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高一化学必修1学案


第一章
第一节 学习目标:

从实验学化学
化学实验基本方法 第一课时

1.体验科学探究的过程,学习运用以实验为基础的实证研究方法。 2.树立安全意识,能识别化学品安全使用标识,初步形成良好的实验工作习惯。 3.掌握物质过滤、蒸发操作的方法,能根据常见物质的性质设计除杂质方案。 重点难点:过滤、蒸发操作的掌握及应用。

知识梳理: 化学是一门以____ ___为基础的自然科学。科学规律是通过对__________的发现、探 究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是_____ __方法,所以学习化学离不开____

____,掌握__________以及___________________________,是学好化学的关键。 一、化学实验安全 1、遵守________ 2、了解___________ _______。 ____。

例如:防爆炸:点燃可燃性气体(如 H2、CO 等)或用 H2、CO 还原 Fe2O3、CuO 之前 要 。 防失火: 实验室中的可燃性物质要远离 中进行。 。 防中毒: 制取有毒气体 (如

CO 等)时,应在

在使用酒精灯时,有几点要注意:①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火。 ②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。③熄灭酒精灯时,必须用酒精灯帽盖灭。不可用 嘴去吹。④不慎碰倒起火,应立即用湿抹布盖灭。⑤向酒精灯里添加酒精时,不能超过酒 精灯容积的 2/3。 3 、 掌 握 _______________ 。 包 括 ___ ______________等。 4、重视_____________________________________________________。 【例 1】进行化学实验,必须注意安全,下列说法正确的是 A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛。 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液。 C.稀释浓 H2SO4 时,将水倒入浓硫酸中,边加边搅拌。 D.如果少量酒精失火燃烧,可用湿抹布盖灭火焰。 二、混合物的分离与提纯 。 ___ 和 ___ ___ 的 使 用 、 _____ __ 、

1

物质的分离:将 分开的过程. 物质的提纯: 把 1、过滤和蒸发 粗盐中常含有不溶性的 等。

中各物质通过

变化或

变化,把各成分彼此

中的杂质除去, 以得到

的过程. (注意两者的区别。 )

和可溶性的



以及

粗盐提纯步骤:溶解、过滤、蒸发。 (1)过滤 a、定义:过滤是把不溶于液体的固体物质跟液态物质分离的一种方法。 b、所用仪器:_______________________________ c、操作注意事项:___________ 具体是指:一贴: 二低: 三靠: (2)蒸发 a、所用仪器:_____________ __________________________ b 、 操 作 要 点 : _______________________ ___ __________________________________ 。 ________。 ____________ ; _ __。 , ; ; 。 。 ____________________。

通过上述操作得到的_____(填是或不是)比较纯的氯化钠, 用____________证明有无杂质存 在。 SO4 离子检验的方法: ______________________________________________________ 利用这种方法可以检验 和 。
2-



要除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2 以及可溶性的硫酸盐,应如何操作: 杂质 可溶性的硫酸盐 CaCl2 MgCl2 a. b. c. ) 加入试剂 化学方程式

要除去以上杂质,但又不能增加新的杂质,上述试剂加入顺序合理的是( A.b c a B.a b c C.a c b D.b a c

注意加入试剂的顺序、试剂用量和过量后的处理。
2

作业: 1.下列有关实验的叙述中正确的是 A.用烧杯或烧瓶给液体物质加热时,要垫石棉网 B.使用试纸检验溶液的性质时,应将试纸浸入溶液中 C.用托盘天平称量氢氧化钠固体时,应将药品放在天平左盘的称量纸上 D. 如果未知溶液中滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀生成, 证明原溶液中一定含有 SO4 2.观察右图,量筒中液体的体积读数是: A. 0.5mL B. 1.5mL C. 1.6mL D. 1.7mL
2-

离子

3. 某同学在实验室里过滤一种浑浊液体,发现滤出的液体仍浑浊.他检查实验装置发 现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中 的( ) B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉 D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边 ( ) D.烧杯

A. 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘 4.下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A.试管 B.坩埚 ( )

C.蒸发皿

5.下列实验操作中错误的是

A.用规格为 10mL 的量筒量取 6mL 的液体 部

B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底

C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热 6.若在试管中加入 2-3mL 液体再加热,正确的操作顺序是 ①点燃酒精灯进行加热 ②在试管中加入 2-3mL 液体 部 ④将试剂瓶的瓶塞塞好,放在原处 A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④ ( )

③用试管夹夹持在试管的中上

7.能够用来鉴别 BaCl2、NaCl、Na2CO3 三种物质的试剂是 A.AgNO3 溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸

8.实验室进行 NaCl 溶液蒸发时,一般有以下操作过程: ①放置酒精灯 ②固定铁圈的位 置 ③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有 NaCl 溶液) ④加热搅拌 顺序是( ) ⑤停止加热 正确地操作

3

A.③②①④⑤

B.③①②④⑤

C.②①③④⑤

D.①②③④⑤ )

9.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是出于实验安全考虑的是( A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 C.气体试验装置在实验前进行气密性检查
2+ 2+ 2-

B.可燃性气体的验纯 D.滴管不能交叉使用

10. 为了除去粗盐中的 Ca 、Mg 、SO4 及泥沙,得到纯净的 NaCl,可将粗盐溶于水,然 后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序:①过滤;②加过量 NaOH 溶液;③加适 量盐酸;④加过量 Na2CO3 溶液;⑤加过量 BaCl2 溶液 A.⑤②④③① B.④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ①④②⑤③

11.根据从草木灰中提取钾盐的实验,填写下列空白: (1)此实验操作顺序如下:①称量样品,②溶解、沉降,③__ ⑤冷却结晶。 (2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时,若指针偏向右边,则表示 A.左盘重,样品轻 C.右盘重,砝码轻 B.左盘轻,砝码重 D.右盘轻,样品重 ( ) _ ___④____ __

(3)在进行第③步操作时,有时可能要重复进行,这是因 为 。

(4) 在进行第④步操作时,要用玻璃棒不断小心地搅动液体,目的是防止____ ______。 (5) 在进行第②③④步操作时,要用到的同一种玻璃仪器是_____ _______。 (6) 所 得 产 物 中 主 要 的 钾 盐 有 __________________________ ___

___等。

4

第一节 学习目标:

化学实验基本方法

第二课时

1.认识化学实验在学习和研究化学中的作用。 2.知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取, 能根据常见物质的性质设计分 离和提纯物质的方案,并初步掌握其操作技能。 重点难点:蒸馏和萃取的掌握和应用。 知识梳理: 过滤、蒸发操作适用于________混合物分离。对于液态混合物,还可以利用混合物中 ,用蒸馏的方法除去 或 2.蒸馏和萃取 ?蒸馏:a.原理:利用_____ ______不同除去液 。 、

体混合物中难挥发或不挥发的杂质。 b.装置图: (右图)

c. _____。

使









__________________________________________

d.实验操作过程: 实验 在试管自来水中滴加 AgNO3 溶液和稀硝酸 如上图操作加热 取蒸馏后的液体滴加 AgNO3 溶液和稀硝酸 现象

e.蒸馏操作注意事项: ①蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的 2/3,也不少于 1/3。

5

②为了避免加热时液体发生暴沸现象, 可以在蒸馏烧瓶里加入少量________________。 ③冷凝管套管下端的开口用橡皮管与自来水龙头相连接,上端开口接上橡皮管后通到 水槽下水道里。即:冷却水从____ __进从___ ___出。 ④温度计下端水银球应置于__________________________处。 ⑤在实验开始时,先________,后__________。在实验结束时,先__________,然后 ____________。不要忘记垫 匀而炸裂。 ?萃取 a.定义: 萃取是利用溶质在 的溶剂里__________的不同,用一种溶剂把 ,它可使液体受热 ,防止具支烧瓶受热不

______从它与另一溶剂所组成的_________里提取出来的操作。 b.萃取操作使用的主要仪器是 几种常见的漏斗: (1)普通漏斗用于过滤、将溶液转移到细口瓶中以及溶解易溶气体。 (2)长颈漏斗用于组装气体发生器。(3)分液漏斗用于萃取或分离或组装气体发生器。 c.萃取剂的选择: (1)溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大。 (2)萃取剂与原溶剂不互溶。(3)萃取剂与溶液不发生反应。 例 1.碘的萃取 ?实验步骤:装液、振荡、静置、分液 。

?注意事项: 振荡时,须不断放气,以减小分液漏斗内压强。分液时,先将 出,再将 液体从 口倒出;分液时,须将分液漏斗上的玻璃塞 液体从 口流 ,或使玻

璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔;漏斗颈的下端要

烧杯的内壁。

例 2.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。 现用 CCl4 从碘水中萃取碘并用分液漏 斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步:

6

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中; B.把 50 毫升碘水和 15 毫升 CCl4 加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞; C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正; E.旋开活塞,用烧杯接收溶液; F.将分液漏斗上口倒出上层水溶液; G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔; H.静置,分层。 就此实验,完成下列填空: ?正确操作步骤的顺序是: (用上述各操的编号字母填写) → ? 意 上 是 ? 是 能 选 用 CCl4 从 碘 水 中 。 (填 由 萃 取 述 G 步 骤 操 作 上 → 述 →A→ E 步 →G→E→F 骤 的 操 作 。 的 。 碘 的 原 因 目 的 中 应 注

?已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多, 能不能用酒精来萃取碘水中的碘 能 是 作业: 1.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置( A.液面下 B.液面上 ) D.任何位置 ) D.酒精 或 者 不 能 ) , 其 。 理

C.支管口

2.为了萃取碘水中的碘,不能选用的萃取剂是( A.CCl4 B.汽油 C.苯 )

3.下列实验操作中叙述正确的是(

7

A.萃取操作必须在分液漏斗中进行 动

B.振荡试管中液体时,手拿住试管,用手腕甩

C.用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D.称量物质时先取小砝码,再依次取较大的 砝码 4.下列实验操作中错误的是( )

A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C.蒸发结晶时应将溶液蒸干

D.称量时,称量物放在称量纸上(或烧杯内)置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平 的右盘中 5.下列物质的分离方法中,是利用密度不同达到分离的是( A.把石油经蒸馏分离成为汽油,煤油和柴油等 B.煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分 C.把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分,经过滤后,分成豆浆和豆渣 D.做饭洗米时淘去米中的沙 6.下列每组各有两对物质,它们都能用分液漏斗分离的是( A.四氯化碳和水,苯和水 C.甘油和水,植物油和水 ) )

B.汽油和水,乙醇和水 D.醋酸和水,酒精和水 )

7.选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是( A.不溶于水,且必须易与碘发生反应 C.不溶于水,且必须密度比水大 8.填写仪器名称: ?分离酒精和水的受热容器是____________________;

B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解 D.不溶于水,且必须密度比水小

?石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是_____ ___;接受馏分的仪器是__________。用于分 液的仪器是_______________。 9.?CCl4 和蒸馏水都是无色液体,请按下列要求的实验方法鉴别(简要的写出实验过程) 。 ①只允许使用一种试剂: ②不用任何试剂: ?NaCl 溶液中含有少量的 CaCl2,某学生用过量的 Na2CO3 溶液使 Ca 转化为沉淀而除去,确 认 Na2CO3 已 过 量
8
2+















第二节
学习目标

化学计量在实验中的应用

第一课时

1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量,摩尔是物质的量的基本单位 2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法 3、学会有关物质的量的简单计算,理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒 子数之间的相互关系及有关计算 重点难点 知识梳理 一、物质的量 1. 物质的量:物质的量是七个基本物理量之一,符号为 (1)意义: (2)物质的量单位是 ,简称 ,符号 。 。 。 物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系

(3)注意:①物质的量度量的对象是微粒集体,微粒可以是分子、原子(原子团)、离子、 质子、 中子、电子等。 ②使用物质的量一般用化学式指明微粒,而不能用名称。 ③物质的量不能度量宏观物质(原因是数值太大) 判断: 下列说法不恰当的是: A.1mol 氧 D.2molO2 2.阿伏加德罗常数 (1)国际上规定,1mol 粒子集体所含有含有的粒子数与
9

B. 1mol H2O E.0.5molNaOH

C.5mol H+. F.3mol H

D. 1mol 麦粒 H. 2mol CO 32


中所含有的碳原子

数相同,约为

个,把____________________________叫做阿伏加德

罗常数,该物理量用符号___________表示 注意:阿伏加德罗常数是有单位的,单位是 思考:判断下列说法是否正确? ①1molH2O 中约含 6.02×1023 个水分子。 ②1molH2O 中含有 NA 个氢原子。 ③1molH2O 中含有 1molH2 和 1molO。 ④1molH2O 中含有阿伏加德罗常数个原子。 3.物质的量与粒子数的关系 物 质 的 量 与 粒 子 数 是 通 过 __________________ 联 系 起 来 的 。 它 们 的 关 系 可 表 示 为 ___________,其中 n 表示___________,NA 是________________,N 是________。 [结论]:粒子数之比等于__________________,即 N1 :N2 =___________________。 计算: (1) 2molNH3 中含有____________________个 NH3 分子, ___________________个 N 原子, ___________________个 H 原子; 2molNH3 含有________mol N, __________molH (2) 2 mol CO2 中含有______mol C 和 _____mol O ,含有______________个 CO2 分子。 (3) 1molH2SO4 中含有________mol H, _______mol S, ________mol O, 共含有______mol 原 子. (4)1mol CaCl2 中含 ____molCa2 ,______molCl ,共________mol 离子. (5)______mol H2O 中所含有的氧原子数与 1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相同。 (6) 3.01×1023 个 O2 的物质的量是_____________, 与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧 原子 _________________________个 二、摩尔质量 1. 摩尔质量:____________________________________________________叫做摩尔质量。 摩尔质量的符号为_________, 单位是______________________,
+ -



( ( ( (

) ) ) )

10

1mol

物 质 的 质 量 数 值 上 等 于 该 物 质 的 ________________ 或

_________________________。 练习: H2 的摩尔质量___________ H+ 的摩尔质量__________ NaCl 的摩尔质量___________ CO2 的摩尔质量_____________ OH 的摩尔质量_____________ Fe 的摩尔质量_______________


2.(1) 物 质 的 量 ( n )、 质 量 ( m )、 摩 尔 质 量 ( M ) 之 间 的 关 系 为 ____________________________ 。 (2)微观粒子和可称量的物质通过物质的量联系起来,他们之间的转化关系为:

粒子数(N) (m)

物质的量(n )

物质的质量

例题: (1)22gCO2 的物质的量是多少?

(2)1.5mol 水的质量是多少? 共含有多少个水分子?

(3) 已知铁的相对原子质量是 56,则 1 个铁原子的质量是______________________g。

作业: 1 .1molH2SO4 的质量约是一个硫酸分子质量的 A. 6.02× 23 倍 10 3.01× 10 倍 2. 与 0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质 A.0.3mol HNO3 D.0.2molCH4 3 .在 0.5mol Na2CO3 中含有 A.0.5mol CO32 O


B. 6.02 倍

C. 98 倍

D.

23

B.3.612× 23 个 HNO3 分 子 10

C. 0.1molH3PO4

B.1mol Na+

C. 6.02× 23 mol Na+ 10

D.1.5 个

11

4. 质量相同的下列各物质中,含分子数最多的是 A.O2 B.NH3 C.CO D.CH4

5. 1g 氮气含有 m 个分子,则阿伏加德罗常数的值可表示为 A. m/28 6. 下列叙述正确的是 A. 1molO2 的质量为 32 g/mol g/mol C. 1mol 任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 7. 0.3molO2 和 0.2molO3 的 A. 分子数相等 B. 原子数相等 C. 质量相等 D. 摩尔质量相等 D. CO2 的摩尔质量是 44g B. SO 42 -的摩尔质量为 96 B. m C. m/14 D. 28m

8. 下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是 A.12 g 碘分子 9.等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较,下列结论错误的是 A. 它们的分子数之比为 1:1 C. 它们的质量之比为 1:1 B. 它们的氧原子数之比为 2:3 D. 它们所含原子数之比为 3:4
12

C

B. 1mol HCl

C. 0.5mol CH4

D. 3.01× 23 个 10

10. 在 24g 碳原子中,所有碳原子的电子数为_________________个 11. 0.3mol NH3 分子中所含质子数与__________个 H2O 分子中所含质子数相等. 12. 一滴水约为 0.5mL.设室温下水的密度为 1.0g/mL,则一滴水含有的分子数是多少?

13.

12.4g Na2X 中含有 Na+ 为 0.4mol, 则 X 的摩尔质量是多少?

