粉与水蒸气反应的固体产物不同:温度低于 570℃时生成 FeO, 高于 570℃时生成 Fe3O4 。甲同学用下图所示装置进行纳米级 Fe 粉与水蒸气的反应并验证固体 产物。

(3)B 中收集到的气体是_______________(填名称),C 装置的作用是__________。 (4)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分,进行了下列实验:

乙 同 学 认 为该 条 件下 反 应 的固 体 产物 为 FeO 。 丙 同学 认 为该 结 论 不正 确 ,他 的 理 由 是 ___________________________________________(用离子方程式表示)。 (5)丁同学称取 5.60gFe 粉,反应一段时间后,停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却 后, 称得质量为 6. 88g 。 然后将冷却后的固体物质与足量 FeCl3 溶液充分反应, 消耗 0. 08molFeCl3 。 丁同学实验的固体产物为________________________。 22.(9 分)氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。
?1 (1)已知:① 2CH3OH ?1? ? 3O2 ? g ? = 2CO2 ? g ? ? 4H2O ? g ? ?H1 ? ?1275.6kJ ? mol ?1 ② 2CO ? g ? ? O2 ? g ? = 2CO2 ? g ? ?H2 ? ?566.0kJ ? mol ?1 ③ H 2O ? g ? = H2O ?1? ?H3 ? ?44.0kJ ? mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________________。 (2)生产甲醇的原料 CO 和 H2 来源于下列反应:
6

CH4 ? g ? ? H2O ? g ?

CO ? g ? ? 3H2 ? g ? ?H ? 0

①一定条件下 CH 4 的平衡转化率与温度、 压强的关系如图 a。 则 T1 ___________ T2 (填 “ <” 、 “>” 或“=",下同);A、B、C 三点处对应平衡常数( K A、KB、KC )的大小关系为___________;

②100℃时, 将 1 mol CH 4 和 2 mol H 2O 通入容积为 1L 的定容密闭容器中发生反应, 能说明该 反应已经达到平衡状态的是_____________(填序号)。 a.容器的压强恒定 b.单位时间内消耗 0.1 mol CH4 同时生成 0.3 molH2 c.容器内气体密度恒定 d. 3?正 ? CH4 ? ? ? 逆 ? H2 ? 如果达到平衡时 CH 4 的转化率为 0.5,则 100℃时该反应的平衡常数 K=____________。 (3)某实验小组利用 CO(g)、O2 ? g ? 、KOH(aq)设计成如图 b 所示的电池 装置,则该电池负极的电极反应式为_____________。 23.(8 分)已知 HA 是一种弱酸。请回答下列问题: (1)现有一种含有 HA 和其钠盐 NaA 的溶液。 ①组成该溶液的微观粒子有___________; ②若向该溶液 中加入少 量盐酸时 ,发生反 应的离子 方程式是 ______________________; ③若向该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液时, 下列图像能表示 A 离子数目 变化趋势的是_________(填字母)。
?

(2)现将 1 体积 0.04mol ?L HA 溶液和 1 体积 0.02mol ? L NaOH 溶液混合, 得到 2 体积混合溶液。
? ①若该混合液显碱性,则其 c A ____________0.01 mol ? L (填“<” 、 “=”或“>”);

?1

?1

? ?

?1

7

②若该混合液显酸性,则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是___________。 【选做部分】 考生必须从下列三个模块中任选一个在答题卡规定的区域作答。 24—1.(12 分)【化学与技术】 海洋是一个巨大的化学资源宝库,下图是海水加工的示意图:

(1)海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有__________________________(写出两种)。 (2)下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中试剂 A 的化学式______________,

Na2CO3 溶液中发生反应的化学方程式为_______________________。

(3)制备金属镁是通过电解熔融的 MgC12 ,而不用 MgO,其原因是 ___________________________________________________________________________ 。 (4)食盐也是一种重要的化工原料,氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备 NaOH、H2 和 Cl2 。 海水中得到的粗盐往往含有一些杂质,必须加入一些化学试剂,使杂质沉淀,处理后的盐水还 需进入阳离子交换塔,其原因是___________。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行,阳离子 交换膜的作用是__________。 24—2.(12 分)【物质结构与性质】 Mn、Fe 均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表:

回答下列问题: (1)Mn 元素价电子的电子排布式为________________________,比较两元素的 I 2 、I 3 可知,气态
8

Mn 再失去一个电子比气态 Fen 再失去一个电子难。其原因是________________。 (2)Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。 ①与 Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_____________。 ②络离子[Fe(CN)6 ]4-的配体 CN-中 C 原子的杂化轨道类型是____________, 写出一种与 CN-互为等 电子体的单质分子的电子式___________________________。

2+

9

(3)三氯化铁常温下为固体,熔点 282℃,沸点 315℃,在 300℃以上升华。易溶于水,也易溶于 乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为_________________。 (4)金属铁晶体在不同的温度下有两种堆积方式,如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中 实际含有的 Fe 原子个数之比为______________。

24—3.(12 分)【有机化学基础】 迷迭香酸(F)的结构简式为:

它是存在于许多植物中的一种多酚,具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效,以 A 为原料合 成 F 的路线如下(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应):

根据题意回答下列问题: (1)A 的结构简式为___________;反应②的反应类型是___________。 (2)反应③的试剂为___________。 (3)1molF 分别与足量的溴水和 NaOH 溶液反应,最多可消耗 Br2 ___________________mol , NaOH____________mol。 (4)E 在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是________________________________。

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