第二节

化学计量在实验中的应用

第二课时

学习目标 1、了解气体摩尔体积的含义, 理解阿伏加德罗定律及其重要推论 2、学会有关气体摩尔体积与物质的量之间的简单计算, 重点难点 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的应用与计算 知识梳理 三、气体摩尔体积 1. 决定物质体积的因素
12

计算 1mol 下列物质的体积 物质 粒子数 条件 23 Fe 6.02×10 20℃ Al H2O H2SO4 H2 O2 CO2 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 20℃ 20℃ 20℃ 0℃ 0℃ 0℃

状态 固态 固态 液态 液态 气态 气态 气态

摩尔质量 55.85 26.98 18.0 98.0 2.016 32.00 44.01

密度 7.86 g/ cm-3 2.70 g/ cm-3 0.998 g/cm-3 1.83 g/ cm-3 0.0899 g/L 1.429 g/L 1.977 g/L

体积

由上面的计算结果可以看出:都是 1mol 物质(粒子数相同),在相同的条件下,不同的固 态、 液态物质体积 ____________. 从 个 微 观 来 看 决 、 。 ①固态、液态物质粒子间的距离 们的体积主要决定于 质的粒子本身的大小 ②气态物质分子间的距离 的条件下,其体积主要决定于 与 、 ,在粒子数相同(比如 1mol)的条件下,它 ,由于构成不同固态、液态物 ,所以 1mol 固态、液态物质的体积不同。 分子本身的直径,在分子数相同(比如 1mol) ,而分子间的距离 _____________有密切关系,在温度、压强相同 定 物 质 体 积 、 的 因 素 有 三 。不同的气态物质体积 ,都约为

的条件下,各气体分子间的距离_____________ ,因而,在相同的温度和压强下,粒子数相同 的任何气体都具有____________的体积 2. 气体摩尔体积 ___________________________________________________________________ 叫 气 体 摩 尔 体积, 在标准状况(温度为_______,压强为___________)下,气体摩尔体积为__________________, 在通常状况(温度为_______,压强为___________)下,气体摩尔体积为__________________, 对于气体摩尔体积的理解,应注意以下几点: (1) 气体摩尔体积的适用范围是___________. 在______________下,1mol___________所占
13

的体积约是 22.4L (2) 气体的体积与温度、压强有关. 相同温度下,单位物质的量的气体压强越小,气体体积 ________; 相同压强下,单位物质的量的气体温度越高,气体体积____________. (3) 气体摩尔体积不仅适用于纯气体,也适用于______________. 如 0.3molH2 与 0.7molO2 的 混和气在标准状况下的体积约为_______________. (4) 如果 1mol 气体为 22.4L,则它_____________(填”一定”或”不一定”)处于标准状况. 【练习】判断下列说法是否正确: A.1mol 任何气体的体积都是 22.4L B.标准状况下,1mol 任何物质所占有的体积都约是 22.4L C.标准状况下,1mol 任何气体的体积都约是 22.4L D.标准状况下,1L H2 和 1L 水的物质的量相同 ( ( ( ( ) ) ) ) ) ) )

E.若 1mol 气体的体积约为 22.4L,则它一定处于标准状况下. ( F.1molSO2 在 20℃时的体积比 22.4L 大 G.1molHCl 在 3.03×10 Pa 时的体积比 22.4L 大 3 .关于气体摩尔体积的计算:
5

( (

(1).物质的量(mol)、标准状况下气体的体积(L)、标准状况下气体摩尔体积(L/mol)的关系为

物质的量(mol)= ————————————

即 n = ——

(2).气体的密度、标准状况下气体的密度

气体的密度(g/L)= ——————————

即ρ = ——

标准状况下气体的密度(g/L)= ————————————

即ρ = ——

练习: 1. 在 标 准 状 况 下 , 0.5molO2 的 体 积 为 _______________, 6.72LCO2 的 物 质 的 量 为 ___________. 2. 在标准状况下, 1.6g O2 的体积是多少?

14

3. 在标准状况下,测得 1.92g 某气体得体积为 672mL, 求该气体的相对分子质量

练习: 1. 同温同压下,同体积的下列气体,质量最大的是 A. NH3 B. SO2 C. CH4 D. H2

2. 同温同压下,同质量的下列气体,体积最大的 A. NH3 B. SO2 C. CH4 D. H2

3. 同温同压下,同质量的下列气体中,分子数最多的是________, 体积最小的是__________, 原子数最多的是______________. A. O2 作业: 1.在标准状况下,所占体积最大的是 A.98g H2SO4 B.6.02×1023 个 N2 分子 C.44.8L HCl D.6g H2 B. CO2 C. H2 D. CH4 E. Cl2

2.下列各组物质中,所含分子数一定相同的是 A.1g H2 和 8 gO2 C.150℃,1.01×105Pa 时,18LH2O 和 18LCO2 CO 分子 3 .在同温同压下,同体积的氢气和甲烷,它们的原子数之比是 A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8 B.0.1mol HCl 和 2.24 L He D.常温常压下 28gCO 和 6.02×1022 个

4.同温同压下分别为 0.2mol 的 H2O 和 O2,它们一定具有相同的 A.体积 B.分子数 C.摩尔质量 D.质量

5.一定量的 CO2 气体由标准状况变到常温常压时,气体的哪些量变,哪些量不变? ①物质的量 度 6、标准状况下有(1)6.72LCH4 (2) 3.01×1023 个 HCl 分子 (3)13.6gH2S,下列对这三种 气体的关系从小到大的排列顺序是: A、物质的量______________ C、质量__________________ B、体积___________________ D、氢原子数_______________
15

②质量

③摩尔质量

④式量

⑤粒子个数

⑥体积

⑦密

第二节

化学计量在实验中的应用

第三课时

学习目标 1、掌握物质的量浓度及有关计算 2、掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制, 重点难点 物质的量浓度的概念与计算; 有关溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换 算 气体溶质物质的量浓度的计算 知识梳理 一. 物质的量浓度 1.定义:________________________________________________________________。 2.符号:__________, 常用单位:___________

数学表达式: 物质的量浓度== ――――― 判断:

用符号表示为: cB = ――――

(1)1L 食盐水中溶有 1molNaCl,该溶液的物质的量浓度为 1mol/L (2)将 58.5gNaCl 完全溶解于 1L 水中,所得溶液的物质的量浓度为 1mol/L (3)从 1 L2mol·L 练习: (1)将 23.4gNaCl 溶于水中配制成 250mL 溶液,所得溶液的物质的量浓度为___________ (2)1.0L 1mol/LH2SO4 中溶质以离子形式存在,物质的量分别 是 ,物质的量浓度分别是 。
—1

的稀硫酸中取出 0.5L, 则这 0.5L 溶液的物质的量浓度为 1mol·L )

—1

(3)在 500mL 1mol/L 的 Fe2(SO4)3 溶液中, Fe2(SO4)3 的物质的量为____________ ,其中 Fe3+ 的物质的量浓度为_____________, SO42 的物质的量浓度为________________. (4)下列溶液中的 Cl 物质的量浓度与 1mol/L 的 AlCl3 溶液中的 Cl 物质的量浓度相同的 是
- - -

16

A. 1mol/L 的 NaCl 溶液 C. 3mol/L 的 KCl 溶液

B. 2mol/L 的 NH4Cl 溶液 D. 1.5mol/L 的 CaCl2 溶液

(5)配制 500mL0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液需要 Na2CO3 的质量是多少? 二、配制一定物质的量浓度的溶液。 配制 250mL0.1mol/L 的 NaCl 溶液 (1) 容量瓶的使用 容量瓶是一种容积精密的仪器,常用于配制一定物质的量浓度的溶液。它的形状是的平 底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的颈部刻有刻度线,瓶上标有温度和容积。常 ... ..... 用的容量瓶有_______、 ________、 ________、 ________等多种规格。 本实验选用__________ 的容量瓶 使用注意事项:①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液, ②使用前要检验是否漏水 ③容量瓶不能加热,不能久贮溶液,不能在瓶内溶解固体或稀释液体 (2) 实验步骤 ①计算溶质的质量:本实验所用氯化钠__________g。 ②称量:所用仪器 _____________________________。 ③溶解氯化钠并将溶液冷却到室温:所用仪器_____________________________。 ④转移并洗涤:所用仪器_____________________________。 用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约 2~3 次, 并将洗涤液注入容量瓶中, 轻轻摇动容量瓶使溶液混 和均匀。 ⑤定容、摇匀:所用仪器___________________________。 注意:用烧杯加水至液面接近刻度线 _________厘米处,改用_________加水,使溶液的 __________正好和刻度线相切.塞好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀. 最后把配好的溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶长久存放溶液),贴好标签备用. [注意] a.如果定容时滴水超过刻度线,则必须重新配制 b.摇匀后一般会发现液面低于刻度线,此时_______(填"需要"或"不需要")加水到刻度
17

线。 [思考]若所配制溶液的溶质为液体,则上述仪器和步骤有何变化? 步 骤:__________________________________________________________________________ 仪 器:__________________________________________________________________________

(3). 误差分析: 根据公式 cB = nB/V,造成误差的原因可能由 nB 或 V 引起, 造成 nB 的误差常由:①称量 ②转移 ③ 洗涤等错误所致。 造成 V 的误差常由:①读数错误 ② 溶液未冷却等原因所致。 例 : 配 制 500mL 1.0mol · L
—1

的 NaOH 溶 液 时 , 下 列 哪 些 操 作 会 使 实 验 结 果 偏 高

_____________;偏低__________;无影响______________。 A. 称量时,直接把氢氧化钠放在纸上称量,且称量时间过长 B. 称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘 C. 称量时所用砝码生锈 D. 原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 E . 移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒 F. 定容时,俯视刻度线 G. 颠倒摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水到刻度线 H. 溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容 三.. 关于物质的量浓度的计算 1. 配制一定浓度溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算等。用到的公式为:c= n/V 例:配制 500mL0.1mol/L CuSO4 溶液,需要 CuSO4· 2O 的质量是多少? 5H

18

2. 一定物质的量浓度溶液的稀释。 c(浓溶液) · [ V(浓溶液)= c(稀溶液) · V(稀溶液)] 例: 将 250mL 18mol/L 的浓硫酸稀释到 600mL,此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多 少?

3. 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。 例:市售浓硫酸中溶质的质量分数为 98%,密度为 1.84g/cm3,计算市售浓硫酸的物质 的量浓度?

4. 气体溶解的计算 例: 标准状况下, 448LHCl 气体完全溶于 1L 水中,所得溶液的质量分数为多少?若所 将 得溶液密度为 1.1g/cm-3, 则所得溶液的物质的量浓度为多少? 解: 448LHCl 气体的物质的量为___________, 质量为_____________, 1L 水的质量为 _____________,所以溶液中溶质的质量分数为_____________; 所得溶液的体积根据密度计 算得______________L, 故所得溶液的物质的量浓度为___________. 作业: 1. 判断下列说法是否正确 A. 把 98 克硫酸溶于 1L 水,则溶液的物质的量浓度为 1mol/L . B. 1L 水吸收标准状况下 22.4LHCl 气体,所得溶液的物质的量浓度为 1mol/L C. 从 100mL 硫酸溶液中取出 10mL,则这 10mL 溶液的物质的量浓度是原溶液的 1/10 D. 1mol/L NaCl 溶液与 1mol/L MgCl2 溶液中 Cl 的物质的量浓度相同 2.实验室需用 480mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液,现选取 500 mL 容量瓶进行配制,以下操作 正确的是 A.称取 7.68g 硫酸铜,加入 500 mL 水 C.称取 8.0g 硫酸铜,加入 500 mL 水 B.称取 12.0g 胆矾配成 500 mL 溶液 D.称取 12.5g 胆矾配成 500 mL 溶液


3.把 4g 氢氧化钠溶于水,配制成 250mL 溶液,则溶液的物质的量浓度为_______,若把它稀释 到 1000mL,则溶液的物质的量浓度变为_____________.
19

4.把标准状况下的 a L HCl 气体溶于 1L 水,所得溶液的密度为ρ g· cm 量浓度和溶质的质量分数.

—3,

求此溶液的物质的

第一章 从实验学化学单元测试题
相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Cl-35.5 一. 选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②③ D.②③④

2. 下列实验操作中正确的是 A 应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧 杯中 D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 3. NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B.2g 氢气所含原子数目为 NA D.17g 氨气所含电子数目为 10NA 4.下列气体所含原子数最多的是 A.7g CO B.14g N2 C.7.5g C2H6 D.24g O2 ) C.在常温常压下,11.2L 氮气所含的原子数目为 NA

5. 与 50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是( A、50mL 0.2mol· -1 L C、25mL 0.2mol· -1 L 的 NaCl 溶液 的 Na2SO4 溶液

B、100mL 0.1mol· -1 的 NaCl 溶液 L D、10mL 0.5mol· -1 的 Na2CO3 溶液 L

6. 下列配制的溶液浓度偏高的是 A 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线

20

B 用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后,再用水洗量筒 2-3 次,洗液倒入烧杯中 C 称量 11.7gNaCl 配制 0.2mol/LNaCl 溶液时,砝码错放在左盘 D 定容时仰视刻度线 7.用 10 mL 的 0.1 mol· L
-1

BaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶

液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1

8. 现有下列仪器:烧杯、铁架台(带铁圈) 、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发 皿和蒸馏烧瓶,从缺少仪器的角度分析,不能进行的实验项目是( A、过滤 B、蒸发 C、分液 D、萃取 ) )

9. 在 0.5L 某浓度的 NaCl 溶液中含有 0.5mol Na+ ,对该溶液的说法不正确的是( A、该溶液的物质的量浓度为 1 mol· -1 L B、该溶液中含有 58.5g NaCl C、配制 100 mL 该溶液需用 5.85g NaCl D、量取 100 mL 该溶液倒入烧杯中,烧杯中 Na+ 的物质的量为 0.1 mol 10.在 20g 密度为 dg/cm3 的硝酸钙溶液里含 1g Ca2+,则 NO3 离子的物质的量浓度是


A.

mol· L

-1

B.

mol· L

-1

C.2.5d mol· L

-1

D.1.25 d mol· L

-1

二. 选择题(每小题有 1~2 个选项符合题意) 11.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是 A . 同质量、不同密度的 N2 和 CO C. 同体积、同密度的 C2H4 和 C3H6 B. 同温度、同体积的 H2 和 N2 D. 同压强、同体积的 N2O 和 CO2

12.某氯化镁溶液的密度为 1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数为 5.1%,300mL 该溶液中 Cl 离子的物质的量约等于 A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol
-

13. 若用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法错误的是 A、 常温常压下 22.4 LH2 含 2NA 个电子 C、 1molH2O 总共含有 3NA 个原子
21

B、NA 个 O2 和 NA 个 H2 的质量比为 16 : 1 D、71g Cl2 变为 Cl 可得到 NA 个电子


14.已知某溶液的:①体积;②密度;③溶质和溶剂的质量比;④溶质的摩尔质量,要根据 溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件中必不可少的是 A.①②③④ ④ 15. 标准状况下,①6.72L NH3 关 系正确的是( A、体积大小: ) ④>③>②>① B、原子数目: ③>①>④>② ②1.204× 23 个 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl ,下列 10 B.①②③ C.②④ D.①

C、密度大小: ④>②>③>①

D、质量大小: ④>③>②>①

16.同温同压下,某容器充满 O2 重 116 g,若充满 CO2 重 122 g,现充满某气体重 114 g, 则某气体的相对分子质量为 A.28 三.填空题 17 (1)将质量比为 14 :15 的 N2 和 NO 混合,则混合气体中 N2 和 NO 的物质的量之比为 ______, 氮原子和氧原子的个数比为________, 该混合气体的平均摩尔质量为___________。 (2) 同温同压下,质量相同的五种气体: ① CO2 ② H2 ③ O2 所占的体积由大到小的顺序是(填序号,下同)_________________; 所含原子数由多到少的顺序是__________________________; 密度由大到小的顺序是_________________________________。 (3)VmLAl2(SO4)3 溶液中含 Al3+ ag,取 V/4mL 溶液稀释到 VmL,则稀释后溶液中的 SO42 的物质的量浓度是(单位为 mol/L)______________ (4)标准状况下将 224LHCl 气体完全溶于 1L 水中,所得溶液的密度为 1.1g/cm3,则所得稀盐 酸的质量分数为____________, 物质的量浓度为_________________. 18、有一质量为 mg,相对分子质量为 M 的某种强碱 M (OH)2,在一定温度下,完全溶解 在水中得到 VmL 饱和溶液,若此溶液的密度为 ρg/cm3,则该溶液中 OH
- -

B.60

C.32

D.4

④ CH4 ⑤ SO2

的物质的量浓度

为__________,溶质的质量分数为___________,此温度下该碱的溶解度为_________。
22

19、实验室用密度为 1.18g/mL,质量分数为 36.5%浓盐酸配制 250mL0.1mol/L 的盐酸溶液, 填空并请回答下列问题: (1)配制 250mL0.1mol/L 的盐酸溶液 应量取盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器

(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) A、用 30mL 水洗涤烧杯 2—3 次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

________;

B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约 30mL) ,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀 C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 250mL 的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀 E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度 1—2cm 处 (3)操作 A 中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是 ,

溶 液 注 入 容 量 瓶 前 需 恢 复 到 室 温 , 这 是 因 为 _________ ______________________; (4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没 有进行 A 操作 ;若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ;

若定容时俯视刻度线___________________。 (5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 线 面 ;向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外 。

23

第二章

化学物质及其变化 物质的分类

第一节
【学习目标】

1.学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。 2.了解分散系的含义和分类 3.知道胶体是一种分散系,了解胶体的有关性质 4.能区分溶液、胶体、浊液 5.通过对胶体的本质特征和性质的探究,体验科学探究的过程,逐步提高科学探究的 意识 与能力。

【教学重点】分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法 【教学难点】常见化学物质及其变化的分类方法 【知识梳理】
一、简单分类法及其应用 1、交叉分类法 2.树状分类法

1.初中化学中主要物质:氧气、氮气、水、氢气、碳、二氧化碳、甲烷、酒精、醋酸、 铁等进行分类。试写出相关的分类标准和包括的物质,例如;分类标准:常温下是气体, 包括的物质有:O2 N2 H2 CO2 CH4 酒精

(1)分类标准:具有可燃性的物质,包括的物质有: H2 CH4
24

(2)分类标准:___________________________,包括的物质有:甲烷、酒精、醋酸 (3)分类标准:___________________________,包括的物质有:__________________ 2.酸可分为一元酸、二元酸、三元酸??也可以根据酸分子是否含有氧原子分为含氧 酸和无氧酸。盐可根据所含离子进行分类,如钾盐、钠盐、钙盐等等,也可根据其他原则 进行分类。请在下列九种粒子中选出五种粒子分为同一类,写出两种情况,粒子可以重复 使用。 Ne、OH 、NH3、H2O、NH4+、CO2、SO2、NO2、SO3 A:分类原则_________________________________________________________ B:分类原则_________________________________________________________ 二、分散系及其分类 1.分散系及其分类: (1)分散系:一种(或多种物质)分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫 做分散系。 分散质:被分散的物质称作分散质. 分散剂:容纳分散质的物质称作分散剂 溶液 分散系 胶体 浊液 (2)胶体: 胶体本质特征: 液溶胶: 胶体分类: 固溶胶: 气溶胶: 浊液中分散质粒子的直径_________(填“>”或“<” )100nm,溶液中分散质粒 子的直径_______(填“>”或“<” )1nm,而胶体粒子的直径介于_________之间。这 个尺寸与现代材料科学中_________的直径大致相当,从而使胶体的研究更具有现实意 义。布朗运动________(填“是”或“不是” )胶体的特有性质 (3)胶体性质: 丁达尔效应:


1、渗析:实验:在一个用半透膜(肠衣或鱼膘)做的袋子里装入半杯食盐和淀粉的混合
25

液,将袋子悬挂在一大杯纯净水中,一段时间后,检验大杯中的水是否有食盐和淀粉(如 何检验?) 问题:本实验的目的是什么?你的结论是什么?怎样解释? 。

2、胶体的聚沉:见教材 P24 页科学视野 3、胶体的应用:

【自主练习】
一、选择题: 1.下列各组物质,前者是单质,后者为混合物的是 A.白糖、冰水混合体 B.铁粉、食醋 C.干冰、食盐 ( D.盐酸、空气 ) )

2.按单质、氧化物、酸、碱、盐分类,下列各组物质中,两种物质类别相同的是( A.氧气、氧化镁 C.硫酸、碳酸钠 B.硫酸铜、氯化钠 D.硝酸银、氢氧化钠 ( D.纯净物、化合物 ( B.CaO+H2O===Ca(OH)2 D.3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 ) )

3.下列各组物质中前者属于后者的是 A.化合物、单质 B.元素、原子 C.氧化物、化合物

4.下列各反应中,不属于四种基本反应类型的是 A.H2+CuO===H2O+Cu C.2KClO3====2KCl+3O2↑

5. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4 和金属钠为原料, 700℃时制造出纳米级金 在 石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草 变黄金” 。同学们对此有下列一些“理解” ,其中错误的是 A.CCl4 是一种化合物 C.金刚石属于金属单质 ( )

B.制造过程中元素种类没有改变 D.这个反应是置换反应 ( )

6.下列几种分散质,其中分散在水中能形成胶体的是: ①淀粉 A.①③ ②蔗糖 ③Fe2(SO4)3 B.②④

④大小为 10nm 的某种分子构成的易溶物 C.①④ D.①②③④

7. “纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中, “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几 十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是 A.不能透过滤纸 C.所得液体一定能导电 B.有丁达尔效应 D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液 ( )

8.NaCl 溶于水形成溶液,如果 NaCl 分散在汽油中,形成的分散系是

26

A.溶液

B.胶体

C.悬浊液

D.乳浊液 ( )

9.下列不是因为胶体的性质而产生的现象是 A.石膏能使豆浆变成豆腐 B.明矾净水

C.花粉在水面上做布朗运动

D.太阳光照在弥漫灰尘的室内,可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路 10.实验中手不慎被玻璃划破,可用 FeCl3 溶液应急止血,其主要原因可能是 ( A.FeCl3 溶液具有杀菌消毒作用 C.FeCl3 溶液能产生 Fe(OH)3 沉淀填住伤口 B.FeCl3 溶液能使血液凝聚 D.FeCl3 能使血液发生化学变化 )

11.用下列方法制备胶体:①0.5mol/L 的 BaCl2 溶液和等体积 2 mol/L 的硫酸混合振荡;② 把 1 mL 饱和的 FeCl3 溶液逐滴加入 20 mL 沸水中,边加边振荡;③1 mol/L NaOH 溶 液滴到 1 mol/L FeCl3 溶液中。可行的是 A.①② B.①③ C.② ( D.①②③ ( B.在河流入海口易形成沙洲 ) )

12.下列事实与胶体性质无关的是 A.在豆浆里加入盐卤做豆腐

C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路 D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 13.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A.是否是大量分子或离子的集合体 C.是否能通过滤纸 B.分散质粒子的大小 D.是否均一、透明、稳定
-9





14.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100nm,1nm=10 m)的超细粉末粒子,然后制 得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是 ( ) B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 ( B.胶粒作布朗运动 D.胶粒不能通过半透膜 )

A.溶液

15.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 A.胶粒直径小于 1nm C.胶粒带有电荷 二、填空题: 16.将下列物质分类,并用序号填空。 ①氢气 ⑥矿泉水 ②硫磺 ⑦空气 ③二氧化硫 ⑧四氧化三铁 ④液氧 ⑨石灰水 ⑤氧化镁 ⑩铜丝

混合物有____________;纯净物有_________________;化合物有_______________;

27

氧化物有____________;金属单质有______________;非金属单质有__________。 17.今有下列三组物质,每组中均有一种物质与其他三种物质属于不同类型。将挑出的 物质和挑选的依据分别写在相应的横线上。 (1)O2、H2、C、N2:______________,____________________________________; (2)Fe、Na、Al、Si:______________,____________________________________; (3)NO、CO2、SO2、Fe3O4:_______________,________________________________。 18.下列四组物质,每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同,请把它选出来: (1)食醋、牛奶、加碘盐、水 (2)冰、干冰、氧化铁、金刚石 (3)氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝 (4)纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁 _______________________________; _______________________________; _______________________________; _______________________________。

19.填表(类别选填“单质”“氧化物”“酸”“碱” 、 、 、 、或“盐”: ) 名称 化学式 类别 HNO3 酸 氢氧化镁 Al2O3 氧化物 银 Ag

23.在下列横线上填写合适的分离方法: 淀粉液中含有泥沙 KNO3 晶体中含有少量食盐 ; 。

第二节 离子反应
【学习目标】 1、了解电解质和非电解质。

第一课时

2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,并且能够熟练的写出电离方程式。 【重点难点】 电解质有关概念的辨析,电解质的电离方程式的书写。 【知识梳理】 一、电解质与非电解质。 二、1、 溶液导电的原因是在外加电场的作用下, __________________
28

_。 2、①电解质是在 钾、氢氧化钠等。 ②非电解质是 精等。 注意:单质既不是电解质也不是非电解质。 【例 1】 下列物质中,属于电解质的是( A. 碘化钾 F. 硫酸氢钠 B. 乙醇 G. 氨水 C. 氨气 H. 液氧 ) ,属于非电解质的是( D. 蔗糖 I. 氢氧化钠溶液 ) 。 和 都不能导电的 。例如:蔗糖、酒 或 能够导电的 。例如:氯化钠、硝酸

E. 醋酸

练习 1、 根据有关概念回答下列问题: H2SO4 ②液氨 ③氨水 ④铝条 ⑤氯化钠⑥石墨 ⑦ ① 二氧化硫 ⑧水 ⑨氧化钠 ⑩氢氧化钡 判断上述物质中:在一定状态下能够导电的是 是 ;属于非电解质的是 。 ;属于电解质的

附注: 2、 3、 2、 3 的水溶液能导电, SO SO CO NH 但导电原因是与水作用后的生成物 2SO3 、 (H H2SO4、H2CO3 、NH3 ·H2O)电离所致,并非自身电离出自由离子,所以 SO2、SO3、CO2、 NH3 等为非电解质,而 H2SO3 、H2SO4、、H2CO3 、NH3 ·H2O 则是电解质。 二 电解质的电离 1、酸、碱、盐在水溶液中能够导电,是因为它们在溶液中发生了 2、电离:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 氯化钠的电离: 将氯化钠加入水中, 在 晶体表面,形成了能够 方程式表示为: 3、HCl、 HNO3 、H2SO4 的电离方程式 HCl H2SO4 它们都能够电离出 H+ ,因此我们从电离的角度对酸的本质有一个新的认识,电离时 叫做酸。 类比:电离时 电离时 4、电离方程式的书写 Ba(OH)2 NaCl
29



作用下, 钠离子和氯离子脱离 NaCl 的 和 。 。这一过程可以用电离

HNO3

叫做碱; 叫做盐。

BaSO4 NaHSO4(水溶液中) 练习 1、下列叙述正确的是 ( )

NaHCO3

A .NaCl 溶液在电流作用下电离成 Na+和 Cl 酸



B.溶于水后能够电离出 H+的化合物都是

C .氯化氢溶于水能够导电,但液态氯化氢不能够导电 D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 2、 在下列化合物中,只有在溶液里才能导电的电解质是( A .NaCl B. H2SO4 ( ) C.酒精 ) D. NH4HCO3

3、下列说法正确的是

A. CH3COOH 和 NaOH 在水中都能完全电离 B. NaCl 溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的 Na+ 和 Cl C. H2SO4 在电流的作用下在水中电离出 H+和 SO42
- -

D. BaSO4 在水溶液中难导电,但熔融状态下能导电,所以 BaSO4 是电解质 4、下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中由酸电离的是( ) A. Na+、OH 、SO42 C.Na+ 、K+、OH 知能检测 1、对电解质的叙述正确的是 ( ) B.熔融状态能导电的物质
- -

B. H+、SO42



、Cl






D. Na+、K+ 、Cl

A.溶于水后得到的溶液能导电的物质 C.电解所得到的物质

D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 ) D. Ca(OH)2

2、下列物质既不是电解质,又不是非电解质的是 ( A. 食盐水 B. H2O ( C. NaHSO4 )

3、下列电离方程式错误的是 A .Ba(OH)2=Ba2+ + 2 OH C.MgCl2=Mg2+ + 2 Cl
- -

B. NaHSO4(熔融)=Na+ + H ++ SO42 D. H2SO4 =2H+ + SO42 ( ) C.熔融的 KNO3




4、下列物质能够导电又是强电解质的是 A . NaCl 晶体 B. 液态氯化氢

D. NH3·H2O

5、下列物质的水溶液能导电,且属于非电解质的是(多选)
30

A . CH3COOH

B. SO2

C. NaHCO3

D. CO2

6、酸、碱、盐三类物质的共同点是(多选) A .都含有氧元素 B.一定条件下都能电离 C.都能溶于水 D. 都是化合物

7、下列电离方程式错误的是 A.NaHCO3=Na +H +CO32 C.H2SO4=2H +SO42
+ - + + -

B.NaHSO4=Na +H +SO42 D.KClO3=K +Cl +3O2
+ - -







8、下列物质: ?Na ?Ba(OH)2 蔗糖 ? NaCl 溶液 属于电解质的是 是 。

?CH3COOH ?NH3 ?SO3 ?HCl ?NaCl ?

, 属于非电解质的是

,能导电的

9、写出下列物质的电离方程式: H2CO3 _______________________________________________________ NaHCO3 K2SO4 NH4NO3 , , 。

第二节 离子反应
【学习目标】

第二课时学案

1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,通过实验事实认识离子反应及发生的条件。 2.了解常见离子的检验方法。 【重点难点】 离子反应及其发生的条件。 【知识梳理】 一、离子反应的概念: 二、1、离子方程式:用 式子叫做离子反应方程式。 2、离子方程式的书写步骤: (1)写:写出正确的 例如:碳酸钙与盐酸反应
31

叫做离子反应。 来表示离子反应的

,并配平。

(2)拆:把

的物质写成离子形式,把 以及单质、金属氧化物、难电离的物质仍用分子式表示。

碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为: (3)删:删除反应方程式两边不参加反应的离子。

(4)查:检查写出的离子方程式是否符合要求,并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。 练习:书写下列反应的离子方程式: (1)NaOH 溶液和 H2SO4 溶液: (2)NaCl 溶液和 AgNO3 溶液: (3)Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液: (4)Fe 与 CuSO4 溶液反应: (5)Na2CO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应: (6)Fe 与 HCl 溶液的反应: (7)Na2CO3 溶液与 HCl 溶液的反应: (8)CaO 溶于水得到澄清石灰水: 3、中和反应的实质 (1)在盐酸与氢氧化钠的反应中,H 与 OH 结合生成 H2O,而 Na 与 Cl 没有参加反应; 所 以说反应的实质为: 结论:酸与碱发生反应的实质是 (2)酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是: 或 4、离子反应方程式的意义 离子方程式不仅可以表示 的离子反应。 知能检测: 1、下列反应属于离子反应的是( A.碳在氧气中燃烧 C.H2 还原 CuO 2、下列叙述正确的是( )
32
+ - + -

; ; 。 。 。 。 。 。





,只要具备上述条件之一,反应就能发生。

的化学反应,而且还可以表示

) B.氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 D.碳酸钙与盐酸反应

A.H



+ OH



= H2O 表示所有强酸和强碱的反应

B.所有的离子方程式都可以表示一类反应 C.单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示 D.凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式 3、下列叙述正确的是( )

A.凡是强电解质,在离子方程式中都要以离子形式表示 B.复分解反应用离子方程式表示时总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行 C.酸碱中和反应的离子方程式都是 H +OH =H2O D.凡是酸都可以在离子方程式中用 H 表示 4、下列离子方程式正确的是( )
+ + + -

A.碳酸氢钙溶液与盐酸混合 HCO3—+H =H2O+CO2↑ B.氢氧化铜中加入盐酸 H +OH =H2O C.氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液 Fe3 +3 OH =Fe(OH)3 D.铁与盐酸反应 2Fe+6H =2Fe3 +3H2↑ )
+ + + - + -

5、加入适量的 H2SO4 溶液,可使溶液中下列离子数显著减少的是( A.Cl


B.Na



C.CO3

2-

D.Ba


2+


6、下列化学方程式中,可以用离子方程式 H +OH =H2O 表示的是( A.3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O C.H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O 7、下列离子方程式的书写正确的是 ( A.NaHSO4 与 NaOH 溶液反应:HSO4
+ -



B.2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O D.HNO3 + KOH = KNO3 + H2O ) + OH
+ -

= SO42



+ H2O

B.Fe 与盐酸的反应放出 H2:Fe+ H = Fe2 + H2↑ C.大理石与盐酸反应放出 CO2 气体:CO32 D.醋酸与烧碱溶液混合:CH3COOH + OH
+ -

+ 2H



= CO2 + H2O




= CH3COO )

+ H2O Ca2 + Mg2
- +

8、某无色溶液中,可大量共存的离子组是( A. Na Ba SO4 Br + - 2+ 2- C. K Cu SO3 Cl 9、在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是 A. K 、Mg2 、Cl 、MnO4
+ + - -

2+

2-



B. Na + D. Na
+ +



CO32 - Cl




NO3 - SO42



B. Na 、Cu2 、CO32 、NO3

C.

K+、Na+、SO32-、Cl-

D.

Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

33

10.下列各组物质中,在恰好反应完全后,溶液的导电性会明显减小的一组物质 是 ( ) A. 氢氧化钙和碳酸钠 B. 氢氧化钡和硝酸 ( C. 氢氧化钡和稀硫酸 ) D. 锌和稀硫酸

11.上列各组离子能大量共存的是 A.Na+、Mg2+、OH-、C1C.Na+、K+、C1-、HCO3-

B.Ba2+、K+、CO32-、NO3D.H+、Na+、C1-、OH)

12. 下列各组离子在水溶液里能大量共存, 但用盐酸酸化却不能大量共存的离子组是 ( A.Fe3+、K+、NO 3 、Ag+ C.NH 4 、Al3+、Cl—、NO 3
?
? ?

B.Mg2+、Na+、CO 3 、SO 4 D.Na+、H+、CO 3 、Cl— ( D.CaO
2?

2?

2?

13.下列化合物中,只能在溶液中才能导电的电解质是 A.NaCl
+ -



B.H2SO4

C.NH3

14.能用 H +OH =H2O 来表示的化学反应是 A.氢氧化镁和稀盐酸反应 C.澄清石灰水和稀硝酸反应 B.Ba(OH)2 溶液滴入稀硫酸中 D.二氧化碳通入澄清石灰水中

15.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀 H2SO4 与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba2++SO42 =BaSO4↓


D.碳酸钙与盐酸反应:CO3 +2H =H2O+CO2↑ 16、在横线上填上适当的分子或离子,完成离子方程式。
(1) (3)Cu2


2-

+

+H +



- CO2 ↑+ H2O (2)HCO3



+

- CO32 - NH4



+ +

- Cu (OH)2 + NH4+ (4)NH3· 2O + H



17、写出可实现下列变化的化学方程式 (1) CO32


+ 2H = H2O + CO2↑




(2) Ca+ + CO32

= CaCO3↓
34

(3) Cu2 + 2OH = Cu(OH)2↓ 18、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号中的物质) ,写出所用试剂及离子方程式, 并简述操作方法。 ? BaCl2(HCl)试剂_______________________________________; 离子方程式_______________________________________________________; 操作方法_________________________________________________________。 ? O2(CO2)试剂_______________________________________; 离子方程式_______________________________________________________; 操作方法_________________________________________________________, ? Cu(Zn)试剂_______________________________________; 离子方程式_______________________________________________________; 操作方法_________________________________________________________。





第三节
【学习目标】

氧化还原反应

第一课时

1、了解氧化还原反应的概念及判断反应是否是氧化还原反应的依据化合价的变化。 2、氧化还原反应的本质是电子的转移,能举例说明氧化还原反应在生产和生活中的应用。 【重点难点】 【知识梳理】 一、氧化还原反应的概念 在初中化学中,木炭还原氧化铜的化学方程式为____________________________,在 这个反应中,氧化铜_______氧变为单质铜,发生了______反应,碳______氧变成了二氧化 碳,发生了________反应。这两个过程是_______发生的,这样的反应称为氧化还原反应。 二、氧化还原反应的特征及判断分析 木炭与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式为___________________________, 氢气 在加热条件下还原氧化铜的化学方程式为__________________________________。在上述 两个反应中,不仅存在氧元素的得失,而且部分元素的__________发生了变化。铁与硫酸 铜溶液反应的化学方程式为____________________________________________,在这一反 应中,虽不存在氧元素的得失,但某些元素的__________发生了变化,这样的反应也称为 氧化还原反应。因此我们可以说物质所含元素化合价________的反应是氧化反应,物质所
35

氧化还原反应的本质。

含元素化合价______的反应是还原反应。凡是有__________________的化学反应都是氧化 还原反应。所以氧化还原反应的特征是_________________________,这是判断氧化还原反 应的基本依据。 化学反应的分类方法很多,若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化,可 以分为两类。一类是元素的化合价有变化的反应,即_____________________,另一类是元 素的化合价没有变化的反应,称为________________。 【练习 1】下列反应属于氧化还原反应的是 A.Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ C.2NaHCO3 E.Na2O+ H2O Na2CO3 + H2O + CO2 2NaOH B.NH4NO3 D.2Na + Cl2 N2O ↑+ 2H2O 2NaCl

F.AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3

【思考】初中学过四种基本反应类型(化合、分解、置换、复分解) ,它们与氧化还原反应 的关系如何?用图示表示出来。

三、氧化还原反应的实质 化 学 反 应 的 实 质 是 ________________ 。 从 原 子 结 构 来 看 , 原 子 核 外 的 电 子 是 ____________。原子核外电子的排布,特别是____________与化学反应有密切关系。化合 价 的 升 降 与 _______ 密 切 相 关 。 钠 可 以 在 氯 气 中 燃 烧 , 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _______________________________。从原子结构来看,钠原子的最外电子层上有___个电 子,氯原子的最外电子层上有___个电子,当钠与氯气反应时,钠原子失去____个电子成为 _____,氯原子得到____个电子成为_____,这样双方最外层电子层都达到了_____个电子的 稳定结构,钠元素的化合价由 0 价变为____价,被______(填氧化或还原) ,氯元素的化合 价由 0 价变为______价,被______。在这个反应中,发生了电子的得失,因此我们可以说 物质______电子的反应为氧化反应,物质_____电子的反应为还原反应。 氢气可以在光照或加热条件下与氯气发生反应生成氯化氢,反应的化学方程式为 _____________________,从原子结构来看,氢原子的最外电子层上有____个电子,可获得 1 个电子而形成最外层_____个电子的稳定结构,氯原子的最外层电子层上有____个电子, 也可获得 1 个电子而形成最外层_____个电子的稳定结构, 这两种元素获得电子的能力相差 不大,因此在反应时,都未能把对方的电子夺取过来,而是双方各以最外层的 1 个电子组 成_______________,这个电子对受_________的共同吸引,使双方最外层都达到稳定结构。
36

在氢化氢分子里,由于氯原子对共用电子对的力比氢原子________,因而共用电子对 _______于氯原子而_______于氢原子,使氢元素的化合价从 0 价___________,被______, 氯元素的化合价从 0 价______________, 被___________。 在这个反应中, 没有电子的得失, 只是发生了共用电子对的偏移,氢气发生了氧化反应,氯气发生了还原反应。 电子的得失或偏移称为电子转移,因此,有_____________________的反应,是氧化还 原反应,这也是氧化还原反应的实质。物质失去(或偏移)电子的过程,就是发生了______ 反应,物质得到(或偏向)电子的过程,就是发生了______反应。 【练习3】下列化学变化中,物质发生还原反应的是 A.C→CO2 四、电子转移 氧化还原反应与电子转移、化合价升降、物质(或元素)被氧化、被还原等的关系, 可用“双线桥”法来表示。用双线桥法表示电子转移时,得失电子分开注明,从反应物指向 生成物(同种元素)注明得失电子数。 【练习 5】用双线桥法标出下列反应中电子转移方向和数目。 ?2Na + Cl2 2NaCl ?MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ B.CO2→ CO C.CuO→Cu ( D.H2SO4→BaSO4 )

【知能检测】 1.下列说法正确的是 ( ) B.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.氧化还原反应的特征是电子转移 质 的 说 法 中 正 确 的 是

A.氧化还原反应是同时发生的

C.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 2 . ( 有 关 ) 氧 化 还 原 反 应 实

A.是否有元素的电子转移 C.是否有氧元素的参加 3.氧化还原反应发生在同种元素之间的是 A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C. H2+CuO Cu +H2O (

B.是否有元素的化合价的变化 D.是否有原子的重新组合 ( B.2H2S+SO2=3S+2H2O D.2H2O ) 2H2↑+O2↑ )

4.下列反应属于非氧化还原反应的是 A.3Cl2+6KOH=5KCl+K ClO3+3H2O

B.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
37

C.SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl

D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl ( )

5.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 A.化合反应一定是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应 6.属于氧化还原反应的离子方程式的是 A.CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O C.HCO3?+H+ = CO2?+H2O

B.分解反应一定不是氧化还原反应 D.复分解反应不一定是氧化还原反应 ( )

B.2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl? D.2Na+2H2O = 2Na++2OH?+H2↑

7.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还 原反应的是 A.金属冶炼 ( ) C. 食物腐败 ( D.点制豆腐 )

B.燃放鞭炮

8.对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是 A.不可能是氧化还原反应 C.可能是置换反应 9.下列反应中氯元素被氧化的是 A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑ (

B.只能是复分解反应 D.可能是化合反应 )

B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O D.2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑

第三节
【学习目标】

氧化还原反应

第二课时

1、了解常见的氧化剂、还原剂,并能对氧化性、还原性强弱进行简单比较。 2、掌握氧化还原反应有关计算 【重点难点】 物质氧化性、还原性强弱的比较,氧化还原反应的有关计算 【知识梳理】 一、氧化剂和还原剂 在氧化还原反应中,氧化反应和还原反应是同时进行的,氧化剂和还原剂作为反应物 共同参加氧化还原反应。氧化剂是__________(或电子对________)的物质,在反应中物 质所含元素化合价________, 氧化剂具有________, 反应时本身被________, 发生了______ 反应,得到的产物是________产物。还原剂是_______电子(或电子对_______)的物质,
38

在反应中物质所含元素化合价_________,还原剂具有_______,反应时本身被_______,发 生了______反应,得到的产物是_______产物。在氧化还原反应中,氧化剂得到电子的总数 等于还原剂失去电子的总数,即化合价升降总数相等。 物质所含元素的化合价能够降低,该物质在化学反应中就能充当氧化剂,该物质具有氧 化性,物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂,主要决定于元素的化合价,根据元素化合 价的变化趋势,可以推测物质或微粒的性质。如对于Fe、Fe2+、Fe3+而言,Fe处于铁元素的 最低价态,只具有还原性, 2+处于中间价态, Fe 既有氧化性又有还原性,Fe3+处于最高价态, 只具有氧化性。 【练习1】亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂,又可作还原剂。当它作氧化剂时,其 还原产物可能是 ①NO A.①③ ②NO2 ③HNO3 ④N2 C.①④⑤ ⑤NH3 D.全部 ( )

B.①②④

【练习2】指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 H2 + CuO Cu + H2O 2Na + Cl2 2NaCl

氧化还原反应中电子转移的方向和数目除了用双线桥法表示外,也可用单线桥法来表 示。用单线桥法表示电子转移时,线桥上方不注明电子得失,只注明电子转移的总数,箭 头方向是由还原剂中化合价升高元素指向氧化剂中化合价降低元素。 【练习3】用单线桥法标出练习2中电子转移方向和数目。 在中学化学中,常用作氧化剂的物质有:①活泼的非金属单质,如______、______等,② 氧化性含氧酸,如_______、_________等,③某些高价化合物,如_________、_________ 等。 常见的还原剂有:①活泼的金属单质,如______、_______、________等,②某些非金属单 质,如_______、________等,③某些低价态氧化物,如CO、SO2等,④一些低价含氧酸及 其盐,如H2SO3、Na2SO3等,⑤处于低价态的金属阳离子,如Fe2+等,⑥含低价元素的化合 物,如H2S、HBr、HI等。 【练习 4】下列变化需加入还原剂的是 ( A. HCO3-→CO2 B. MnO4-→Mn2+ ) C. FeO→Fe3O4 D. H3AlO3→HAlO2

二、物质氧化性或还原性相对强弱判断 1.可依据金属活动顺序表判断

39

在金属活动顺序表中,排位越靠后的金属,其原子的还原性越弱,而金属阳离子的氧 化性越强。即易失电子(还原性强)的物质被氧化后,氧化产物的氧化能力弱,易得电子 (氧化性强)的物质被还原变成阴离子后,难于失去电子,还原性弱。 2.可依据反应条件差异判断 条件越容易,反应速率越快,物质氧化性(或还原性)越强。如反应: MnO2 + 4HCl 4HCl + O2 MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 2H2O + 2Cl2↑ 氧化能力:KMnO4 > MnO2> O2

3.可依据具体反应进行判断 在氧化还原反应中,一般有如下的强弱关系存在:氧化性较强的物质与还原性较强的物 质反应生成还原性较弱的物质和氧化性较弱的物质。 即物质氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物

【例 1】在一定条件下,氯酸钾和碘按下式发生反应:2KClO3+I2==2KIO3+Cl2,由此推断 下列相应的结论,不正确的是 ( A. 该反应属置换反应 KClO3>I2 【练习5】从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br—+Cl2=2Cl—+Br2,下列说法正确的是 A.溴离子具有氧化性 C.该反应属于复分解反应 三、氧化还原反应有关计算 利用电子守恒常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计 算。 【知能检测】 1.下列说法中,正确的是 ( ) B.氯气是还原剂 D.氯气的氧化性比溴单质强 ) C. 氧化性:I2>Cl2 D. 氧化性:

B. 还原性:I2>Cl

A. 氧化剂本身被还原,生成氧化产物 B. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质 C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低 D. 在一个反应中,氧化剂和还原剂可能是同一物质 2.下列叙述正确的是 ( )

A.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
40

B.某元素从化合态变为游离态,该元素一定被还原 C.金属阳离子被还原不一定得到单质 D.氧化剂得到电子,发生了氧化反应 )

3.在下列分子,原子或离子中,既具有还原性又具有氧化性的是( A.Al3+


B.Cl-

C.Fe


D.H2O2 )

4.3 个 SO32 恰好将 2 个 XO4 离子还原,则 X 元素在还原产物中的化合价是( A.+1 A.Na2S B. S B.+2 C. SO2 B.CaCO3→CaO C.+3 D.+4

5.从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 ( D. H2SO4 ) C.Fe→FeCl2 D.HCl→Cl2 6.下列变化需加入氧化剂才能实现的是( A.CuO→Cu



7.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色 变为棕黄色,其原因可能是( A.苹果汁中 Fe2+变成 Fe3+ )

B. 苹果汁中含 Cu2+C. 苹果汁中含 OH- D. 苹果汁中含有 Na+ )

若榨汁时加入维生素 C,可有效防止这种现象发生,这说明维生素 C 具有( A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性

8. 根据反应式:?2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ?Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+可判断离子的还原性 由强到弱的顺序是( A.Br-、Fe2+、I) C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-

B.I-、Fe2+、Br-

9.已知 X2、Y2、Z2、W2 四种物质的氧化能力为 W2>Z2>X2>Y2,判断下列反应能发生 的是 A.2W +Z2=2Z +W2
- - -

B.2X +Z2=2Z +X2 C.2Y +W2=2W +Y2









D.2Z +X2=2X



+Z2

第三节

氧化还原反应

第三课时(练习课)

选择题(每小题有 1-2 个正确答案) 1、下列叙述中,正确的是 A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应

41

C.置换反应一定是氧化还原反应 2、还原剂在反应中 A.被氧化 B.被还原

D.难失电子的原子一定易得电子

C.得电子

D.失电子

3、下列变化过程中,需要加入氧化剂的是 A.HCl→H2 B.HCl→FeCl2 C.H2SO4→SO2 D.Fe→Fe3O4

4、下列关于氧化还原反应的叙述,正确的是 A.失去电子的反应是还原反应 C.发生氧化反应的物质是氧化剂 5、下列叙述正确的是 A.含金属元素的离子不一定是阳离子 B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 C.某元素从化合态转化为游离态时,该元素一定被还原 D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 6、下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A.碳酸钠中加入 CaCl2 溶液产生白色沉淀 B.硫酸铜溶液中插入铁片,铁片上出现红色沉淀物 C.石灰石溶于盐酸中产生气泡 D.铁在氧气中燃烧,剧烈反应火星四射 7、有下列三个反应:2D +A2=2A +D2 由此得出正确结论是 A.A 、B 、C 、D 中C 还原性最强 C.2C +B2=2B +C2不能进行
- - - - - - - - -

B.失去电子的物质是还原剂 D.作氧化剂的物质不能作还原剂

2B +D2=2D +B2 2A +C2=2C +A2









B.A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱 D.还原性A >B
- -

8、对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是 A.不可能是氧化还原反应 C.可能是置换反应 9、下列反应中化合物作还原剂的是 B.只能是复分解反应 D.可能是化合反应

42

A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ C. 2Al + Fe2O3 ===Al2O3 +2Fe 10、今有下列三个氧化还原反应: ①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

B.Cl2+2KBr==2KCl+Br2 D.4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

②2FeCl2+Cl2==2FeCl3

③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 若某溶液中有 Fe2+和 I-共存,要氧化除去 I-而又不影响 Fe2+和 Cl-,可加入的试剂(提示: 氧化剂优先与还原性更强的物质发生反应,还原剂优先与氧化性更强的物质发生反应) A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl

11、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A. H2SO3>HI>FeCl2>NO C. FeCl2>HI>H2SO3>NO B. HI> FeCl2>H2SO3>NO D. NO> FeCl2H2SO3>HI

12、 在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 和 AgNO3 的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是 ( ) B.Cu C.Ag D.H2
+ + +

A.Mg

13、常温下,在溶液中可以发生反应:X+2Y3 =2Y2 +X2 ,对下列叙述的判断正确的是 ( ) ① X 被氧化 ②X 是氧化剂 ③X 具有还原性 ④Y2 是氧化产物 ⑤Y2 具有还原性 A.②④ B.①③④ C.①③⑤ D.②⑤
+ +

第二章

《化学物质及其变化》小结及测试
知 识 梳 理

一、物质的分类(用不同方法对常见物质及化学反应的分类) ?采用树状分类法,从纯净物开始对物质进行分类;?采取交叉分类法,对化学反应 进行分类。 二、胶体分散系及性质

43

根据分散系分散质直径大小不同对分散系进行分类,可将分散系分为浊夜,胶体和溶 液。一般地说,溶液分散质粒子小于 1nm,浊液中离子通常大于 100nm,介于 1nm~100nm 的为胶体。 胶体主要性质有:丁达尔现象、布朗运动等。 三、物质的化学变化 化学反应分类: 1.根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少分为 2.根据反应中是否有离子参与分为 3.根据反应中是否有电子转移分为 (一)离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质:在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。 电离:电解质在水溶液中或熔化状态下产生自由移动离子的过程 注意:?电解质、非电解质应是化合物。?电解质的电离条件:水溶液里或熔融状态 下。 ?电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电,不能是发生化学反应 生成的物质导电。?某些难溶于水的化合物。它们溶解的部分是完全电离的,是电解质。 ?酸、碱、盐、水是电解质。?根据在水溶液中是否完全电离,电解质可以分为强电解质 与弱电解质。 2.离子方程式的书写步骤( ①写:写出正确的化学方程式:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 ②改: 易溶的强电解质改写成离子形式 (难溶、 难电离的以及气体等仍用化学式表示) : Cu +SO4 +Ba +2Cl =BaSO4↓+Cu +2Cl ③删:删去两边相同的离子:B a
2+ 2+ 2- 2+ - 2+ -

+ SO4

2-

= BaSO4↓

④查:检查(质量守恒、电荷守恒) 3.发生的条件:(1)复分解型离子反应:生成沉淀、气体或难电离的物质(弱酸、 弱碱、水等),即向着离子浓度减小的方向进行。?置换型离子反应发生的条件。 4.离子共存问题:?离子共存是绝对的,不能大量共存是相对的。离子共存题型:① 普通型;②外加条件限制型。 (二)氧化还原反应 1.几个基本概念 ①氧化: 升失氧——元素失电子或化合价升高的过程, 氧化反应 (或氧化了、 被氧化) 。 还原: 降得还——元素得电子或化合价降低的过程, 还原反应 (或还原了、 被还原) 。 ②氧化剂:得电子的物质,具有还原性、还原能力;
44

还原剂:失电子的物质,具有氧化性、氧化能力。 ③氧化还原反应的标志——化合价变化。 ④氧化还原反应的实质——电子的得失或电子对的偏移,其表现是化合价的升高或降 低。 2.概念关系 实质 判断依据 元素变化 反应物称为 反应物性质 产物称为 失 e —→ 升价 —→ 被氧化 —→ 还原剂 —→ 还原性—→ 氧化产物 得 e —→ 降价 —→ 被还原 —→ 氧化剂 —→ 氧化性—→ 还原产物 3.两个规律:得失电子守恒规律,氧化性还原性的比较。 检 一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1、下列叙述正确的是 A.在氧化还原反应中,做氧化剂的物质不能做还原剂 B.分解反应都是氧化还原反应 C.反应中某元素的原子变为阳离子,则该元素的单质在反应中一定被还原 D.凡是没有电子转移也就没有化合价升降的反应,就不属于氧化还原反应 2、下列表示 SO2 被还原的反应是 A.SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HCl C.SO2+H2O==H2SO3 3、下列树状分类法正确的是 B.SO2+2H2S==3S↓+2H2O D.2SO2 + O2 ===2SO3 ( ) 测 题

4、在溶液中能大量共存且溶液无色的一组离子是 A.Mg 2+ SO42


OH



K+


B.Cu2+ NO3



Cl



H+


C.H+ Na+ Cl



SO42

D.K+ H+ Cl



OH

5、黑火药的爆炸反应为: 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑, 其中被还原的元素是 A.N B.C C.N 和 S D.N 和 C 6、在下列反应中, HCl 作氧化剂的是
45

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O C.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

7、下列离子方程式中,不正确的是 A.碳酸氢钠溶液和烧碱溶液混合:HCO3 + OH
- + - -

= CO2↑ + H2O

B.硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应:SO42 +Ba2 =BaSO4↓ C.盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H =Ca2 +CO2↑+H2O D.氧化铜与稀硫酸混合:CuO +2H =Cu2 +H2O 8、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A.Cl2→Cl
- + + + +

B.Zn→ Zn2



C.H2→H2O

D.CuO→CuCl2

9、下列说法正确的是 A.CH3COOH 与 NaOH 在相同条件下电离程度相等 B.NaCl 溶液能导电是因为溶液中有 Na 和 Cl C.H2SO4 在电流作用下在水中电离出 H
- - + + -

和 SO42



D.检验 CO32 或 HCO3 离子的方法是取少许样品加入盐酸,将产生的气体通入澄清石 灰水 10、实验室利用氧化还原反应制取的气体是 A.O2 H2 CO2 B.O2 CO2 二、选择题(每小题有 1~2 个正确答案) 11、下列电离方程式错误的是 A.NaHCO3=Na +H +CO32 C.H2SO4=2H +SO42
+ - + - + + -

C.CO2

D.H2

O2

B.NaHSO4=Na +H +SO42 D.KClO3=K +Cl +3O2
+ - -







12、能用 H +OH =H2O 表示的反应是 A.盐酸与氢氧化钾溶液反应 C.醋酸与氢氧化钠溶液反应 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 D.盐酸与氢氧化铜溶液反应

13、下列无色溶液中离子可大量共存的是 .. A.Cu2 、SO42 、Fe3 、Cl C.MnO4
- + - + -

B.Ba2 、Na 、NO3 、CO32










、Fe2



、Na 、SO42



D.Na



、NO3 、K






、SO42



14、R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2 与单质R不反应; X2 +Z=X+Z2 ;Y+Z2 =Y2 +Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 A.R2 >X2 >Z2 >Y2
+ + + + + + + +

B.X2 >R2 >Y2 >Z2
46









C.Y2 >Z2 >R2 >X2









D.Z2 >X2 >R2 >Y2









15、氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2 中氢元素为-1 价),反应方程式如下: CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是 A.既不是氧化剂也不是还原剂 C.是还原剂 B.是氧化剂 D.既是氧化剂又是还原剂

16、 已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3, 则下列物质的氧化性由强 到弱的顺序为 D.Cl2>I2>Fe3+ 三、填空题 17、在 ?Na ?Ba(OH)2 ?CH3COOH ?NH3 ?SO3 ?HCl ?NaCl ?蔗糖 ? , 属于非电解质的是 , A.Fe3+>Cl2>I2 B.Cl2>Fe3+>I2 C.I2>Cl2>Fe3+

NaCl 溶液等物质中,属于电解质的是 能导电的是 18、 ?在 Fe3O4 +4CO 元素被氧化, 。 3Fe+4CO2 的的中, 元素被还原。

是氧化剂,

是还原剂,

?写出下列物质的电离方程式: H2CO3 ____NaHCO3 K2SO4 NH4NO3 。 _____________ , , _________

?胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打 (NaHCO3) ,能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程 式: 19、阅读下列材料后,回答相应问题 一个体重 50Kg 的健康人,含铁 2g。这 2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在的, 而是以 Fe2+和 Fe3+和—的形式存在。二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含 二价铁离子的二价铁盐,如硫酸亚铁(FeSO4) 。服用维生素 C,可使食物中的三价铁离子 还原成二价铁离子,有 利于铁的吸收。 剂,B 中 Fe3+做 剂。 ;

(1) 、人体中经常进行的转化,A 中 Fe2+做

(2) 、“服用维生素 C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素 C
47

在这一反应中做

剂,具有

性。

20、如图所示,在一烧杯中盛有 H2SO4 溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中 央,向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2 溶液至恰好完全反应[设 H2SO4 溶液和 Ba(OH)2 溶液 密度相同] 试回答: ?此实验中,观察到的现象有 ① ,② 。 。

?写出实验过程中反应的离子方程式为 21、有 A、B、C、D、E、F 六种化合物,它们之间的反应关系如下所示: ① A+B→C+E
?? ③ D ? A+E


② C+NaOH→蓝色沉淀 D+F ④ F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3 。

回答下列问题(1)写出它们的化学式: A B C D E F

(2)写出①②③④反应的化学方程式,属于离子反应的只写离子方程式 ① ② ③ ④ 22、取少量 Fe2O3 粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为___________ ___________________________________。反应后得到的 FeCl3 溶液呈__________色。 用此 饱和溶液进行以下实验: (1)取少量溶液置于试管中,滴入 NaOH 溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学 方程式为: ,此反应属于 反应。

(2)在小烧杯中加入 20mL 蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴 FeCl3 溶液,继续 煮沸至溶液呈 色,即可制得 Fe(OH)3 胶体。

(3)取少量 Fe(OH)3 胶体于试管中,逐滴加入稀硫酸,现象是先产生红褐色沉淀;接着 沉淀又逐渐溶解,生成棕黄色溶液,试解释此现象,并写出有关的化学方程式。 ____________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________

48

第三章 第一节

金属及其化合物 金属的化学性质 第一课时

学习目标 1.掌握金属单质的共性(物理性质); 2.掌握钠、铝与氧气的反应,了解其他金属与氧气的反应;掌握钠及其他较活泼金属与水 的反应。 重点难点:钠的氧化和钠与水的反应 知识梳理 一、金属的通性 1.物理性质 金属有许多共同的物理性质,像 等。 2.化学性质 金属可以与非金属、酸、盐发生反应,写出下列反应的化学方程式。 ?Mg 与 O2 反应: ?Zn 与盐酸反应: ?Al 与 CuSO4 溶液反应:
49

,有







; ; ;

?Cu 与 AgNO3 溶液反应: 3.分析金属原子的结构特点: 最外层电子 ,容易 。金属的这一特点,



使得单质往往表现出 反应。

,因此遇到有氧化性的物质,如氯气、硫时,能发生氧化

二、金属和非金属的反应: (注意实验现象实验结论) 1.钠与氧气的反应 2.铝与氧气的反应 三、金属与酸或水的反应 1.金属与酸的反应 2.金属与水的反应 (1) 钠与水反应的实验操作、实验现象、结论或解释 (2) 铁与水蒸气反应的实验操作、实验现象、结论或解释 知能检测 1.通过你的观察和推理,判断下列实验室中对于少量 Na 的保存方法正确的是( )

A.保存在水中 C.用铝箔包裹,密封在广口瓶中

B.密封,保存在广口瓶中 D.密封,保存在煤油中 )

2.从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O

3.下列物质中,有一种物质的颜色与其它三种物质的颜色不同,这种物质是( A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 ) B.铝的还原性差 D.铝表面有氧化膜 ) D.Na2CO3



4.铝在空气中能够稳定存在的原因是( A.铝的活泼性差 C.铝与氧气不反应

5.下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是( A.Al 是地壳中含量最多的元素

B.Al 是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性 C.铝箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧 D.铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落 6.金属钠在水中浮在水面上,在煤油中沉在油层下,煤油的密度是 0.8 g·cm ,推测钠的 密度
-3

50

(单位 g·cm )是( A.大于 1.0

-3

) B.小于 0.8 C.介于 0.8~1.0 之间 D.不能确定

7.取一小块金属钠用滤纸吸干表面的煤油,放在燃烧匙中加热,下列实验现象,描述正确 的是( )

①钠先熔化 ②在空气中燃烧,有黄色火星四射 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰 为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体 ⑥不能燃烧 A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ )

8.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是( A.CuO B.Al2O3 C.Fe2O3 D.SiO2

9.农药波尔多液可用于水果灭虫,是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用 铁制容器盛放,是因为铁与该农药中的硫酸铜反应。在该反应中,对铁的叙述错误的是 ( ) B.铁发生氧化反应 D.1mol 铁参与反应转移 2mol 电子 ) B.铜的导电能力不如铝 D.铁比铝更易锈蚀, 是因为铁比铝

A.铁发生还原反应 C.铁是还原剂 10.下列说法正确的是(

A.铜的化学性质活泼,不宜用铜制器皿盛放食品 C.铝是地壳中含量最多的金属元素 更活泼

11.将钠加入到下列溶液中,既产生气体又产生沉淀的是( A.KCl B.Na2SO4 C.MgCl2



D.KNO3

12.一小块金属钠露置于空气中,可能有如下现象发生:①生成白色粉末 ②光亮的银白色 表面变暗 ③生成白色块状固体 ④发生潮解变成液体 这些现象的先后顺序为: 按照顺序写出相应的化学方程式: ? ; ? ? ? ; ; ; ;? ,

51

13. 如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热并通入水蒸气,用试管收集产 生经过干燥的气体,并靠近火焰点燃。 ?所观察到的现象是 有关反应的化学方程式 ?干燥管内可装入的试剂是 其作用是 用 (装置)代替。 。 。干燥管还可以 , 。 ,

?玻璃管中石棉绒的作用是

第一节

金属的化学性质 第二课时

学习目标 1.掌握铝的特殊性质――与氢氧化钠溶液反应。 2.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。 重点难点 铝与 NaOH 溶液的反应,铝与 NaOH 溶液反应的实验现象。 知识梳理 四、铝与氢氧化钠溶液的反应 五、金属元素的性质与存在 人类最早发现和使用的金属是 ,应用最广泛的金属是 、 、 ,地壳中含量最多 。熔点最低的金属

的三种元素按含量由大到小的顺序排列分别是 是 。 金属原子的最外层电子数 为 ,表现较强的 。

,最外层电子容易

,化合价从



金属元素在自然界中的存在形式:①化合态:大多数 离态:极少数 的金属,例如:金。

较强的金属单质;②游

五、物质的量在化学方程式中的应用 物质的量应用于化学方程式计算中的几个基本公式: 物质的量(n)= = 物质的质量(m) 微粒数(N) = = ( ) ( ) ×溶液的体积
52

气体体积(V) ( )

注意:以方程式为基础进行计算时,要注意同一物质的物理量单位要相同,不同物质的物 理量单位可以不同,即:上下单位一致,左右单位相当。 知能检测 1.铝具有较强的抗腐蚀性能,主要原因为( A.铝的表面有一层致密的氧化物薄膜 C.铝的性质不活泼 ) B.与氧气常温下不反应 D.铝耐酸耐碱 )

2.1989 年,世界卫生组织把铝确定为食品污染源,下列铝的应用应该加以控制的是( A.制铝合金 B.制电线 C.银色颜料 D.易拉罐 )

3. 将 2.3g 金属钠放入 100g 水中,完全反应后溶液中溶质质量分数为(

4 ? 100% 100+2.3 4 C. ? 100% 100+4
A. 为( A.3:2 ) B.3:1

B.

4 ? 100% 100+4-1.8 4 D. ? 100% 100+2.3-0.1

4.相同质量的两份铝粉,分别跟足量的稀 H2SO4 和 NaOH 溶液反应,生成的气体体积之比

C.1:1

D.1:3

5.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积 相等时,反应中消耗 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为( A.1:1 B.2:1 C.3:1 ) D.1:3

6.Na、Mg、Al 各 0.1mol,分别投入到盛有 100mL 0.5mol/L 盐酸中,充分反应后,产生的 氢气( A.Na 最多 ) B.Mg 最多 C.Al 最多 D.一样多

7.用铝箔包裹 0.1mol 金属钠,用针在铝箔上扎一些小孔,用镊子夹住,放入水中,待完全 反应后,收集到的气体在标准状况下的体积为( A.1.12L B.0.56L ) C.大于 1.12L D.小于 1.12L )

8. 0.16gNaOH 恰好与 20mL 的盐酸完全反应,则盐酸的物质的量浓度为( A.0.1mol· -1 L B.0.2mol· -1 L C.0.5mol· -1 L D.1mol· -1 L

9.称取两份铝粉,第一份加入足量的盐酸,第二份加入足量的烧碱溶液。若同温同压下放 出相同体积的气体,则两份铝粉的质量比为(
53



A.1:1

B.2:3

C.3:2 )

D.1:6

10.下列反应的离子方程式书写正确的是( A.钠和冷水反应


Na+2H2O=Na +2OH?+H2↑

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH?=AlO2?+H2? C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H =2Al3 +3H2↑ D.铁跟稀硫酸反应:Fe+2H =Fe2 +H2?
+ + + +

11.在铝质易拉罐中收集满 CO2 气体,然后在其中倒入 10mL 浓 NaOH 溶液,并迅速用胶带 将易拉罐口封住,能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪,可一段时间之后,又可以观 察 到 的 现 象 是 因: 因 的两个离子方程式: ; 。 易 拉 罐 变 瘪 的 原 ;并解释后一现象的原 。 反应过程中 。

12.把 5.1g 镁铝合金的粉末放入到过量的盐酸中,得到 5.6LH2(标准状况) 。试计算: ?该合金中铝的质量分数;

?该合金中铝和镁的物质的量之比。

第二节

几种重要的金属化合物 第一课时
54

学习目标 1.掌握钠的重要化合物 Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3 的性质与主要用途 2.能用焰色反应判断某些金属元素的存在 重点难点:Na2O2、Na2CO3、NaHCO3 的化学性质 知识梳理: 一.钠的重要化合物 金属钠性质活泼,因此钠元素在自然界中都是以__________态存在, 初中所学过的钠的 化合物主要有_____________________________等. 1.氧化钠和过氧化钠 [ 实 验 3-5] 把 水 滴 入 盛 有 少 量 过 氧 化 钠 固 体 的 试 管 中 , 观 察 到 现 象 是 ___________ __________,立即把带火星的木条放在试管口,现象是____________________。 用手轻轻触摸 试 管 外 壁 , 感 觉 ________________, 向 反 应 后 的 溶 液 中 滴 入 酚 酞 溶 液 , 现 象 是 ______ ____. 发生反应的化学方程式为________________________________________该反应中氧 化剂是______,还原剂是_______. 填写下表: 氧化钠与过氧化钠的比较 氧化钠
化学式与 O 的化合价 氧化物类型 构成粒子 颜色状态 与 H2O 反应方程式 与 CO2 反应方程式 与 HCl 反应方程式 用途 ------------------------------------

过氧化钠

2. 碳酸钠和碳酸氢钠 填写下表: 碳酸钠与碳酸氢钠的比较
名称 化学式 俗名 55

碳酸钠

碳酸氢钠

颜色、状态 溶解性 溶于水热量变化 水溶液酸碱性 热稳定性 与酸反应(HCl) 与碱反应(NaOH) 与盐反应(CaCl2) 与 CO2 反应 主要用途 相互转化 鉴别

3. 焰色反应 (1) 定 义 : 很 多 _________ 或 它 们 的 ___________ 在 灼 烧 时 都 会 使 火 焰 呈 现 __________________,这在化学上叫做焰色反应. (2)操作步骤: 洗涤-灼烧-蘸取-灼烧 (3)注意事项: A. 焰色反应所用火焰本身颜色要尽可能浅 B. 蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无色,且不易发生氧化反应,如铂、铝、铁等 C. 观察钾的焰色反应时要透过_____________________,以滤去黄色的光,避免钠元素的干 扰. (4) 掌握两种元素的焰色反应: 钠元素-_______色; 钾元素-______色 [知能检测] 1.对过氧化钠叙述正确的是 ( A.反应中只作氧化剂 C.是典型的碱性氧化物 ) B.反应中既可作氧化剂又可作还原剂 D.可用于呼吸面具中作为氧气来源

2. 将 31gNa2O 溶于 69g 水中,所得溶液中溶质的质量分数是( ) A.40% B.31% C.69% ) D.60%

3.下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质比较中,正确的是( A、对热稳定性:Na2CO3< NaHCO3
56

B、常温时水溶性:Na2CO3 >NaHCO3 C、与盐酸反应的快慢:Na2CO3< NaHCO3 D、相对分子质量:Na2CO3< NaHCO3 4. 向紫色石蕊试液中加入过量 Na2O2 粉末,振荡,下列现象正确的是 A.溶液仍为紫色 C.最后溶液褪色 B.最后溶液变蓝色 D.有气泡产生 ) D.MgSO4

5.在下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是( A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2O2

6.下列物质露置在空气中,质量会减轻的是 A.NaOH B.Na2CO3 C.Na2O D.Na2CO3· 10H2O

7. 在一定温度下, 向足量的饱和 Na2CO3 溶液中加入 1.06g 无水 Na2CO3, 充分搅拌后静置, 最终所得晶体(Na2CO3· 2O)的质量( 10H A.等于 1.06g C.等于 2.86g ) B.大于 1.06g 而小于 2.86g D.大于 2.86g

8.有关焰色反应的实验操作注意事项的说明有:①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察②先将 铂丝灼烧到与原火焰颜色相同,再蘸取被检物质③每次实验完,均要用盐酸洗净铂丝④实 验时,要尽可能选用本身颜色较浅的火焰.其中正确的是 A.只有① B.只有③ C.①②③ D.全部 , 的 原 因

9. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳,观察到现象是 产 是 有关化学反应方程式: 10. Na2CO3 和 NaHCO3 固体与足量的盐酸反应: ① 等质量时生成 CO2 多的是 ②等物质的量时生成 CO2 的量 ,消耗 HCl 多的是 ,消耗 HCl 多的是 。 。 。 生 该 现 象

11. 按以下装置图进行实验,填写有关现象及化学方程式 ① A 中 现 象 是 ____________________ , 反 应 的 化 学 方 程 式 是

_____________________________ ②B 中浓硫酸的作用是_________________ ③C 中发生反应的化学方程式为_______________________________(标出电子转移方向及
57

总数) ④ D 中 现 象 是 ______________ , 反 应 的 化 学 方 程 式 是

__________________________________ ⑤E 中收集的气体是_________________

第二节 几种重要的金属化合物 第二课时
学习目标 1. 掌握 Al2O3、Al(OH)3 的两性及相关的反应 2. 了解 Al2O3、Al(OH)3 的用途


重点难点:Al2O3、Al(OH)3 的两性和 Al3+、Al(OH)3、AlO2 之间的相互转化 知识梳理: 二.铝的重要化合物 1. 氧化铝 (1)物理性质: 氧化铝______溶于水,熔点_______, 铝制品表面的氧化铝薄膜具有_______作 用. (2) 主 要 用 途 : 氧 化 铝 是 冶 炼 _____ 的 原 料 , 也 是 比 较 好 的 _______, 可 用 来 制 造 ___________________等. (3)化学性质: 两性氧化物: 既能与酸反应又能与强碱溶液反应生成盐和水的氧化物,氧化铝是两性氧化 物. 写出 Al2O3 分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式 ______________________________________________________________________________ ____ 2. 氢氧化铝
58

(1)制备: [实验 3-7]向 Al2(SO4)3 溶液中滴加氨水,现象是______________________, 发生反 应 的 化 学 方 程 式 为 ___________________________________, 离 子 方 程 式 为 ______________________ [ 实 验 3-8] 分 别 向 Al(OH)3 沉 淀 中 加 入 稀 盐 酸 和 NaOH 溶 液 , 产 生 的 现 象 是 ___________________, 发生反应的化学方程式与离子方程式分别为 Al(OH)3+ HCl - _____________________ 离 子 方 程

式:________________________________ Al(OH)3+ NaOH - ___________________ 离 子 方 程

式:_________________________________ 思 考 1:. 向 AlCl3 溶 液 中 滴 加 NaOH 溶 液 至 过 量 , 会 产 生 什 么 现

象?_________________________? 写出发生反应的总离子方程式_______________________________________________ 思考 2: 制备 Al(OH)3 的适宜试剂是_________________________________________ (2)氢氧化铝的两性 Al(OH)3 既能与__________反应,又能与____________反应,所以 Al(OH)3 是一种两性氢氧化 物. (3)氢氧化铝的不稳定性 Al(OH)3 受热分解的化学方程式为________________________________________ (4)用途 利用胶状氢氧化铝的_______性,能凝聚水中的悬浮物,可用来_______,利用其 _________性,可用作胃酸中和剂 3. 硫酸铝钾-KAl(SO4)2 (1)电离方程式: ___________________________________ (2)十二水合硫酸铝钾 化学式: ________.俗名________,无色晶体,可溶于水,在天然水中生成_______________,可 用作净水剂. 4. 偏铝酸钠 (NaAlO2) 根据 NaAlO2 的生成条件,AlO2 只能在碱性条件下存在, AlO2 与 OH 在溶液中共存, 即 但 与酸(性)溶液反应. (1)与 CO2 反应:
59
- - -

向 NaAlO2 溶液中通入少量 CO2:

2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+ Na2CO3

离子方程式为: ________________________________________________________ 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2: NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 ↓+ NaHCO3 离子方程式为: ________________________________________________________ (2) 与酸反应 向 NaAlO2 溶液中加入少量稀盐酸: NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3 ↓+ NaCl 离子方程式为: ________________________________________________________ 向 NaAlO2 溶液中加入过量稀盐酸: NaAlO2 + 4HCl = AlCl3+ NaCl + 2H2O 离子方程式为: ________________________________________________________ 练习: 将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的 AlCl3 溶液时, 图中曲线正确的是(x 轴表示加入 NaOH 溶液的体积, y 轴表示沉淀的量)

知能检测 1. 有关铝和它的化合物的说法错误的是 A. 用于熔化烧碱的坩埚,可用 Al2O3 这种材料制成 B. 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜 C. 氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料 D. 氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药 2. 在实验室里,要想使 AlCl3 溶液中的 Al3+全部沉淀出来,应选用下列试剂中的 A. 石灰水 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸 D. 氨水

3. 为了除去 Fe2O3 中的 Al2O3,可选用的试剂是 A.氨水 B. 稀硫酸 C. 烧碱溶液 D. 铁粉 )

4. 在下列物质中加入过量硫酸溶液,最终不产生沉淀或浑浊的是( A. NaAlO2 溶液 B、BaCl2 溶液 C、AgNO3 溶液 5.下列离子方程式书写错误的是( )
- -

D、Ca(NO3)2 溶液

A.铝粉投入到 NaOH 溶液中:2Al+2OH =2AlO2 +H2↑
60

B.Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液中:Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O C.NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2:2AlO2 + CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32 D.Al2O3 粉末溶于 NaOH 溶液中:Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O 6. 硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,Al3+离子的浓度为 0.2mol/L,SO42 离子的浓度为 0.4mol/L, 则混合溶液中 Mg2+离子物质的量浓度为(mol/L) A.0.4 B.0.3 C.0.2 D.0.1
- - - - -





7. 向 100mL0.25mol/L 的 AlCl3 溶液中加入金属钠完全反应,恰好生成只含 NaCl 和 NaAlO2 的澄清溶液,则加入的金属钠的质量是 A. 2.3g B. 4.6g C. 1.15g D. 无法确定

8. 向 0.1mol/LAlCl3 溶液 100mL 中加入 1mol/L 的 NaOH 溶液得到沉淀 0.26g, 所加入 NaOH 溶液的体积可能是 A.10mL B. 20mL C. 30mL D. 36.7mL

9.有一无色盐溶液,焰色反应为黄色,向其中加入少量盐酸出现白色沉淀,继续加盐酸白 色沉淀溶解,再改加氨水又出现白色沉淀,氨水过量时白色沉淀不溶解,则此盐的化学式 为 ① ③ ,有关反应的离子方程式为: ② 。

10.下列各图中,横坐标为某溶液中加入的某物质的量,纵坐标为生成沉淀的量,从 A~E 中选择符合表中各题要求的序号,填在表中。





加入的物质 通入过量 CO2 加入过量氨水

答案序号

饱和石灰水 AlCl3 溶液

61

含有 NaOH 的 NaAlO2 溶液 NaAlO2 溶液 MgCl2、AlCl3 混合溶液

通入过量 CO2 逐滴加入稀盐酸 逐滴加入 NaOH 溶液至过量

第二节 几种重要的金属化合物 第三课时
学习目标 1. 掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质 2. 掌握 Fe3+的检验及氧化性 3.明确 Fe2+与 Fe3+的相互转化 重点难点:Fe(OH)2 的制备和 Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化 知识梳理: 三.铁的重要化合物 1. 铁的氧化物 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗名 ―――――――――――
化学式 铁的化合价 颜色 状态 溶解性 与 H+反应 空气中稳定 性

2. 铁的氢氧化物
名称 化学式 物质类别 颜色状态 稳定性 试剂 制备化学方程式 现象 氢氧化亚铁 氢氧化铁

62

与盐酸反应

思考 1:在制备 Fe(OH)2 时,为什么要用新制备的 FeSO4 溶液?为什么还要将吸有 NaOH 溶 液的胶头滴管插入到液面下,挤出 NaOH 溶液?还可采取哪些措施? ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ________ 3. 铁盐和亚铁盐 (1)Fe3+和 Fe2+的检验 观察实验,将实验现象填入下表: Fe3+ 溶液的颜色 加入 KSCN 溶液 加入 NaOH 溶液 (2) Fe3+和 Fe2+的性质
FeCl3 溶液 加入铁粉,KSCN 溶液, 再加入氯水,震荡 现象 反应的离子方程式

Fe2+

在 以 上 反 应 中 ,Fe3+ 表 现 ___________ 性 , Fe2+ 表 现 ___________ 性 , 但 Fe2+ 还 具 有 ___________性. 试写出完成下列转化的合适试剂

(3)铁盐的净水作用 Fe2(SO4)3 溶于水后,也可生成__________________,可吸附水中悬浮物.所以可溶于水的铝盐 和铁盐均可做___________________. 知能检测: 1.下列物质充分反应后,滴入 KSCN 溶液,显红色的是 A. FeO+ HCl(溶液) C. FeCl2(溶液) + Cl2 2. 下列检验 Fe3+的方法错误的是 A. 加入 NaOH 溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 B. 加入 NaOH 溶液,生成红褐色沉淀
63

B. 过量铁+ 稀硫酸 D. Fe + CuSO4(溶液)

C. 加入硫氰化钾溶液,显示红色 D. 加入氨水,生成红褐色沉淀 3. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列哪 种物质 A.锌粉 B.镁粉


C.铁粉


D. 铝粉

4.证明某溶液只含有 Fe2 而不含有 Fe3 的实验方法是 A.先滴加氯水,再滴加 KSCN 溶液后显红色 B.先滴加 KSCN 溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色 C.滴加 NaOH 溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色 D.只需滴加 KSCN 溶液 5.某溶液中有 NH4 、Mg2 、Fe2 和 Al3 四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是(已知 NH4+ + OH NH3↑+ H2O)
- + + + +

A.NH4+

B.Mg2+

C.Fe2+

D.Al3+

6. 将一定量铁粉投入氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中 Fe3+和 Fe2+浓度相等,则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为 A. 2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:1

7 除去下列物质中所含有的杂质(括号内的物质),将选用的试剂和方法填在横线上,并写出反 应的化学方程式(注:属于离子反应的只写离子方程式) (1)Fe2O3 (Al2O3)____________________________________________________________________ (2)Fe2O3[Fe(OH)3]______________________________________________________________ ____ (3)FeCl2(FeCl3)_________________________________________________________________ ____ (4) FeCl3( FeCl2)__________________________________________________________________ (5)Fe(Al)______________________________________________________________________ __ 8. 已知,常见金属单质 A 有如下转化关系,其中 F 为红褐色固体

64

(1)写出 A→B 的化学方程式_______________________________________________________ (2)写出 E→F 的化学方程式_______________________________________________________ 9. 红砖是用粘土高温烧结而成,因其颜色呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料 (1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是(写化学式)__________________ (2)为了检验你的猜测是否正确,请设计一个实验方案,简要地写出各步操作过程以及最后 的实验分析和结论,涉及化学反应的写出化学方程式(实验用品任取,该实验分几步自已 决定,不必写实验装置中的仪器安装) 实验步骤:① 用铁锤敲碎红砖,取小块磨成粉末。 ②_________________________________________________________________ ③_________________________________________________________________ ④_________________________________________________________________ 实验分析及结论:_____________________________________________________________。

第三章《金属及其化合物》单元测试题
一、选择题
1.关于合金性质的说法中,错误的是 A.多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B.多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C.合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D.合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 2.下列物质中不属于合金的是

65

A.硬铝

B.钢铁

C.青铜

D.金箔

3.把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中,可以观察到的现象是 A.钠浮在烧杯中的液面上 B.钠沉在烧杯的底部

C.钠会在水和煤油的交界面上下浮动,直到反应结束 D.煤油会燃烧起来,产生很浓的黑烟 4.少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是 : A.NaOH B. Na2CO3?10H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3

5.下列各组物质的稀溶液相互反应,把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者,所产生 的现象不相同的是 A.AlCl3 和 NaOH C.NaHCO3 和 HCl B.Na2CO3 和 HCl D.NaCl 和 AgNO3

6.世界组织把铝确定为食品污染源之一,应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的 是 ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧

化铝凝胶制胃舒平药片 ⑦银色漆颜料 ⑧易拉罐 ⑨包装糖果和小食品 A.③⑤⑧⑨ B.①②⑥⑧⑨ C.③⑤⑨ D.③④⑤⑥⑧⑨

7.将适量铁粉放入 FeCl3 溶液中,完全反应后,溶液中的 Fe2+和 Fe3+溶度相等,则已反应 的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是 A.2 :3 B.3 :2 C.1 :2 D.1 :1

8.下列关于金属的叙述中正确的是 A. 常温下所有的金属都是固态 B. 金属具有导电、导热和延展性 C. 金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性 D. 金属元素大多数以化合态存在于自然界 9.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 A.Al(OH)3 → Al2O3 C.Al → AlO2B.Al2O3 → Al(OH)3 D. Al3+ → Al(OH)3

10.某溶液能溶解 Al(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是

66

A.Mg2+ 、Cl-、Na+、NO3C.Na+、Ba2+、Cl-、NO311.能证明某溶液中含有Fe2+的是 A.该溶液呈浅绿色

B.K+、Na+、NO3-、HCO3D.Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

B.该溶液中加入NaOH溶液,生成白色沉淀并迅速变成灰绿色,最后变为红褐色 C.向该溶液中加入氯水,再滴入几滴KSCN溶液,呈红色 D.向该溶液中滴入几滴KSCN溶液,不变色,再加入氯水,呈红色 12.下列反应的离子方程式正确的是 A.铝粉投入到 NaOH 溶液中:2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑ B.铁粉加入三氯化铁溶液中:2Fe +Fe3+ = 3Fe2+ C.AlCl3 溶液中加入足量的氨水:Al3+ + 3OH
-

= Al(OH)3↓

D. FeCl2 溶液中加入氯水:Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl13.密闭容器中装有 1mol NaHCO3 和 0.8mol Na2O2,加热充分反应后,容器内残留的固体 是 A.0.8molNa2CO3 和 0.6molNaOH C.0.8molNa2CO3 和 1molNaOH B.0.5molNa2CO3 和 1molNaOH D.1molNa2CO3 和 0.6molNaOH

14.把 a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀,经洗 涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为 a g,则此合金中铝的质量分数为 A.70% B.30% C.52.4% D.22.2%

15.能说明一定是金属元素的事实是 A. 原子最外层只有 1 个电子的元素 B.在化学反应中能失去电子的原子 C. 在化合物中只有正价没有负价的元素 D.能跟非金属反应的物质 16.既能跟盐酸反应又能跟 NaOH 溶液反应的化合物是 A.Al B.Al2O3 C.Na2CO3 D.NaHCO3

17.下列关于“焰色反应”的理解正确的是

67

A.只有金属单质才有焰色反应 B.只有金属化合物才有焰色反应 C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D.只有金属离子才有焰色反应

二、非选择题
18. (12分)下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行?可行的写出实验现象 及结论,不可行的说明理由 (1)2支试管中分别放入约1g 的两种试样,分别滴入10 滴水

。 (2)将试样配成物质的量浓度相同的溶液,分别滴入数滴酚酞

。 (3)2支试管中分别放入约1g 的两种试样,分别加热

。 (4)2支试管中分别放入约1g 的两种试样,分别加入足量的稀盐酸

。 19. (12 分)A、B、C、D、F 五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D 与盐酸反应均 生成 E,此外 B 还生成一种可燃气体。而 C、D 还生成一种无色无味气体 H,该气体能 使澄清石灰水变浑浊。D 和 A 可反应生成 C,F 和 H 也可反应生成 C 和另一种无色无
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味气体。请回答下列问题: (1) 写出 A、 C、 E、 的化学式 B、 D、 F ( 2 式 (3)写出下列反应的离子方程式: ① 酸 ② 水 。 20. 分) 已知 A 为金属单质,它们之间能发生如下反应(部分产物未标出) (8 D+ 盐 。 B+ ) 写 出 F 和 H 反 应 的 。 化 学 方 。 程

HCl (aq)

C

NaOH (aq)

E

Cl2 A F D X/△ 反应② 请根据以上信息回答下列问题: (1)写出物质 B、D 的化学式: (2)写出下列反应的化学方程式:反应① 反应② B NaOH (aq)

反应①

O2

红褐色固体

21. 分)现有浓度各为 1mol·L-1 的 FeCl3、FeCl2、CuCl2 混合溶液 100mL,加入一定量 (8 的铁粉,对下列各情况填空(已知:氧化性 Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ ) 。
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(1) 反应完毕,铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含

阳离子。 阳离子,该

(2) 反应完毕,有铜生成,铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含 阳离子在溶液中物质的量的范围是 阳离子。 (3) 反应完毕后,无固体沉积物存在,反应后的溶液中一定含 和

;反应后的溶液中可能含

阳离子。

19.(6 分) 现有 FeCl3、AlCl3 的混合溶液 100mL,逐滴加入 NaOH 溶液,生成沉淀的物质 的量随加入的 NaOH 的物质的量的关系如图,请计算出 FeCl3、AlCl3 的物质的量浓度各为 多少? n (沉淀)

a

b

0

1

2

3 3.6

n(NaOH)

第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅 学习目标: 1. 记住硅元素的原子结构特点和存在形式。 2. 记住 SiO2 的存在形态,掌握其化学性质。 3. 记住硅酸的组成和性质,了解硅胶的形成和用途。 知识梳理 一、硅的存在与结构 1. 硅的存在 (1)含量:硅在地壳中的含量仅次于 (2)存在:硅是一种 及 。 态,主要以 第一课时

元素,在自然界中只存在

的形式存在。

70

2.硅的原子结构 原子结构示意图为:C: 最外层均有 价。 二、二氧化硅和硅酸 1.二氧化硅(SiO2) (1)SiO2 的存在 存在形态有 (2)SiO2 的物理性质 熔点 ,硬度 , 导电, 溶于水。 (3)SiO2 的化学性质 ①不与水、一般的酸反应。 ②酸性氧化物的通性。 与 CaO 反应的化学方程式为: 与强碱 NaOH 溶液反应的化学方程式为: ; 。 形和 形两大类, 石英、 玛瑙、 沙子的主要成分是 。 个电子,其原子既 Si: 失电子也 得到电子,化合物中一般显

思考:实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞而为什么不用玻璃塞?(提示:玻璃中含 有 SiO2) ③特性 与氢氟酸(HF)反应,化学方程式为: (5)用途 ① 是基本的建筑材料。 。 。

②纯净的 SiO2 是现代光学及光纤制品的基本原料,可以制作 ③实验室中使用的 ④ 2. 硅酸 (1)硅酸的性质 硅酸是一种很弱的酸,酸性比碳酸 。 和 。 制作饰物和工艺品。

向 Na2SiO3 溶液中通人 CO2,反应的化学方程式为: 知能检测 1、科学家提出硅是“21 世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过 程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是 (
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A.自然界硅的贮量丰富 C.高纯度的硅被用于制作计算机芯片 2、下列说法正确的是( ) A.二氧化硅溶于水显酸性 B.二氧化碳通入硅酸钠溶液中可得硅酸 C.已知高温时有

B.自然界中存在大量的单质硅 D.光导纤维的主要成分是 Si

所以硅酸的酸性比碳酸强

D.因为二氧化硅属于酸性氧化物,所以不溶于任何酸 3、能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( ) 。 A. CO2 是气体,SiO2 是固体 B. 高温下能发生反应 C. CO2 溶于水生成碳酸,而 SiO2 却不溶于水 D. CO2 通入 Na2SiO3 溶液中有胶状沉淀生成 4、 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。 这种物质是 ( A.盐酸 B.氢氟酸 C.烧碱 ( ) C.二氧化硅 D.硅 ( ) D.纯碱 )

5、空气中久置而不会变质的是 A.烧碱

B.过氧化钠

6、下列物质间转化必须加入还原剂才能实现的是 A.SiO2→Na2SiO3 B.Si→Na2SiO3 C.Si→SiF4

D.SiO2→Si

第一节
学习目标:

无机非金属材料的主角——硅
第二课时

1、 掌握硅酸盐的性质、用途。 2、 了解陶瓷、玻璃、水泥等几类硅酸盐产品。 3、 了解新型陶瓷和其它几种具有特殊功能的含硅物质。 知识梳理 三.硅酸盐 1.概念:由 2. 性质: 硅酸盐是一类结构复杂的固态物质, 大多数 3.最常见的硅酸盐――Na2SiO3
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组成的化合物的总称。 水, 化学性质很 。

(1)性质: (2)用途:是 4.硅酸盐组成的表示 和

溶于水,水溶液俗称 的原料。

,呈

性。

通常用二氧化硅和金属氧化物的组成形式表示其组成 例如:硅酸钠:Na2SiO3: 石棉: 黏土的主要成分: 长石 KAlSi3O8: 5.三种常见的硅酸盐产品 硅酸盐产品 水泥 玻璃 陶瓷 水泥、玻璃、陶瓷是传统的、重要的无机非金属材料。 6.特殊功能的含硅物质 (1)金刚砂(SiC)具有类似 以用作砂纸、砂轮磨料。 (2)硅钢(含硅 4%)具有很高的 (3)硅橡胶:既耐 又耐 ,主要用作变压器铁芯。 ,可用于制造火箭,导弹的零件。 的结构,硬度 ,可 原料 主要成分 主要设备 ; ; 。 ;

(4)人工制造的分子筛(具有均匀微孔结构的铝硅酸盐) ,主要用作 和 。 、 几类。 四.硅单质 单质硅有 (1)硅的物理性质 晶体硅是有 有 性,是良好的 光泽的 色固体,熔点 。 、硬度 、 和 两类。 、 、

7.新型陶瓷:主要有

(2)硅的化学性质 ①硅单质与强碱溶液反应:
73



②硅单质与氢氟酸(HF)反应: (3)硅的用途 ① 知能检测 1.下列物质中属于纯净物的是 A.Na2CO3·10H2O B.水泥



材料,如硅芯片等。②新型能源,如

等。

( C.纯净的盐酸 D.普通玻璃 ( C.水玻璃



2.下列物质有固定熔点的是 A.玻璃 B.水泥



D.Na2O·SiO2 ? ( )

3.在实验室熔化 NaOH 固体,不能选用的坩锅是 A.铁坩锅 B.瓷坩锅 C.铝坩锅

D.石墨坩锅? ( )

4.在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是 A.纯碱 B.石英 C.石灰石

D.粘土? )

5.高岭土的组成表示为 Al2Si2Ox(OH)y,其中 x 、y 的数值分别为( A.7,2 B.6,3 C.5,4 D.3,6

6.能将 CaCO3 、SiO2、Na2SiO3 三种白色粉末鉴别开来的试剂是( A.苛性钠溶液 B.水 C.氢氟酸 D.稀盐酸 )



7.下列物质的浓溶液,能用磨口玻璃试剂瓶盛放的是( A.浓 H2SO4 B.水玻璃 C.苛性钾 )

D.氢氟酸

8.下列几种物质不能长期暴露在空气中的是( A.水晶 B.水玻璃

C.醋酸

D.石英

第二节 富集在海水中的元素——氯 第一课时 【学习目标】1、了解氯气的物理性质 2、掌握氯气的化学性质 【知识梳理】 一、活泼的黄绿色气体─氯气 1、氯的原子结构及存在 ?原子结构 原子结构示意图为______________,氯原子很容易______________而形成_______,表现为 典型的_______性。
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?存在 氯在自然界中以_______态存在,主要以_______的形式存在于海水和陆地的盐矿中。 2、氯气的发现和确认 化学方程式为:MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O+ Cl2↑

该反应中的氧化剂为_____,还原剂为_____,转移的电子数为____,反应的离子方程式为 ____。 3、物理性质 氯气 在通常情 况下呈 _______色,有 _____________ 气味 (闻气 体气味时 的正确 操作为 ____________ _________________________________________),______毒。在低温和加压的条件下易 ________,液态的氯称为_________,氯气能溶于水,在 25℃时,1 体积的水可溶解约 ________的氯气,其水溶液称为______。 4、化学性质 氯气是一种化学性质_________的非金属单质,具有很强的_________性,表现为能与多种 物质反应。 ?与金属单质反应(注意:与变价金属反应时生成高价金属氯化物) 写 出 氯 气 分 别 与 钠 , 铁 、 铜 反 应 的 化 学 方 程 式 为 __________________________________________、 __________________________________、_______________________________________。 ?与非金属单质反应 将氢气在空气中点燃,然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中,现象为: _______________________________________ _____________________________。 ?与水的反应 常 温 下, 溶于 水 中的 部 分氯 气会 与 水反 应 ,反 应的 化 学方 程 式为 _____________________________,离子方程式为_____________________________,该反
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应中的氧化剂为________,还原剂为________。生成物中次氯酸(________)具有________ 性,能杀死水中的病菌,起到消毒作用,目前,很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒,近年 来有科学家提出,使用氯气对自来水消毒时,氯气会与水中的有机物发生反应,生成的 __________可能对人体有害,现在人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂,如________ (________)、________等。 ①次氯酸(________) a.弱酸性:很弱的酸,酸性比碳酸弱。 b.不稳定性:不稳定,只存在于水溶液中,在光照下易分解放出氧气,反应的化学方程式 为: 。

c.强氧化性:能杀菌消毒,具有漂白作用。 ②氯水 新制氯水中,所含的分子有________________________,离子有________________,氯水 是______ (填纯净物或混合物)。氯水的多种成分决定了它具有多重性质:①Cl2 的强化性;②HCl 的 强酸性;③HClO 的强氧化性、弱酸性;④Cl 的性质。 【练习】 ?新制的氯水呈浅黄绿色,说明氯水中有________存在; ?向碳酸氢钠溶液中加入适量的氯水,有气泡产生,是利用了_________,反应的离子方程 式为________________________; ?向 AgNO3 溶液中加入适量的氯水,有白色沉淀产生,是利用了________的性质,反应的 离子方程式为_________________________; ?往新制得的氯水中滴入紫色石蕊溶液时,溶液________________________,是盐酸的强 酸性和 HClO 的强氧化性的具体体现。 【知能检测】 1、下列物质间反应不能称为燃烧的是 ( A.铁丝在氧气中燃烧 )
-

B.将氢气在空气中点燃后伸入盛满氯气的集气瓶中
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C.金属钠露置在空气中 D.将铜丝在空气中加热后伸入盛满氯气的集气瓶中 2、 下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得, 也可由金属与盐酸反应制得的是 A.CuCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 ) B.新制氯水的酸性比久置氯水的酸性强 D.氯水用于漂白体现了 HClO 的强氧化 D.AlCl3 ( )

3、关于氯水的叙述中不正确的是( A.新制氯水的氧化性强于久置氯水

C.新制氯水中 Cl2 的分子数目多于久置氯水 性

4、工业上常用氯气给自来水消毒,某同学用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药 品变质的是 ( A.AlCl3 ) B.NaOH C.NaHCO3 D.AgNO3 MnCl2 + 2H2O+ Cl2↑。下列说法错误的

5、实验室制氯气的反应为:MnO2 + 4HCl(浓) 是( )

A.还原剂是 HCl,氧化剂是 MnO2 B.每生成 1molCl2,转移电子的物质的量为 2mol C.每消耗 1molMnO2,起还原剂作用的 HCl 消耗 4mol D.生成的 Cl2 中,除含有一些水蒸气外,还含有 HCl 杂质 6、实验室中用 8.7gMnO2 与足量的浓盐酸反应可制得标准状况下氯气多少 L?反应中被氧 化的氯化氢的物质的量是多少?

第二节 富集在海水中的元素——氯 第二课时

77

【学习目标】1、掌握氯气与 NaOH、Ca(OH)2 溶液反应 【知识梳理】 一、活泼的黄绿色气体─氯气 4、化学性质 ①与 NaOH 反应制漂白液

2、掌握氯离子(Cl )的检验



在常温下,将氯气通入 NaOH 溶液中可以得到以_______(_______)为有效成分的漂白液, 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ____________________________ , 离 子 方 程 式 为 _____________________,该反应中的氧化剂为_______,还原剂为_______,漂白液的有效 成分为_______。 ②与 Ca(OH)2 反应制取漂白粉 将氯气通入冷的消石灰(_______)中即制得以_______(_______)为有效成分的漂白粉。反应 的化学方程式为_________,若氯气与 Ca(OH)2 反应充分,并使___________成为主要成分, 则得到_________。 5、用途 ?重要的化工原料,是合成______、______、___________、_______、______和______的 重要原料。?自来水消毒。 二、氯离子(Cl )的检验 【 思 考 】 检 验 氯 离 子 (Cl ) 时 , 为 什 么 滴 加 AgNO3 溶 液 后 还 要 再 加 稀 硝 酸 ? ____________________。 在 用 AgNO3 溶 液 检 验 Cl
-









________________________________________________________。 【知能检测】 1、检验 Cl-时,所用试剂为 AgNO3 和 HNO3,后者的作用是 ( ) ― 2― A.防止 CO3 干扰 B.防止 Cl 的干扰 ― C.防止 NO3 的干扰 D.为了更好地析出 AgCl 沉淀 2、自来水是用氯气杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净水出售,为辨别真伪,可用下 列哪 种试剂鉴别 ( ) A.酚酞溶液 B.FeCl3 溶液 C.AgNO3 溶液 D.NaOH 溶液 3、当不慎有大量氯气逸出时,可以用浸有一定浓度的某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子,该 物质最适宜选用的是 ( ) A.NaOH B.NaCl C.Ca(OH)2 D.Na2CO3
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4、将氯气通入含有大量下列离子的各组溶液中,无任何现象发生的是 ( - - - - A. + H+ SO42 Na B. + Ag+ NO3 H C. + HCO3 Cl K - Fe2+ 5、甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳 酸钠、氯化钙、硝酸银 4 种溶液中的 一种。将它们两两混合后,观察到的 现象如表所示,其中丁与乙混合产生 的是无色气体。 请回答下面的问题: (1)写出丁与乙反应的离子方程式:___________________________。 甲 甲 乙 丙 丁 ―― ↓ ↓ 乙 ↓ ―― ↓ ↑

) D. + NO3 Na

丙 ↓ ↓ ―― ↓

丁 ↑ ↓ ――

(2)这四种溶液分别是:甲:____、乙:____、丙:______、丁:____(用溶质的化学 式表示) 。 第二节 富集在海水中的元素——氯 第三课时 【学习目标】1、掌握实验室氯气的制取方法 【知识梳理】 三、成盐元素—卤素 1、卤素包括_______、_______、_______、_______、_______,这些元素原子的最外电子 层都有_____个电子,是典型的非金属元素。 2、化学性质 卤素单质在化学性质上具有相似性。 ?都具有氧化性,其氧化性由强到弱顺序为____________________________。 ① 将 Cl2 分 别 通 入 KBr 溶 液 和 KI 溶 液 中 , 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _____________________________、 _________________________________________________。 ②溴水滴入 KI 溶液中,反应的离子方程式为____________________________。 【 思 考 】 向 反 应 后 的 溶 液 中 滴 入 淀 粉 溶 液 会 有 何 现 象 ? _________________________________。 ?Cl2、Br2、I2 与水或碱溶液的反应极其相似。 与水反应的通式为_________________________________________________(X=Cl、Br、I)。
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2、了解卤素单质及其化合物的性质

与 NaOH 溶液反应的通式为___________________________________________(X=Cl、 I)。 Br、 四、实验室制取氯气 1、药品:二氧化锰,浓盐酸 2、反应原理:_______________________________。 3、仪器装置:固+液 气

主要仪器:铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。

4、收集方法 ?_________排空气法(原因:__________________)。 ?排饱和食盐水法(氯气在饱和 NaCl 溶液中的溶解度很小,且用此法还可除去实验过程中 挥发的 HCl 气体)。 5、验满方法 __________________________________________________________________。 6、尾气处理 氯气有毒,易污染空气,需用_________吸收。 【知能检测】 1、在实验室中制取纯净、干燥的氯气时,可使气体依次通过 ( A.饱和食盐水、浓硫酸 C.NaHCO3 溶液、碱石灰 B.NaOH 溶液、浓硫酸 D. 浓硫酸、饱和食盐水 )

2、制取漂白液的化学方程式是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,该反应的氧化剂与还原 剂之比为 A.1 :1 B.1 :2 C. 2 :1 D. 3 :2

3、 有一些二氧化锰牢固地附着在试管壁上, 能洗掉它的试剂是________, 其化学方程式为:

80

________________________________________。 4.如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿 有 色 布 条 的 广 口 瓶 , 可 观 察 到 的 现 象 是 _______ _________。 (1)为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质, 可用 溶液吸收多余的氯气, 原理是 (用化学方程 式表示) ___________________。 (2)根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的 有效成分是__________(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体 是________(用字母代号填) 。 A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO 5.在下在下面的装置中,A 是 Cl2 发生装置,C、D 为气体的净化装置,C 中装有饱和食盐 水, D 中装有浓 H2SO4,E 是硬质玻璃管,其中装有细铁丝网;F 为干燥的广口瓶,烧杯 G 为尾 气吸收装置。

试回答: (1)A、B、G 中各装有什么药品: (2)为什么从 A 中生成的气体一定要通过 C、D 两个装置?

(3)E 中的现象为

;生成的物质是

(4)写出 A、G 中发生反应的离子方程式和 E 中反应的化学方程式: 、 ___。 _____________________________________

第三节

硫和氮的氧化物 第一课时
81

学习目标: 1.掌握二氧化硫的性质。 2.了解可逆反应的特点和表示方法。 3.了解硫的氧化物对大气的污染,树立环保意识。 知识梳理: 一、硫 1、存在:广泛存在于自然界中,游离态存在于 要以 石膏 2、性质:俗称 于 。 , 火焰呈 色。 和 的形式存在。 例如: 硫铁矿 , 芒硝 , 。 色粉末, 溶于水,微溶于 ,易溶 和 , 黄铜矿 。化合态主 ,

在空气中燃烧的化学方程式为: 二、二氧化硫 1、物理性质:SO2 是 溶于水。 色、有 气味的

气体,密度比空气

,易



2、 化学性质: 二氧化硫与水的反应, 水溶液的酸碱性, 二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验: 实 验 操 作 (1) 把盛有 SO2 的试 管倒立于水中,打开 胶塞 (2)用 pH 试纸测定 溶液的酸碱性 (3)滴入 2 滴品红 溶液,振荡;加热试 管,再观察
82

现象

结论

试管内液面



SO2

溶于水。

PH 试纸



SO2 的水溶液呈 SO2 具有 ; 。 质结合成 热 。

性。 ,SO2 与有色物 ,加

?SO2 是一种酸性氧化物 ①SO2 与水的反应:___ ___________________。SO2 溶于水生成亚硫 和 ,

酸, 亚硫酸是中强酸, 因此溶液显酸性, 亚硫酸不稳定, 同时可以分解为 所以 SO2 溶于水是一个可逆反应,用“ ”表示。

可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应。 ②SO2 与碱性氧化物反应: SO2 + SO2 与碱溶液反应: CaO == + ________ +

SO2 + NaOH == Na2CO3==

③SO2 与某些盐溶液反应: SO2 + ?漂白性 SO2 与某些有色物质生成

的无色物质,但这种无色的物质

而使有

色物质恢复到原来的颜色。利用品红溶液可检验 SO2 气体。 ?还原性 由于 SO2 的硫元素的化合价为 有 硫。 ①SO2 可以被氧气氧化成三氧化硫,三氧化硫溶于水生成硫酸,工业上利用这一原理生 产硫酸。 反应方程 式: ; + 。 ,属于中间价态,所以 SO2 既有 又 价的

。一般表现为还原性,可被多种氧化剂(O2﹑Cl2﹑KMnO4 等)氧化为

②SO2 可以使氯水、KMnO4 溶液褪色。SO2 + Cl2 + 2H2O== ?SO2 的用途:①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;②用于杀菌消毒。 常见的漂白剂有哪些?漂白原理有何区别?

?SO2 漂白性的实质, SO2 与水反应生成的 H2SO3 跟有机色素结合成了不稳定的无色化 是 合物,该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。SO2 漂白原理属于非氧化— 还原反应。 ?氯水、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3 使品红溶液褪色,但加热不能复原,其实质为氧化
83

还原反应,是氧化性漂白,漂白剂具有氧化性,将有机色素氧化成稳定的无色物质。 ?木炭、活性炭具有疏松多孔的结构,形成较大的表面积,具有很强的吸附性。使品 红溶液褪色是吸附性漂白,物理变化。 知能检测 1.下列说法正确的是( ) B.可以用澄清的石灰水鉴别 SO2 和 CO2 D.少量 SO2 通过浓的 CaCl2 溶液能生成白色

A.SO2 能使 KMnO4 水溶液褪色 C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3 沉淀

2.检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体,可采用的方法是( A.通过品红溶液 C.先通过 NaOH 溶液,再通过澄清石灰水 灰水 3.下列物质不能使品红溶液褪色的是( A.SO2 B.活性炭 ) C.Ca(ClO)2 )

)

B.通过澄清石灰水 D.先通过酸性 KMnO4 溶液,再通过澄清石

D.CO2

4.实现下列变化,需要加入氧化剂的是( A.S →S
+ 2-

B.SO2→S

C.SO3 →SO2

2-

D.MnO2→Mn

2

5.欲除去 CO2 中少量的 SO2,可选用的试剂是( A.Na2CO3 溶液 B.饱和 NaHCO3 溶液 )

) C.酸性高锰酸钾溶液 D.石灰水

6.下列变化中,不属于化学变化的是( A. SO2 使品红溶液褪色 C.活性炭使红墨水褪色

B.氯水使有色布条褪色 D.漂白粉使某些染料褪色

第三节

硫和氮的氧化物
第二课时

学习目标: 1.掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。
84

2.了解氮的氧化物对大气的污染,树立环保意识。 知识梳理: 一、氮气、一氧化氮和二氧化氮 1、氮气 N2 占空气体积的 水里溶解度 左右,是一种 色 味的气体,密度比空气 ,但是在 或 ,氮气在 的 。

。在通常情况下,N2 与 O2 。化学反应方程式:

条件下,可以化合生成 2、一氧化氮 NO 是 色,

溶于水的

毒气体。在常温下很容易与空气中的 O2 化合生成 。

NO2,化学方程式: 3、二氧化氮 ?物理性质 NO2 是 溶于水。 ?化学性质 NO2 溶于水生成 式: 和 。反应方程 。 色,有 气味的

毒气体,密度比空气

,易



【思考】俗话说“雷雨发庄稼”,有哪些科学道理?写出有关的化学方程式。 二、SO2 和 NO2 对大气的污染 1、SO2 和 NO2 的主要来源 的燃烧, 2、危害 ?引起 3、防治措施 ?工业废气在排入大气之前,必须回收处理; ?控制汽车尾气的排放标准。 4、酸雨
85

尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。

污染,直接危害人体健康。

?溶于水形成



pH

的降水称酸雨,主要是大气中的 、 、 ,使

和 、

溶于水造成的。 酸化。

危害 ①直接破坏

②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。 知能检测: 1.近年来,光化学烟雾污染问题已引起人们的注意,下列哪种气体是造成光化学烟雾的最 主要因素( A.NO2 ) B.SO2 ) B.NO2 只是氧化剂 D.NO2 既是氧化剂,又是还原剂 ) C.CO D.CH4

2.在 NO2 与水的反应中(

A.氮元素的化合价不发生变化 C.NO2 只是还原剂

3.在 NO2 被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量之比为( A.3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:1

4.标准状况下,在一不规则的玻璃容器内充满 NO2 气体后,将其倒置于水槽中,假设容器 中的物质不扩散至容器外,则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为( A. 1.0mol·L
—1


—1

B. 0.045mol·L

—1

C. 0.020mol·L

—1

D.0.12mol·L

5.随着资源的开发和现代化工业的发展,你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是 ( ) ②把工厂的烟囱加高 ③将燃料脱硫后再燃烧 ④开发新的清洁能

①尽量少用煤作燃料 源

⑤植树造林 ⑥在已经酸化的土壤中加石灰 A.①②③④ B.③④⑤⑥ ) C.①③④ D.①③④⑤

6.下列关于 SO2 的叙述,正确的是(

A.SO2 既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物 B.SO2 是硫酸的酸酐 C.SO2 是无色、无味、有毒的气体 D.SO2 具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色

第四节 氨 硝酸 硫酸——氨、硝酸
86

学习目标: 1.了解氨和硝酸的物理性质和用途。 知识梳理 现象:挤压滴管使少量的水进入烧瓶后,烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉, 烧瓶内液体呈红色。 结论:氨气 _____于水,其水溶液呈_____性 注意:喷泉实验成功的关键 气体在吸收液中被吸收地既快又多,如 NH3、HCl 用水吸收,CO2、SO2、Cl2 等用氢氧 化钠溶液吸收等,装置气密性好,圆底烧瓶要干燥,瓶内气体要充满且纯度要高, 思考:在氨的喷泉实验中,烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少?(假设实验是在标准 状况下进行) 要点一:氨的物理性质 _____色_____气味气体,密度_____空气_____溶于水,且溶解速度_____ 。常温下, 1 体积水大约可溶解_____体积氨气。氨的水溶液叫做_____。氨_____ 液化(液态的氨称 为 _____)液化时_____ 热。液氨汽化时要_____,使周围温度急剧_____,因此,氨常用 作_____ 要点二:氨的化学性质 与水反应 氨溶于水后大部分与水反应,方程式为: 注意: Ⅰ、①由于形成 NH3.H2O 的过程是 的,NH3.H2O 也可分解生成 和 ,因此氨 2.掌握氨和硝酸的化学性质。

水常温下闻到有刺激性气味,加热时更易分解,化学方程式为: ②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨(NH3.H2O),而 NH3.H2O 只 有一小部分(约 1%)电离出 液中 NH3.H2O 的浓度较 变 ③氨水中含有的分子有 但通常把 NH3 做溶质,水做溶剂。 氨水的密度比水的要小,且浓度越大密度越小。 Ⅱ、液氨与氨水的区别 离子有 , 和 ,电离方程式为 ,且氨水呈 ,所以溶 性,加入酚酞试液 ,而 NH4+和 OH-的浓度较

87

液氨 形成 物质 分类 微粒 种类 存在 条件 常 温 常 压 下 存在

氨水

常温常压下

存在

2、与酸的反应(表现碱性) (1)盐酸 (2)硫酸 (3)硝酸 (产生大量白烟) (产生大量白烟)

注意:a、可用浓盐酸检验氨气;b、氨气与挥发性酸反应有白烟生成,遇难挥发性酸无此 现象 3、与酸性氧化物反应 CO2 SO3 4、与盐反应 制取 Al(OH)3 5、与氧气反应(表现还原性 要点三:氨气的制法 工业制法: 实验室制法: (工业上制硝酸的基础) (工业制纯碱中的反应)

原理:①加热铵盐(如 NH4Cl)和碱【Ca(OH)2】的混合物 收集:只能用向下排空气法 干燥:用碱石灰或生石灰在干燥管或 U 形管中干燥 检验:用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若试纸变蓝,说明氨以收集满,或者将蘸有浓 盐酸的玻璃棒置于试管口,若有白烟生成,说明已收集满。 其他制备方法:加热浓氨水,或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙 要点四:氨气的用途 要点五:铵盐 物理性质
88

由铵根(NH4+)和酸根构成的化合物,铵盐都是白色或无色晶体,都 铵盐的化学性质 受热分解 与碱反应放出氨气(检验铵盐的方法) 二. 硝酸 1、硝酸的物理性质: 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味、有腐蚀性的液体。

溶于水

思考: 打开盛有浓硝酸的试剂瓶,瓶口产生的白雾是什么物质? 2、硝酸的化学性质: 硝酸是一种强酸,具有酸的通性, 在水中的电离方程式为____________________________。 硝酸的特性: (1).不稳定性: 浓硝酸受热或见光分解产生红棕色 NO2 溶于其中而使浓硝酸通常显黄色 4HNO3 思 考 : 2H2O + 4NO2↑ + O2 ↑ , 在 实 验 室 里 浓 硝 酸 应 该 怎 样 保 存

_____________________________________________ (2).强氧化性: A. 与除金、铂之外的绝大多数金属反应: 浓硝酸和稀硝酸都能和铜发生反应,化学方程式分别为: ① Cu + HNO3(浓)——____________________________________________

离子方程式为 ______________________________________________________________ ② Cu + HNO3(稀)——____________________________________________

离子方程式为 ______________________________________________________________ 在这两个反应中,________ 被氧化,________被还原,_______ 是氧化剂,_________是 还原剂。硝酸表现的性质有_____________性和____________性. 注意: 的是,有些金属如 浓硝酸将它们的表面氧化成一层 _________________________________的缘故。所以,可用铝槽车装运 但在加热时,浓硝酸可与铁、铝继续反应。 B. 非金属反应: HNO3(浓) + C ——____________________________________________ 。
89



等在浓硝酸中发生钝化现象。这是因为 ,阻止了 。

此反应中硝酸表现的性质为

C. 与化合物反应 思考: 浓硝酸中滴入紫色石蕊试液现象为溶液先变红后褪色,这是什么原因? _____________________________________________________________________________ 三、硫酸根离子的检验 SO42 遇到__________________溶液时,生成白色沉淀________,该沉淀既不溶于水又不 溶于酸,实验室常用这一性质检验 SO42 。 例题: 几位同学设计了下述几个方案,并都认为,如果观察到的现象和自己设计的方案一 致,即可确证试液中含有 SO42 。试着评价下述方案是否严密,并分别说明理由。 方案甲:试液中滴加 BaCl2 溶液,出现白色沉淀,滴加足量稀盐酸,沉淀不溶解 评价__________________________________________________________________________ 方案乙:试液中滴加足量稀硝酸,再滴加 Ba(NO3)2 溶液,出现白色沉淀 评 ___________________________________________________________________________ 方案丙:试液中滴加足量稀盐酸,无沉淀,再滴加 BaCl2 溶液,出现白色沉淀 评价__________________________________________________________________________ 结论: 在实验室里检验溶液中是否含有 SO42—时,先用____________把溶液酸化,以排除 _____ 、 _____ 、 _____ 、 等 可 能 造 成 的 干 扰 ; 然 后 再 加 入 __________ 溶 液 , 如 果 有 _____________出现,则说明原溶液中有 SO42—存在。 [典型例题] 1.92 克铜和一定量的浓硝酸反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐 变浅,当铜全部反应时,共收集到标准状况下的气体 1.12L,则反应消耗的 HNO3 的物质的量是 ( ) B.0.11mol C.0.20mol D.0.22mol 价
- - -

A.0.10mol

[知能检测] 1. 浓硝酸和浓硫酸共有的性质是( A、氧化性 C、常温下使 Fe、Al 钝化 ) B、与活泼金属反应放出 H2 D、常温下与铜反应 ) C、氨水、烧碱溶液 D、氨水、盐酸

2. 必须用棕色玻璃试剂瓶存放的一组试剂是( A、硝酸、氢氟酸 B、硝酸、硝酸银

3. 下列酸在与金属发生反应时,其中的 S 或 N 元素的化合价不会发生变化的是
90

A. 稀硫酸

B. 稀硝酸

C. 浓硫酸

D. 浓硝酸

4、除去铝制品表面的铜镀层,宜选用的试剂是 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 D. 浓硝酸

5. 工业上用洗净的废铜屑为原料来制备硝酸铜.为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方 法是 A. Cu + HNO3(浓) →Cu(NO3)2 C. Cu CuO Cu(NO3)2 B. Cu + HNO3(稀) →Cu(NO3)2 D Cu CuSO4 Cu(NO3)2

6. 下列离子方程式中,错误的是 A. 将氨气通入盐酸中: NH3 + H+ = NH4+ B. 在 NH4Cl 溶液中滴入几滴 NaOH 溶液 NH4+ + OH
- -

= NH3 ↑+ H2O

C. 将少量铜屑放入浓硝酸中: Cu + 4H+ + 2NO3


= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O


D. 将过量 SO2 通入石灰水中: SO2 + OH = HSO3

7. 一种盐 X 与烧碱混合共热,可放出无色气体 Y, Y 经一系列氧化后再溶于水可得 Z 溶液, Y 和 Z 反应又生成 X, 则 X 是 A. (NH4)2SO4 B. NH4NO3 C. NH4Cl D. NH4HCO3

8. 检验某未知溶液中是否含有 SO42- 的下列操作中最合理的是 A. 加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 C. 先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液 B. 加入盐酸酸化了的氯化钡溶液 D. 先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液 )

9.检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中,然后( A.加水溶解后,再滴入酚酞试液 B.加强碱溶液加热后,用湿润红色石蕊试纸在试管口检验 C.加入强酸溶液加热后,再滴入酚酞试液 D.加入强碱溶液加热后,再滴入酚酞试液

第四节 氨 硝酸 硫酸
硫酸 学习目标: 1.了解硫酸的物理性质和用途。 2.掌握硫酸的化学通性以及浓硫酸的特性。

91

知识梳理: 一、硫酸 1.物理性质: 纯硫酸是一种无色油状液体, 硫酸是一种难挥发的强酸,易溶于水,. 常用浓硫 酸中 H2SO4 的质量分数为 98.3%,沸点较高。浓硫酸溶解时_________大量的热. 稀 释 浓 硫 酸 时 应 该

__________________________________________________________________ 2.化学性质: (1) 硫 酸 是 强 电 解 质 , 在 水 溶 液 中 能 完 全 电 离 , 电 离 方 程 式 为

____________________________ (2)稀硫酸具有酸的通性 (3)浓硫酸的特性: ①吸水性: 浓硫酸具有吸水性, 因此在实验室中,其是常用的_____________剂. ②脱水性: 在烧杯中放入少量蔗糖,加入几滴水,搅拌均匀.然后再加入少量的浓硫酸,迅速搅拌,观察到 的实验现象为_________________________________________________________. [解释].脱水性是指浓硫酸能按_____________脱去纸,棉布,木条等有机物中的_____,____元 素,使这些有机物发生变化,同时也生成黑色的________.这种变化是______变化.(填"物理" 或"化学"). ③强氧化性: a .浓硫酸与金属的反应: [实验 4-9]一支试管中加 2mL 浓硫酸,用带导管和一个小孔的胶塞塞好,从孔中插入一根铜丝, 加 热 .. 把 放 出 的 气 体 分 别 通 入 品 红 溶 液 或 紫 色 石 蕊 试 液 中 . 现 象 为 ___________________________ _____________________,说明产生的气体为___________, 拔出铜丝,冷却后,把试管里的液 体慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里,则会发现水溶液显_________色,说明铜与浓硫酸反 应 时 被 氧 化 成 为 ______________. 反 应 的 化 学 方 程 式

为 :_________________________________________, 其 中 氧 化 剂 是 _________. 还 原 剂 是 _________,在这个反应里,浓硫酸既表现了__________性,又表现了____________性. 注意: 在常温下,浓硫酸跟某些金属,如 Fe,Al 等接触时,能够使金属表面生成一薄层致密
92

的__________薄膜,从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应,我们称之为钝化.因此,冷的浓 .. 硫酸可以用________或__________的容器贮存. 但在受热的情况下,浓硫酸不仅能够跟铁,铝等起反应,还能跟绝大多数金属起反应.一般为 金属 + H2SO4(浓) 硫酸盐 + SO2 ↑+ H2O

b. 浓硫酸与非金属的反应: 加热时,浓硫酸还能跟一些非金属起氧化还原反应. 如:加热盛有浓硫酸和木炭的试管,可以发生如下反应: 方 程 式 :___________________________________________ 此 反 应 中 , 浓 硫 酸 表 现 了 ________性. ]如何检验木炭与浓硫酸反应后的产物? (提示:从试剂的选择和检验顺序等几个角度考虑) ______________________________________________________________________________ ___ 【知能检测】 1.下列气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是( A.CO2 B.N2 C.SO2 ) B.二氧化硫与氧气反应 D.三氧化硫与水反应 ) D.Zn ) B.加热时都能与铜发生反应 D.硫元素的化合价都是+6 价 ) D.NH3

2.下列反应中,硫元素表现出氧化性的是( A.稀硫酸与锌粒反应 C.浓硫酸与铜反应

3.下列金属中,常用于制造常温下盛浓硫酸的容器的是( A.Fe B.Au C.Al

4.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中,正确的是( A.常温时都能与铁发生反应,放出气体 C.都能作为气体的干燥剂

5.浓硫酸与下列物质反应,既表现氧化性,又表现酸性的是 A.木炭粉 B.蔗糖 C.与铜片共热 D.使铁钝化

6. 将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间,发生的变化为 A. 溶液质量都增大 C. 溶液中溶质的质量分数都增大 B. 溶液质量都减小 D. 溶液中溶质的质量分数都减小

9.把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处

93

(1)把锌粒放入稀硫酸中时,有气体放出。_________________ (2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后,质量增加. _________________ (3)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上, 纸变黑. _______________ (4) 把木炭放入热的浓硫酸中时,有气体放出. _________________ (5)在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸. ________________

94


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